江苏省宿迁市三校2015届高三下学期3月质量检测化学试题
2015年高考试题化学(江苏卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D考点：考查环保问题。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。
考点：考查化学用语。
2 8 7+173．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】试题分析：A 、C 还存在C 60、C 70等同素异形体，故A 错误；B 、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg 2＋)<r(Mg)，故B 错误；C 、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg 是还原剂，C 是还原产物，故C 正确；D 、部分转成热能，一部分转成光能，故D 错误。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练第2讲考点3以“物质的量”为核心的多角度计算(含解析)
考点三 以“物质的量”为核心的多角度计算[题组训练·考能]题组一 以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1．(2014·南昌零模调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL 硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg 2＋、Al 3＋和Fe 3＋；硝酸只被还原为NO ，且在标准状况下，体积为6.72 L ，当加入300 mL 某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g 。
下列有关推断正确的是 ( )。
A ．参加反应的HNO 3物质的量为0.9 molB ．参加反应的金属质量为11.9 gC ．HNO 3物质的量浓度为3 mol·L －1D ．NaOH 物质的量浓度为6 mol·L －1解析 标准状况下，6.72 L NO 的物质的量为0.3 mol ，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 mol ，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO －3的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的硝酸为1.2 mol ，故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L＝4 mol·L －1，A 项和C 项错误；生成沉淀消耗的OH －的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的金属质量为27.2 g －0.9 mol×17 g·mol －1＝11.9 g ，B 项正确；NaOH 物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L＝3 mol·L －1，D 项错误。
答案 B2．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )。
A.11.2 n V B.5 V 11.2n C.22.4V 5nD.22.4n 5V 解析 1 mol NH 3被催化氧化，转化为NO ，转移电子的物质的量为5 mol ，由题意可得V L22.4 L·mol －1×5N A ＝n ，解之得N A ＝22.4n 5V ，故答案为D 。
江苏省宿迁市三校2020┄2021届高三3月联合模拟化学试卷Word 解析版
江苏省宿迁市三校2021年高三下学期3月联合模拟化学试题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1． 2021年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．涤纶属于天然高分子化合物C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．羊毛是天然的蛋白质组成的纤维；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；C．合成涤纶的单体有对苯二甲酸和乙二醇；D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有．解答：解：A．羊毛的成分属于蛋白质，故A正确；B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，故B错误；C．合成涤纶的单体之一是乙二醇，故C正确；D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶，故D正确．故选B．点评：本题考查合成高分子材料的化学成分及其性能，注意把握单体的寻找方法，题目难度不大．2．（2分）（2015•宿迁模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式：KAl（SO4）2B．氯离子的结构示意图：C．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOHD．溴化铵的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中含有12个结晶水；B．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；Ｃ．2﹣丙醇中羟基位于2号C，根据醇类的命名原则写出其结构简式；D．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子．解答：解：A．明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的结构简式为：，故B错误；Ｃ．2﹣丙醇中，羟基位于2号C，主链含有3个C原则，其结构简式为：（CH3）2CHOH，故C正确；D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、化学式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，选项D为易错点，注意溴化铵的电子式中，溴离子和铵根离子都需要标出最外层的电子．3．（2分）（2015•宿迁模拟）下列有关物质的性质的应用不正确的是（）A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂D．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．甲醛有毒；B．硅胶能作干燥剂；C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气；D．锌的金属活泼性比铁强，可作为原电池的负极，代替铁被消耗．解答：解：A．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，故A错误；B．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，故可用作潜水艇的供氧剂，故C正确；D．锌的金属活泼性比铁强，可作为原电池的负极，被消耗，故可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀，故D正确，故选A．点评：本题考查物质的性质及其用途，难度不大，要注意性质决定用途．4．（2分）（2015•宿迁模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣B．常温下，=10﹣10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、I﹣C．由水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中，亚硫酸根离子、硫离子都会被次氯酸根离子氧化；B．常温下，=10﹣10的溶液为碱性溶液，钙离子、镁离子、碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子发生反应；C．水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应．解答：解：A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中，ClO﹣能够氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下，=10﹣10的溶液中成长率大量的氢氧根离子，Ca2+、Mg2+、HCO3﹣离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够与I﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．（2分）（2015•宿迁模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 N AC．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子结构计算共用电子对数；D、依据n=计算物质的量，结合以上守恒分析计算．解解：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，一定条件下，0.2mol SO2与答：足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0.2N A，故A错误；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol×9×N A=0.9N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子结构计算共用电子对数=0.1mol×3×N A=0.3N A，故C错误；D、依据n=计算物质的量，结合以上守恒分析计算，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×N A=N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等，主要是微粒结构分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（2分）（2015•宿迁模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．