专题三 物质的鉴别与推断
考点31物质的除杂(分离提纯)鉴别检验和推断(原题卷)
考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。
2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。
5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。
3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。
4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。
5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。
6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。
1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。
物质的性质,鉴别及推断
考点名称：物质的鉴别∙物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。
且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。
∙鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液。
酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。
酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。
（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。
这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。
如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。
分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。
所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。
观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
化学物质的鉴别、鉴定和推断
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
高三实验复习物质的检验
D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯 化钡溶液）
物质的检验
主 要 类 型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分 一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的 物质区分开来。（已知名字） 推断： 通过已知实验事实，根据性质分析 推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有 红色沉淀 生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解 得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热， 红色 变浅或 消失 ． (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 ．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴 别其他的物质。
专题3离子推断及鉴别-答案
3离子推断及鉴别答案和解析【答案】1.C l-;A g+、CO32-、OH-;如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+;有H+，2H++F e=F e2++H2↑2.C a CO3、N a2SO4、C u SO4；N a2CO3；N a C l；硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓3.A g+、B a2+、NH44+，;F e3+;焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．NH3↑+H2O 4.A g+、B a2+、NH4+;F e3+;A g++C l-=A g C l↓;B a2++SO42-=B a SO4↓;NH4++OH-△5.CO32-和SO42-;N a+;C l-;取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6.CO32-、SO42-、NH+4、K+;M g2+、B a2+;C l-7.B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+8.NH4+;0.4mol/L;CO32-，SO42-;AC9.SO42-、CO32-;F e3+、A l3+、C l-;K+;焰色反应10.M g2+、A l3+、SO42-;K+;焰色反应;M g2++2OH-=M g(OH)2↓;A l3++3OH-=A l(OH)3↓;A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O11.C u SO4;A g NO3;N a2CO3;B a C l2;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;B a2++SO42-═B a SO4↓;2A g NO3+B aC l2═2A g C l↓+B a(NO3)212.B a C l2、K2CO3;M g C l2;N a C l;B a2++CO32-=B a CO3↓;B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O;B a2++SO42-=B a S O4↓;A g++C l-=A g C l↓13.H++HCO3-═CO2↑+H2O;F e S+2H+═F e2++H2S↑;CO32-+H+═HCO3-;C a2++HCO3-+OH-═Ca CO3↓+H2O;A g+、B a2+、A l3+、M n O4-;N a+、CO32-、A l O2-【解析】1. 解：因OH-分别与A g+、C u2+、H+反应，CO32-分别与A g+、C u2+、H+反应，则一定存在C l-，电解质为HC l或氯化铜，如为蓝色则有C u2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HC l，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++F e=F e2++H2↑，故答案为：C l-；A g+、CO32-、OH-；如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++F e=F e2++H2↑．2. 解：由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，（1）由上述分析可知，一定不存在C a CO3、N a2SO4、C u SO4，故答案为：C a CO3、N a2SO4、C u SO4；（2）一定存在的物质是，故答案为：N a2CO3；（3）可能存在的物质是N a C l，故答案为：N a C l；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含N a C l，若无白色沉淀产生，则固体中不含N a C l，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为A g++C l-=A g C l↓，故答案为：硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓．由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，以此来解答．本题考查物质检验和鉴别，为高频实验探究题，把握物质的特性质、离子检验（硫酸根离子、氯离子等）为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．3. 解：(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；(2)在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；(3)滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；(4)加入N a OH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；综上所述：溶液中一定含有A g+、B a2+、NH44+；一定不含F e3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰；故答案为：A g+、B a2+、NH44+；F e3+；焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．4. 解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验(1)现象判断一定有A g+；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验(2)现象判断一定有B a2+；F e3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验(3)现象判断一定没有F e3+；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验(4)现象判断一定有NH4+；(1)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，A g++C l-=A g C l↓；(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，B a2++SO42-=B a SO4↓；(4)铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-△NH3↑+H2O．故答案为：A g+、B a2+、NH4+；F e3+；(1)A g++C l-=A g C l↓；(2)B a2++SO42-=B a SO4↓(4)NH4++OH-△NH3↑+H2O．5. 解(1)取少量该溶液加入B a C l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为B a CO32-和B a SO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；故答案为：CO32-和SO42-；(2)用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有N a+而没有K+，故答案为：N a+；(3)另取少量该溶液加入N a OH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH4+；所以第①步可以检验出的离子是CO32-和SO42-；定第②步说明一定含有的离子是N a+；不能判断是否存在的离子是C l-；为了检验C l-向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-；故答案为：C l-；取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6. 