高中化学教师招聘试题答案

高中化学教师招聘试题

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。

第I卷(共66分)

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127

一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存

3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023

B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020

C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g

D．1mol白磷含有共价键数目是2.408×1024

4．下列各组物质的类别归属正确的是

A．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩

C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水

5．下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．

C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷

二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4

7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物

C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置

用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是

A．和K+距离相同且最近的O2－共有8个

B．和K+距离相同且最近的K+共有4个

C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体

D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体

9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：下列关于该物质的描述不正确的是

A ．该化合物分子式为N O H C 298

B ．能和银氨溶液发生银镜反应

C ．能和氢氧化钠溶液发生反应

D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A ．Na +、AlO 2－、SO 42－、NH 4+

B ．NH 4+、Al 3+、K +、Cl －

C ．MnO 4－、K +、NO 3－、Mg 2+

D ．Fe 2+、NO 3－、Na +、SO 42－

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

12．反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X 的起始浓度为2mol/L ，2min 后X 的浓度为1.8mol/L ，

下列表示在反应2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A ．ν(X)=0.9mol ·L -1·min -1 B ．ν(R)=0.1mol ·L -1·min -1

3COCH NH HO --

C．5ν(Y)=4ν(X) D．3ν(Q)=2ν(X)

13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为

LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－== Li + C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li＋+ e－== LiCoO2，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

14．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl

A．只有①②③ B．只有②③

C．只有①③④ D．全部

15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为

A ．(V2－V1)/V1B．V1/V2

C．V1/(V2－V1）D．V2/V1

16．下列各组数据中，其比值为2：1的是

A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比

B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比

C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比

D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比

17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A．504mL B．336mL C．168mL D．224mL

三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔

19．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

20．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0 ，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

22．将足量的CO2 Array不断通入KOH、

Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事

实

。

24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0

CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；

C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度

c．使用催化剂d．增加氢气浓度

25．⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+___ ______—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______

①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。

③上述反应中，氧化产物是________。

A．NO B．I2C．K2SO4D．Na2SO4

⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2。则H2O是（填“反应物”或“生成物”），理由是

五．（本题共24分）

26（14）为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应，并验证生成物中含Cl—。某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在上实验装置中，发生装置B应选择_________；F仪器的作用是___________________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.

（3）为证明D装置中的Cl—是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：

第一、在整个实验过程中应使________气体过量（填Cl2、SO2）;

第二、装置C必不可少，其原因是_______________________________。

（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有Cl—存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置内溶液为待检液）

甲：待检液白色沉淀

乙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀

丙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀

你认为他们的方案合理吗？

若有，合理方案是_______；（若认为“无”的，此空不填）

若无，请你设计一个合理的方案：

_________________________________________________（若你认为“有”的，此空不填）。

27、工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO 4

(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = +571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)

2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= +226.2 kJ ·mol -1 ②

⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为。 ⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)

c (Cl -)=

。

[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO 2(g)2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，

。

六 (本题共20分)

28．（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

＋CH 3CHO ＋H 2O

A B

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：。（任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：。

（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：。（①分子中不含羰基和羟基；

②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）

29．（12分）

某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有

机物。

（1）C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

（2）室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为

请回答：

（1）E中含有的官能团是

（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应

（3）B的结构简式为

（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），

1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F 的结构简式可能是（只写一种）;

（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

七、(本题共16分)

30．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代工业上制备HNO3通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3和NO，NO反复循环使用可完全转化为HNO3；尾气的处理。

问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为；

（2）如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为；

（3）循环操作的次数与NO2→HNO3的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作，才能使二氧化氮的转化率达到95％。

问题2：将上述方法制备的HNO3用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2、

NO、NO2，溶液中产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。

生成这些产物的HNO3浓度范围见下表。

各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。

（4）将3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中，充分反应后得到

的还原产物有；

（5）960 mg Mg与足量4mol/L的HNO3完全反应，收集到224 mL（S.T.P）气体，试通过计算写出此过程中反应的总反应方程式。

。

参考答案

一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项

（1）B （2）A （3）C （4）B （5）D

二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项．

（6）C （7）D （8）C （9）B （10）B （11）A （12）B （13）B （14）D （15）C （16）A （17）B

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．

（18）AB （19）C （20）BC （21）B （22）C

四、(本题共24分) 23．（本题共8分）

⑴第三周期 ⅦA 1s 22s 22p 63s 23p 4 ⑵2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 大于 ⑶大 SiO 2是原子晶体或小 CO 2是分子晶体 (合理即给分) ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)

