2012年高考理科化学模拟试题
2012年高考终极仿真模拟试题化学(新课标卷).pdf
二、教学重点： 人们离不开大自热，大自然是人类的朋友。
三、教学难点： 食物链与生态平衡。
第二课时 生存的空间 一、导入：视频，美丽的地球 播放视频资料，讲解地球的以及地球上一些生物的来源及其自然环境的关系等。
二、教学 环节一：美丽的地球，人类生存的基础 1.学生从视频中找出地球的来源，自然环境的构成以及人们赖以生存的物质基础。
2.教师把学生说出的地球的来源、自然环境的构 成以及人们赖以生存的物质基础进行总结，把意义写在黑板上。
3.学生阅读教科书第 4～5页的相关内容，进一步了解地球自然环境的 构 成和人们赖以生存的物质基础。
4.补充完善教师板书。
环节二：奇妙 的食物链 1.展示一些动物、植物、微生物的图片，请学生说明这些生物如何为彼此提供食物。
2.请同学到黑板上将它们之间的关系用线条连接起来。
3.教师依据学生的连接结果，讲解食物链的含义。
4.提供一些生物的名称，让学生自己连接，强化对食物链的理解。
环节三：可爱又可恶的外来物种 1．展示外来物种入侵带来的利益和危害（如水葫芦等）的案例并给以简单讲解。
2．学生分组交流外来物种给本土环境和生物带来的危害及其原因，讨论我们在引进外来物种时应该注意些什么。
（具体教学过程参考“教学活动设计”，有关资料可参考“教学参考资料”） 3．教师总结：自然环境的规律是很微妙的，其中食物链就是生物微妙关系的例证。
一个平衡的生态环境是经过千百年的发展而形成的，其中的任何环节都是很重要的。
任何人为的破坏都将造成整个食物链的破坏，必然将影响整个生态环境，甚至破坏整个生态环境。
所以，我们对自然环境必须坚持科学的态度，要尊重自然规律，不要以人类为中心。
环节四：我们身边的污染种类 1. 展示部分环境污染的图片，学生观看。
2. 学生分组讨论环境污染的种类以及对人类的危害。
3.小组上台汇报，教师总结。
四、小结： 环境是我们赖以生存和发展的物质空间和物质条件，我们应该珍惜大自然、尊重大自然中的一切生命，维持生态系统的平衡。
2012年高考2模拟考试理科综合化学卷试题分析
潍坊2012年高考模拟考试理科综合化学卷试题分析2012-4-27 试题组成：第I卷有7个单项选择题，每小题4分，共28分；第II卷必做部分有3个大题，共42分；选作部分命题了2个模块（物质结构与性质模块，有机化学基础模块），学生选作其中一个，8分；化学总共78分。
符合山东2012年考试说明的试题结构。
第I卷选择题分析：7题考查了化学与生活，与山东理综考试模式相似。
较简单。
8 题考查了简单有机化合物知识，涉及甲苯的硝化反应、油脂的皂化反应、石油的裂解等知识。
同时增加了卤代烃同分异构体的内容。
或许这是向全国新课标理综模式靠拢的表现。
9、考查了元素化合物相关内容，主要涉及到Si、P、S、Cl非金属性的比较，Si的存在及应用；铁、铝、铜的抗腐蚀性等知识，同时联系到了电解的相关内容。
考查内容面广，较简单。
10题属于组合题型，综合考查了化学用语的使用。
主要有离子方程式正误判断，水解原理，氧化还原反应基本规律的应用，热化学方程式的书写。
能考查学生的基本功，区分度较高。
有向全国卷靠拢的倾向。
11题考查了元素周期表与元素周期律知识，是山东理综常规题型，选项A考查金属失电子能力强弱的比较、B项考查过渡元素的原子结构、C项考查元素氢化物性质递变规律、D同位素的概念。
很基础，较易。
12题属于以图表形式对电解质溶液性质的考查，图表题型在山东理综化学选择题中出现频率较高，该题很吻合高考题型，考生首先得从表中提取信息，即几种酸的相对强弱，然后结合选项回答问题。
属于较难题型。
13题以读表数据形式考查了沉淀溶解平衡、Ksp，水解反应的应用，SO2的漂白性等。
难度较大。
第II卷非选择题分析随机抽取应届60份试题、往届60份试题II答题得分情况如下表：1.评分细则Ⅰ（1）答案开放，凡是能生成H2的反应都对，降价除答案上给的两种外，如电解饱和食盐水、电解氯化氢、氢化钠与水、氢化钙与水、CO与水、乙醇与钠等都对，但氨分解、氯化氢分解不对。
2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80⒍下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是()A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂⒎下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O⒏下列实验中，所选装置不合理．．．的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②⒐已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色⒒下列说法正确的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
2012年全国高考仿真模拟题(北京理综卷化学部分)
第 １卷
一
（ 选择题 共 ４ 分） ２
） ．
、
选择题 （ 本大题包括 ７ 小题 ， 每小题 ６ ， ４ 分． 分 共 ２ 每小题只有 １ 个选项符合题意． ）
Ａ 铁是人 体 内重要 的微量元 素 之一 ， 可通 过酱 油加 铁补 充人 体所 需铁 元素 ；
６ ．化 学与 生活 密切 相关 ． 下列 叙述 正确 的是 （
ＣＨ ＣＯ ＯＣＨ ２ ＼ ＣＨ ３ ＣＯ０ ＼Ｈ２ 、
． Ｃ Ｃ —
／
＼
、
、
．
２ ．（ ５ ）Ａ、 Ｃ、 ６ １分 Ｂ、 Ｄ为 常见 双原子 分子气 态单 质 ， Ｅ为第 三周 期金属 单质 ． 已知 ： Ａ 和 Ｂ可在 一定条 件下 化 ①
指ｔ 时改 变某一 反应 条件 （ 他条 件不 变） 其 引起 平衡 移动 的情 况． 列叙 述 中正确 下
的是 （ ） ．
Ａ
改 变 的条 件 可能是 增 大 了反应 器 的体积 ；
Ｂ 改 变 的条件 可能 是 升高温 度 ；
Ｃ 改变 的条 件可 能是 增 大反应 体 系 的压强 ；
Ｂ 柑橘 、 红柿 等有 酸 味的食 物属 于 酸性食 品 ； 西
Ｃ 维生 素与糖 类 、 油脂 、 白质 一样属 于 有机 高分 子化合 物 ； 蛋