140℃反应得到乙烯；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小；C．醋酸易挥发；D．试管口应略向下倾斜．解答：解：A．140℃反应得到乙烯，温度计应插入液面以下，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢极易溶于水，故B正确；C．醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，故C错误；D．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂、性质实验等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．7．（2分）（2015•宿迁模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，题中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．根据电子守恒、电荷守恒判断，该离子方程式两边电子、电荷不守恒．解答：解：A．碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和会，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化成乙酸根离子，化合价变化为2，被还原的银的计量数应该为2，且离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．（2分）（2015•宿迁模拟）X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2H2SiO3Na2SiO3B Na Na2O2NaOHC H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HClA．A B．B C．C D．D考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠；C．亚硫酸分解生成二氧化硫，亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化生成硫酸；D．次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，氯气与水反应得到HCl．解答：解：A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．点评：本题考查无机推断题，侧重于物质的性质的考查，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．9．（2分）（2015•宿迁模拟）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6，﹣2+5，﹣3﹣2A．气态氢化物的稳定性：R＞TB．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T 为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，据此解答．解答：解：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na 元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R 有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．10．（2分）（2015•宿迁模拟）如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（）A．b电极为正极B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+ D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，据此分析解答．解答：解：A．b连接阴极，所以b为负极，故A错误；B．硫酸钠不参与反应，所以电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变，故B错误；C．阳极上失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D．阳极电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，阴极电极反应为4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，所以电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是氧气，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，正确书写阴阳极上电极反应式是解本题关键，根据电极反应式分析解答，题目难度不大．二、不定项选择（共5小题，满分20分）11．（4分）（2015•宿迁模拟）下列说法中正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．N H3•H2O溶液加水稀释后，溶液中K w的值增大．考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响；D．K w只受温度的影响．解答：解：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故A正确；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B 错误；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；D．K w只受温度的影响，温度不变，K w不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应速率和化学反应进行的方向、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考高频考点，难度不大，注意盐类水解是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离．12．（4分）（2015•宿迁模拟）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：下列有关叙述正确的是（）A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应考点：有机物的结构和性质．专有机物的化学性质及推断．题：分析：A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应；B．根据结构简式可确定有机物分子式；C．﹣OH与氢氧化钠不反应；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应．解答：解：A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡向正向移动，故A正确；B．由结构简式可知有机物分子式为C7H6NBr2Cl，故B错误；C．﹣OH与氢氧化钠不反应，不具有酸性，故C错误；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为D．13．（4分）（2015•宿迁模拟）下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（）A．S iO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强考点：硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机物（官能团）的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硅不能和强酸反应；B．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析；C．该反应需要加热；D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比．解答：解：A．二氧化硅能和NaOH溶液反应，二氧化硅不能和强酸反应，只和HF反应，没有代表性，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质在水溶液中的溶解度变小而发生盐析，不属于变性，故B错误；C．该反应需要加热，否则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA 的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质，涉及二氧化硅、盐析和变性、官能团的检验、弱电解质的电离等知识点，注意盐析和变性的区别，注意：不同一元酸与足量金属反应时，生成氢气多少与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．14．（4分）（2015•宿迁模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）D．p H相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（Cl﹣）相对大小；D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液浓度越小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c（Na+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），故C正确；D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，酸根离子水解程度CO32﹣＞C6H5O﹣＞CH3COO﹣，所以这几种溶液浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质性质结合守恒思想分析解答，知道酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，题目难度中等．