24．(本题共8分)

(1) 可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小 (2) 0.03

(3) ①平衡 > ②d a．

25． (本题共8分)

(1) ①2, 2, 2, H 2SO 4－2, 1, 1, 1, 2, H 2O （2分）

②1.204×1023（或0.2N A ）（2分）

③B （1分）

⑵生成物（1分）；由H 2O 2→O 2氧原子数不变，由H 2CrO 4→Cr(OH)3氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H 2O 应为生成物。（2分）五、(本题共24分) 26(本题共14分)

（1）① （1分）防倒吸（1分）

（2）（2分）

（3）

SO （2分）除去

Cl 中的HCl ，防止干扰（2分）

（4）无（2分）加入足量硝酸钡后过滤，再加入硝酸银溶液，看是否有沉淀，

若有白色沉淀，则生成了Cl -（2分）

27．(本题共10分)（2分每空）

⑴S 2- + H 2O

HS - +OH - HS - + H 2O

H 2S +OH -（可不写）

⑵2.7×10-3 ⑶+172.5

⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

六、(本题共20分) 28．（8分）

（1）加成反应氧化反应还原反应（2分）

（2）2CH 3CHO CH 3CH ＝CHCHO ＋H 2O （2分）

（3）H 3CO －－C ≡CH H 3C －

－OC ≡CH （4分）

29．(本题共12分)

（1）羧基、羟基（或--COOH OH 、）（2分）

（2）①③④

（3分）

（3）HO CH CH OH ---22

（2分）

（4）（2分）

（5）222

242HOOC CH C OH H COOH H SO H O ---?→????+|浓?

（3分）

七、(本题共16分) 30．

(1) 1:2 （3分） (2) 77.8％（3分）（3） 3 （3分） (4) N 2、NO 、NO 2 、NH 4NO 3 （4分）

(5) 由图象可知：n NO :n N2:n NO2:n H2=5:3:1:1，同时还原产物还有NH 4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。

40Mg+100HNO 3=5NO ↑+H 2↑+NO 2↑+3N 2↑+4NH 4NO 3+40Mg(NO 3)2+41H 2O （3分）

和2016安徽省中学化学教师考编真题以及答案详解复习过程

2016年安徽省中小学新任教师公开招聘考试真题中学教育综合知识一、单项选择题（本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题给出的选项中只有一项最符合题目要求） 1、《国家中长期教育改革和发展规划纲要{2010—2020年}》提出减轻中小学课业负担，要求（ C ） A.各级政府及时下达升学指标 B.适当增加考试次数 C.建立学业负担检测和公告制度 D.将各种竞赛成绩作为义务教育阶段升学的依据 2、我国现行学校教育制度改革的方向是( B ) A.全面普及学前教育 B.全面普及义务教育 C.全面普及中等教育 D.全面普及高等教育 3、一般认为，班级授课制正式施行于我国（ C ） A.唐代中期 B.明代中期 C.清朝末期 D.辛亥革命后 4、《学记》云：“君子之教，喻也：道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”这句话体现的教学原则是( D ) A.教学相长 B.长善救失 C.循序渐进 D.启发诱导 5、教师将自我的教育观念转变及教学能力提升的过程写成自传，通过积极的自我反思，进而明确专业发展方向的教育研究方法是( A ) A.教育叙事 B.样本比较 C.教育实验 D.抽样调查 6、教师组织学生创办墙报，布置教室，设计班徽，以独特的班级文化来影响学生品德这种教育方法是( B ) A.榜样示范法 B.情感陶冶法 C.说服教育法 D.品德品价法 7、教师分析学生学习困难的原因，判断学生是否具备学习新知的条件，这种评价方式是( C ) A.形成性评价 B.差异性评价 C.诊断性评价 D.终结性评价 8、我国政府通过在国外设立“孔子学院”，让更多的外国民众学习汉语，了解中国，喜爱中国，这说明教育可以( B )

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四）考试用时100分钟。满分为150分。第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）

高中化学教师招聘试题汇总.

