2014届化学一轮总复习第17讲-化学反应与能量的变化同步训练(含答案) 2
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章 化学
1．(2014·高考福建卷)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析：选D。
根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。
正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag＋随即与附近的Cl－反应，B项错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，负极生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl－，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。
2．(2014·高考大纲全国卷)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－－e－===H2O＋MD．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：选C。
A.在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，可知A选项正确；B.因为本电池为金属氢化物镍电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，B选项正确；C.该反应为放电时的负极反应，C选项错误；D.氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，D选项正确。
3．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章 化学
排查落实练五化学反应与能量一、概念正误判断1．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1。
()2．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极：外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
()3．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应。
()4．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。
通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极。
()答案：1.√ 2.√ 3.√ 4.×二、原电池电极反应式或总反应式的书写1．镁-铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反应离子方程式：________________________________________________________________________。
答案：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4-SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________。
2019届高考化学一轮复习训练-第17讲-化学反应与能量的变化同步训练(含解析)
第17讲 化学反应与能量的变化一、选择题1.(2018·江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A ．氢氧化钠与盐酸中和B ．铝粉与氧化铁反应C ．乙炔的燃烧D ．碳酸氢钠受热分解3.通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂424H 为( )A ．－1940 kJ·mol －1B ．1940 kJ·mol －1C ．－485 kJ·mol －1D ．485 kJ·mol －14.已知在25℃，101 kPa 下，1 g 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ/mol B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5518 kJ/mol D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝＋11036 kJ/mol5.(2018·大纲全国卷)反应A ＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行①A＋B→X(ΔH ＞0)，②X→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A BC D6.化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c) kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a) kJ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a) kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b) kJ·mol －1 7.在密闭容器中充入 4 mol SO 2和 3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH ＝－a kJ/mol ，反应中测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为( )A ．1.8a kJB ．2a kJC ．a kJD ．0.9a kJ二、非选择题8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
2017届高三化学一轮总复习考点集训第六章 化学反应与能量变化含答案
第六章化学反应与能量变化考点集训(十八)第18课时化学反应与能量的变化1．下列说法不正确的是A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，反应物比生成物稳定C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的2．下列叙述正确的是A．化学键存在所有物质中B．一个化学反应能否在常温下进行，与该反应的ΔH大小无必然联系C．只要有能量变化，则一定发生了化学反应D．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量3．关于下图说法正确的是A．上图表明催化剂可以改变反应的热效应B．上图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．上图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．上图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒4．根据热化学方程式，正确的是(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1A．Q1＞Q2B．ΔH1＞ΔH2C．Q1＝Q2D．ΔH1＜ΔH25．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④6．25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －17．如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1 B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q kJ ，则Q ＜184图甲8．Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N 2和H 2反应生成1 mol NH 3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式______________________________________(ΔH 的数值用含字母Q 1、Q 2的代数式表示)。
2014高三人教版化学一轮复习课时提能训练-阶段滚动检测(2)(精)
阶段滚动检测（二）第一〜四章（90 分钟100 分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题 3 分，共48 分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A. 某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2. （滚动交汇考查）下列说法正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C. Mg Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3. （滚动交汇考查）分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D. 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4. （滚动单独考查）（2012 •郴州模拟）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol NaHSQ晶体中离子总数为3N AB. 2.24 L 14CH分子中所含中子数为0.8 N AC. 0.1 L 3 mol • L-1的NHNO溶液中含有的NH+数目为0.3 N AD. 标准状况下，将FeSO溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为0.2 N A,吸收Q 为1.12 L5. （滚动单独考查）下列反应：①Na+HQ,②NaH+bQ,③NQ+HQ,④ Cl 2+H2Q，⑤IB叶H2Q中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A. ①③B. ②⑤C. ③④D. ④⑤6. （2012 •西安模拟）海水是一个巨大的化学资源库, 下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A. 在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经过滤、烘干、电解可以得到金属镁B. 从海水中可得到NaCI，电解熔融NaCI或其水溶液都可制得C4C. 利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴7. （滚动单独考查）下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H====2Fe++3H fB. 向氯化铝溶液中通入氨气至过量：ANH+AlJZH I OrrrrAlO+ANMC. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO: CIO+HO+C2====HCO+HCIOD. 碳酸钙与盐酸反应：C（32-+2H+====C（2^f +H2O8. （滚动单独考查）在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 含有0.1 mol • L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg+、SC・ NOB. 室温下K =10-13 mol • L-1的溶液中：NH+、Mg+、NO、SQ2-wc（H ）C. 加入Al能放出H2的溶液中：NH+、K+、Cl-、HCOD. 在H、Na f、SO2-浓度均为0.1 mol • L-1的溶液中：K+、SiQ2-、Cl-、CHCOO9. （滚动交汇考查）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+的稀溶液中，加入足量的NaO固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）A. Fe3+B.Fe 2+C.NH 4+D.Al 3+10. 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是（）A.探究NaHCO 勺热稳定性.用铜和浓硝酸制取少量NOC.实验室制取C12.