15．（4分）（2015•宿迁模拟）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3molH22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1v甲v乙v丙A．V甲＞V丙B．K乙＞K丙C．c乙＞c甲D．v甲=v丙考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙．解解：A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温答：恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B正确；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，即c乙＞c甲，故C 正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误．故选：BC．点评：本题主要考查学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度．三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•宿迁模拟）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O ．（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O ．（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O ．（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质．考点：制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，结晶得到Al2（SO4）3晶体；向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；（1）加入NaOH溶液使Al2O3溶解生成偏铝酸钠和水；（2）四氧化三铁和酸反应生成铁盐，亚铁盐；（3）“滤渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO2，根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用；（4）H2O2氧化Fe2+时，温度不能过高，其原因是温度过高，H2O2会分解；（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应是酸溶液中二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子；（6）因为Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；解答：解：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，结晶得到Al2（SO4）3晶体；向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第15讲 考点3 晶体的结构与晶体性质的关系
考点三晶体的结构与晶体性质的关系[题组训练·考能]1．现有几组物质的熔点( ℃)数据：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________。
解析(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的，熔化时需克服共价键；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D 组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高2．(2014·福建理综，31)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为____________________________________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
江苏省宿迁市三校2014-2015学年高二下学期第二次质量检测 化学 Word版含答案.pdf
宿迁市三校2014-2015学年第二学期第二次质量检测 高二化学试题 2015年4月 可能用到的相对原子质量： 23 O 16 Cl 35.5 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C石墨＝C(金刚石ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+aq)＋OH－aq)＝H2Ol) ΔH＝57.3kJ·mol－1，向含0.1 mol HCl的中加入 4.0 gNaO固体，放出热量等于.73 kJ D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 3.下列有关说法正确的是 A．Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 B．镀锌铁制品镀层损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D．100℃时水的离子积常数Kw为×10－1，说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是 AMg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH增大 CH2O2在石墨电极上发生氧化反应 D溶液中Cl－向正极移动 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图Ⅱ表示（n）（V） C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t反应最大 NA个电子 7.下列说法不正确的是 A．NH3·H2O NH4+＋H-达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率 9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.其溶液的pH=13 C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 10.一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH=+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L-1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第14讲 考点3 化学工艺流程型综合实验题(含解析)
考点三化学工艺流程型综合实验题[题组训练·考能]1．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍和电池生产等领域。
NiSO4·6H2O可由电镀废渣(除含镍外，还含有铜、锌、铁等杂质)为原料制得，具体操作步骤如下：(1)往滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2＋的离子方程式：____________。
(2)加入6%H2O2溶液时，温度不能过高，是为了______________。
(3)除铁方法：用H2O2溶液将Fe2＋充分氧化为Fe3＋，再加入NaOH溶液控制溶液pH在一定范围内，使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀，Ni2＋不会沉淀。
已知常温下Fe(OH)3的K sp ＝1.0×10－39，则该条件下若要使溶液中c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则应该控制溶液的pH范围为______________。
在上述方法中，氧化剂H2O2也可用氯酸钠(NaClO3)代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2＋的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是________。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤、用________(填试剂化学式)溶解、________、________、洗涤获得产品。
解析(1)S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀。
(2)H2O2不稳定，受热易分解，故温度不宜过高。
(3)由K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)可知，若使c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)≥3Kspc3＋＝1.0×10－11mol·L－1，所以c(H＋)≤1.0×10－3mol·L－1，即pH≥3。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第2讲 考点2 有关阿伏加德罗常数的综合判断(含解析)