一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。） 1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了： A．教育起点机会均等。B．教育过程机会均等。 C．教育条件机会均等。D．教育结果机会均等。 2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：A．德育工作。B．教学工作。C．课外活动。D．学校管理。 3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：A．一种个体研修的学习方式。B．一种群体研修的学习方式。 C．一种网络研修的学习方式。D．一种专业引领的研修方式。 4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：A．知识与技能目标。B．方法与过程目标。 C．情感态度价值观目标。D．课堂教学目标。 5．在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是： A．教育方针。B．教材。C．课程标准。D．课程。 6．某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。 A．批评教育。B．严重警告处分。 C．经济处罚。D．行政处分或者解聘。 7．为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是：A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。 B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。 C．学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。D．未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。 8．小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什么工作都必须顺着她的思路和想法，一些同学很讨厌她，为此她感到十分的苦恼。如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时，你认为应该从什么角度来进行辅导： A．学习心理。B．个性心理。C．情绪心理。D．交往心理。 9．《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的： A．权利。B．义务。C．责任。D．使命。 10．教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际，你认为

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

高中化学教师招聘

高中化学教师招聘篇一：教师招聘高中化学高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟姓名应聘岗位：联系电话：得分：___ ___ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137 第I卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是 A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水 B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的结构式： D. NaHCO3的电离方程式：

3. 下列分类正确的是 A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱 B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气 C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶 D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷 4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是 A. 每个离子中有82个中子 B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐 C. HF的酸性比HI强 D. CsOH的碱性比KOH强 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下， L H2O含有的分子数等于 NA B. 标准状况下，将 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为 C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NA D. 1 L浓度为 mol/l的Na2CO3溶液中含有个 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液与Cu的反应： B. 磁性氧化铁溶于盐酸： C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：

江西教师招聘考试笔试学科高中化学真题

学习必备欢迎下载江西省2011 年中小学公开招聘教师考试试卷高中化学第一部分客观题可能用到的相对原子质量H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，Fe-56 1.普通高中化学课程标准（实验）要求，高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼学生未来的发展，体现 A.科学性、发展性、基础性 B.探究性、基础性、时代性 C.基础性、时代性、实用性 D.时代性、基础性、选择性 2.根据普通高中化学课程标准（实验）的规定，学生在高中阶段修满 ( )学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。 A. 4 B. 6 C. 8 D.10 3.普通高中化学课程标准（实验）用行为动词对学习目标要求进行描述，并按照目标的要求分为不同的水平，下列对认知性学习目标要求的描述，符合从低到高的水平排列的是 A.了解、知道、理解、应用 B.认识、识别、说明、解释 C.知道、了解、应用、理解 D.说出、认识、解释、应用 4.探究学习法是实验教学经常使用的方法。下列不属于探究学习法特征的是 A.成果性 B.开放性 C.过程性 D.问题性 5.下列有关课程标准的说法中，不正确的是 A.活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性 B.对于必修模块只能使用纸笔测验的方式对学生进行评价 C.“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性 D.“实验化学”课程模块的学习评价应注重过程性 6.下列说法中正确的是 A.光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 B.开发核能、太阳能等新能源、推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D.阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

c (NH ? H O) B ．人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷）（时间 45 分钟，满分 100 分）一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。） 1．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A ． c (OH - ) 3 2 c (NH ? H O) 3 2 c (OH - ) C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5．在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

招聘笔试试题(高中化学)

2014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 S—32 Fe－56 N－14 Al－27 Cu—64 Ba－137 第I卷（共44分）一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的） 1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（） A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N A C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N A D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A 3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（） A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）>c（HA一）>c（A2-）>c（H2A） B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）- c（CO32-）-c（H2CO3） C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生 D．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（） A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3 B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）> c（OH-） C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-) D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－) 5．下列说法正确的是（） A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族 B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数 D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（） 7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（） ①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O ②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液 ③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 ④FeCl3用于净水和明矾净水 A．①③ B．①④ C．②④D．②③ 8．下列离子方程式正确的是（） A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（） A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的Δ H＞0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至 pH在4左右 10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B．还原产物为NH4+ C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+ O－+ CO2 + H2O →OH + HCO－ 3

