上海市古美高级中学高中沪科版生命科学与拓展型课程课后作业：2.2水和电解质的平衡及其调节
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》194沪科课标PPT课件 一等奖
水分子结构示意图
水和氢离子结构示意图 氢氧根离子结构示意图
§3.2水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离 1.水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
实验测得： 在25℃纯水中: c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L
水是一种极弱的电解质 （通常的电流表无法检验其中离子）
2.求0.01mol/L NaOH溶液的pH。
解：c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) =
KW
c(OH-)
=
10-14 0.01
= 10-12 mol/L
pH= -lgc(H+) = -lg10-12 = 12
三、pH的应用
(1)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能 是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
思考·交流
根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
⑵根据比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或 减少）：
纯水
加少量盐酸 加少量氢氧化钠
c(H+)
1.0×10-7mol/L
增大
减少
c(OH-)
c(H+)和c(OH-) 大小比较
1.0×10-7mol/L c(H+)=c(OH-)
§3.2水的电离和溶液的酸碱性 （第1课时）
水的电离 溶液的酸碱性与PH
复习回顾
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
加水 升温 加NaOH(s) 加CH3COONa
平衡移动方向 正向 正向 逆向 正向
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
沪科版高中化学拓展课程3.1.2酸式盐在溶液中的平衡
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电离平衡与水解平衡的移动
探究五 NaHS与CuSO4溶液反应的离子方程式
NaHS溶液
CuSO4溶液 1~2滴
HS- ⇌ H+ + S2-
HS- + H2O ⇌ H2S + OH-
电离平衡与水解平衡的强弱比较
微粒 HSO3-
298K下测得的平衡常数 电离平衡常数K 1.02×10-7
水解平衡#43; SO32-
NaHSO3 HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH-
程度大 程度小
[H+]>[OH-] 显酸性
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电离平衡常数K 5.61×10-11
水解平衡常数K 2.33×10-6
[OH-]>[H+] 显碱性
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适当升高温度 加水稀释
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2020年上海高中化学第一轮复习 第10讲 弱电解质的电离平衡
2020年上海高中化学第一轮复习第10讲弱电解质的电离平衡教学目标1．区分与理解电解质的相关概念以及电离方程式的书写；2．理解电离平衡的相关概念；3．理解弱电解质电离平衡与影响因素的；4．掌握电离平衡的移动的判断；5．理解等物质的量与等pH的强酸弱酸的区别；6．掌握强酸制备弱酸的规律和相关解题思路。
知识梳理一、与电解质相关的两组概念1【注意】：（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。
（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。
【答案】化合物，化合物，共价化合物，非电解质2【练一练】判断下列物质中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是________________.(1)NaCl(2)NH3(3)Cl2(4)BaSO4(5)HCl(6)CH3COOH(7)HClO(8)NaHCO3(9)Cu(OH)2(10)Cu(11)HF(12)HNO3(13)Al2(SO4)3(14)SO2(15)乙醇(16)H2S(17)H2CO3(18)蔗糖(19)盐酸【答案】1、4、5、8、12、13；6、7、9、11、16、173．物质的导电情况共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。
离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。
金属：固体和熔融状态下均能导电。
【练一练】下列物质在给定条件下能导电的是____________________。
A.NaCl固体B.石墨C.熔融NaOHD.稀硫酸E.HCl气体F.CuG.熔融的Cu【答案】：B、C、D、F、G4．电解质溶液的导电性与导电能力取决于自由移动的离子的________________以及____________________。