Ｄ 推 广使 用无磷 洗 涤剂 主要 是 因为无 磷洗 涤剂 的洗 涤效 果更好 ７ ．据 报道 ， 星球 大气 中含有 一种 称 为硫化 羰 （ ＯＳ 的化 合物 ， 某 Ｃ ） 其结 构 与二 氧 化碳 类 似 ， 能在 氧 气里 燃烧 ． 下列 说 法正 确 的是 （ ） ． ‘
： ： 竺 １ 竺
２１ ０ ２年全 国高 考仿 真 模 拟 题
2012高考化学模拟试题9
2012高考化学模拟试题6．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和过量碳酸氢钠反应：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2 9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－10．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大COOH │ OH ╲ HO ╱ OHC ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
2012广东高考化学模拟一(含答案)
2012 广东高考化学模拟一7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5) n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8．设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol 甲基中含有电子数为7N AB．25℃时，pH＝7 的NH 4Cl 和NH3?H2O 混合溶液中，OH －7－离子数为10N AC．42g 丙烯中含有共价键的数目为9N A-1 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移D．两份 2.7g 铝分别与100mL 浓度为 2 mol L·电子数均为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是+①无色溶液中：K、Cl －－2－3－、H2PO4 、PO4 、SO4－②使pH=14的溶液中：CO32③室温下水电离的c(H +) ＝10－13mol/L 的溶液：K －+ －2+、HCO3、Br 、Ba+④加入Mg能放出H2 的溶液中：NH4 、Cl －+ 2－、Na 、SO4－－+ 3+ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4 、NO3 、Na 、Fe⑥室温下c(H +)/c(OH －) ＝10122+的溶液中：Fe 、Al 3+－、NO3、I－A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④10．常温常压时，下列说法正确的是A ．中和pH 与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1︰ 1 +)相等B．pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCl3 溶液中，水电离的c(HC．0.1mol ／L NaHSO4 溶液中：c(H +)=c( 2SO )+ c(OH )4+)>c( D．0.1mol ／L NaHCO 3 溶液中：c(Na HCO )>c(32CO )>c(H 2CO3)311．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是H2O2 水Na红墨水MnO 2A ．定量测定化学反应速率B．验证Na 和水反应的热效应浓盐酸冷水KMnO 4Na2S 溶液S iO 2中混有NH 4ClA．SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中：SO2+Ba 2+ ＋+H2O= BaSO3↓+2H B．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液：1Al 3+ 2－2+＋2SO4 ＋2Ba ＋4OH－＝AlO 2－＋2BaSO4↓＋2H2O－＋C．H2O2 溶液中滴加酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 ＋5H2O2＋6H ＝2Mn D．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH) 2 溶液反应离子方程式为：2+＋5O2↑＋8H2O2H ＋2－＋Ba2＋＋SO4＋2OH －=BaSO4↓＋2H2O22．从目前电动汽车的发展动向来看，使用铁锂电池是较为合适的方向，比亚迪用的铁电池其实是铁锂电池。
2012年3-5月份全国名校高三模拟化学试题高频考点分类汇编：高考频点十五__化学反应原理综合题
高考频点十五 化学反应原理综合题题目一 反应热、化学反应速率及化学平衡综合题1．(邯郸市2012年高三第一次模）在一定温度下，向一容积为2L 升的恒容密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，发生如下反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。
反应中NH 3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。
a ．0.20 mol·L -1b ．0.16 mol·L -1c ．0.10 mol·L -1d ．0.05 mol·L -1（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。
反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH 3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol·L -1的AlCl 3 溶液中通入NH 3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al （OH ）3]= 1.0×10-33）。