教师资格考试《化学学科知识与教学能力高级中学》真题及答案

2014年上半年教师资格考试高中化学技术学科知识真题答案考试时间：120 分钟考试总分：150 分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）l.【答案】D.82.【答案】A.动机3.【答案】C.研究性发现性学习方法4.【答案】D.课程问题5.【答案】B.难点不一定是教学的重点6.【答案】A.体验7.【答案】B.促进者8.【答案】D.①④③②9.【答案】C.演绎法10.【答案】 A.化学与人类1l.【答案】B.物质的量12.【答案】C.化学实验在中学化学教程中具有重要的地位13.【答案】B.教学理论14.【答案】A.螺旋式15.【答案】D.以上都是。16.【答案】A.在NaHA溶液中一定是 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)17.【答案】C.△rGm<018.【答案】C.正乙醇19.【答案】B.NH320.【答案】D.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA 二、阅读材料（21题12分，22题13分，共25分） 21.【参考解析】（1）从教师教的行为与学生的行为所占的时间比例上可以看出，专家型的教师在课堂上以学生为主体’学生进行动手书写、汇报交法等活动更多，重点让学生自主地參与学习;而新手型教师在读室上关注的是教师本身，与学生的互动少，专家型的教师在课堂上以学生为主体,学生进行动手书写、汇报交法等活动更多，重点让学生自主地参与学习;而新手型教师在课堂上关注的是教师本身，与学生的互动少，有强烈掌控课堂的欲望。专家型与新手型的教师在课堂教学行为中在以下几方面有看显著不同：首先，通过讲授呈现类和驱动推进类教学行为所使用的频次与时间可以看出，专家型的教师在课堂上关注的是学生，关注学生的反映、课室气氛，通过学生学习情况，陈述与引导推进的提问多于新手教师;新手型教师更关注自己的表现,学生是否认可,自己有没有表达清楚，是否完成教学任务等。其次,从调控类教学行为所使用的频次与时间可以看出，新手教师在读堂中并无评价、引导行为，说明新手教师在课前制订了完整的教学计划，在课堂教学中往往只是照搬教案，不会随课室情境的变化修正计划，他们对课室的调节能力不高，对突发事件的处理能力很弱。第三，从展现呈现类教学行为所使用的频次与时间可以看出，专家教师的教学的常规工作程序已高度熟炼，达到自动化的水平，如同样是使用了 5次图画展示，新教师要用508秒,而专家教师只用了半分钟。（2）在化学课堂行为设计时，新手型教师可以从中得到以下启示：首先，专家型教师应具备的知识主要包括所教学料知识；教学方法和理论，适用于各学科的一般教学策略；课程材抖，以及适用于不同学科和年级的程序性知识；教特定学科所算要的知识，教某些学生和特定概念的特殊方式；学习者的性格特征和文化背景；学生学习的环境 (同伴、小组、班级、学校以及社区〉；教学目标和目的。其次，在以上知识的基础上，关注学生的状态和学习环境，综合运用学科知识与教学知识，选择合适的教学材料高效的组织教学，进行课堂调控。第三,在曰常工作中，思考总结，将日常教育技能程序化、自动化，以便能够迅速且只需很少或无需认知努力便可以完成多项活动。22.【参考解析】(1）原理：为浓氨水在碱性加热条件下生成氨气，胶铁滴管中蒸馏水济入饶瓶，氨气极易溶于水形成硫碱性的溶液使紫甘蓝指示剂显绿色,氨气溶于水使压力滅小,乙酸溶液进入烧瓶发生中和反, 指示剂恢复紫色，乙酸溶液继续进入烧瓶使指示剂溶液显红色，最終由于碱过量，因而溶液成为绿色。(2)优点：首先，这些实验中涉及到了氨气的溶解性、压力变化、制取氨气的原理、指示剂的显色、中和反应等学科知识，是将化学知识融入实验，结合其它学科知识创设情境教学的好方法。其次，在实验中，学生可以学习和练习更多实验技能，提高动手操作能力。第三，在实验中要想达到良好的实现效果，需要考虑到化学药品的用量等问题，学生从中学习到有关实验设计的方法，考虑问题更加全面。第四，色彩鲜明的实结现象容易引起学生的学习兴趣，提高学生学习化学的积极性。三、诊断题（共1题，共15分）23.【参考解析】(1) 选CD.(2)kv（重水） =1.6x,所以：①重水的pD=②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其Pod=2,pD=14.8-2=12.8③溶解0.01molDC1的D2O溶液1L其pD=2④在100ml0.25mol／L的DC1摩尔=0.25x0.1-0.2x0.05=0.015摩尔，总体积=0.15L，物质的量浓度=0.015／0.15=0.1mol／L,因此pD=1(3)产生错误的原因：选A选项的同学没有理解PH、 PD 自意义，将常温下中性溶液的PH与PD混淆，选,B选项的同学没有注意到重水的离子积与水的不同。四、案例分析题(共l 题，共20分)24.【参考解析】（1）张老师化学课堂上一般以实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力；李老师的引导启发下进行分析问题、揭示问题、解决问题。张老师运用探究式教学方法，课程改革要改变过于注重传授知识的倾向，强调形成积极的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学习和形成正确价值观的过程。要实现这样的课程目标，知识与技能、过程与方法、情感态度价值现的目标就必须三位一体地融合在具体的学生