【注意】：（1）电解质的强弱与溶解性无关如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质（3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质二、电离方程式的书写规则：强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步写【注意】：1.强酸的酸式盐是强电解质，在水中完全电离出金属阳离子（铵根离子）、氢离子和酸根离子。
考点09弱电解质的电离平衡2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试(沪科版2020选择
考点09 弱电解质的电离平衡【核心考点梳理】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离产生离子。
根据电解质在水溶液中电离能力的大小，又可把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质在溶液中只能部分电离。
如何认识弱电解质的电离过程？不同弱电解质的电离程度是否有区别？电离程度会受哪些因素的影响？一、弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡状态的建立在一定条件下，当溶解的电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成该分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态（联想化学平衡状态的建立）。
弱电解质电离平衡的建立过程示意图2．弱电解质的电离平衡弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件（温度、压强、浓度等）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。
例如，醋酸、一水合氨的电离：CH3COOH CH3COO- + H+，NH3·H2O NH4+ +OH-。
电离平衡也是动态平衡，化学平衡移动原理也适用于电离平衡。
当浓度、温度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
3．弱电解质电离平衡状态的特点(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；(2)等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）；(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；(5)变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡（运用勒夏特列原理判断）。
电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；(6)吸：电离过程一般是吸热的。
4．影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的结构决定，一般共价键极性越弱，电解质越弱，其电离程度越小，常温下绝大多数0.1 mol ·L -1弱电解质的电离分子数不超过10%。
3.2.1弱电解质的电离平衡(教师版)高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)
3.2.1 弱电解质的电离平衡知识点01 强电解质与弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。
说明：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu 、Fe ）和混合物（如稀硫酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO 2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H 2CO 3才是电解质。
2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别①强酸：如HCl 等；②强碱：如NaOH 等 ③大部分盐：如NaCl 等。
①弱酸：如CH 3COOH 等； ②弱碱：如NH 3·H 2O 等； ③水。
化合物类型离子化合物和部分共价化合物共价化合物3．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
（2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。
知识精讲学习聚焦（3）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。
【即学即练1】下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
①氨气；②氨水；③稀硫酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。
【答案】④⑤⑥⑦①⑧④⑥⑦⑤【解析】③稀硫酸和⑨氯化钠溶液都属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
知识点02 弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(完整word版)水溶液中的离子平衡教案
