徐州高中化学教师招聘测试卷

徐州名思教育高中化学教师招聘测试卷

满分100分，考试时间100分钟姓名________得分_______

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确

．．．的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

2、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S↑+2OH－

6、下列装置或操作能达到实验目的的是

①②③④

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯

7、下表各组物质之间通过一步反应不可以

．．．实现如右图所示转化关系的是

③

① ② ④

8、设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．常温常压下，39g Na 2O 2中含有的离子总数为5N A

B ．标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为N A

C ．标准状况下，2.24L CO 2和SO 2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A

D ．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N A 9、反应A （g ）+2B （g ）= C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 A ．该反应是吸热反应

B ．催化剂改变了该反应的焓变

C ．催化剂降低了该反应的活化能

D ．该反应的焓变△H=－510kJ·mol －

10、水热法制备直径为1~100 nm Y （化合物）的颗粒，反应原理为：

3Fe 2+ + 2S 2O 32- + O 2 + a OH －

== Y+ S 4O 62- + 2H 2O ，下列说法中不正确的是 A ．a ＝4 B ．S 2O 32-是还原剂 C ．将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D ．每有3 mol Fe 2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）选项实验

解释或结论

A ．向某溶液中加入NaOH 并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH 4+

B ．铜粉不能溶于冷的浓硫酸

铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C ．用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO 32—水解生成硅酸胶体 D ．

向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色

C12的氧化性比FeC13的强

．．23323A.取a g 混合物充分加热，剩余b g 固体

B.取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体

C.取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D.取a g 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体

13．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原

选项

X Y Z 箭头上所标数字的反应条件

A CaO Ca(OH)2 CaCO 3 ① 常温遇

水 B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ② 通入

CO 2 C Fe FeCl 2 FeCl 3 ④ 加入铁

粉 D

Cl 2

Ca(ClO)2

HClO

③ 加浓盐酸

子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r Z＞r R

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

14.下列叙述正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀15．常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+

D．在A点所示的溶液中:

c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16、（12分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为▲(填仪器接口的字母编号)；

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；▲（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式▲；②该同学的判断不正确，原因是▲；（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象▲；

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是▲。

17（12分）、下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A 、D 代表的物质分别为 ▲ 、 ▲ (填化学式）；

（2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ▲ 、 ▲ ；（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 ▲ 、 ▲ (填化学式）；

（4）反应③的化学方程式为 ▲ ；（5）反应④的离子方程式为 ▲ 。 18（14分）、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等杂质），并用来生产Zn(NO 3)2·6H 2O 晶体，其工艺流程为：

酸浸过滤

硝酸

成品

锌废渣

空气

除杂I 过滤

除杂Ⅱ过滤

Zn 粉加热浓缩操作A 过滤烘干

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。 ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。 ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H 2O 2溶液，H 2O 2与Fe 2+反应的离子方程式为 ▲ 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH 范围为 ▲ 。检验Fe 3+是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。

⑷加入Zn 粉的作用是 ▲ 。“操作A”的名称是 ▲ 。 19(12分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1 反应Ⅱ： CO 2(g) ＋ 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 2

温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012

H 1 ▲ 0 ②某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝ 0.2 mol ／L ，则CO 的转化率为 ▲ ，此时的温度为 ▲ （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH 1＝－1275.6kJ ／mol ② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH 2 ＝－566.0kJ ／mol ③H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH 3＝－44.0kJ ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

▲ ；（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①该电池正极的电极反应为 ▲ 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，则该电池总反应的化学方程式为 ▲ 。 20（14分）、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 ▲ ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ▲ ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）： ① ▲ ；② ▲ 。（4）测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再

滴入少量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L —1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V

mL 。【已知：I 2+2S 2O 32－= 2I －+S 4O 62－

】 ①CaO 2的质量分数为 ▲ (用字母表示)； ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量

分数可能 ▲ （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 ▲ 。 21（16分）、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴图中的氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ▲ ，控制反应温度

