高中化学必修习题：硝酸的性质
高中化学最困难考点系列必修1：考点8硝酸的化学性质必修1
考点8 硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。
【精确解读】1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．2)不稳定性： 4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处．3)强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈)注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3．（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．。
沪科版高中化学《硝酸和硝酸盐》
思考：浓硝酸与稀硝酸谁的氧化性强？
思考：浓硝酸与浓硫酸谁的氧化性强？
思考：稀硝酸与稀硫酸谁的氧化性强？
浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3混合，所得混合液俗称 王水，王水的氧化能力非常强，能将金铂等金属溶解。
b)、能与非金属反应(C、S、P等)
灼热的木炭放入热的浓硝酸中
C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
38.4克铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用 后，共收集到气体22.4L，求反应消耗的硝 酸的物质的量？
现象： ①产生红棕色气体。 ②溶液由无色变为绿色（稀释后为蓝色）
▲铜和稀硝酸的反应
•现象： ①产生无色气体。 ②溶液由无色变为蓝色。 ③铜在不断的溶解。 ④无色气体遇空气变成红棕色气体
Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
3）HNO3的强氧化性: a) 与金属的反应
Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应 能与除Pt、Au外的所有金属反应
Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
一般地，浓HNO3的还原产物是NO2
稀HNO3的还原产物是NO
▲铜和浓硝酸的反应
c)、能与其它还原性物质反应
H2S, SO2
三.硝酸的制法 1）实验室制法
NaNO3 H2SO4 微热NaHSO4 HNO3
高中化学：硝酸的性质练习(含答案)
高中化学：硝酸的性质练习（含答案）一、选择题1．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案 A解析硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由＋5价的N元素表现出来的；王水中浓HCl与浓HNO3的体积比是3∶1，硝酸是强氧化性酸，和金属反应时一般不产生H2；常温下浓HNO3能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体.2．下列反应中，浓硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A．浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B．氧化铁与浓硝酸反应C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应答案 A解析在浓硝酸中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，此时浓硝酸表现出酸性，后褪色，浓硝酸又表现出强氧化性.3．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2――→①SO2――→②SO3――→③H2SO4，NH3――→④NO――→⑤NO2――→⑥HNO3.下列说法正确的是( )A．所有变化都是氧化还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室D．②④反应都要用催化剂答案 D解析③不是氧化还原反应，⑥不是化合反应，硝酸工业生产设备中没有接触室.4．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g.再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则( )A．a可能等于b B．a一定大于bC．a可能大于b D．a可能小于b答案 B解析有的人往往错误地认为：Fe、Cu与硝酸混合后，由氧化还原反应先后顺序得Fe先反应，Cu后反应，所以反应有两种可能：一种反应后剩余金属为Fe、Cu混合物，再加入盐酸Fe溶解，质量减少；另一种反应后剩余金属为Cu，加盐酸后质量不变，所以错选A、C.以上错误分析没有注意NO－3的存在.Fe和Cu与HNO3反应后还有Fe、Cu的硝酸盐存在，加入盐酸后，相当于有HNO3存在(因为有NO－3和H＋).不论第一次剩余的是Fe和Cu还是只有Cu，其都会溶于HNO3，所以，金属质量一定会再减小，正确答案选B.5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸答案 B解析除去铝表面的铜镀层，所选用的试剂应只跟铜反应而不跟铝反应或能使铝钝化.稀硝酸既能溶解铜又能溶解铝；常温下浓硫酸跟铜不反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜被破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜镀层溶解，铝则因为钝化而被保护.6．相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的浓硫酸和稀硝酸的物质的量之比是( )A．3∶8B．3∶4C．1∶4D．1∶2答案 B解析由关系式：Cu～2H2SO4、3Cu～8HNO3可得.7．向稀硫酸中加入铜粉不产生反应.若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解.符合此条件的盐是( )A．NaNO3B．KClC．ZnSO4D．FeSO4答案 A解析NO－3在酸性环境下氧化性增强，发生3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反应.8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Na＋、NH＋4、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋D．Mg2＋、Ba2＋、Br－答案 B解析有H＋、NO－3，相当于有了HNO3，溶液具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Br－等离子，所以C、D不行.A中CH3COO－不能与H＋共存，所以只能选择B.9．硝酸见光分解后生成的NO2和O2的物质的量之比是( )A．8∶1 B．4∶1 C．2∶1D．1∶1答案 B解析4HNO3=====光4NO2↑＋O2↑＋2H2O.10．已知Fe2＋具有较强的还原性.现往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是( )A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变成黄色答案 D解析Fe(NO3)2中有NO－3，向其中加入盐酸后，NO－3与H＋构成HNO3，具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋.11．(双选)下列对实验现象的描述中，正确的是( ) A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成答案CD解析A项Cu与稀HNO3反应生成的NO是无色气体；B项Fe在稀HNO3中能溶解；C项NO2与H2O反应生成NO，颜色变浅；D项浓HNO3具有挥发性，与空气中的水蒸气结合产生白雾.二、非选择题12．将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质：甲：________；乙：________；丙：________；A：________；B：________；C：________.