课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程方法通过实验,培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：（1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2）等-—V电离=V结合≠ 0(3）动-—电离平衡是一种动态平衡（4) 定—-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5）变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因:电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》193沪科课标教案教学设计
水，不仅仅是H2O——7.1水的电离平衡教学设计陈露上海大学附属中学一、设计思路学生对水的认识停留在“水是由水分子构成的”“纯水不导电”，通过本节的教学引导学生走进水的微观世界，更深入的了解纯水中除了H2O，还有极少量的H+、OH-以及纯水具有微弱导电能力的事实。
同时，学生已经有了“强电解质和弱电解质”“弱电解质的电离平衡”的基本概念和理论，能对水的导电性实验的现象、结论，影响水的电离平衡移动的因素，平衡移动的方向做出初步的猜测和分析。
本节内容水的电离平衡是建立在学生对弱电解质电离平衡深入认识的基础上，从一般到特殊，应用勒夏特列原理解释外界条件改变对水的电离平衡的影响，再引入水的离子积常数kw，从定性到定量，通过定量计算进一步说明外界条件对水的电离平衡的影响及其移动方向，为下一节内容盐类水解做好铺垫。
本节课以“变化观念与平衡思想”为主线贯穿始终（运用勒夏特列原理分析温度、加酸、加碱对水的电离平衡的影响；T一定，KW一定，c(H+)与c(OH-)此消彼长的对立统一思想），渗透了“证据推理与模型认知”（从定性与定量结合上收集证据，推出合理的结论。
如水的电离；温度、加酸、加碱对水电离平衡的影响）以及“宏观辨识与微观探析”（纯水的导电性实验；动画演示水的电离过程）。
二、教学目标知识与技能：1、知道水是一种弱电解质，存在电离平衡，掌握水的电离方程式的书写。
2、理解水的离子积常数KW的含义、表达式及其与温度之间的关系。
3、掌握溶液中水的离子积的相关简单计算。
4、应用勒夏特列原理解释温度、外加酸或碱对水的电离平衡移动的影响。
过程与方法：1、通过水的导电性实验及定量计算水的电离程度，知道水是弱电解质。
2、通过溶液中水的离子积的相关计算，提高学生的计算能力。
3、通过对水的电离平衡影响因素的分析，提高学生运用勒夏特列原理分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：11、由温度一定，KW一定，体会“对立统一”“此消彼长”的思想。
沪科版高中化学高一下册-7.1电解质的电离- 弱电解质的判断和pH的计算 课件(共14张PPT)
教学目标
知识与 技能
1、弱电解质的判断方法。2、PH的计算。 3、溶液酸碱性的判断
过程与 方法
采用组长负责制，小组探究合作，自测、 自判、自讲，达到掌握知识的目的。
情感态 通过小组探究,激发学习兴趣，培养学生严 度与价 谨求实的科学态度和探究创新的精神
值观
Part 1 弱电解质的判断
分组实验探究
醋酸是弱电解质的实验方案 药品及仪器： 0.1mol/L的醋酸、 0.1mol/L的盐酸、醋酸钠固体、 醋酸钠溶液、甲基橙、PH试纸、玻璃棒、表面皿、 试管、大小相同的锌粒、胶头滴管、小烧杯 实验：分组实验——组长负责制
根据实验总结判断方法
Part 1 弱电解质的判断
通过实验可能得到的判断方法： 理论上还有哪些方法？
弱电解质的判断和pH的计算
课前两分钟
人体中的酸碱平衡
人体一切生理变化都是在稳定的pH值条件下进行的。 健康人体的体液正常pH值通常稳定在7.35—7.45之间， 呈弱碱性，只有在弱碱性体液中，细胞才能正常工作。 低于7.35，会引起酸中毒，高于7.45，会引起碱中毒。
人体内的代谢会产生一些酸或碱。这些代谢产生 的酸或碱进入血液是不是就引起酸中毒或碱中毒呢？ 答案是否定的。原因在于人体有三大调节系统，分别 为体内缓冲系统调节、肺调节、肾脏调节。在体内缓冲 系统调节中，最重要的是H2CO3-HCO3-缓冲系统，
Part 1 弱电解质的判断
教师小结
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变， 平衡移动。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解。
Part 1 弱电解质的判断
自测小试卷1： 组长即时分发小试卷，限时训练， 收取试卷并评判。及时反馈问题。
沪科版化学高一下册-7.1.4 弱电解质的电离平衡 教案
7．1 电解质的电离（共3课时）第3课时弱电解质的电离平衡一、学习内容及水平弱电解质电离平衡（B）影响电离平衡的因素（B）二、前端分析1、教材分析本章教材内容包括：电解质的电离、研究电解质在溶液中的化学反应（即离子反应）、盐溶液的酸碱性（即盐类的水解）和电解质溶液在通电情况下的变化等四节。
整章教材的基础是电解质的电离，弱电解质的电离平衡及其移动。
其中“弱电解质的电离”的教学重点和难点。
弱电解质的电离平衡这部分知识较为抽象，同学们无法灵活运用它解决实际问题。
但是，学生之前已学习了电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，掌握了化学平衡的基础知识。
将已有的知识进行迁移和运用，可以使学生的学习难度有所降低。
组织学生用对比实验、类比迁移、猜想、实验验证结论等方式来进行学习，可以把抽象的知识转化为可以体验的实践活动。