解：(1)第一份加入A g NO3溶液有沉淀生成，可能为A g C l、A g2CO3或A g2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有C l-、CO32-、SO42-中的一种或几种；(2)第二份加入足量N a OH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；(3)第三份加入足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有M g2+、B a2+离子，因二者与CO32-不能共存，又n(CO32-)=6.27g−2.33g197g/mol =0.02mol，n(SO42-)= 2.33g233g/mol=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有C l-．故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；M g2+、B a2+；C l-．7. 解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，（1）第二步离子反应为B a2++SO42-=B a SO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，故答案为：B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为A g+、B a2+、NH4+，一定不含M g2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，故答案为：A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，以此来解答．本题考查离子的检验、离子的反应等，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．8. 解：根据题意，B a2+和SO42-，可发生离子反应生成B a SO4沉淀，因此两者不能大量共存．B a2+和CO32-可发生离子反应生成B a CO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入A g NO3溶液有沉淀产生，可能发生C l-+A g+═A g C l↓、CO32-+2A g+═A g2CO3↓、SO42-+2A g+═A g2SO4↓，所以可能含有C l-、CO32-、SO42-．第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和N a OH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在M g2+(M g2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀)．故可确定一定含有NH4+，一定不存在M g2+．根据反应NH4++OH-△NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为B a CO3，部分沉淀不溶于盐酸为B a SO4，发生反应CO32-+B a2+═B a CO3↓、SO42-+B a2+═B a SO4↓，因为B a CO3+2HC l═B a C l2+CO2↑+H2O而使B a CO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在B a2+．由条件可知B a SO4为2.33g，物质的量=2.33g233g/mol0.01mol，B a CO3为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量= 3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；(1)由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，浓度=0.04mol0.1L=0.4mol/L，故答案为：NH4+，0.4mol/L；(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-，SO42-，故答案为：CO32-，SO42-；(3)由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol；A、根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol 时，溶液中还必须含有C l-，故A正确；B、由上述分析可得，B a CO3为6.27g-2.33g═3.94g，CO32-物质的量为0.02mol，故B错误；C、CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在C l-．因此当K+物质的量═0.02mol，溶液中不存在C l-，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中一定存在C l-，故C正确；D、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，B a2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成B a CO3↓、B a SO4↓而不共存，因此B a2+一定不存在．同时第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含M g2+，故D错误；故选AC．9. 解：(1)加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；(2)加入一定量B a(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有F e3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入A g NO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有C l-；(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡．即原溶液中不存在SO42-；(5)加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的N a OH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有F e3+、A l3+．因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是F e3+、A l3+、C l-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别．故答案为：SO42-、CO32-；F e3+、A l3+、C l-；K+；焰色反应．10. 解：由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀N a OH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中存在M g2+、A l3+，不存在与其反应的CO32-；根据实验②的现象判断，步骤①得到的碱性溶液不含NH4+；由实验③的现象判断，根据“B a C l2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO42-，不含与其反应的B a2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．(1)通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有M g2+、A l3+、SO42-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．故答案为：M g2+、A l3+、SO42-；K+；焰色反应；(2)①中发生的离子反应，一个是M g2+和OH-的反应，一个是A l3+和OH-生成A l(OH)3沉淀的反应，一个是A l(OH)3和OH-生成A l O2-的反应．故答案为：M g2++2OH-=M g(OH)2↓；A l3++3OH-=A l(OH)3↓；A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O；11. 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、C l-，A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-结合，所以为C u SO4，N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为C u SO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为A g NO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为N a2CO3，所以D为B a C l2，(1)因A为C u SO4；B为A g NO3；C为N a2CO3；D为B a C l2；故答案为：C u SO4；A g NO3；N a2CO3；B aC l2；(2)N a2CO3与盐酸反应：N a2CO3+2HC l═2N a C l+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；C u SO4和B a C l2反应：C u SO4+B a C l2=C u C l2+B a SO4，故答案为：B a2++SO42-═B a SO4↓；A g NO3和B aC l2反应：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2，故答案为：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2．12. 解：向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有B a C l2，由于含有B a C l2，发生反应的离子方程式为B a2++SO42-=B a SO4↓，则另取少量(2)的溶液滴入A g NO3溶液．