产品

副产品

CaCl 2固体 30%的H 2O 2

NH 3

溶解

沉淀过滤水洗

乙醇洗

烘烤

30℃以下的原因是：▲ 。

⑵结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：▲。

⑶已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常温下反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数K= ▲ （水解生成的Fe(OH)3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。

⑷实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲ 附近、反应时间应控制在▲ 。

⑸最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol 电子时，铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为▲。

和2016安徽省中学化学教师考编真题以及答案详解复习过程

2016年安徽省中小学新任教师公开招聘考试真题中学教育综合知识一、单项选择题（本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题给出的选项中只有一项最符合题目要求） 1、《国家中长期教育改革和发展规划纲要{2010—2020年}》提出减轻中小学课业负担，要求（ C ） A.各级政府及时下达升学指标 B.适当增加考试次数 C.建立学业负担检测和公告制度 D.将各种竞赛成绩作为义务教育阶段升学的依据 2、我国现行学校教育制度改革的方向是( B ) A.全面普及学前教育 B.全面普及义务教育 C.全面普及中等教育 D.全面普及高等教育 3、一般认为，班级授课制正式施行于我国（ C ） A.唐代中期 B.明代中期 C.清朝末期 D.辛亥革命后 4、《学记》云：“君子之教，喻也：道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”这句话体现的教学原则是( D ) A.教学相长 B.长善救失 C.循序渐进 D.启发诱导 5、教师将自我的教育观念转变及教学能力提升的过程写成自传，通过积极的自我反思，进而明确专业发展方向的教育研究方法是( A ) A.教育叙事 B.样本比较 C.教育实验 D.抽样调查 6、教师组织学生创办墙报，布置教室，设计班徽，以独特的班级文化来影响学生品德这种教育方法是( B ) A.榜样示范法 B.情感陶冶法 C.说服教育法 D.品德品价法 7、教师分析学生学习困难的原因，判断学生是否具备学习新知的条件，这种评价方式是( C ) A.形成性评价 B.差异性评价 C.诊断性评价 D.终结性评价 8、我国政府通过在国外设立“孔子学院”，让更多的外国民众学习汉语，了解中国，喜爱中国，这说明教育可以( B )

高中化学教师招聘试题汇总.

一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。） 1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了： A．教育起点机会均等。B．教育过程机会均等。 C．教育条件机会均等。D．教育结果机会均等。 2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：A．德育工作。B．教学工作。C．课外活动。D．学校管理。 3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：A．一种个体研修的学习方式。B．一种群体研修的学习方式。 C．一种网络研修的学习方式。D．一种专业引领的研修方式。 4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：A．知识与技能目标。B．方法与过程目标。 C．情感态度价值观目标。D．课堂教学目标。 5．在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是： A．教育方针。B．教材。C．课程标准。D．课程。 6．某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。 A．批评教育。B．严重警告处分。 C．经济处罚。D．行政处分或者解聘。 7．为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是：A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。 B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。 C．学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。D．未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。 8．小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什么工作都必须顺着她的思路和想法，一些同学很讨厌她，为此她感到十分的苦恼。如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时，你认为应该从什么角度来进行辅导： A．学习心理。B．个性心理。C．情绪心理。D．交往心理。 9．《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的： A．权利。B．义务。C．责任。D．使命。 10．教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际，你认为

高中化学教师招聘

高中化学教师招聘篇一：教师招聘高中化学高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟姓名应聘岗位：联系电话：得分：___ ___ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137 第I卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是 A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水 B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的结构式： D. NaHCO3的电离方程式：

3. 下列分类正确的是 A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱 B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气 C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶 D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷 4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是 A. 每个离子中有82个中子 B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐 C. HF的酸性比HI强 D. CsOH的碱性比KOH强 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下， L H2O含有的分子数等于 NA B. 标准状况下，将 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为 C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NA D. 1 L浓度为 mol/l的Na2CO3溶液中含有个 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液与Cu的反应： B. 磁性氧化铁溶于盐酸： C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：

