2021年新课标新高考化学复习课件：专题四氧化还原反应

高中化学第1章第4讲氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。

2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。

考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。

用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。

归纳。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

归纳===氧化产物＋还原产物。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。

②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。

b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。

(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

2024年新高考版化学专题四氧化还原反应讲解部分

+4价、N显-3价。FeO4n 中Fe显+(8-n)价。
考综点合清篇单
综合氧化还原反应相关计算常用方法——得失电子守恒法得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。应用得失电子守恒解题的一般步骤:
例现有24 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.2 mol·L-1的K2Cr2 O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
三、氧化还原反应的基本规律 1.守恒定律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 2.强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
3.价态规律 1)元素处于最高价只有氧化性,元素处于最低价只有还原性,元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,S、Fe2+既有氧化性又有还原性。 2)物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl,既有氧化性(由H+表现出的性质),又有还原性(由Cl-表现出的性质)。
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
解题导引根据物质性质和题给信息确定氧化剂、还原剂及反应前后相应元素的化合价,然后根据化合价升降相等进行计算。
解析题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是K2Cr2O7,失电子的物质是Na2SO3,S元素化合价从+4升高至+6,设Cr元素化合价从+6下降至+n。根据得失电子守恒,有0.5 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.2 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3。答案 B

专题四氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版

物可作水的消毒剂
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)

2021新高考化学一轮复习(山东专用)课件：2-3 氧化还原反应

1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2．氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
的反应中____F_e_2_O__3 _____
是氧化剂，_____C_O________是还原剂；_______碳_______元素被氧化，
8．无单质参加的化合反应一定不是氧化a2SO4 中无单质参加反应，但属于氧化还原反应。
1．氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目＝总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得失电子数的和。
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如 H2 △
______铁________元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；
____C__O__2______是氧化产物，_______F_e______是还原产物。
3．电子转移的表示方法
(2)单线桥法
4．常见的氧化剂和还原剂
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2＋O2=焙==烧==Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法
不正确的是( D )
A．O2 只作氧化剂 B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．若有 1 mol O2 参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移
2．向 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，依次发生如下两个反应：
①2Fe3

高考化学课标Ⅲ课件：专题四氧化还原反应

栏目索引
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ用. 0.100 0 mol·L -1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S 2 剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
2I-+S 4 ),指示
①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为。

①电解时发生反应的化学有。
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量:
栏目索引
Ⅰ在. 锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL 水溶解后,再加入3 mL 稀硫酸; Ⅱ在. 玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
栏目索引
③滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。 ④由2ClO 2~5I2~10S 2 可知,n (ClO2)=0.2 n (S2 )=0.2 × 0.100 0 mol·L × -1 0.020 00 L=4.000 × 10 -4 mol, m (ClO2)=4.000 × 10 -4 mol × 67.5 g·mol -1 =0.027 00 g 。 (4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入 K疑I或难盐突酸破, 会陌产生氧对化人还体原健反康应不的利书的写I2或,首Cl先2,故要最结适合宜自的身物已质经是掌硫握酸的亚基铁础。知识及题目给出的信息,分析出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,再对该反应进行配平。知识拓展滴定反应的关键是反应终点的判断,而反应终点的判断需要反应呈现特定的现象。
栏目索引

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)

答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质

2021版高考化学一轮复习课件：第二单元第2节氧化还原反应(共60张PPT)

故 A 错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1，故 B 错误；
未指明是否为标准状况，故 C 错误；碳元素化合价既有升高又
有降低，所以碳既是氧化剂又是还原剂，故 D 正确。
答案：D
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )。
A．明矾作净水剂 C．漂粉精作消毒剂
B．甘油作护肤保湿剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．特殊题型：对于损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅
速求解。例如：Cu―H―N―O→3 NOx―H―2O→2 HNO3，则 Cu 失去电子的物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与反应过程。
变价元素中元素低价态时的盐、碱：Na2SO3、Na2S、 FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
其他：S、Sn2＋、NH3
三、氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法：对于氧化还原反应的计算，关键是根据得失电子守恒列出守恒关系式求解，即 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2．相关概念及其关系
如反应：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元素的化合价__降__低__，被__还__原__，发生__还__原__反应，作__氧__化__剂。
(2)HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素的化合价___升__高__，被_氧__化___，发生__氧__化__反应，作__还__原__剂。
答案：B
4．(2017届江西联考)有反应：3C＋SiO2 下列说法正确的是( )。

5 氧化还原反应 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共70张PPT)

此盐酸应具有的性质是( A )。
A.酸性、氧化性和还原性 B.氧化性
C.还原性
D.酸性
3. (2018年黑龙江哈尔滨六中期末)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
下列说法正确的是( )
ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3 的反应属于氧化还原反应 C.反应Ⅰ属于复分解反应 D.该过程中 O2 作催化剂
解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，
此反应属于氧化反应，A 正确；根据示意图，O2→O3 化合价没有发生变化，因此生成 O3 的反应不属于氧化还原反应，B 错误；反应Ⅰ中 NO 转化成 NO2，有化合价变化，即反应Ⅰ为氧化还原反应，C 错误；有 O2 参与反应，但后面没有 O2 的生成，因此 O2 不作催化剂，D 错误。
二、氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
物质类型活泼的非金属单质
元素处于高化合价时的
化合物
过氧化物
举例
X2(卤素)
氧化物含氧酸
盐
O2 MnO2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3+
H2O2
对应还原产物
X-
H2O、OHMn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+
Fe2+、Fe H2O
2.常见还原剂
物质类型
A.ClO2是氧化产物 B.KClO3在反应中得到电子 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移

2021年新课标新高考化学复习课件：专题四 氧化还原反应

高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)