高二化学 期末测试题
高二下半学期化学期末测试
高二下半学期期末测试班级——————姓名————————学号————一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列所述情况可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当②③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A、①③B、①④C、②④D、①②③④2、下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属同种类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化碳和氧化钠熔化3、向含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色会（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A、电泳B、从外观观察C、稀释D、利用丁达尔现象5、下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B、在NaCl晶体中，每个Na+（Cl-）周围紧邻6个Cl-（或6个Na+）C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，相邻两条共价键之间的夹角为60°D、离子晶体在熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏6、下列关于蛋白质溶液的叙述不正确的是（）A、通过盐析作用从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的C、蛋白质溶液会发生电泳现象D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子或小分子7、关于SO2净化目的叙述正确的是（）①除尘（除去矿尘），防止催化剂中毒②洗涤（除去砷、硒等化合物），防止催化剂中毒③干燥（除去水蒸气），防止催化剂中毒④干燥（除去水蒸气），防止对设备和生产的不良影响8、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列相应结论不正确的是（）A、该反应是置换反应B、还原性I2＞Cl2C、非金属性I2＞Cl2D、氧化性KIO3＞Cl29、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中的液体进行实验。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题(含解析)
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-12、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol3、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
上海二中2025届化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案
上海二中2025届化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下反应均可制取O2。
下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－12、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定3、以N A代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是()A．当有20N A个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C．若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD．题给反应为吸热反应4、已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2 -98kJ/mol5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
高二年级期末化学综合测试题
高二年级期末化学综合测试题一、单项选择题1、即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③ 2、以下现象与电化学腐蚀无关的是A ．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C ．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银制奖牌久置后表面变暗 3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A ． 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ． 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ． 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ． 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 4、CCTV(科技博览》报道，2004年3月中科院首创用C02合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A ．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B ．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C ．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D ．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 5、对于KHSO 4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是 A ．SO 42-B ．K +C ．H +D ．HSO 4-6、在一定条件下，反应2SO 2+O 22SO 3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O 的氧气，经过一段时间后18 8O 存在于A ．O 2B ． SO 2C ．SO 3D ．O 2、SO 2和SO 37、中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是V 1、V 2、V 3，则三者的关系是A ．V 1=V 2＞V 3B ．V 1＞V 2＞V 3C ．V 3＞V 1＞V 2D ．V 1=V 2＜V 3 8、下列说法正确的是A ．原电池中，相对活泼的金属极板为负极B ．在原电池中，只有金属锌作负极C ．原电池工作时，阳离子向负极移动D ．在原电池中，负极发生的是还原反应9、常温下，如果取 0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) ，测得混合溶液的PH = 8 ，下列说法正确的是 A ．HA 是强酸 B ．混合溶液中由水电离出来的c(H +)小于0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的c(H +) C ．c （Na +）－ c （A -）= 9.9×10-7 mol/L D ．c （A -）+ c （HA ）= c （Na +）+ c （H +） 10、在-3CH3CH C C CH CH -≡-=-分子中，处于同一平面上的原子数最多的可能是A．12 B．14 C．20 D．2411、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．2种B．3种C．4种D．5种13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大14、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
2025届江西省铅山县第一中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案
