【三维设计】2017版高考化学 课时跟踪检测(三十八)物质制备类实验 新人教版
【三维设计】2017版高考化学课时跟踪检测(六)氧化还原反应的基本概念新人教版(新)
课时跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物解析：选D A．明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2 D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。
NaClO中Cl的化合价降低，A错误；Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需要外加氧化剂，C正确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：选A 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。
【三维设计】高考化学 第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课时训练 新人教版
【三维设计】高考化学第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课时训练新人教版(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mo l·L－1溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol·L－1.答案：C2．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确．答案：D3．(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L.答案：D4．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1.则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2B．c2<2c1C ．c 2>2c 1D ．c 2＝2c 1解析： 由c ＝1 000ρw M 可知，c 1c 2＝ρ1·a %ρ2·2a %＝12 ρ1ρ2，由于ρ1<ρ2，所以c 2>2c 1. 答案：C5．同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶1 解析：同体积同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中SO 2－4完全沉淀，说明这三种溶液中SO 2－4的物质的量相等．假设有1 mol BaCl 2，则有2/3 mol Fe 3＋、1 mol Zn 2＋、2 mol K ＋，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6.答案：C6．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1解析：Na 2CO 3溶液与MCl n 溶液混合后，M n ＋恰好完全沉淀为碳酸盐．碳酸盐呈电中性，则CO 2－3和M n ＋所带的电荷数相等，有15×10－3 L×2 mol/L×2＝40×10－3 L×0.5 mol/L×n ，解得n ＝3.答案：B7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )A.a 576 V mol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1D.125a 48V mol·L －1 解析：依题意知，c (SO 2－4)＝a 96V mol·L －1，c (Fe 3＋)＝a 96V ×2÷3＝a 144V mol·L －1，故有a 144V ×0.5V ＝2V ×c B ，c B ＝a 576Vmol·L －1. 答案：A8．(2011·开封模拟)有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6 mol/LC ．6.25 mol/LD ．6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m ，则m ×14%＝(m －100 g)×28%，解得m ＝200 g ，溶质的物质的量为200 g×14%56 g/mol ＝0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为80 mL ，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.答案：C9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98% A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的 稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由c ＝1 000ρw M可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ；该硫酸是浓硫酸，和Zn 反应不生成H 2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL ；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L ，D 不正确．答案：C10．(2010·四川高考)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A 中溶液的体积错误，故A 项关系不成立．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2011·高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________．在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．解析：(1)现需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480 mL规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL，再从中取出480 mL(或移走20 mL)溶液．配成500 mL，浓度应仍为1.0 mol/L，则计算可得，需准确称取NaOH固体0.5 mol×40 g/mol＝20 g.(2)称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到20 g NaOH 固体，但已接近20 g，因此需要继续加入极少量NaOH固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡．(3)溶液配制的顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．其中NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此①错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此③错误；定容时，视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切，因此⑤错误．(4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，该式中c(NaOH)·V(NaOH)是定值，由于NaOH溶液实际浓度偏小，则耗掉的V(HCl)偏少，因此测得的c(HCl)浓度偏大．答案：(1)500 mL (2)20.0 g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12．(14分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol.c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g×100%＝20%.(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10.(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6．1 mol/L÷10＝0.61 mol/L.答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20%1．219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L13．(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中______________为______________．解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c ＝n VN A mol/L. (2)NaOH 与H 2O 的物质的量之比为1∶a ，可求溶质的质量分数，w ＝4040＋18a×100%＝2 00020＋9a%. (3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝50022.4×36.550022.4×36.5＋1 000×100%＝44.9%.(4)白色固体为Al 2O 3，n (Al 2O 3)＝b 102 mol ，n (AlCl 3)＝b 51 mol ，c (AlCl 3)＝b /51 mol 0.1 L ＝b 5.1mol/L.答案：(1)NaOH 的物质的量浓度n VN A mol/L (2)氢氧化钠的质量分数 2 00020＋9a% (3)HCl 的质量分数 44.9%(4)AlCl 3的物质的量浓度 b5.1 mol/L 14．(12分)(2011·海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl 晶体________ g.(3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．解析：配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶．m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)．用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签．定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低．答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计人教版必修1：第三章 章末质量检测