江西教师招聘考试笔试学科高中化学真题

学习必备欢迎下载江西省2011 年中小学公开招聘教师考试试卷高中化学第一部分客观题可能用到的相对原子质量H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，Fe-56 1.普通高中化学课程标准（实验）要求，高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼学生未来的发展，体现 A.科学性、发展性、基础性 B.探究性、基础性、时代性 C.基础性、时代性、实用性 D.时代性、基础性、选择性 2.根据普通高中化学课程标准（实验）的规定，学生在高中阶段修满 ( )学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。 A. 4 B. 6 C. 8 D.10 3.普通高中化学课程标准（实验）用行为动词对学习目标要求进行描述，并按照目标的要求分为不同的水平，下列对认知性学习目标要求的描述，符合从低到高的水平排列的是 A.了解、知道、理解、应用 B.认识、识别、说明、解释 C.知道、了解、应用、理解 D.说出、认识、解释、应用 4.探究学习法是实验教学经常使用的方法。下列不属于探究学习法特征的是 A.成果性 B.开放性 C.过程性 D.问题性 5.下列有关课程标准的说法中，不正确的是 A.活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性 B.对于必修模块只能使用纸笔测验的方式对学生进行评价 C.“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性 D.“实验化学”课程模块的学习评价应注重过程性 6.下列说法中正确的是 A.光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 B.开发核能、太阳能等新能源、推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D.阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

招聘笔试试题(高中化学)

2014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 S—32 Fe－56 N－14 Al－27 Cu—64 Ba－137 第I卷（共44分）一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的） 1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（） A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N A C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N A D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A 3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（） A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）>c（HA一）>c（A2-）>c（H2A） B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）- c（CO32-）-c（H2CO3） C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生 D．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（） A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3 B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）> c（OH-） C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-) D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－) 5．下列说法正确的是（） A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族 B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数 D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（） 7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（） ①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O ②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液 ③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 ④FeCl3用于净水和明矾净水 A．①③ B．①④ C．②④D．②③ 8．下列离子方程式正确的是（） A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（） A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的Δ H＞0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至 pH在4左右 10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B．还原产物为NH4+ C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+ O－+ CO2 + H2O →OH + HCO－ 3