有白色沉淀生成，应为A g C l，反应的离子方程式为A g++C l-=A g C l↓，但不能证明含有N a C l，另取少量(2)的溶液滴入过量的N a OH溶液，无明显现象，则一定不含M g C l2，则(1)中反应为B a2++CO32-=B a CO3↓，(2)反应为B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O，故答案为：B a C l2、K2CO3；M g C l2；N a C l；①B a2++CO32-=B a CO3↓；②B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O；③B a2++SO42-=B a SO4↓；④A g++C l-=A g C l↓．13. 解：(一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为F e S与H+反应，其离子反应为F e S+2H+═F e2++H2S↑，故答案为：F e S+2H+═F e2++H2S↑；(3)向N a2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成N a HCO3和N a C l，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为C a2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故答案为：C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O；(二)因M n O4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有M n O4-，由①可知一定含有CO32-，则没有A g+、B a2+、A l3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为A l(OH)3，则溶液中一定存在A l O2-，由在②所得溶液中加入过量B a(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有B a CO3，可能含有B a SO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为N a+，(1)综上所述，溶液中一定不存在的离子为A g+、B a2+、A l3+、M n O4-，故答案为：A g+、B a2+、A l3+、M n O4-；(2)一定存在的离子为N a+、CO32-、A l O2-，故答案为：N a+、CO32-、A l O2-．。
2020中考化学复习《物质的鉴别、推断和分离、提纯》专项检测题(含答案)
《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题一、单选题1．下列方法中，不能达到目的是A．A B．B C．C D．D2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D4． 下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（ ）A ．滤液开始沸腾B ．水分完全蒸干C ．出现大量固体D ．出现少量固体 7．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是（ ）A ．32CaCO Ca(OH)→B ．324HNO H SO →C ．23Na CO NaOH →D ．233Fe O Fe(OH)→ 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是A．A B．B C ．C D．D9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．水和植物油B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．硝酸钠和氯化钠10．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁圈上B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．放置酒精灯11．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤12．下列实验操作错误的是（）A．检查装置的气密性B．过滤C．液体的量取D．稀释浓硫酸二、实验题13．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
（1）图中仪器A的名称_________；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO需要_______g2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。
物质的鉴别
石蕊溶液
石蕊溶液 Na2CO3溶液 石蕊溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
水 水
注：有时可利用相互反应：如： NaOH HCl NaCl (酚酞试液)
不用外加试剂鉴别
分步鉴别：（CuSO4溶液、FeCl3溶液、紫色石蕊等）
例1：不用其它试剂，能够鉴别石蕊、盐酸、Ca(OH)2、 NaOH、Na2CO3五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是： A、盐酸 B、Ca(OH)2 C、NaOH D、Na2CO3
例3：（13省适合）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的
溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、
CuSO4中的一种。首先判断出A为
溶液，理由是
。
实验小组同学又通过以下实验实行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生
蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉
淀，C、D混合产生白色沉淀，其
余均无明显现象。由此判断：
现有三种溶液分别是稀H2SO4、NaCl溶液和石灰水，以 下试剂无法完成的是：
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.稀盐酸 D.纯碱溶液
只用水不能区分各组物质（固体）的是：
A、生石灰 氯化钠 B、碳酸钙 氢氧化钠
C、苏打 小苏打
D、硝酸钾 硝酸铵
用水鉴别生 石灰和氢氧 化钠？
以下溶液分别能跟CuSO4、盐酸、Na2CO3溶液反应， 并产生不同现象的是： A、Ca(OH)2 B、H2SO4 C、NaOH D、AgNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，
②
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
↑
B为 溶液，C与D反应方程
式为
浙教版科学九年级上册第一章专题复习(物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯)
离子 所用方法（试剂）
Cl-
盐酸或 可溶性 盐酸盐
SO42-
硫酸或 可溶性 硫酸盐
AgNO3溶液和 稀硝酸
Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸
CO32-
碳酸盐
① 盐酸
② Ca(OH)2溶液 和盐酸
现象
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
波尔多液和中和酸性土壤。
NaOH： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 Na2CO3： 除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、
纺织和印染等工业。
CaCO3： 常见建筑材料，补钙剂。 NaCl： 常于的厨房的调味剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复 习（物 质的存 、鉴别 、检验 、推断 、变质 、提纯 ）优秀 课件（ 实用教 材）
SO42-与Ba2+
• 题干中隐含条件： ① 酸性溶液（或PH<7）： 则溶液中有H+
② 碱性溶液（或PH>7）： 则溶液中有OH-
③ 无色溶液： 则排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4－（紫 红色）等。
【练 习】
1. 下列各组物质在水溶液中能共存的是（ C ）
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉 淀并有能 使红色石 蕊试纸变 蓝的气体
（NH4）2SO4
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
K2SO4 NH4Cl
没有明显现象 KCl
3、 不用试剂鉴别
a. 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、物质鉴别与推断的重要性在化学学习和实际应用中，物质的鉴别与推断是一项非常重要的技能。
它不仅能够帮助我们确定物质的组成和性质，还能在实验、生产、质检等领域发挥关键作用。
比如，在实验室中，我们需要准确鉴别各种试剂，以确保实验的顺利进行；在工业生产中，对原材料和产品的鉴别与推断能保证质量和控制成本；在日常生活中，我们也可能会遇到需要鉴别物质的情况，如判断食品的成分、鉴别真假金银首饰等。
二、物质鉴别的基本方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色固体，氧气是无色无味的气体，酒精具有特殊的气味。
2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。
比如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以通过它们在水中的溶解性来区分，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
3、化学性质法（1）酸碱指示剂法利用石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性。
酸性溶液能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
（2）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象，如火焰颜色、是否产生黑烟、生成的产物等，鉴别物质。
例如，鉴别甲烷和氢气，可以通过燃烧时火焰的颜色和产物来判断，甲烷燃烧产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳，而氢气燃烧产生淡蓝色火焰，只生成水。
（3）反应生成沉淀或气体法通过物质之间的化学反应，观察是否有沉淀生成或气体产生来鉴别。
例如，鉴别碳酸钠和氯化钠，可以向溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
三、物质推断的一般思路1、审题仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的要求。
2、分析对题目中的条件进行分析，找出关键的突破口。
这些突破口可能是物质的特殊颜色、特殊性质、特殊反应等。
3、假设根据分析的结果，提出合理的假设，假设物质的组成。
4、验证将假设的物质代入题目条件中，进行推理和验证，看是否符合所有的条件。