考点二有关阿伏加德罗常数的综合判断[题组训练·考能]题组一气体摩尔体积的适用条件1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×)(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×)(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为N A(×)题组二物质的微观结构2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4N A(√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(5)1 mol C n H2n＋2分子中含有的C－C数为nN A(×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√)(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A(√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(9)在18 g18O2中含有N A个氧原子(√)(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数(×)题组三电解质溶液中离子数目的判断3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为N A(√)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2N A(×)(6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等(×)题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2 N A(×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)—————[思维建模]————————————正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第8讲 考点2 溶液中的“三大平衡”(含解析)
考点二 溶液中的“三大平衡”[题组训练·考能]题组一 弱电解质的电离平衡1．在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 33COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )。
A ．加入水时，平衡逆向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1盐酸，溶液中c (H ＋)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动解析 加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A 项错误；加入少量NaOH 固体，OH －与H ＋反应，使c (H ＋)减小，平衡正向移动，B 项正确；HCl 是强酸，加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c (H ＋)将增大，C 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，使c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，D 项错误。
答案 B2．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c －c＋＝1.0×10－8。
下列叙述正确的是( )。
A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－3mol·L －1B ．常温下HA 的电离平衡常数为1.0×10－6C ．向该HA 溶液加水稀释的过程中，c (H ＋)逐渐增大D ．pH ＝3的HA 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，c (A －)> c (Na ＋)>c (H＋)>c (OH －)解析 结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－3mol·L －1，c (OH －)＝1.0×10－11mol·L －1，则由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，HA 的电离平衡常数为(1.0×10－3)2/0.1＝1.0×10－5，A 、B 项不正确；向该HA 溶液中加水稀释能促进HA 的电离，但由于溶液的体积增大，c (H ＋)逐渐减小，C 项不正确；由于HA 是弱酸不能完全电离，则pH ＝3的HA 溶液的浓度大于pH ＝11的NaOH 溶液，二者等体积混合后，HA 过量，溶液呈酸性，则有c (A －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH－)，D 项正确。
江苏省宿迁市三校2014-2015学年高一化学下学期4月月考试题
宿迁市三校2014-2015学年下学期4月月考高一化学试题须知事项：1、第1卷每一小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。
第2卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56Cu—64Zn—65 Mn—55 I—127第1卷(选择题共69分)一、选择题〔共23小题，每题只有1个正确答案；每一小题3分，共69分。
〕1、2012年6月24日，“蛟龙号〞下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号〞的耐压舱用钛合金制造。
如下有关钛原子〔Ti4822〕的说法正确的答案是A．质子数为48 B．原子序数为22 C．质量数为22 D．中子数为482、元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4、如下气体中，无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O25、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
如下有关元素周期表的说法正确的答案是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期6、在如下元素中，不属于主族元素的是A．氢B．铁C．钙D．氯7、如下元素中，最高正化合价数值最大的是A．Cl B．P C．Na D．Ar8、如下物质含有离子键的是A．C12 B. NaCl C．CO2 D．H2O9、如下微粒中，核外电子数一样的是①F–②Na+ ③Ne ④K+ ⑤NH3A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤10、元素R的原子序数是15，如下关于R元素的说法中，错误的答案是A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性11、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。
2015年江苏省宿迁市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年江苏省宿迁市中考化学试题及参考答案与解析可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ca：40一、选择题（本题包括10个小题，1～5每题1分，6～10每题2分，计15分．每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（）A．动植物呼吸氧气B．中性洗衣粉C．活性炭用于净水D．用干冰人工降雨乳化油污2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子在不断运动，原子静止不动D．化学变化中分子数目一定发生变化3．某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是（）A．B．C．D．4．下列物质富含蛋白质的是（）A．米饭和馒头B．大豆油和花生油C．瘦肉和鸡蛋D．蔬菜和水果5．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．银的导电性强于铜B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C．金属铜与稀硫酸不反应D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来6．下列化学用语与所表述的意义相符的是（）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤B．②④C．①③⑤D．②③7．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%8．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的是（ ）A ．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料B ．酒精、吗啡、海洛因都是毒品C ．二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物D ．石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料9．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）物质a b c d 反应前的质量/g6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量/g 5.27.2 x 2.8A ．a 和b 是反应物B ．x=2.0C ．该反应是分解反应D ．d 可能是催化剂10．向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X 溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）二、填空、简答题（本题包括2小题，第11题4分，第12题6分，计10分）11．如图A 是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B 是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A 所示微粒的符号为 ；写出一种与图A 所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 ．（2）图B 所示的化学方程式： ．12．人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是 ．（2）实验室检验经（1）处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如图：烧杯中的物质 X 溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸①试剂A的化学式是，试剂A加入过量的作用是；②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是．