白色沉淀为BaSO11. （滚动交汇考查）下列有关实验的操作过程正确的是（） A. 钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒 大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中B. 配制100 mL 质量分数为10%勺H 2Q 溶液：取一支规格为100 mL 的 量筒，先取质量分数为30%勺双氧水溶液33.3 mL 然后加水至100 mL 刻度线C. 检验某浅绿色溶液中含有 Fe 2+:取该溶液少许，向其中加入 KSCN 溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D. 取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口 流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏 斗中的液体放出 12. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ,在试管B 中可以观察到明显现象的是（）AB浓 盐 酸SOj NaOH 溶液M/hatNOih溶液 二三奕验室制掘气CNa OH 溶液 -L挠茕瓶中产生白色沉淀D选项气体A中试剂B中试剂ASO、CO酸性KM nO容液品红溶液BCI2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH、CO浓硫酸酚酞试液DCO、HCl饱和NaHC3溶液AgNS溶液13. （2012 •潍坊模拟）下列推断正确的是（）A.SQ2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. N G O N Q O组成元素相同，与CO反应产物也相同C. CO NO NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（）A.0.16 gB.0.02 molC.0.32 gD.0.224 g15. （滚动交汇考查）（2012 •沈阳模拟）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
【精选】高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习
精选高考化学复习资料考点17 化学反应与能量变化1．(2015·江苏化学，3)下列说法正确的是( ) A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油2．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程3．(1)[2015·课标全国Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11kJ·mol －1，1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ 。
(2)[2015·海南化学，16(3)]由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，若生成1 mol N 2，其ΔH ＝________kJ·mol －1。
(3)(2015·浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键 C —H C —C C===C H —H 键能/kJ·mol －1412348612436计算上述反应的ΔH ＝________ kJ·mol －1。
【创新设计】2014高考化学一轮复习 (基础探究+精要解读+实验探究)1-1化学反应与能量的变化课件 4
断裂所吸收的能量，则无法确定反应是放热还是吸热；D项，由
图可知H(生成物)<H(反应物)，反应放热。 答案 D
【慎思3】 如右图汽油燃烧是个放热反应，请举出我们常
【实验步骤】
(1)制作简易的量热计
(2)向量热计内筒中加入1.0 mol· －1的 L 盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀
速搅拌后，记录初始温度T1；
(3)向250 mL的烧杯中加入1.0 mol· －1 L 的NaOH溶液100 mL，调节其温度，使之与 量热计中的温度相同； (4)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中 盖好杯盖，均匀搅拌，记录体系达到的最高 温度为T2；
1 B．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－285.8 kJ· －1 mol ΔH＝－571.6 kJ
－1
ΔH＝＋393.5 kJ· mol
解析 答案
A中未注明各物质的聚集状态，C中ΔH的单位错， B
【体验1】下列说法中正确的是(
)。
A．物质发生化学反应不一定伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应
产物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高 于反应产物的总焓
解析
物质发生化学反应时都伴随着能量的变化，伴有能
质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号(即正负
号)；最后写出热化学方程式。
2014高考化学一轮试题汇编—f单元 化学反应与能量(f1-f5,5讲).
F单元化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
高考化学一轮复习第三板块专题六化学反应能量与电化学跟踪检测(十七)化学能与热能
1 跟踪检测（十七） 化学能与热能 1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析：选C 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 之间发生的复分解反应是吸热反应。 2.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中ΔH＝E1－E4 解析：选B A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；物质的能量越低，越稳定，B正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变焓变，C错误；整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，D错误。 3．下列有关反应热的说法正确的是( ) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．由图可知：N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1
解析：选D A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6 kJ·mol－1。 2
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第17讲 化学反应与能量的变化 一、选择题 1.(2012·江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A．氢氧化钠与盐酸中和 B．铝粉与氧化铁反应 C．乙炔的燃烧 D．碳酸氢钠受热分解 3.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( ) A．－1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1 4.已知在25℃，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol
B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11036 kJ/mol 5.(2012·大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A B C D 6.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 7.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O23(g) ΔH＝－a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为( ) A．1.8a kJ B．2a kJ C．a kJ D．0.9a kJ 二、非选择题 8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。 ________________________________________________________________________ (2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式： 化学键 Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I H—H 键能 (kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
(2)H2与Cl2反应生成HCl：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)Br2蒸气与HI反应生成碘蒸气和HBr： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 10.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－890 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。
11.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 P2O3、P2O5 ，其相应的质量(g)为 2.75、3.55 。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ －(20X－Y) kJ·mol－1 。 (3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第17讲 1．C 解析：该反应为吸热反应，A错误。催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变，B错误，C正确。逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。
2．D 3.A 4．B 解析：本题考查热化学方程式的书写。1 mol辛烷燃烧放出热量5518 kJ，因此1 mol辛烷燃烧时的焓变为－5518 kJ·mol－1，只有B正确。
5．D 解析：由反应 A＋B →C(ΔH＜0)分两步进行 ① A＋B→X (ΔH ＞0) ② X→C(ΔH＜0)可以看出，A＋B →C(ΔH＜0)是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A＋B→X (ΔH＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X 的能量大于C，答案：D。
6．A 7.A
8．(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (2)C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
9．(1)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1 (3)2HI(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋I2(g) ΔH＝－94 kJ·mol－1
10．解析：设燃烧后共生成二氧化碳x mol，混合气体中甲烷的物质的量为a，一氧化碳的物质的量为b
CaCO310050 g～CO21x x＝0.5 mol
{ 890 kJ/mol×a＋566/2 kJ/mol×b＝a＋b＝0.5
解出a＝0.2 mol b＝0.3 mol a/b＝2/3
11．(1)P2O3、P2O5 2.75、3.55 (2)－(20X－Y) kJ·mol－1 (3)P(s)＋34O2(g)===12P2O3(s) ΔH＝－(20X－Y)kJ·mol－1 解析： (2)据题意，3.1 g磷燃烧生成0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5，共放热X kJ，则生成0.025 mol P2O3共放热(X－0.05Y) kJ，故1 mol P与O2反应生成0.5 mol P2O3放出的热量为(20X－Y) kJ，即ΔH＝－(20X－Y) kJ·mol－1。