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中错误的是()A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液解析：选A氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。
2．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥解析：选C①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。
3．下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：选A Al(OH)3能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
4．下列说法正确的是()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等解析：选C绿色食品是指没有污染的食品，A项错误；观察钾元素的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，B项错误；由化学方程式或由反应中电子转移数目均可判断放出氢气的体积相等。
5．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸解析：选A A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的AlCl 3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。
【三维设计】2017届鲁教版高中化学一轮复习课件：第10章第2节 物质制备类实验
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
②注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠
溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
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(2)氢氧化亚铁
①原理：离子方程式为 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 ②注意事项：
a．Fe(OH)2 有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用 于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便
b．饱和 Na2SO3 溶液
c．饱和 NaHSO3 溶液
d．饱和 NaHCO3 溶液 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作_控__制__滴__加__硫__酸__的__速__度___。
已 知 反 应 (Ⅲ) 相 对 较 慢 ， 则 烧 瓶 C 中 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是
溶 ___液__变__澄__清_____。
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(1)不加热条件下检查 A 装置气密性
的操作方法_将___管__口__a__封__闭__，__向__分__ _液__漏__斗__中__注__入___水__，_打___开__分__液__漏__斗__ _活__塞__，__水__的__液___面__不__会__连__续___下__降__，_ _证__明__装__置___A__的__气__密__性___良__好__。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是
__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
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d．锥形瓶
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【三维设计】2017版高考化学课时跟踪检测(八)钠及其化合物新人教版(新)
课时跟踪检测（八）钠及其化合物1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．(2016·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析：选B 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选B A项，某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如H2燃烧产生淡蓝色火焰，S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；B项，焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，正确；C项，只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，错误；D项，焰色反应是元素的性质，而不是单质的性质，错误。
4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠B．氧化钠C．钠 D．钾解析：选B Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
【三维设计】2017版高考化学 课时跟踪检测(七)氧化还原反应规律及其应用 新人教版
课时跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及其应用1．(2015·海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2。
所以RO 2－4中R 元素的化合价为＋6价。
2．(2016·泰安二模)钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。
下列说法错误的是( )A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol XC ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原D ．还原性：CO ＞Pd解析：选B 由反应可知，X 物质为CO 2，属于氧化产物，故A 正确；X 物质为CO 2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成12mol 物质X ，故B 错误；反应中PdCl 2作氧化剂，得电子而被还原，故C 正确；CO 作还原剂，Pd 为还原产物，则还原性为CO ＞Pd ，故D 正确。
3．(2016·石家庄模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A 22B ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子 2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2解析：选D 反应中KMnO 4―→M nSO 4，Mn 元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子转移守恒，H 2O 2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，故A 正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n (Cl 2)＝n (FeBr 2)，即n (Cl 2)∶n (FeBr 2)＝1∶2，故B 正确；由信息可知，MnO －4氧化Cl －为Cl 2，Cl 元素化合价由－1价升高为0价，生成 1 mol Cl 2，转移电子为2 mol ，故C 正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO －4＞Cl 2，由②可知氧化性Cl 2＞Fe 3＋，由②可知Fe 3＋不能氧化Br －，氧化性Br 2＞Fe 3＋，故D 错误。
2019年1月高考化学一轮复习三维设计学案跟踪检测(三十八)实验综合大题增分练(一)
跟踪检测（三十八）实验综合大题增分练（一）1. 某研究小组验证乙醇的还原性, 装置如下：（1）乙醇被氧化的产物为______________,1 mol乙醇失去______________mol电子。
（2）通入乙醇反应, 试管A中的现象是____________；反应结束后, 如果对试管B进行加热, 将会出现的现象是___________________________________________________。
（3）研究小组发现, 反应后期有不溶于水的气体出现, 收集该气体证明是H2, 为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：①C装置盛有的物质是__________________,先加热________（填装置字母）, 赶走装置内的空气。
②E收集液体产物, 甲认为是乙酸, 乙认为还是乙醛, 请你判断谁的推测更合理, 并说明理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2. 水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨, 无色透明, 具有腐蚀性和强还原性的碱性液体, 它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O ＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）：（1）配制30%NaOH溶液时, 所需玻璃仪器除量筒外还有________（填字母）。