三、实验、探究题（本题包括2小题，第13题4分，第14题7分，计11分）13．结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式：．（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察（现象），判断两者的催化效果．（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好．14．如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：；（2）实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯．（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加装置（填“D”或“E”）．（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：．（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：．【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应②Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 20③含有Fe 3+盐溶液遇到KSCN 溶液时变成血红色．【实验探究】限选试剂：CO 、盐酸、澄清石灰水、KSCN 溶液、FeCl 3溶液实验操作 实验现象 实验结论Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．黑色固体部分溶解 猜想2和猜想4都不成立 Ⅱ．取第I 步洗涤后所得固体加入到装有足量 的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN 溶液． 黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO ，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中．澄清石灰水变浑浊猜想 成立 四、计算题（4分）15．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO 2+O 2=nCaSO 4；请回答下列问题：（1）m 值是 ；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？参考答案与解析一、选择题（本题包括10个小题，1～5每题1分，6～10每题2分，计15分．每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（ ）A ．动植物呼吸氧气B ．中性洗衣粉C ．活性炭用于净水D ．用干冰人工降雨乳化油污【知识考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【思路分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答过程】解：A 、氧气用于动植物呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．B 、洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，随着水流走，这是利用了洗涤剂的乳化功能，故选项错误．C 、活性炭用于吸附毒性，是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选：A．【总结归纳】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子在不断运动，原子静止不动D．化学变化中分子数目一定发生变化【知识考点】分子和原子的区别和联系.【思路分析】A、从分子、原子和离子都可以构成物质去分析；B、从氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子去分析；C、从分子和原子都在不断的运动去分析；D、从甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变去分析．【解答过程】解：A、分子、原子和离子都可以构成物质；故错误；B、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子；故正确；C、分子和原子都在不断的运动；故错误；D、在化学变化中分子数目不一定发生变化；如甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变；故错误；故答案为：B．【总结归纳】本题主要考查分子和原子的性质，平时的学习中记住一些特例是解决本题的关键．3．某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是（）A．B．C．D．【知识考点】常用气体的收集方法.【思路分析】气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气法进行收集；极易溶于水，不能采用排水法进行收集．【解答过程】解：A、该气体密度比空气小，不能采用向上排空气法进行收集，操作错误，故本选项错误；B、该气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气法进行收集，操作正确，故本选项正确；C、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；D、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；故选：B．【总结归纳】不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体存放时应正放，采取正放方式存在的气体则说明气体密度大于空气．4．下列物质富含蛋白质的是（）A．米饭和馒头B．大豆油和花生油C．瘦肉和鸡蛋D．蔬菜和水果【知识考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.【思路分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答过程】解：A、米饭和馒头中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、大豆油和花生油中均富含油脂，故选项错误．C、瘦肉和鸡蛋中均富含蛋白质，故选项正确．D、蔬菜和水果中均富含维生素，故选项错误．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．5．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．银的导电性强于铜B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C．金属铜与稀硫酸不反应D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【知识考点】金属活动性顺序及其应用.【思路分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．【解答过程】解：A、银的导电性比铁强，金属的导电性与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故A正确；B、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为镁的金属活动性比铝强，能用金属活动性顺序解释，故B错误；C、金属铜与稀硫酸不反应，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故C错误；D、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的金属活动性比银强，能用金属活动性顺序解释，故D错误．故选：A．【总结归纳】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．6．下列化学用语与所表述的意义相符的是（）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤B．②④C．①③⑤D．②③【知识考点】化学符号及其周围数字的意义.【思路分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．④元素只讲种类、不讲个数，据此进行分析判断．⑤化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答过程】解：①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2Ca2+可表示2个钙离子，故选项化学用语与所表述的意义相符．②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子应表示为：2O，故选项化学用语与所表述的意义不相符．③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与所表述的意义相符．④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原；元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与所表述的意义不相符．⑤化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；可表示氮气中氮元素的化合价为零，故选项化学用语与所表述的意义相符．故①③⑤化学用语与所表述的意义相符．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．7．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%【知识考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念.【思路分析】A、根据溶液的特征解答；B、根据溶解度的定义解答；C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．