061419_D2.4_我们周围的空气

2.4《我们周围的空气》单元复习
一、复习目标：
1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。

2.能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。

（重点）
3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。

（重难点）
⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由组成
溶于水；通常化学性质，一般
被称为。

：可形成酸雨；可导致“温室效应”
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。

这一过程为 变化。

（填”物理”或“化学”）
2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
2把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。

验满表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；，若木条 ，说明氧气已满。

4.和 在化学反应前后都不变的物质。

【复习反思】1.2.
1.如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方程式为 ，当红
磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质
有 、 （写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】
测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反
应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。

2.实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶
液与二氧化锰混合制取氧气。

从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？ ，
C
理由是 前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？
3.请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）
____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式
为 。

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所
具有的物理性质是______________________。

（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。

A ．浓硫酸
B ．氢氧化钠溶液
C ．生石灰
D ．氯化钠固体
【回顾与反思】
1.实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和
反应条件；
2.气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度
（即与空气的密度的大小比较）
3.气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH 3 ；固体NaOH 不能用来干燥酸性气体，如 CO 2 SO 2 (它们溶入水分别得 H 2CO 3 、H 2SO 3 )，而H 2 、O 2 为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体NaOH 干燥，还可用中性干燥剂如固体CaCl 2干燥。

同时要结合干燥的装置来选择该用实验室常用下列装置来制取氧气：
）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。

常温下NH 3密度比空气小。

NH 3极易溶于水，其水溶液呈碱性。

制取氨气反应的方程式：2NH 4Cl + 2
+
2NH
3↑+ 2H 2O 。

①制取并收集NH 3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。

②NH 3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。

A ．固体氢氧化钠
B ．浓硫酸
C ．生石灰
【反思小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面：
能力培养与学习方法方面。