教师资格考试《化学学科知识与教学能力高级中学》真题及答案

2014年上半年教师资格考试高中化学技术学科知识真题答案考试时间：120 分钟考试总分：150 分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）l.【答案】D.82.【答案】A.动机3.【答案】C.研究性发现性学习方法4.【答案】D.课程问题5.【答案】B.难点不一定是教学的重点6.【答案】A.体验7.【答案】B.促进者8.【答案】D.①④③②9.【答案】C.演绎法10.【答案】 A.化学与人类1l.【答案】B.物质的量12.【答案】C.化学实验在中学化学教程中具有重要的地位13.【答案】B.教学理论14.【答案】A.螺旋式15.【答案】D.以上都是。16.【答案】A.在NaHA溶液中一定是 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)17.【答案】C.△rGm<018.【答案】C.正乙醇19.【答案】B.NH320.【答案】D.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA 二、阅读材料（21题12分，22题13分，共25分） 21.【参考解析】（1）从教师教的行为与学生的行为所占的时间比例上可以看出，专家型的教师在课堂上以学生为主体’学生进行动手书写、汇报交法等活动更多，重点让学生自主地參与学习;而新手型教师在读室上关注的是教师本身，与学生的互动少，专家型的教师在课堂上以学生为主体,学生进行动手书写、汇报交法等活动更多，重点让学生自主地参与学习;而新手型教师在课堂上关注的是教师本身，与学生的互动少，有强烈掌控课堂的欲望。专家型与新手型的教师在课堂教学行为中在以下几方面有看显著不同：首先，通过讲授呈现类和驱动推进类教学行为所使用的频次与时间可以看出，专家型的教师在课堂上关注的是学生，关注学生的反映、课室气氛，通过学生学习情况，陈述与引导推进的提问多于新手教师;新手型教师更关注自己的表现,学生是否认可,自己有没有表达清楚，是否完成教学任务等。其次,从调控类教学行为所使用的频次与时间可以看出，新手教师在读堂中并无评价、引导行为，说明新手教师在课前制订了完整的教学计划，在课堂教学中往往只是照搬教案，不会随课室情境的变化修正计划，他们对课室的调节能力不高，对突发事件的处理能力很弱。第三，从展现呈现类教学行为所使用的频次与时间可以看出，专家教师的教学的常规工作程序已高度熟炼，达到自动化的水平，如同样是使用了 5次图画展示，新教师要用508秒,而专家教师只用了半分钟。（2）在化学课堂行为设计时，新手型教师可以从中得到以下启示：首先，专家型教师应具备的知识主要包括所教学料知识；教学方法和理论，适用于各学科的一般教学策略；课程材抖，以及适用于不同学科和年级的程序性知识；教特定学科所算要的知识，教某些学生和特定概念的特殊方式；学习者的性格特征和文化背景；学生学习的环境 (同伴、小组、班级、学校以及社区〉；教学目标和目的。其次，在以上知识的基础上，关注学生的状态和学习环境，综合运用学科知识与教学知识，选择合适的教学材料高效的组织教学，进行课堂调控。第三,在曰常工作中，思考总结，将日常教育技能程序化、自动化，以便能够迅速且只需很少或无需认知努力便可以完成多项活动。22.【参考解析】(1）原理：为浓氨水在碱性加热条件下生成氨气，胶铁滴管中蒸馏水济入饶瓶，氨气极易溶于水形成硫碱性的溶液使紫甘蓝指示剂显绿色,氨气溶于水使压力滅小,乙酸溶液进入烧瓶发生中和反, 指示剂恢复紫色，乙酸溶液继续进入烧瓶使指示剂溶液显红色，最終由于碱过量，因而溶液成为绿色。(2)优点：首先，这些实验中涉及到了氨气的溶解性、压力变化、制取氨气的原理、指示剂的显色、中和反应等学科知识，是将化学知识融入实验，结合其它学科知识创设情境教学的好方法。其次，在实验中，学生可以学习和练习更多实验技能，提高动手操作能力。第三，在实验中要想达到良好的实现效果，需要考虑到化学药品的用量等问题，学生从中学习到有关实验设计的方法，考虑问题更加全面。第四，色彩鲜明的实结现象容易引起学生的学习兴趣，提高学生学习化学的积极性。三、诊断题（共1题，共15分）23.【参考解析】(1) 选CD.(2)kv（重水） =1.6x,所以：①重水的pD=②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其Pod=2,pD=14.8-2=12.8③溶解0.01molDC1的D2O溶液1L其pD=2④在100ml0.25mol／L的DC1摩尔=0.25x0.1-0.2x0.05=0.015摩尔，总体积=0.15L，物质的量浓度=0.015／0.15=0.1mol／L,因此pD=1(3)产生错误的原因：选A选项的同学没有理解PH、 PD 自意义，将常温下中性溶液的PH与PD混淆，选,B选项的同学没有注意到重水的离子积与水的不同。四、案例分析题(共l 题，共20分)24.【参考解析】（1）张老师化学课堂上一般以实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力；李老师的引导启发下进行分析问题、揭示问题、解决问题。张老师运用探究式教学方法，课程改革要改变过于注重传授知识的倾向，强调形成积极的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学习和形成正确价值观的过程。要实现这样的课程目标，知识与技能、过程与方法、情感态度价值现的目标就必须三位一体地融合在具体的学生

