河南省扶沟县高级中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题解析(解析版)
扶沟县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
扶沟县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应2． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A ．反应①的原子利用率达100%B ．反应②是加聚反应C ．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D ．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br 2/CCl 4褪色，二者原理相同 3． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的Na ＋、Cl － B ．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间 C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D ．用滤纸能分离胶体和溶液4． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B ．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C ．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同 5． 下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 6． 下列说法正确的是（ ） A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品7． 【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A ．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B ．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 8． 下列说法正确的是A ．pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝1的硝酸溶液中c (H ＋)之比为1∶10 B ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c (H ＋)之比为2∶1 C ．100 ℃时，纯水的pH ＝6，显酸性D ．100 mL pH ＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H 2的质量相等 9． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A10．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准11． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A 12．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A ．①④⑦⑩ B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩13．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
河南省扶沟县高级中学2015届高三上开学检测化学试题及答案
河南扶沟县高级中学2015届高三上学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意) 1、生活中处处有化学。
下列说法正确的是( ) A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 为( ) A ．－332 B ．＋130 C ．＋350 D ．－130 3、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－45、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ) A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 6、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
河南省扶沟县高级中学高二化学上学期第一次考试试题
化学试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )Ａ．通入HCl气体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热)7. 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。
高二化学月考试题及答案-河南扶沟县包屯高级中学2015-2016学年高二上学期第一次段考试卷
河南省扶沟县包屯高级中学2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷一、单选题（共18小题）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．该反应是吸热反应C ．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D ．无法确定该反应的热效应2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=–57．3kJ/mol ，向1L0．5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 2＜△H 1＜△H 3C ．△H 2=△H 1=△H 3D ．△H 1＞△H 3＞△H 23．1gH 2在O 2中燃烧生成液态水放出142．9kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H=42．9kJ·molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-571．6kJ·molC ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)；△H=85．8kJ·molD ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；△H=85．8kJ4．把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4固体5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283kJ·mol ，CH 4的燃烧热为890kJ·mol ，由1molCO 和3molCH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为（ ）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=84．6kJ·molB．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802．3kJ·molC．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=83kJ·molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571．6kJ·mol7．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V(A)=0．5mol/(L・min)B．V(B)=1．2mol/(L・min)C．V(C)=0．4mol/(L・min)D．V(C)=1．1mol/(L・min)8．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)] /[c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]9．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b>c+dT1>T2Q>0B．a+b>c+dT1<T2Q<0C．a+b<c+dT1>T2Q>0D．a+b>c+dT1>T2Q<010．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