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

教师招聘考试高中化学真题

教师招聘考试高中化学真题第一题（１２分）化学家们自 19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。苏联化学家 Belousov B P 和 Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为 B－Z 振荡。下面是一种 B－Z 振荡：在含有硫酸铈（ III ）催化剂和 Br －的溶液中，用 BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。反应机理为：第一阶段：当溶液中 Br－浓度较高时， Br －与 BrO3－在酸性条件下生成 Br2 ，后者立即与丙二酸发生一取代反应。第二阶段：当 Br －浓度较小时，反应切换到此阶段，即 BrO3－氧化 Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为 HOBr。第三阶段： Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段： BrO3－+2Br－+3H＋ +3CH2（COOH）2===3BrCH（COOH）2+3H（2O３分）第二阶段： BrO3－ +4Ce3＋ +5H＋ ===HOBr+4Ce4＋ +2H2O（３分）第三阶段： HOBr+4Ce4＋+BrCH（COOH）2===2B－r +4Ce3＋+3CO2（g）+6H＋（ 3分）反应究竟在哪个阶段，是由 Br －的浓度（ 2分，不点出浓度扣 1分）决定的。使溶液呈现黄色的物质是： Ce4＋（ 1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在 Na＋、Ba2＋、AlO2－、 S2－、SO32－、SO42 －。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（暂缺）请回答： 1、沉淀甲的化学式为 S（2分）。

(完整版)2017年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼-化学学科专业基础知识

2017 年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼- 化学学科专业基础知识 2017 年安徽教师招聘考试即将到来。为了各位考生能够更好的备考，我们根据安徽教师招聘考试的笔试考情，提供了一些经典试题，希望能够助力大家顺利地通过考试。一、单项选择题 1.化学新课程倡导的三种主要学习方式是()。 A. 自主学习、探究学习和合作学习 B.合作学习、接受学习和发展学习 C.自主学习、探究学习和发展学习 D. 合作学习、自主学习和主动学习 2.化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是()。 A. 国际性 B.美观性 C.准确性 D.科学性 3.下列选项中，不属于确定教学目标依据的是()。 A. 课程标准 B.教科书内容 C.教学方法 D.学生已有的知识二、案例分析题李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：

镁-铝(NaOH 溶液)形成原电池时做负极材料的是什么教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1 的NaOH 溶液中。实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。根据以上教学案例内容分析并回答以下问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理? 三、教学设计【内容1】化学课程标准中有这样一句话：“创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣，使学习更为有效”。在情境的创设中，应充分运用形

高中化学选修4测试题

选修4测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷选择题 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（） A 、利用电池外壳的金属材料

高中化学教师招聘考试试题

中学生标准学术能力诊断性测试2020年9月测试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O 16 F 19Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Cs 133 一、单项选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料 B．含磷废水的排放能引起水体富营养化 C．萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油，不能用裂化汽油 D．利用反渗透膜可从海水中分离出淡水 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质 B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化 C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品 D．电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液 3．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 4．下列有关能量变化的说法，正确的是 A．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 B．H+(aq)+OH?(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol?1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 D．根据CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol?1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ·mol?1 5．某溶液中可能含有Ba2+、SO42?、Na+、NH4+、S2?、I?。分别取样：①加足量氯水，无明显现象； ②用pH计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是 A．Na2SO4溶液B．焰色反应 C．BaCl2溶液D．浓氢氧化钠溶液6．用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数（N A）的值，下列说法中不正确的是 A．1L水吸收标准状况下2.24L Cl2，所得溶液中，N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)=1.204×1023个 B．16.85gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元 C．6.5g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2 N A D．1 mol-CH3中的电子数为5.418×1024个 7．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成2种较稳定的四烯烃 B．既能发生取代反应，也能发生加成反应 C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21.5mol氧气(标准状况) D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480 g溴单质 8．HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+； AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是 A．NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色 B．AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag++NO2?+Cl2=NO3?+2 AgCl↓C．HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色 D．人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒 9 10．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体 B．用图②所示装置可以分离乙醇和水的混合液 C．装置③可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4 D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体第1页共8页第2页共8页

化学选修4_第四章测试题

化学4第四章测试题一、选择题 1.下列关于铜电极的叙述不正确的是（） A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢 3.碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（） A．电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH— D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 4. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 5. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4 OH—2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移