让同学们在探究中学习并体验研究方法，可以使学生对电离理论有一个较完整深入的认识，使知识更系统化、理论化，为后续学习打好基础。
2、学情分析弱电解质的电离平衡是在学生学习了电解质和非电解质、电解质的电离和强、弱电解质的基础上，对化学平衡知识的拓展和深化。
电离平衡的建立及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和难点。
当稀释0.1mol/L醋酸溶液引起pH增大c(H+)减小，要学生推理出电离平衡向电离方向移动是比较困难的，因为涉及到溶液体积变大，也使得浓度减小。
因此此时教师采用比较直观的DIS实验测量导电率来解决这一难点的教学。
同时教学设计重点是通过化学平衡知识复习，建立起新知识与旧知识之间的联系，运用类比推理的方法，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，引导运用所学化学平衡知识，加深对各种平衡体系的共性的认识。
三、教学目标1．知识与技能（1）弱电解质电离平衡（B）（2）影响电离平衡的因素（B）2．过程与方法通过化学平衡知识复习，运用类比、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
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第2节 水和电解质的平衡及其调节
【基础知识自测】
1、 填写细胞外液和细胞内液中主要电解质
离子 细胞外液 细胞内液
血浆 组织液
阳离子
阴离子
2、维持细胞外液pH稳定的主要电解质是 ，维持细胞内液pH稳定的
主要电解质是
3、正常情况下，细胞内液和细胞外液的渗透压______________，且阳离子所带的正电荷总
数与阴离子所带的负电荷总数相等，因而体液呈______________。
4、由于毛细血管管壁上有细小的空隙，因此血浆和组织液间的水和无机盐离子主要是通过
运输的形式进行交换。但血浆中蛋白质不能通过毛细血管管壁的空隙进入组织液，因此血浆
中的蛋白质浓度远远 组织液。
5、组织液和细胞内液之间通过 （填细胞结构）进行物质交换。水、氧气
和脂溶性物质以 的方式进出细胞，而钾离子、钠离子等必须与 结
合，绝大部分以 的方式进出细胞
6、一个人在不摄入水分的情况下，水分通过呼吸道、皮肤等散失的现象称为
，这种失水的意义在于保持 不致升高。
7、水的摄入需求主要由 控制，水的排出主要取决于血浆中 的浓度，
而与两者相关的细胞都位于 。当机体失水时，血浆的渗透压 ，血量 ，
刺激 ，促使其分泌 ，尿量 ；同时， 兴奋，引
起 ，主动 ，增加机体含水量。除血细胞和
等大分子外，血液中的各种物质，
【练习题】
1、血浆与组织液电解质的主要差异是何种物质浓度有很大不同？（ ）
A.Na+ B.K+ C.蛋白质 D.HCO3-
2、在组织液中，维持渗透压的主要电解质分别是 （ ）
①Na+ ②K+ ③Cl- ④HCO3-
A.①和② B.①③和④ C.②和③ D.②③和④
3、当人体内水的排出量小于摄入量，就可能引起水潴留，其生理机制是（ ）
A.细胞外液渗透压大于细胞内液，水由细胞外液流向细胞
B.细胞外液渗透压大于细胞内液，水由细胞流向细胞外液
C.细胞外液渗透压小于细胞内液，水由细胞外液流向细胞
D.细胞外液渗透压小于细胞内液，水由细胞流向细胞外液
4、一般来说，当人们感到口渴时，其体内的 （ ）
A.抗利尿激素分泌减少，肾小管重吸收能力减弱
B.抗利尿激素分泌增多，肾小管重吸收能力减弱
C.抗利尿激素分泌减少，肾小管重吸收能力增强
D.抗利尿激素分泌增多，肾小管重吸收能力增强
5、关于人体内水和无机盐平衡调节的叙述中，正确的是（ ）
A.血浆渗透压降低时，引起口渴
B.抗利尿激素由下丘脑神经内分泌细胞分泌并由垂体释放
C. 机体失水时，抗利尿激素分泌减少
D. 人体水和无机盐的平衡依赖于激素调节
6、下列有关人体水分调节的叙述，正确的是 ( )
A.大量饮水，则抗利尿激素分泌增加
B.渴觉中枢兴奋，则抗利尿激素分泌减少
C.抗利尿激素分泌减少，则尿量增加
D.细胞外液中电解质浓度降低，则尿量减少
7、下列人体不同种类的体液之间，电解质浓度差别最大的一组是 ( )
A. 血浆与组织液的HCO3- B. 组织液与细胞内液的蛋白质
C. 血浆与组织液的Cl- D. 组织液与淋巴液的Na+
8、对保持体内水和电解质平衡有特别重要作用的器官是 （ ）
A.心脏 B.脾脏 C.膀胱 D.肾脏
9、人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是 （ ）
A.血浆二氧化碳浓度升高 B.血浆乳酸浓度升高
C.血浆渗透压升高 D.血糖浓度升高
10、当人吃了过咸的食物时，有关机体水分调节的顺序正确的是 ( )
①大脑皮层兴奋产生渴觉
②下丘脑渗透压感受器兴奋
③摄水量增加
④垂体释放抗利尿激素增加
⑤减少尿的排出
11、人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题。
（1）人体内环境通过 调节和 调节实现相对稳定。
（2）人体内环境主要包括 。
（3）体液中水和电解质的含量也是相对稳定的。如果脑中缺血，使细胞内Na+浓度升高，会
引起细胞 。如果人体大量失水，血浆渗透压将 ，引起 激素分泌
增加， 中枢兴奋。
17、医学研究发现，人体长期使用异丙肾上腺素、吗啡等药物，会使下丘脑分泌的抗利尿激
素（ADH）增加。请据此回答下面问题
（1）ADH分泌量增加，会使____________减少，从而使血浆含水量增加。
（2）血浆含水量增加，使血浆渗透压____________，继而引起组织液渗透压____________，
____________向细胞内流动，引起机体细胞____________，引发一系列临床疾病症状。