四川省绵阳市08-09学年高二化学上学期期末教学质量测试理科

四川省绵阳市08-09学年高二上学期期末教学质量测试化学（理科）试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卷共2页。

满分100分。

考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述正确的是A．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．草木灰是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是因为海水中含氧量高2．下列过程或现象，不能用盐类水解原理解释的是A．纯碱溶液去油污 B．热水配制氯化铁溶液出现浑浊现象C．明矾净水D．铁在潮湿的环境中生锈3．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度4．可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，在不同情况下测得下列四种反应速率，其中反应最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.4 mol/(L·s )C．v(C)＝0.25 mol/(L·s )D．v(D)＝0.8 mol/(L·s )5. 下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是A．Fe2O3＋3CO 高温=====2Fe＋3CO2B．2HgO△====2Hg＋O2↑C．MgO＋H2△====Mg＋H2O D．2NaCl(熔融)电解=====2Na＋Cl2↑6．下列情况不能．．用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水受光照，溶液酸性增强B．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气C．向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深D．合成氨工业中采用500 ℃的高温以提高单位时间内NH3的产量7．不考虑H+ 和OH－时某溶液中只存在五种离子，其中各离子浓度之比为：c(Cl－):c(SO2-4 ):c(Fe3+):c(K+):c(未知离子)＝2:3:1:3:1，则未知离子为A．CO2-3 B．Ba2+ C．Mg2+D．Na+ 8．在pH＝0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Na +、K +、I －、NO －3B ．HCO －3、SO 2－4 、K +、Na + C ．K +、Fe 2+、I －、Cl － D ．K +、Na +、NO －3、AlO －2 9．对H 2O 的电离平衡不产生．．．影响的粒子是 A ．26M 3+ BC ．D ．‥ [∶Br ∶]－‥ 10. A ．NaHS 在溶液中水解 HS －＋H 2O H 3O +＋S 2-B ．向氯化铁溶液中加入铁 Fe 3+＋Fe===2Fe 2+C ．纯碱溶液呈碱性的原因 CO 2-3 ＋2H 2O H 2CO 3＋2OH－ D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸 2Fe(OH)3＋6H +＋2I －===2Fe 2+＋I 2＋6H 2O11. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A ．2SO 2＋O 22SO 3（正反应为放热反应） B ．3O 22O 3（正反应为吸热反应）C ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)（正反应为放热反应） D ．C(s)＋CO 22CO （正反应为吸热反应） 12. 对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是A ．相同物质的量浓度的两溶液中c (H +) 相同B ．分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小C ．pH ＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH 等于5，醋酸的pH 小于5D ．等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH 完全中和时，醋酸消耗NaOH 较多13. 某同学用铁片和稀硫酸在试管中制取氢气时，发现产生H 2速率很慢，于是设想用下列措施来加快产生氢气的速率：①向试管内小心滴入0.5 mL 浓硫酸并振荡，②向试管中加适量硫酸钠溶液，③向试管中滴入几滴硫酸铜溶液，④向试管中加入足量浓硝酸。

其中能达到目的的是A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④14. 下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB ．用50 mL 酸式滴定管量取KOH 溶液，体积为36.60 mLC ．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH ，pH ＝3.52D ．用10 mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为9.2 mL15. 下列说法正确的是A ．c (H +)＝K W 的溶液一定呈中性B ．将水加热，K W 增大，pH 不变，仍呈中性C ．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c (H +) 增大，K W 不变D ．向0.1 mol·L -1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c (H +) 将减小16. 如右图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为：X→外电路→YB ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应H －－H HD ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X ＞Y17. 取浓度均为0.05 mol /L 的硫酸和NaOH 溶液，以2:3体积比相混合，所得溶液的pH 为A ．2B ．3C ．11D ．12 18. 在一定温度下，向V L 体积固定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3 。

下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是①容器内压强不随时间变化而变化 ②混合气体的密度不随时间变化而变化 ③NH 3的浓度不再变化 ④N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2 ⑤N 2、H 2的转化率相等A ．①②③B ．②③⑤C ．①③D ．④⑤19. 在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。

符合图示的正确判断是A ．T 1＜T 2，正反应是放热反应B ．T 1＜T 2，正反应是吸热反应C ．T 1＞T 2，正反应是放热反应D ．T 1＞T 2，正反应是吸热反应20. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol /L 的盐酸和NaOH 溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g 铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为A ．1:1B ．2:3C ．3:2D ．3:121. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN 溶液不显红色的是A ．铁锈与稀硫酸B ．FeCl 3和CuCl 2的混合溶液与过量铁粉C ．过量FeO 与稀硝酸D ．FeSO 4酸性溶液与KNO 3溶液22. 常温下将稀NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＜7且c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)B ．pH ＞7且c (Na +)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)C ．pH ＞7且c (Na +)＋c (H +)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)D ．pH ＝7且c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)23. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A ．AlCl 3和NaOHB ．NaHSO 4和Ba(OH)2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaAlO 2和H 2SO 4 24. 在一定温度下，某容器内气体X 、Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

下列判断错误的是 A. t 1时，c (Y)＝2c (X) B. 反应的化学方程式为 2Y X C. t 2时，v (正)＝v (逆)，反应达到平衡状态 D. t 3时，混合气体中X 的体积分数为71.4 % 25. 在含a mol Fe 2(SO 4)3和b mol CuSO 4的混合溶液中，加入cmol Fe ，充分反应后，经测定溶液中含有Fe 2+ 和Cu 2+，同时还有固体物质，则a 、b 、c 的关系一定正确的是A. a ＜c ＜(a ＋b )B. b ＜c ＜(a ＋b )C. (a ＋c )＜bD. (a ＋b )＜c 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 注意事项：64201231. 用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。

2. 答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。

二、（本题包括4小题，共22分）26．（4分）配平下列氧化还原反应方程式并回答问题：Fe 3O 4HNO 3 ===Fe(NO 3)3NO↑H 2O当溶解23.2 g Fe 3O 4时，转移电子________mol 。

27.（6分）如右图，在一定温度下，向容积均为5 L 的甲、乙两容器中分别充入0.5 mol N 2O 4气体，发生反应 N 2O 42NO 2 。

当反应进行到2 s 时，测得甲容器中N 2O 4的浓度为0.08 mol /L 。

经过60 s 时甲容器中的反应达到平衡。

（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）前2 s 内，甲容器中以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为 。

（2）达到平衡时，乙容器中反应所需的时间 60 s （填“＞”、“＜”或“＝”）；两容器中的反应都达到平衡时， 容器中N 2O 4的转化率较大。

28．（3分）航天技术使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极的电极反应式为__________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，写出其电极反应式：负极__________________________；正极__________________________。

29．（9分）无机物A ～J 能发生下图所示的转化，其中A 、B 、C 、D 、G 含有同一种元素，H 是目前世界上用量最大的金属，E 是气态单质，F 可作磁性材料，J 为红棕色固体。

根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。