【答案】（1）0.025 mol·L -1·min -1（2分）（2）a 、c （2分，全对给2分，漏选正确给1分，错选、多选不给分）（3）)()]([)]([23223N c H c NH c K （2分）； 正向 （1分）；不变（1分） （4）（2分，画图起点终点正确即给分，不必延长）（5）白色沉淀（2分，溶液出现浑浊也给分），4（2分）【解析】本题考查化学平衡、平衡常数和溶解度积常数的计算。
2012年高考终极仿真模拟试题化学(全国卷).pdf
【教学准备】 1.学情分析 中学阶段的青少年对劳动的价值和劳动者的作用还没有全面的认识，对于劳动付出与收获的关系还认识不足，通过前面的的学习，学生对劳动的重要作用已有初步的认识，本节课需要重点引导学生学会劳动，并从现在起多实践。
2.物质资料准备 教师准备多媒体课件。
【课时安排】1课时 【板书设计】 【教学活动设计】 教学环节教学活动设计设计意图导入1.教师展示生产工具的演变。
2.学生欣赏并交流。
通过不同时期生产工具的巨大变化，反映劳动力的历史变迁，从而让学生认识到新型劳动这师时代的要求，师社会发展的必然趋势认识时代变化对劳动者素质要求的变化 了解社会发展对劳动者的要求不断提高，懂得有些人不适应社会的发展而被淘汰的原因。
了解新型劳动者的素质 人才结构图 展示劳动力人才结构图，学生交流 1.这两幅图说明了什么？ 2.根据这两幅图推测未来几年我国劳动力市场的人才需求情况。
通过域西方发达国家对比，使学生感受我国对科技人才的迫切需要，激发学习热情，立志努力学习，喂将来成为一名新型的劳动者做好知识储备。
认识新新劳动者代表1.播放视频《包起帆》 2.学生交流：他们身上具备那些素质？ 以社会上的榜样给学生以启发，树立新型的劳动观。
创新实践第24届河北省青少年科技创新大赛在唐山举行通过实践活动，让学生发现自己的创新能力，培养学生的创新精神。
学生谈自己的收获与启示总结我们是未来社会的劳动者，而社会的发展对我们的要求也越来越高。
成为合格的劳动者，成为优秀的、杰出的劳动者是社会对我们的要求。
我们也必须努力学习，积极参加社会实践，不断进步，成为社会需要的有用的劳动者。
提高认识，巩固学习效果 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ 含义 具备的素质 做新型的劳动者 新型的劳动者。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题2 化学物质及其变化
B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式11．B1 H3[2012·重庆卷] 向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
下列叙述正确的是( )A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)11．A [解析] 本题考查离子反应及相关计算。
NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：①NH＋4＋OH－===NH3·H2O；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O且反应顺序为②①③；④Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(NH＋4)＝n(Al3＋)＝n(Ba2＋)＝1 mol，n(SO2－n(OH－)＝2 mol。
4)＝对A选项，由反应②得知Al3＋过量，无反应①③的存在，无AlO－2生成，则有c(NH＋4)＞c(Al3＋)，由④可知剩余的n(SO2－4)＝1 mol，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，故A正确；对B选项，无AlO－2，本题易误认为n(NH＋4)＝n(SO2－4)，因NH＋4发生水解，应c(NH＋4)＜c(SO2－4)。
当x＝30时，即令NH4Al(SO4)2为1 mol，Ba(OH)2为3 mol，n(NH＋4)＝n(Al3＋)＝1 mol，n(OH－)＝6 mol，Al3＋→AlO－2，NH＋4→NH3·H2O，剩余n(OH－)＝1 mol，剩余n(Ba2＋)＝1 mol，对于C选项，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，n(OH－)＞n(AlO－2) (AlO－2水解略小于1 mol)，故C错误；对于D选项，溶液中无Al3＋，故D错误。
2012高考化学 真题+模拟新题分类汇编N 物质结构与性质
N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质11．N1 E2 H2 D5[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1 E2 H2 D5【解析】 D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO 的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
25．F1N1[2011·北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H2 1.8×1036 1.9×1032Cl2＋H29.7×1012 4.2×1011Br2＋H2 5.6×1079.3×106I2＋H243 34(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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第 1 页 共 8 页 2012年高考理科化学模拟试题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分） 7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NA
C．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA
8．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( )