(2)写出甲与乙反应的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________.答案(1)C 浓HNO3CuNO2和CO2CaCO3NO(2)C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析从题意来看应是C和浓硝酸反应产生混合气体A，即NO2和CO2，通入H2O时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所得气体为NO和CO2的混合气体，无色溶液为HNO3；依次可得出B、C、D分别为CaCO3、NO、Cu(NO3)2.13．(1)配平氧化还原反应方程式：C 2O2－4＋MnO－4＋H＋——CO2↑＋Mn2＋＋H2O(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为a KClO3＋b HCl(浓)——c KCl＋d ClO2＋e Cl2↑＋f H2O①浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、________；②根据电子得失守恒得a、b、c的关系式为________.答案(1)5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)①酸性还原性②a＋c＝b解析(1)C：＋3→＋4，升1×2(C2O2－4中有2个C)，Mn：＋7→＋2，降5，最小公倍数为10.(2)ClO2是还原产物、Cl2是氧化产物(根据氧化还原反应中相同元素的化合价归中而不交叉的规律)，由原子守恒和得失电子守恒有：a＝d、b＝c＋2e、a＝2e，所以a、b、c的关系式为a＋c＝b.14．如下图是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点.具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭.实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应.请回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式：______________________________________.(2)实验中具支试管A内出现的现象是____________________________________________________________________________________________________，试管B内出现的现象为____________________________________________，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为____________________.(3)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下.若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是______________________________.答案(1)C＋4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成澄清石灰水变浑浊，液面上方有红棕色气体产生Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)摇动试管B，使上部的气体溶于澄清石灰水解析(1)浓硝酸滴到红热的木炭上发生反应为C＋4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋CO2↑＋2H2O.(2)反应后，具支试管A中木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成.试管B中澄清石灰水变浑浊，液面上方有红棕色气体产生，发生反应的离子方程式和化学方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、2NO＋O2===2NO2.(3)实验临近结束时，试管B中压强增大，使滴管中的浓硝酸难以滴下.可以摇动试管B，使上部的气体溶于澄清石灰水，使试管B中压强减小，滴管中的浓硝酸可以顺利滴下.。
高中化学第3章物质的性质与转化第3节第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响提升训练鲁科版必修第一册
第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020山东济南历城二中高一上期末)下列各组反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.C+HNO3(浓)B.H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO32.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与Cu不反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,做氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为。
(2)在一定体积的10 mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。
(3)根据如图操作及现象推断试剂X是(填字母)。
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸题组二硝酸与非金属的反应3.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法错误的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现题组三硝酸与金属的反应4.(2020山东枣庄第十六中学高一期末)Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。
与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原的硝酸的物质的量的关系如图所示。
还原产物为NH4NO3的曲线是( )5.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一期末)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是( )A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.KNO3题组四氮循环对环境的影响6.(2020安徽合肥高一期末)化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.对酸性物质的排放加以控制和开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.NO2、NO等氮氧化物是形成光化学烟雾的重要原因D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧7.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)下列说法正确的是( )A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D.酒精、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8.(2021甘肃兰州一中高一期末)利用SCR技术可有效减少柴油发动机NO x的排放。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
硝酸练习题
硝酸练习题硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于工业和实验室中。
为了加深对硝酸的理解和应用，以下是一些常见的硝酸练习题，帮助读者更好地掌握硝酸的性质、用途以及相关反应。
问题1：硝酸的化学式是什么？写出其化学方程式。
答案：硝酸的化学式为HNO3。