【解答过程】解：A、溶液是均一稳定的混合物，故错误；B、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g 固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，有1氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故错误；D、溶液具有均一性，从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，故正确．答案：D【总结归纳】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、溶液具有均一性、溶解度的概念是正确解答本题的关键．8．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的是（）A．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料B．酒精、吗啡、海洛因都是毒品C．二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物D．石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料【知识考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；空气的污染及其危害；化石燃料及其综合利用；毒品的危害性及预防.【思路分析】A、根据物质的类别进行分析解答；B、根据物质对人体的作用解答；C、根据空气污染物的成分解答；D、根据化石燃料的类别解答．【解答过程】解：A、合金是金属材料，不是有机合成材料，错误；B、酒精不是毒品，错误；C、二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物，正确；D、氢气是可以再生的能源，不属于化石燃料，错误；故选C．【总结归纳】本题考查的是常见的物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8 A．a和b是反应物B．x=2.0C．该反应是分解反应D．d可能是催化剂【知识考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.【思路分析】反应后a质量减少了1.2g，是反应物；反应后b质量增加3.2g，是生成物；反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2g．【解答过程】解：A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；B、反应后c物质的质量为：3.2g﹣（3.2g﹣1.2g）=1.2g，该选项说法错误；C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；故选：D ．【总结归纳】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X 溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）【知识考点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质.【思路分析】A 、根据稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析；B 、根据氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析；C 、根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；D 、根据碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析．【解答过程】解：A 、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故A 正确；B 、氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应，沉淀不会从零开始，故B 错误；C 、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故C 正确；D 、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故D 正确．故选：B ．【总结归纳】本题主要考查了现象和结论之间的关系问题．另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象．二、填空、简答题（本题包括2小题，第11题4分，第12题6分，计10分）11．如图A 是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B 是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A 所示微粒的符号为 ；写出一种与图A 所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 ．（2）图B 所示的化学方程式： ．【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【思路分析】（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析该金属元素原子核外电子数，根据烧杯中的物质 X 溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸微粒的结构示意图写出粒子的符号；（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式【解答过程】解：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以．该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离子，符号为：Mg2+．与图A所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子，符号为：O2﹣；（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2 2MgO．故答案为：（1）12，Mg2+；O2﹣；（2）2Mg+O22MgO．【总结归纳】本题主要考查了结构示意图、反应的微观示意图．理解图示的意义是解答本类题的基础．12．人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是．（2）实验室检验经（1）处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如图：①试剂A的化学式是，试剂A加入过量的作用是；②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是．【知识考点】水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【思路分析】（1）过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；活性炭具有吸附性，能除去水中色素、异味等杂质；一水多用是节约水资源的有效方法；（2）为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银前加入稀硝酸除去碳酸钠或向形成的沉淀中加稀硝酸，排除碳酸钠对氯化钠检验的影响．【解答过程】解：（1）除去其中检不掉的固体物质即对不溶性固体与液体形成的混合物进行分离，分离操作自然应为过滤；而生活污水进行处理再利用是一水多用，可节约水资源；（2）经①处理后的水中含有氯化钠和碳酸钠等可溶性物质，为避免碳酸钠对氯化钠检验的影响，实验中应先加入对后面实验不产生影响的稀硝酸进行处理时放出气体为二氧化碳，加入过量稀硝酸以彻底除去碳酸钠，处理后再滴加硝酸银，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，以检验氯化钠的存在；如果先滴加硝酸银再滴加稀硝酸，滴加硝酸银时出现白色沉淀可能为碳酸银可能为氯化银，此时还不能说明含氯化钠，需要待加入稀硝酸后，若沉淀不消失可判断沉淀为氯化银，才能说明含有氯化钠．故答案为：（1）过滤；节约水资源；（2）HNO3，除净碳酸钠；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸．【总结归纳】在使用硝酸银检验溶液中氯离子时，通常需要同时滴加稀硝酸，以排除其它离子对氯离子检验所产生的干扰，如本题中碳酸根离子对检验的影响．三、实验、探究题（本题包括2小题，第13题4分，第14题7分，计11分）13．结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式：．（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察（现象），判断两者的催化效果．（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好．【知识考点】氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【思路分析】（1）根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物、生成物的性质可以选择发生装置和收集装置；（2）根据探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢，判断两者的催化效果；（2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质分析所用的图形．【解答过程】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．反应不需要加热，可以选择B装置制取氧气；（2）探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速率快慢，判断两者的催化效果；故答案为：产生气体的速率快慢；（3）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，用D装置实验操作方法效果更好，因为使二氧化碳先进入烧杯的底部；。