A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B．鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化 9．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH— + 2HCO3— ＝ CaCO3↓+ CO3
2—
+ 2H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO— ＋H2O＋CO2 ＝ HCO3—＋HClO 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶 体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
11．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤该温度下溶质的溶解度 ⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( ) A. ②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤
X Y Z 第 2 页 共 8 页
12．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( ) 选项 A B C D a Fe CH2=CH2 HNO3 Al(OH)3
b FeCl3 CH3CH2Br NO NaAlO2
c FeCl2 CH3CH2OH NO2 Al2O3
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分） 22. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( ) A. C1上发生还原反应 B. M 装置中SO42－移向Cu电极 C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大， 装置N中溶液PH变小 D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同 23. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 三、非选择题（本题包括4小题，共64分） 30． (15分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
溶解 吸收塔 NaClO3 配料 ClO2发生器 H2O 稀H2SO4 160g/L NaOH SO2和空 气混合气 H2O2 过滤
滤液 NaClO2•3H2O 3 第 3 页 共 8 页
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 ⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2 ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。 ⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 ⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 ⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）
31．（18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实
验。 （1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 ① 收集并测量气体体积应选上图M,N中的 装置 ② 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号） A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。 第 4 页 共 8 页
现象 结论与解释 可能① 可能② 32．(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：
2NO+2CO催化剂2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) (mol/L) 1.0×10－ 3 4.50×10－ 4 2.50×10－ 4 1.50×10－ 4 1.0×10－ 4 1.0×10－ 4
c(CO) (mol/L) 3.6×10－ 3 3.05×10－ 3 2.85×10－ 3 2.75×10－ 3 2.7×10－ 3 2.7×10－ 3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝ 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 第 5 页 共 8 页
实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分) ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)
c(NO)
t 33．（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明： ① D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 第 6 页 共 8 页
④ 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1） A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分） （2） D的结构简式为_____________；（2分） （3） 由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（任写两个，不考虑立体结构）；（6分） （4） G的结构简式为________________；（1分） （5） 由I生成J的化学方程式________________________________________。（2分）