其化学方程式可以表示为：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)问题2：硝酸是什么颜色的液体？为什么？答案：纯硝酸为无色液体。
硝酸无色的原因是因为其分子中没有能吸收可见光的色团。
然而，在实验室中常见到的硝酸通常呈黄色，这是因为硝酸可能被与之混合的其他有机物污染所致。
问题3：硝酸的酸性有多强？请用pH值表示。
答案：硝酸是强酸，pH值一般在1-2之间。
酸性的强弱可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强。
问题4：硝酸的主要用途有哪些？答案：硝酸在工业和实验室中有广泛的用途，包括以下几个方面：1. 作为腐蚀剂：硝酸是一种强氧化剂，可用于腐蚀金属、溶解有机物和氧化其他化学物质。
2. 生产肥料：硝酸是制造硝酸盐肥料的重要原料，如硝酸铵、硝酸钠等。
3. 制造炸药：硝酸与其他化合物结合可用于制造炸药，如硝化甘油。
4. 实验室用途：硝酸常用于实验室中的化学分析和合成反应中，用于酸碱中和、溶解固体等。
问题5：硝酸可以与哪些物质发生反应？答案：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，包括有机物和无机物。
以下是几个常见的反应：1. 与金属反应：硝酸可与金属发生反应，产生相应的金属硝酸盐和氮氧化物。
2. 与有机物反应：硝酸是一种强氧化剂，可以氧化有机物，产生相应的酸、气体和水。
3. 与碱反应：硝酸可以与碱反应，形成相应的盐和水。
4. 与其他氧化剂反应：硝酸可以与其他氧化剂反应，产生更强的氧化作用。
问题6：硝酸为什么具有强氧化性？答案：硝酸具有强氧化性是因为其中的氮元素处于最高氧化态。
硝酸可以释放出氧气原子，氧气原子具有强氧化性，可与其他物质发生氧化反应。
问题7：硝酸在实验室中的保存方法是什么？答案：硝酸在实验室中应储存在密封的阴凉干燥处。
硝酸的练习题
硝酸的练习题在化学学习中，练习题是巩固知识、检验学习成果的重要途径。
本文将为大家提供一些关于硝酸的练习题，让我们来检验一下对这一化学物质的理解和应用能力。
题目一：硝酸的化学式和性质1. 写出硝酸的化学式。
2. 硝酸是一种酸性溶液，请问它的pH值是多少？3. 硝酸与金属反应会产生什么气体？4. 硝酸与碱反应会产生什么物质？题目二：硝酸的制备和应用1. 硝酸的主要制备方法有哪些？2. 描述一下亚硝酸的制备过程。
3. 硝酸在工业上的主要应用是什么？4. 硝酸在生活中的应用有哪些？题目三：硝酸与环境污染1. 硝酸的排放会对环境造成哪些危害？2. 硝酸在大气中会产生哪种有害气体？3. 硝酸的污染如何影响土壤和水源？题目四：硝酸与健康问题1. 硝酸对人体健康有哪些危害？2. 描述一下硝酸中毒的症状和治疗方法。
3. 如何合理使用硝酸及其制品，以减少对人体健康的影响？题目五：硝酸与安全措施1. 在实验室中，使用硝酸时应采取哪些安全措施？2. 描述一下处理硝酸泄漏或溅洒的应急措施。
3. 硝酸储存时有哪些注意事项？题目六：硝酸的替代品1. 硝酸在某些领域有一定的替代品，比如在肥料生产领域。
请问有哪些替代品可以替代硝酸的功能？2. 哪些替代品具有环保的特点？以上是硝酸的一些练习题，希望能够帮助大家巩固和拓展对硝酸及其相关知识的理解。
通过解答这些问题，您可以更深入地了解硝酸的化学性质、制备方法、应用领域以及与环境和健康相关的问题。
同时，在学习硝酸的过程中，始终要注意安全，正确使用、储存和处理硝酸及其制品。
祝愿大家在化学学习中取得进步！。
高中化学硝酸的性质
（1）与金属反应
现象： 溶液变蓝。 结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生；
稀硝酸与铜反应
反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；
溶液由无色变为蓝色。
实验探究2
现象：
结论：
3Cu＋8HNO3()＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化剂
NH3空气
空气NH3
热交换器
转化器
吸收塔
工业制备硝酸的流程
NO、O2、N2等
NO2、O2、N2等
HNO3
H2O
四、硝酸的工业制法
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。
应用：
C + HNO3（浓）= CO2↑+ NO2↑+ H2O
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
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硝酸的性质
习题
一、选择题
1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2
3.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（）
A.浓硝酸
B.硝酸银
C.氯水
D.浓硫酸
4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）
A.C与浓HNO3反应
B.Cu与浓HNO3反应
C.Cu与稀HNO3反应
D.Mg(OH)2与HNO3反应
5.下列关于硝酸的说法中正确的是（）
A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子
更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
6.右图装置可用于（）
A．加热NaHCO3制CO2 Array B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
7.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
二、填空题
8.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。
为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。
实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
9.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是
10.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是D是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为。
D→C的化学方程式为
11.某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。
（）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。
（）
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。
（）
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。
（）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。
（）
三、计算题
12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)
（2）该反应转移的电子总数为多少？
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6.B
7.B
8.浓硝酸不稳定性, 4HNO3(浓)=4NO2↑+ O2↑+ 2H2O;
通入氧气; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 低温、避光处
9.（1）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,产生红棕色气体、溶液变蓝，（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
（3）反应继续进行，3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O,
10．（1）N2、NH3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O
11.(1)不稳定性(2)强氧化性(3)强氧化性,酸性(4)强氧化性(5)挥发性
12. （1）8.96L；（2）0.4mol。