九年级化学上册第一二章具体复习提纲
人教版九年级化学上册第一章 走进化学世界知识点归纳
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
九年级上册化学第二单元知识点总结整理修改.doc
第二单元 我们周围的空气—知识点总结课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1.装置图（见书P27）2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟 B.过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4.原理:表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺、蜡烛等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭、硫磺、蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：含量最多的是氮气（N 2）78%，第二位氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有多种物质的就属于混合物。
另外纯净物组成固定，有确定的化学符号，混合物则没有。
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1.氮气：无色、无味的气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。
同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。
九年级化学上册复习提纲
九年级上册化学知识总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
2022九年级上册化学复习提纲
2022九年级上册化学复习提纲有许多的同学是特别想知道，初中的化学怎么才能学好，其实初中化学是比拟简洁的，下面我给大家共享一些九年级上册化学复习提纲_九年级上册化学学问点，盼望能够协助大家，欢送阅读!九年级上册化学复习提纲1、化学改变：生成了其它物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：17、[在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数]18、四种化学反响根本类型：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。
九年级上化学提纲(完整版)
九年级上化学提纲一、学科概念及基础。
（一）化学，是研究物质的组成、结构、性质、变化的科学。
（二）化学以实验为基础。
二、化学变化和物理变化。
（关键词：“变成”、“生成”、“冷凝”、“沸腾”等）（一）物理变化——变化中没有其他物质生成，分子种类不变。
（二）化学变化。
1. 基本特征：生成其他物质，并伴随发光、发热、吸热、颜色改变等。
2. 实质：分子的破裂和原子的重新组合，其分子种类发生变化，原子种类不发生任何改变。
三、化学性质和物理性质。
（关键词：“能”、“可以”等）（一）化学性质：在化学变化中表现出来的性质即化学性质。
（二）物理性质：物质不需要发生化学变化的性质即物理性质。
四、药品的取用和加热。
A。
药品的取用。
（一）固体。
1. 大块固体，“一横而放三慢竖”（防止试管底部被打破）试管横放，用镊子夹取药品，放在试管口，缓慢竖起试管。
2. 颗粒粉末，“一横二送三竖”（防止药品粘在试管上）试管横放，用药匙或纸槽送将药品送至试管底部。
3. 不定量的，取药品体积盖住试管底部。
（二）液体。
1. 不定量液体，“一倒二向三紧挨”。
（1）塞子倒放桌面（防止药品污染）；（2）标签向手心（防止药品腐蚀标签）；（3）倒完后，立刻塞紧瓶盖（防止药品污染）；（4）倒时，药瓶口紧挨试管口。
2. 定量液体，“一选，二倒，三平，四读”。
（1）选择合适的量筒；（2）根据具体的量，适当导入液体；（3）根据差距，用胶头滴管配合增减。
（4）读数时，视线与液体的最低（或最高处）保持平行。
B。
药品的加热。
（一）固体。
（防止冷凝水流下使试管炸裂）1. 试管口略向下倾斜；2. 铁夹夹持在离试管口1/3处。
3. 先用酒精灯预热，后放在试管下加热。
（二）液体。
1. 试管夹夹在离试管口1/3处。
2. 用酒精灯先预热后加热。
五、系统知识体系。
（一）物质的化学变化及性质认识。
硫酸铜溶液（左）（CuSO 4）与氢氧化钠溶液（右）（NaOH ）反应实验。
目的：探究化学反应的基本特征步骤：（1）在两支试管中分别加入CuSO 4和NaOH 。
九年级化学上册知识点提纲
九年级化学上册知识点提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 化学的定义及其研究对象2. 物质与性质的关系3. 原子结构与元素周期表4. 元素与化合物的区别与联系5. 化学式的表示与化学方程式的书写及平衡二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 反应类型及特征3. 化学方程式的平衡及其应用4. 反应热与化学热力学三、常见元素与化合物1. 金属与非金属的特征与性质2. 金属元素与金属间化合物3. 非金属元素与非金属间化合物4. 金属与非金属的氧化性与还原性四、酸碱与盐1. 酸碱的定义及性质2. 酸碱反应及其应用3. 盐的性质与种类4. 酸碱盐的常见应用五、氧气及氧化还原反应1. 氧气的制备与性质2. 氧化还原反应的基本概念与特征3. 氧化还原反应的应用六、常见化学实验操作与仪器1. 常见实验操作步骤与注意事项2. 常用实验仪器的使用与维护七、化学与生活1. 化学与食品安全2. 化学与环境保护3. 化学与能源利用4. 化学在日常生活中的应用与意义八、化学与科学探究1. 科学探究的基本流程与方法2. 化学实验中的观察、记录与分析3. 科学伦理与安全意识九、化学实践与创新1. 化学实践的基本方法与步骤2. 创新思维与化学创新以上为九年级化学上册的知识点提纲，通过深入学习这些知识，你将能够掌握化学的基本概念和理论，理解化学反应和化学方程式的原理，认识常见元素与化合物的特性，了解酸碱与盐的性质及应用，熟悉氧气和氧化还原反应的基本知识，掌握常见化学实验操作与仪器的使用方法，认识化学与生活、科学探究以及化学实践与创新的关系。
通过化学的学习，你将发展科学思维、实践探究能力，培养创新意识，为将来的学习与发展奠定坚实的基础。
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九年级化学一二单元复习提纲
第一部分：定义
1、化学：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
3、化学变化：有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
（判断变化依据:是否有其它（新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化）
（相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
）
4、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
6、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.它属于基本反映类型。
（特点：“多变一" ；表示式：A＋B＋……→AB）
7、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
它属于基本反映类型。
（特点：“一变多”; 表示式：AB →A+B+ ……)
8、氧化反应：物质与氧发生的化学反应.它不属于基本反映类型。
(有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧气是一种氧化剂，具有氧化性。
）
（氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。
）
9、缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
例如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋
的酿造、农家肥料的腐败等都属于缓慢氧化。
10、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做
、纯净物：
一、实验室操作
1、初中化学实验常用仪器
试管、烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、集气瓶、广口瓶、细口瓶、漏斗、试管夹、铁架台、酒精灯、玻璃棒、温度计、药匙2、药品的取用规则
➢“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。
即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
➢用量原则：严格按规定用量取用;无说明的-—液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
➢剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
3、固体药品的取用
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
(一横二放三慢竖)
4、液体药品的取用
工具：量筒和滴管.