教师招聘考试高中化学真题

教师招聘考试高中化学真题第一题（１２分）化学家们自 19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。苏联化学家 Belousov B P 和 Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为 B－Z 振荡。下面是一种 B－Z 振荡：在含有硫酸铈（ III ）催化剂和 Br －的溶液中，用 BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。反应机理为：第一阶段：当溶液中 Br－浓度较高时， Br －与 BrO3－在酸性条件下生成 Br2 ，后者立即与丙二酸发生一取代反应。第二阶段：当 Br －浓度较小时，反应切换到此阶段，即 BrO3－氧化 Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为 HOBr。第三阶段： Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段： BrO3－+2Br－+3H＋ +3CH2（COOH）2===3BrCH（COOH）2+3H（2O３分）第二阶段： BrO3－ +4Ce3＋ +5H＋ ===HOBr+4Ce4＋ +2H2O（３分）第三阶段： HOBr+4Ce4＋+BrCH（COOH）2===2B－r +4Ce3＋+3CO2（g）+6H＋（ 3分）反应究竟在哪个阶段，是由 Br －的浓度（ 2分，不点出浓度扣 1分）决定的。使溶液呈现黄色的物质是： Ce4＋（ 1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在 Na＋、Ba2＋、AlO2－、 S2－、SO32－、SO42 －。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（暂缺）请回答： 1、沉淀甲的化学式为 S（2分）。

(完整版)2017年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼-化学学科专业基础知识

2017 年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼- 化学学科专业基础知识 2017 年安徽教师招聘考试即将到来。为了各位考生能够更好的备考，我们根据安徽教师招聘考试的笔试考情，提供了一些经典试题，希望能够助力大家顺利地通过考试。一、单项选择题 1.化学新课程倡导的三种主要学习方式是()。 A. 自主学习、探究学习和合作学习 B.合作学习、接受学习和发展学习 C.自主学习、探究学习和发展学习 D. 合作学习、自主学习和主动学习 2.化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是()。 A. 国际性 B.美观性 C.准确性 D.科学性 3.下列选项中，不属于确定教学目标依据的是()。 A. 课程标准 B.教科书内容 C.教学方法 D.学生已有的知识二、案例分析题李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：

镁-铝(NaOH 溶液)形成原电池时做负极材料的是什么教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1 的NaOH 溶液中。实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。根据以上教学案例内容分析并回答以下问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理? 三、教学设计【内容1】化学课程标准中有这样一句话：“创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣，使学习更为有效”。在情境的创设中，应充分运用形

高中化学教师招聘考试试题

中学生标准学术能力诊断性测试2020年9月测试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O 16 F 19Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Cs 133 一、单项选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料 B．含磷废水的排放能引起水体富营养化 C．萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油，不能用裂化汽油 D．利用反渗透膜可从海水中分离出淡水 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质 B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化 C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品 D．电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液 3．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 4．下列有关能量变化的说法，正确的是 A．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 B．H+(aq)+OH?(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol?1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 D．根据CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol?1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ·mol?1 5．某溶液中可能含有Ba2+、SO42?、Na+、NH4+、S2?、I?。分别取样：①加足量氯水，无明显现象； ②用pH计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是 A．Na2SO4溶液B．焰色反应 C．BaCl2溶液D．浓氢氧化钠溶液6．用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数（N A）的值，下列说法中不正确的是 A．1L水吸收标准状况下2.24L Cl2，所得溶液中，N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)=1.204×1023个 B．16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元 C．6.5g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2 N A D．1 mol-CH3中的电子数为5.418×1024个 7．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成2种较稳定的四烯烃 B．既能发生取代反应，也能发生加成反应 C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21.5mol氧气(标准状况) D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480 g溴单质 8．HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+； AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是 A．NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色 B．AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag++NO2?+Cl2=NO3?+2 AgCl↓C．HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色 D．人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒 9 10．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体 B．用图②所示装置可以分离乙醇和水的混合液 C．装置③可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4 D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体第1页共8页第2页共8页