2025届江西省铅山县第一中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为N A B ．在标准状况下，78g 苯的碳碳双键数目为3N A C ．46gNO 2和N 2O 4的混合物中含有氧原子的数目为2N A D ．7.1g 氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移电子数为0.2N A2、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3、下列氢化物中稳定性最差的是（ ） A ．3NH B ．3PH C ．HF D ．2H O4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C 双键发生断裂，RCH=CHR 1可以氧化成RCHO 和R 1CHO ，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（ ） A ．CH 2=CH(CH 2)3CH 3 B ．CH 3CH=CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3 CH 2CH=CHCH=CH CH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 35、常温下向100mL 0．2mol·L -1的氨水中逐滴加入0．2mol·L -1的盐酸，所得溶液的pH 、溶液中NH 4+和NH 3·H 2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积V 的关系如图所示，下列说法错误的是A ．表示NH 3·H 2O 物质的量分数变化的曲线是AB ．NH 3·H 2O 的电离常数为1.8×10-5mol·L -1(已知lg1.8=0.26)C ．当加入盐酸体积为50mL 时，溶液中c(NH 4+)－c(NH 3·H 2O)=2×(10-5－10-9)mol·L -1D ．pH=9.26时的溶液中，NH 4+的水解程度等于NH 3·H 2O 的电离程度 6、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 实验操作现象及结论A 向酸性KMnO 4溶液中通入乙烯 溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性B 向FeI 2溶液中滴入少量氯水 溶液变黄，说明还原性：I −>Fe 2+C将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3D将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3已变质A ．AB ．BC ．CD ．D7、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ） A ．C 3H 4和CH 4 B ．C 2H 4和C 3H 4 C ．C 2H 4和C 2H 6 D ．C 2H 2和C 3H 6 8、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A ．在常温下，向0.01 mol•L -1的NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na +)＞c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(OH -)=c(H +)B ．25℃时，在0.1mol•L -1的NaHSO4溶液中，c(H +)=c(OH -)+c(SO 42-)C ．浓度均为0.1mol•L -1的HF 溶液和KF 溶液等体积混合：c(F -)+c(HF)=0.2mol/LD ．均为0.1mol•L -1的Na 2S 溶液和NaHS 溶液等体积混合：2c(Na +)=3c(HS -)+3c(H 2S)+3c(S 2-) 9、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A ．2-+3233HSO H O SO +H O -+ B ．++4232NH H ONH ?H O+H +C ．3++23Fe +3H O Fe OH +3H （）D ．CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －10、下列物质属于复合材料的是A ．石英玻璃B ．人造皮革C ．玻璃钢D ．再生塑料 11、对食物的酸碱性判断正确的是A ．柠檬是酸性食物B ．鱼肉是碱性食物C ．大米、面粉是碱性食物D ．甜点是酸性食物 12、对符号的理解正确的是：（ ）A ．X 元素的一种原子的相对原子质量是AB ．X 元素的一种原子的质子数是AC ．X 元素的一种原子的质量数是ZD ．X 元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z13、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A ．阴极 B ．负极 C ．铜电极D ．石墨电极14、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuCl 2 [H 2O]B ．NaOH [NaOH]C ．NaCl [Cl 2]D ．CuSO 4 [CuO]15、将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c （H +） B ．Ka （HF ） C.c(F -）/c(H +） D .c(F -）/c(HF ）16、将4mol A 气体和2molB 气体置于2L 密闭容器中，混合后发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+ D （s ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1，下列说法正确的是（ ）A ．用物质A 表示的反应速率为0.6mol （L•s）-1B ．2s 时物质B 的含量为23.3％C ．2s 时物质A 的转化率为30%D ．2s 时物质B 的浓度为0.3mol•L -1二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
2024学年四川省成都市成都七中化学高二下期末质量检测试题(含解析)
2024学年四川省成都市成都七中化学高二下期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应2、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣4、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯6、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109º28ˊ7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A8、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D．CH3-CH=CH-C C-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上9、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素D．其电子排布图为:10、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。
2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知（异丙烯苯）+2H 一定条件（异丙苯），下列说法错误的是A ．异丙烯苯的化学式为910C HB ．该反应属于加成反应C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯的一氯代物有5种2、以 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 冰(图甲）中含共价键数目为4N AB ．12g 金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC ．44g 干冰(图丙）中含有N A 个晶胞结构单元D ．12g 石墨(图丁）中含π键数目3N A3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯4、A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D 在周期表中的位置关系如下图所示。
A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的2倍，E 是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色5、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶36、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N AD．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A7、下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A8、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH的关系如图所示。
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高二化学期末考试试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热i2、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、右图为直流电源电解稀NaSO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
2下列实验现象中正确的是（）A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、①②B、②③C、②④D、③④6、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。