➢取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
➢取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：悬、垂.
➢取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.
5、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克)
步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零.
6、加热：
先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，分为内焰、中焰和外焰，用外焰加热.
7、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
8、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热；D、若过一会儿导管中有气泡冒
出，当手离开后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好。
二、空气的主要成分
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气；零点零三有两个,二氧化碳和杂气
三、氧气性质
物理性质：无色、无味、气体;密度比空气略大;不易溶于水。
化学性质：能使带火星木条复燃，和木炭等多种物质发生化学反应，助燃,具有氧化性。
四、工业制氧
方法：分离液态空气，氮气沸点（—196℃)比氧气（-183℃)低，氮气首先蒸发，剩下主要为液态氧气。
第三部分：实验部分
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）.
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
4、燃烧后:有一股白烟，能重新燃烧.说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②:分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、空气中氧气含量的测定
1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。
2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气,
使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。
反应方程式为：4P + 5O2 ==== 2P2O5 。
实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。
实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。
3、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）;（3)生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行)。
4、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味、难溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧.
四、氧气的性质实验
实验名称空气中氧气中文字表达式验证氧气的实验将带火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃
木炭的燃烧(木炭：黑色固体)持续红热
剧烈燃烧、发出白光、放出热量
生成一种能让澄清石灰水变浑浊的气体
木炭+氧气→二氧化碳
硫的燃烧（硫:淡黄色固体）
发出微弱的淡蓝色
火焰，放热，生成有
刺激性气味的气体
发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激
性气味的气体
集气瓶底部放少量水
为了吸收生成的二氧化硫
硫+氧气→二氧化硫
铁丝的燃烧(铁丝：银白色固体) 持续红热
剧烈燃烧，火星四射,放出大量热
生成黑色固体
集气瓶底部放少量水
为了防止集气瓶遇热炸裂
铁+氧气→四氧化三铁
五、氧气的制备实验
过氧化氢分解法加热氯酸钾加热高锰酸钾
原理
过氧化氢氧气+ 水氯酸钾氯化钾+ 氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气装置
步骤
①连接装置并检查装置气密性；②加入
药品;③收集气体①连接装置并检查装置气密性；②
装入药品;③加热；④收集气体;⑤先
移导气管,后熄酒精灯
检查装置气密性；②装药品固定装
置；③点燃酒精灯加热；④收集气体;⑤先
移导气管，后熄酒精灯
注意先加固体药品，后加液体药品
二氧化锰作为催化剂
“一变两不变"
①试管口略向下倾斜
②排水法集气时，导管只需放在瓶
口，排空气集气时，导管要伸到瓶
底，便于排出空气；
③用排空气法集气时要验满.
二氧化锰作为催化剂“一变两不变"
①试管口略向下倾斜并放棉花
②排水法集气时，导管只需放在瓶口，排
空气集气时，导管要伸到瓶底,便于排出空
气;
③用排空气法集气时要验满。
点燃
点燃
二氧化锰二氧化锰
加热
加热
第四部分：化学反应文字表达式和物质化学符号
一、文字表达式 石蜡+氧气二氧化碳+水 汞+氧气 氧化汞 氧化汞 汞+氧气 碳+氧气 二氧化碳
红磷+氧气 五氧化二磷 硫+氧气 二氧化硫 铁+氧气 四氧化三铁
过氧化氢 水+氧气
氯酸钾 氯化钾+氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化碳+澄清石灰水碳酸钙+水
碳酸钙+稀盐酸氯化钙+二氧化碳+水
硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠
铝+氧气三氧化二铝
镁+氧气氧化镁
二、化学符号
胆矾 CuSO 4﹒5H 2O 碳酸钙 CaCO 3 氢氧化钙 Ca （OH ）2 氯化钙 CaCl 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化锰 MnO 2 锰酸钾 K 2MnO 4 氯酸钾 KClO 3 二氧化碳 CO 2 铁 Fe 汞 Hg 氧化汞 HgO
红磷 P 四氧化三铁 Fe 3O 4 氯化钾 KCl 高锰酸钾 KMnO 4 二氧化碳 CO 二氧化氮 NO 2 三氧化二铝 Al 2O 3
氧气 O 2 氮气 N 2 二氧化硫 SO 2 氧化镁 MgO 硫酸钠 Na 2SO 4 稀盐酸（主要成分） HCl
点燃 点燃
加热
点燃 点燃 点燃
点燃 二氧化锰
二氧化锰 加热 加热
点燃
点燃。