2021年高中化学教师招聘试题汇总

一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一种最符合题意答案。） 1．在构建和谐社会今天，实现“教诲机会均等”已经成为教诲改革追求重要价值取向。近年前，孔子就提出了与“教诲机会均等”相类似朴素主张，她“有教无类”观点体现了： A．教诲起点机会均等。B．教诲过程机会均等。 C．教诲条件机会均等。D．教诲成果机会均等。 2．中小学校贯彻教诲方针，实行素质教诲，实现培养人教诲目最基本途径是： A．德育工作。B．教学工作。C．课外活动。D．学校管理。 3．中小学教师参加校本研修学习方式有诸多，其中，教师参加学校案例教学活动属于：A．一种个体研修学习方式。B．一种群体研修学习方式。 C．一种网络研修学习方式。D．一种专业引领研修方式。 4．学校文化建设有各种落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设主渠道。在课堂教学中，教师必要注意加强学校文化和学科文化建设，这重要有助于贯彻课程三维目的中： A．知识与技能目的。B．办法与过程目的。 C．情感态度价值观目的。D．课堂教学目的。 5．在中小学校，教师从事教诲教学“施工蓝图”是： A．教诲方针。B．教材。C．课程原则。D．课程。 6．某学校英语教师王教师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王教师辅导孩子。王教师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排详细教诲教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相称严重，教学筹划不能如期完毕，学生及家长负面反响很大。学校对其进行了多次批评教诲，依然不改。依照《中华人民共和国教师法》，可予以王教师什么样解决。A．批评教诲。B．严重警告处分。 C．经济惩罚。D．行政处分或者辞退。 7．为了保护未成年人身心健康及其合法权益，增进未成年人健康成长，依照宪法，国内制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致是：A．保护未成年人，重要是学校教师和家长共同责任。

2017年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼 - 化学学科专业基础知识

2017年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼- 化学学科专业基础知识 2017年安徽教师招聘考试即将到来。为了各位考生能够更好的备考，我们根据安徽教师招聘考试的笔试考情，提供了一些经典试题，希望能够助力大家顺利地通过考试。一、单项选择题 1.化学新课程倡导的三种主要学习方式是()。 A.自主学习、探究学习和合作学习 B.合作学习、接受学习和发展学习 C.自主学习、探究学习和发展学习 D.合作学习、自主学习和主动学习 2.化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是()。 A.国际性 B.美观性 C.准确性 D.科学性 3.下列选项中，不属于确定教学目标依据的是()。 A.课程标准 B.教科书内容 C.教学方法 D.学生已有的知识二、案例分析题李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施

环节中，提出如下问题：镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极材料的是什么? 教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1的NaOH溶液中。实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。根据以上教学案例内容分析并回答以下问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理? 三、教学设计【内容1】化学课程标准中有这样一句话：“创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生

高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。第I卷(共66分) 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127 一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。 1．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别 C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好 2．下列说法中，不正确的是 A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量 B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象 D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是 A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023 B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020 C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g D．1mol白磷含有共价键数目是2.408×1024 4．下列各组物质的类别归属正确的是 A ．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩 C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水 5．下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B ． C ．甲基苯酚 D ．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。 6．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物 B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物 C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7

中学化学教师考编

2016年安徽省中小学新任教师公开招聘统一笔试中学化学学科考试大纲一、考试性质安徽省中小学新任教师公开招聘考试为全省统一组织的公开性选拔考试，是落实“省考、县管、校用”教师管理体制的基础工作。其目的是吸引有志于从事基础教育事业的优秀人才到中小学任教，进一步规范中小学新任教师公开招聘工作，把好教师“入口关”。考试采取笔试和面试相结合的方式进行。笔试结果将作为安徽省中小学新任教师公开招聘面试的依据，同时纳入考试总成绩。招聘考试从教师相应岗位的专业素质和教育教学能力等方面进行全面考核，择优录取。招聘考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。二、考试目标与要求（一）考试目标全面考查中学化学教师所需的化学专业知识与技能、现代教育理论的理解与应用、教学设计能力等。（二）考试要求 1．掌握《义务教育化学课程标准（2011年版）》、《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的化学基础知识和基本技能。具备较强的科学探究能力，能熟练掌握化学科学探究的基本方法和实验操作技能。能够理论联系实际，综合运用所学化学知识解决生产、生活和社会发展中的有关问题。 2．熟悉与《义务教育化学课程标准（2011年版）》、《普通高中化学课程标准（实验）》相关的大学化学知识。 3．能运用中学化学课程与教学论的基本知识、基本理论和基本方法，分析、解决有关中学化学教学中的实际问题，具有从事中学化学教学必备的基本能力。三、考试范围与内容