河南省扶沟县高级中学2013-2014学年高二化学开学考试试题新人教版
高二开学考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共20分）1. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A．NO2 B．FeCl3 C．Na2O2 D．SO22、下列化学用语正确的是（）A.CO2的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D. Cl原子的结构示意图：3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－B．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O6、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7、下列鉴别方法可行的是（）A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用溴水鉴别苯和正己烷C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－8、下列叙述正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化9、白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（ ）A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷和白磷均不能导电C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是放热反应10、向等质量的两份锌粉a 、b 中，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时a 中加入少量的CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系基本正确的是（ ）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
河南省周口市扶沟县高级中学2025届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案
河南省周口市扶沟县高级中学2025届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将amol二氧化锰粉末加入50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.4d/2N A LB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/N A=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d2、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确．．．的是( )时间(min) 0 t1t2t3NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3A．0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移3、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物4、下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢D．铝热剂5、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p56、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
河南省扶沟县高级中学2014-2015学年高一上学期第一次考试化学试题
河南省扶沟县高级中学2014-2015学年高一上学期第一次考试化学试题题注意事项：1.考试时间：90分钟,试卷满分：100分。
2. 用黑色签字笔把答案写在答题卷规定区域内,不要在题目框外答题。
3. 选择题用2B铅笔涂在答题卷上.可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 Na: 23 P :31 S :32 Cl :35.5Zn :65 Ag :108 C :12 Mn :55 N :14第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径2．关于“摩尔”叙述正确的是: ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔3．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的槽罐车上应贴的图标是A．腐蚀品B．易燃液体C．爆炸品D有毒气体4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-6．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖7．将标准状况下的a LHCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －18．下列说法正确的是:A. 1mol CO 2的体积约是22.4LB. 1mol 氦气中含有2N A 个原子C. 0.3molN 2、0.7molO 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD. 1mol H 2SO 4所含粒子数为N A 个9．30 mL 1 mol/L NaCl 溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl -的物质的量浓度为A ．0.5 mol/LB ．0.6 mol/LC ．1 mol/LD ．2 mol/L 10．将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于水配成500mL 溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 A ．0.1 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.4 mol/L 二.选择题(本大题共10小题, 每小题只有一个正确选项,每小题3分,共30分)11．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B ．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C ．蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸 12. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是： A. 鸡蛋壳主要成分的检验 B. 食盐和纯碱的鉴别 C. 碘盐中碘的检验 D. 暖瓶中水垢的除去13．某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL 该溶液中Cl －的物质的量为（ ）A ．2.5 molB ．0.75 molC ．5 molD ．1.5 mol14. 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A.质量B.密度C.电子总数D.原子总数15．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3三种溶液恰好使相同体积的AgNO 3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀,则三种氯化物溶液的体积比为:A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 3:2:1 16．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B ．氧原子的物质的量之比为3:2C ．氧元素的质量比为5:6D ．硫元素的质量比为4:517.如果a g 某气体中含有的分子数为b, 则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数): A. L A aN bc .422B. L A cN ab .422C. L A bN ac .422D.L A acNb .42218. 下列叙述正确的是 （ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的硫酸和磷酸，若体积相等，则质量一定相等19．把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2010-2023历年河南省扶沟高中高二上学期第一次考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年河南省扶沟高中高二上学期第一次考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是( )A． 4/5 V(NH3) = V(O2)B． 5/6 V(O2) = V(H2O)C． 2/3 V(NH3) = V(H2O)D． 4/5 V(O2) = V(NO)2.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是 ( )A．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)3.(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。
