高一同步巩固练习解析：第3章 第2节第3课时(新人教版必修1)

高考总复习同步训练高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸解析：Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有此性质，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质．答案：B2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3＋与KSCN 反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误．答案：C3．下列说法正确的是()[]A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性．答案：D4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：NaOH 与上述五种溶液混合时，其中与NaCl 无明显现象；FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl 3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl 2中只出现白色沉淀现象；AlCl 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失．答案：B5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．CuCl 2解析：AlCl 3用以上两种方法均可制得，A 正确；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，即FeCl 3只能由方法①制得，FeCl 2只能由方法②制得，故B 、C 均错误；Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，即CuCl 2可由方法①制得，但Cu 与盐酸不反应，不能由方法②制得，D 错误．答案：A6．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋ 解析：Fe 3＋的变化过程为：Fe 3＋→Fe(OH)3→Fe 3＋；Mg 2＋的变化过程为：Mg 2＋→Mg(OH)2→Mg 2＋；Fe 2＋的变化情况为：Fe 2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 3＋；Al 3＋的变化情况为：Al 3＋→AlO －2→Al 3＋. 答案：C7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3 C ．含有0.1 mol·L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4 解析：A 项，强碱性即有大量OH －，Al 3＋不能大量共存；B 项，Fe 3＋与I －因发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，Ca 2＋和CO 2－3因生成沉淀CaCO 3而不能大量共存；D 项正确． 答案：D8．由5 mol Fe 2O 3、4 mol Fe 3O 4和3 mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe 2O 3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是( )A ．4∶3B ．3∶2C ．3∶1D ．2∶1解析：本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的能力．假设纯铁与Fe 2O 3反应生成FeO ，根据Fe 2O 3＋Fe ――→高温3FeO ，则反应后n (Fe 2O 3)＝5－1＝4(mol )，n (FeO)＝3＋3＝6(mol)，n (FeO)∶n (Fe 2O 3)＝6∶4＝3∶2，B 项正确；假设纯铁与Fe 2O 3反应生成Fe 3O 4，根据4Fe 2O 3＋Fe ――→高温3Fe 3O 4，则反应后n (Fe 2O 3)＝5－1×4＝1(mol)，n (FeO)＝3 mol ，此时n (FeO)∶n (Fe 2O 3)＝3∶1，C 项正确．答案：BC二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式．(1)Fe 2O 3[Fe(OH)3]__________________________________________________________；(2)Fe 2O 3(Al 2O 3)____________________________________________________________；(3)FeCl 3(FeCl 2)____________________________________________________________；(4)FeCl 2(FeCl 3)_____________________________________ _______________________；(5)FeCl 2(CuCl 2)____________________________________________________________； (6)Fe(Al)__________________________________________________________________．解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物．(2)Al 2O 3能溶于NaOH 溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl 2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al 可以溶于NaOH 溶液，反应后过滤．答案：(1)加热.2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O(2)加入过量的NaOH 溶液，过滤．Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(3)通入足量的Cl 2.2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (4)加入足量铁粉，过滤.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋(5)加入足量铁粉，过滤．Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu (6)加入过量的NaOH 溶液，过滤.2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑10．(10分)金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象．为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO 4溶液，加入试管里，再在FeSO 4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞．可以清楚地看到钠与FeSO 4溶液反应的全过程．(1)汽油的作用是________________________________________________________．(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有________的沉淀生成．(3)如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是_______________________________________________________________________________________.(4)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________.离子方程式是_____________________________________________________________．解析：根据题中信息，要清楚地看到钠与水反应生成的氢氧化钠跟FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，必须要排出试管中的空气，所以，汽油的作用是排出试管中的空气．同时，试管中充满氢气后，导气弯管可以防止空气进入试管中．答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管中空气排尽，起保护作用(2)白色(3)钠与热水剧烈反应放出大量的热，使汽油蒸气、生成的H2与空气的混合气燃烧爆炸(4)2Na＋2H2O＋FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑11．(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________.(2)写出⑧的化学方程式____________________________________________________，④、⑤的离子方程式_______________________________________________________，________________________________________________________________________.解析：由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出．答案：(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋12．(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是___________．(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是___________．(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________．(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______________________________________________________________________________.解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验．答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验13．(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是___________________________________________________________.方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_________________________________________________.(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________________________________________.(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________．(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________．解析：方法一中若水中溶有氧气，则会加速Fe(OH)2的氧化，因此可采用加热煮沸的方法除去．为避免生成的Fe(OH)2接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出溶液即可达到目的．方法二的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先赶走装置中的空气．确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长的时间．答案：方法一：(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。