（一）学科专业知识第一部分《义务教育化学课程标准（2011年版）》、《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的化学基础知识与技能涵盖国家教育部制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》和《普通高中化学课程标准（实验）》的基本内容。考试内容包括：化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验等五个方面。 1．化学研究基本方法（1）科学探究（了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是以实验为基础的一门科学）（2）物质的组成、结构、性质的关系。化学反应的基本原理以及能量变化等规律（3）定量研究的方法（4）化学、技术、社会、环境的相互关系（化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性） 2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类 ①分子、原子、离子 ②物理变化与化学变化 ③混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 ④酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（2）化学用语及常用计量 ①常见元素的名称、符号、离子符号、化合价 ②原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式、分子式、结构式和结构简式 ③相对原子质量、相对分子质量

中学教师资格证考试高中化学模拟试卷第十套

、单项选择题 1 ?下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）。 A.用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨 2 ?氮气是空气的主要组成部分，因此有科学家根据蒸气机原理，设计制造出了液氮蒸气机从而达到环境保护的目的，其原理的主要依据是（）。 A. 在空气中燃烧放热 B. 与反应放热 c. 在空气中约占78% （体积分数） D .液氮的沸点为-195.8 C，远低于常温 3.1 mol下列物质生成含氧酸，需要水的物质的量最多的是（）。 A.金 B. C. D. 4. 能说明醋酸是弱电解质的是（）。 ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④ pH=2 的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A .①③④ B .①② C.②④D② 5. 今有三个氧化还原反应：（1）2FeCI3+2KJ-2FeCI2+L+2KCI （2）2FeCI2+CI_-2FeCI3 （3）2KMnO4+1 6HCI 一2KCI+2MnClz+5Clz T +8H/O 若某溶液中有和共存，要氡化除去而不影响和，可加入的试剂是（）。 A.CL 乩KMg C.FeCli D. HC1 6. 与亚硝酸反应有黄色油状物生成的胺可能是（）。 A .苯胺 B . N 一甲基苯胺 C .苄胺匚勇備?一'「曦社施 7. 下列说法中不正确的是（）。 A .光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染 C、苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矶等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D .纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品￥从 CH.CH3（＞CCH3 8. 合成最好选用哪种方法（） △ （CH J 3CC1——-? CXJHjCH.Br+tCHOiCONH一一＞ 9. 下列实验操作中，错误的是（）。 A .配制100g5%食盐溶液时，称量5g食盐放人烧杯中，再加95mL水搅拌溶解 B .为防止浑浊，将，固体溶解在稀HC1中 C .测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2 D .配制200的溶液时，将量取的浓放入容量瓶中加水稀释至刻度 10下列化合物按SN1发生反应，速度最快的是（）。 A.CH?CH3Br

高中化学教师招聘试卷一

高中化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意 7. 下列说法正确的是 A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强 C. C和汾属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定 D. Cl和份属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 9. 下列说法正确的是 A.乙烯和苯都能发生加成反应 B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 10. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C. 阴极上发生的反应是Cu2+ +2e—=Cu D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ B. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32—+2H+=SO2↑+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH— +CO2=CaCO3↓+H2O 12. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1mol?L—1Mg（NO3）2溶液中含有0.2n A个NO3— B. 8g CH4中含有10n A个电子 C. 常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子 D. 28gC2H4中含有2n A个碳原子二、双项选择。每小题6分，共12分 22. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气