在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。
切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__ __。
(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。
此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。
河南省扶沟县高级中学2015-2016学年高二开学考试生物试题解析(解析版)
1．下列属于相对性状的是（）A．玉米的黄粒和圆粒B．家鸡的长腿和毛腿C．绵羊的白毛和黑毛D．豌豆的高茎和豆荚的绿色【答案】C【解析】试题分析：玉米的黄粒和圆粒不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，A错误；家鸡的长腿和毛腿不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，B错误；绵羊的白毛和黑毛属于一对相对性状，C正确；豌豆的高茎和豆荚的绿色不符合“同种生物”，不属于相对性状，D错误。
考点：本题考查生物的性状与相对性状，重点考查相对性状，要求考生识记相对性状的概念，能扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”对各选项作出正确的判断，属于考纲识记和理解层次的考查。
2．要判断一株高茎豌豆是否是纯合子，最简单的方法是（）A．测交 B．自交 C．与杂合体高茎杂交 D．与纯合体高茎杂交【答案】B【解析】试题分析：鉴别一株圆粒豌豆是不是纯合体，可用测交法和自交法，但豌豆是闭花自花授粉（自交）植物，因此其中自交法最简便。
考点：本题考查基因分离定律的实质及应用，要求考生掌握基因分离定律的实质，学会运用不同的方法进行鉴别。
3．水稻的非糯性（W）对糯性（w）是一对相对性状．含W的花粉遇碘变蓝，含w的花粉遇碘不变蓝，把WW和ww杂交得到的F1种子播下去，长大开花后取出一个成熟的花药，取其中的全部花粉，滴一滴碘液，在显微镜下观察，可见花粉（）A．全部变蓝 B．全不变蓝 C．变蓝 D．变蓝【答案】C【解析】试题分析：根据基因的分离定律，杂合体在进行减数分裂过程中，等位基因分离，产生两种花粉W和w，比例为1：1．又含W的花粉遇碘变蓝，含w的花粉遇碘不变蓝，所以在成熟的花药中取全部花粉，滴一滴碘液，在显微镜下观察，可见花粉中有一半变蓝。
考点：本题考查基因分离定律的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力。
4．已知一批基因型为AA和Aa的豌豆种子，其数目之比为1：2，将这批种子种下，自然状态下（假设结实率相同）其子一代中基因型为AA、Aa、aa的种子数之比为（）A． 3：2：1 B．1：2：1 C．3：5：1 D．4：4：1【答案】A【解析】试题分析：豌豆的基因型为1/3AA和2/3Aa，其中AA的自交后代全是AA，Aa的自交后代基因型为1AA：2Aa：1aa，所以子一代中AA占1/3+2/3×1/4=1/2，Aa占2/3×1/2=1/3，aa 占2/3×1/4=1/6．所以子一代中基因型为AA、Aa、aa的种子数之比为3：2：1。
扶沟县高级中学2015-2016学年高二上学期开学考试物理试题及答案
扶沟高中2015-2016学年度(上) 高二开学考试物理试题一．选择题(每题4分,共56分.其中10-14题为多选题,对而不全的2分)1．关于运动和力,下列说法正确的是( )A.物体受到恒定合外力作用时,一定做匀变速直线运动B.物体受到变化的合外力作用时,它的运动速度大小一定变化C.物体做曲线运动时,合外力方向一定与瞬时速度方向垂直D.所有曲线运动的物体,所受合外力一定与瞬时速度方向不在一条直线上2．在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献．关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是( )A．开普勒进行了“月—地检验”，得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论B．哥白尼提出“日心说”，发现了太阳系中行星沿椭圆轨道运动的规律C．第谷通过对天体运动的长期观察，发现了行星运动三定律D．牛顿发现了万有引力定律3. 一个物体在相互垂直的两个力F1、F2的作用下运动，运动过程中F1对物体做功3J，F2对物体做功4J，则F1和F2的合力做功为（）A、1JB、5JC、7JD、无法计算4．一条河宽100米,船在静水中的速度为5m/s,水流速度是4m/s,则( ) A该船可能垂直河岸横渡到对岸B.当船身垂直河岸航渡时,过河所用的时间最短为20秒C.当船身垂直河岸航渡时,船的位移最小,是100米D.当船航渡到对岸时,船对岸的最小位移是125米5．如图所示，汽车以速度v0匀速向左行驶，则物体M将怎样运动（）A．匀速上升B．加速上升C．减速上升D．先加速后减速6．我国是能够独立设计和发射地球同步卫星的国家之一。
发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1。
然后经点火，使其沿椭圆轨道2运动，最后再次点火，将卫星送入轨道3。
如图所示，轨道1、2相切于Q 点，轨道2、3相切于P 点，则当卫星分别在1、2、3轨道上运行时，下列说法正确的有 （ ）A ．卫星在轨道3上的速率大于在轨道1上的速率B ．卫星在轨道3上的角速度大于在轨道1上的角速度C ．卫星在轨道1上经过Q 点时的加速度大于它在轨道 2上经过Q 点时的加速度D ．卫星在轨道2上经过P 点时的加速度等于它在轨道3上经过P 点时的加速度7．两颗相距较近的天体组成双星，它们以两天体的连线上的某点为共同圆心做匀速圆周运动，这样它们不会因为万有引力的作用而被吸到一起，下述说法正确的是( )A.它们做匀速圆周运动的角速度与质量成反比B.它们做匀速圆周运动的线速度与质量成反比C.它们做匀速圆周运动的半径与质量成正比D.它们做匀速圆周运动的向心力的大小与质量成正比8．质量为m 的小球在竖直平面内的圆形轨道的内侧运动，经过最高点而不脱离轨道的临界速度为v ，当小球以2v 的速度经过最高点时，对轨道的压力大小是（ ）A ．0B ．mgC ．3mgD ．5mg9. 如图所示，倾角为θ的斜面长为L ，在顶端水平抛出一小球，小球刚好落在斜面的底端，那么，小球初速度v 0的大小为（）A ．cos sin θθgL 2 B ．cos sin θθgL C ．sin cos θθgL 2 D ．sin cos θθgL 10. 年5月26日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号乙”运载火箭，成功地将“中星2A”地球同步卫星送入太空，为我国广大用户提供广播电视及宽带多媒体等传输业务。
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注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间80分钟。