A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C、d点无BaSO4沉淀生成D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8、醋酸溶液中存在电离平衡：COOHCH 3+H +-COO CH 3下列叙述不正确的是 （ ）A 、CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c （+H ）=c （-OH ）+c （-COO CH 3）B 、0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小C 、CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动D 、常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜79、电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A 、0.10mol/LAg +B 、0.02mol/L Zn 2+C 、0.20mol/L Cu 2+D 、0.20mol/L Pb 2+ 10、高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A 、该反应的焓变为正值B 、恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C 、升高温度，逆反应速率减小D 、该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 2 11、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A 、通入大量O 2B 、增大容器容积C 、移去部分SO 3D 、降低体系温度12、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。
用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A 、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C 、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A 、c (-OH )>c (HA)>c (HB)>c (H +)B 、 c (-OH )>c (A -)>c (B -)>c (H +)C 、c (-OH )>c (B -)>c (A -)>c (H +)D 、 c (-OH )>c (HB)>c (HA)>c (H +)14、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则-COO CH 3浓度的变化依次为（ ）A 、减小、增大、减小B 、增大、减小、减小C 、减小、增大、增大D 、增大、减小、增大 15、下列离子方程式中，属于水解反应的是:（ ）A 、HCOOH+H 2O HCOO — + H 3O +B 、CO 2+H 2O HCO 3—+ H +C 、CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —D 、HS — + H 2O S 2—+ H 3O + 16、在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B 、-23CO 、NO 3—、HCO 3—、Na +C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—17、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（ ）A 、在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH -B 、NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(-OH )C 、10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的 顺序是：c(Na +)＞c(-COO CH 3)＞c （-OH ）＞c(H +)D 、中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 18、用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是：（ ）A 、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B 、将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照C 、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D 、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照高二化学期末考试答题卷班级 姓名 座号 成绩（共46分） 19、锅炉水垢中含有CaSO 4，通常先用Na 2CO 3溶液处理使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3，而后用酸除去。
请写出水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3的离子方程式 ，该反应的平衡常数K 表达式为：K= ，已知54101.7)(-⨯=CaSO Ksp ，93100.5)(-⨯=CaCO Ksp 则K= 。
20、写出CH 3COONa 在水溶液中的水解反应的离子方程式 该反应的平衡常数K 的表达式K= ，已知常温下，水的14100.1-⨯=Kw ，醋酸的5108.1-⨯=Ka ，则K= 。
21. 下列操作使结果偏高（或增大）的是 .①用稀NaOH 溶液与稀盐酸反应测定反应热，用金属棒作搅拌器 ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗③用0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，所配标准液浓度偏小④用蒸馏水湿润的pH 试纸测定0.1mol ·L －1的醋酸溶液的pH⑤用标准Na 2S 2O 3溶液滴定碘液，淀粉作指示剂，当滴下最后一滴Na 2S 2O 3溶液时溶液颜色由蓝色变为无色，立即读数，但发现溶液又变蓝色⑥碱性氢氧燃料电池工作一段时间后会使正极附近的pH22.现有下列仪器、药品和材料：大小烧杯、带支管的U 型管、NaOH 溶液、浓HNO 3、铜棒、铁棒、导线、干电池。
（1）氧化还原反应可以设计成原电池，例如反应Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，将该反应设计成原电池。
①画出实验装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向；②负极反应式： 正极反应式：23.燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH 3OCH 3＋3O 22CO 2＋3H 2O ，制取二甲醚的反应如下：①CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H=－41.2kJ ·mol －1②CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H=－90.7kJ ·mol －1③2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H=－23.5kJ ·mol －1（1）写出由CO 和H 2制取二甲醚和CO 2的总热化学方程式： 。
（2）二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O 2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O 2的一极为 极，电极反应式为 .通入二甲醚的一极为 极，电极反应式为 。
24. 以下均在常温下进行：（1）在浓度均为0.02mol ·L －1的CuCl 2、MgCl 2的混合溶液中加入适量MgO 调节溶液的pH ，先沉淀的离子是 ，沉淀时的pH 为 （Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12）.（2）酸HA 与碱BOH 完全反应生成盐.a. 若该盐溶液的pH ＜7，用离子方程式说明原因：b. 若该盐溶液使酚酞变红色，用离子方程式说明原因：（3）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA为（填序号）.a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸理由是：25硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A. 容器的压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变D. C（SO2）=C（SO3）E. v正（SO2）=v正（SO3）F. v正（SO3）=2v逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.（1）0~2min之间，O2的反应速率为.（2）此时的温度为C .（3）此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc(某时刻浓度关系)为，平衡将向移动.26、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。