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绝密★启用前 宿迁市三校2015届高三下学期质量检测
化 学 试 卷 2015-03-28
注意事项： 1、 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 3、 考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。
第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物
为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。下列有关说法不正确的是( )
A. 羊毛的主要成分属于蛋白质 B. 洗纶属于天然高分子化合物 C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2 B. 氯离子的结构示意图: C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D. 溴化铵的电子式: 3. 下列有关物质的性质和应用不正确的是( ) A. 甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B. 硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂 D. 锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42- B. 常温下,C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I- C. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3- D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42- 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B. 0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA C. 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D. 常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 6. 下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )
A. 利用图1装置制备乙烯 B. 利用图2装置除去Cl2中的HCl C. 利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液: HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 8. X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是( ) 选项 X Y Z A SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B Na Na2O2 NaOH C H2SO3 SO2 H2SO4 D HClO Cl2 HCl
9. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合价 +1 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A. 气态氢化物的稳定性:R>T B. 工业上电解MCl3溶液制备单质M C. 化合物L2T与QT2所含化学键类型相同 D. L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
10. 右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是( ) A. b电极为正极 B. 电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大 C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+ D. 电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分) 11. 下列说法中正确的是( ) A. 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行 B. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C. 催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 D. NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大 12. 镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:
++HCl 下列有关叙述正确的是( ) A. 反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率 B. 化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl C. 化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应 D. 一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应 13. 下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是( ) A. SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物 B. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性 C. 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基 D. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强 14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) B. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) D. pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小: ①>②>③>④ 15. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压
反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3
平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数K= K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 v甲 v乙 v丙
下列说法正确的是( ) A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. v甲=v丙 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
(1) “碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(2) “酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。
(3) “滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。 (4) “氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。 (5) “氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。
(6) 酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。 17. (15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下: (1) 化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。 (2) 已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。 (3) 反应EF的反应类型是 。 (4) 写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ. 属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢 Ⅱ. 能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅲ. 不能发生水解反应,能发生银镜反应
(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中
间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18. (12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x的值,进行如下分析: 步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4
溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液
A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。 步骤2:用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mL KMnO4溶液。 (1) 步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。 (2) 步骤2滴定终点的现象是 。 (3) 步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4) 求x的值(写出计算过程)。