2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔答在答题卡上。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag－108一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3N A个电子B．7.8 gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3N AC．Cl 2+H2O HCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移N A个电子D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2N A【答案】B【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算与判断2．下列离子方程式中，正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】试题分析：NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4++HCO3—+2OH—==NH3↑+CO32-+2H2O，选项A不正确；氧化铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，选项B不正确；向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项C不正确；CaCO3不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，选项D正确。
考点：离子方程式正误判断3．为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】试题分析：NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性，选项A正确；在反应Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O 中氯气既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Cl 2参加反应转移1 mol电子，选项B不正确；NaClO、Na 2 O 2具有强氧化性而漂白，SO 2与有色物质化合而漂白，选项C正确；NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性，混合后会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2 O，选项D正确。
考点：化学与生活，考查常见漂白剂的漂白原理、氧化还原反应电子转移数目等。
4．下列有关化学用语中，正确的是（）Ａ．乙烯的结构简式：C2H4Ｂ．乙烷的结构式：CH3CH3Ｃ．羟基：OH—Ｄ．乙酸的分子式：C2H4O2【答案】D【解析】试题分析：乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A不正确；乙烷的结构式为，选项B不正确；羟基不带电荷，羟基的正确表示应该为：-OH，选项C不正确；乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O，所以乙酸的分子式C2H4O2，选项D正确。
考点：化学用语的正误判断，重点考查有机物的结构式或结构简式。
5．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．②③④D．②④⑤【答案】D【解析】试题分析：同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，但碳族元素金刚石的熔点比晶体硅的熔点高，①错误；同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，②正确；若R2-和M+的电子层结构相同，则核电荷数M＞R，③错误；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，④正确；⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，则每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，⑤正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，过渡元素是指除主族和0族元素外的元素，⑥错误；选项D符合题意。
考点：元素周期律与元素周期表，重点考查位、构、性三者之间的关系。
6．向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为，选项A符合题意。
考点：考查金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的速率比较。
7．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是( ) A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)【答案】D【解析】试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D 符合题意。
考点：考查原电池与氧化还原反应的关系8．在恒温、恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的标志是( )A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B【答案】B【解析】试题分析：由反应方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，选项A不正确；由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，选项B正确；反应前后气体总物质的量始终相等，无法判断是否达到平衡状态，选项C不正确。
单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B，表示的都是正反应速率，无法判断是平衡状态，选项D不正确。
考点：化学平衡状态的判断9．下图为某化学反应速率-时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是( )A．2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0C．H 2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H 2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，平衡向逆反应方向移动。
即升高温度或增大压强时，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热的、体积增大的可逆反应，选项B符合题意。
考点：化学平衡图像的分析，考查影响反应平衡的因素。
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)===NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。
则△H1＞△H2【答案】C【解析】试题分析：依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，生成的水不是液态，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，选项A不正确；已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，金刚石稳定性小于石墨，选项B不正确；依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，选项C正确；一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小，2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，选项D不正确。
考点：热化学反应理论，涉及物质稳定性比较、中和热及燃烧热的计算等。
11．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）Ａ．NaＢ．Al Ｃ．FeＤ．Ag【答案】C【解析】试题分析：活泼的金属用电解法冶炼，如钠与铝；较活泼的金属用热还原法，如铁，不活泼的金属用热分解法，如银；很明显选项C符合题意。
考点：金属的冶炼方法选择12．关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多【答案】D【解析】试题分析：铜离子在铜片表面被还原，选项A不正确；铜作正极，铜片上有铜析出，无气泡产生，选项B 不正确；电子从锌片经导线流向铜片，而电流方向与电子的定向移动方向相反，选项C不正确；盐桥中阳离子移向正极，右侧烧杯中K+的数目增多，选项D正确。