A. 玻璃棒B. 烧杯C. 烧瓶D. 容量瓶E. 胶头滴管（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）：（3）①仪器A的名称为___________________________________。
《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(二十二)电解池金属的电化学腐蚀与防护Word版含答
课时跟踪检测(二十二) 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )A ．阳极反应式相同B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)解析：选C 以石墨为电极电解水阳极上4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水阳极2Cl －－2e －===Cl 2↑，二者电极反应式不同，故A 错误；电解水溶液pH 不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B 错误；以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴极都发生反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，所以阴极电极反应式相同，故C 正确；设转移电子数为4 mol ，则依据电解方程式2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑～4e －，电解水生成3 mol 气体；依据电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑～2e －，电解食盐水生成4 mol 气体，故D 错误。
2．目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。
A ．Fe －2e －===Fe 2＋B ．C ＋O 2=====点燃CO 2C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O解析：选B 铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe －2e －===Fe 2＋，正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，生成的Fe(OH)2经流程：Fe(OH)2――→O 2Fe(OH)3―→Fe 2O 3，最后生成铁锈。
3．(2016·济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()解析：选C电解盐酸，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，故C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十二)物质的制备(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时跟踪检测（二十二）物质的制备1．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_______________________________________________________。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________。
解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好。
《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的分类Word版含答案
课时跟踪检测（三）物质的分类1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：选D胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选A A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
3．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．“地沟油”纯化的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：选C从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
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课时跟踪检测（三十八）物质制备类实验1．(2016·银川模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是______________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是____________________。
(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
解析：(1)A装置生成的H2含有HCl和H2O，所以B装置中的碱石灰除去HCl和H2O，把纯净的H2通入D中制取LiH，后面连接C，防止外界中的H2O进入，所以连接顺序为：e接a，b接f，g接d或e接a，b接g，f接d；与气体相关的实验，在装入药品前首先要进行装置气密性的检验；A装置生成的H2含有HCl和H2O，所以B装置中的碱石灰除去HCl和H2O，得到纯净的H2。
(2)石蜡是有机物，易溶于甲苯等有机溶剂中，所以固体石蜡密封的金属锂在甲苯中浸洗数次的目的是除去锂表面的石蜡。
(3)必须是纯净的H2与Li反应，如果还有空气，H2与空气的混合气体有可能发生爆炸，所以在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度。
(4)分析LiH＋H2O===LiOH＋H2↑的反应原理，LiH中的H元素为－1价，与H2O中＋1价的H元素发生氧化还原反应生成H2，所以LiH中的H元素也能与CH3CH2OH中—OH的H元素发生氧化还原反应，所以化学方程式为LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑。
(5)气体的物质的量为0.470 4 L÷22.4 L·mol－1＝0.021 mol，设LiH物质的量为x，Li物质的量为y，根据质量可得8x＋7y＝0.174 g，根据气体物质的量可得x＋1/2y＝0.021 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.002 mol，所以产品中LiH与Li的物质的量之比为10∶1。
(6)利用排水法收集剩余的H2，所以将E装置补充完整如图所示：答案：(1)e接a，b接f，g接d 检验装置的气密性除去H2中的H2O和HCl(2)除去锂表面的石蜡(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(4)LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑(5)10∶1(6)如图(见解析)2．(2016·成都模拟)四氯化钛是无色液体，沸点为136 ℃。
它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。
在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800 ℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：(1)正确的操作顺序为(填序号)________。
(2)C装置中的反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)B中的试剂为________；其作用是_________________________________________。
(4)D装置的作用是_________________________________________________________。
(5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________________________。
(6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：___________________________________________________________________________________________________________。
解析：由题意四氯化钛极易水解，故应首先用惰性气体(这里指CO2)排尽装置中的空气，且制得的氯气应先经过干燥，即B中应盛装浓硫酸，且制得的四氯化钛应采取保护措施，避免与空气中的水蒸气反应，故在冷凝管后连接了无水氯化钙；在650 ℃～850 ℃下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，在D装置中被冷却并收集，尾气中含有没反应的氯气以及一氧化碳，故装置最后还需要添加处理一氧化碳的装置。
由上分析可得正确的操作顺序应为③①④②。
650～850 ℃答案：(1)③①④②(2)TiO2＋2Cl2＋2C ===========TiCl4＋2CO (3)浓硫酸干燥氯气(4)冷凝四氯化钛(5)防止E中的水蒸气进入D中使TiCl4水解(6)在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置3．某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(包括邻硝基甲苯和对硝基甲苯)：实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按1∶3)的混合物(即混酸)40 mL；②在三颈瓶中加入13 g甲苯(易挥发)；③按图所示装好药品，并装好其他仪器；④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；⑤控制温度约为50 ℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
可能用到的有关数据如下：请回答下列问题：(1)实验前需要先在三颈瓶中加入少许________________，目的是________________。
(2)冷凝管的作用是________________；冷却水从冷凝管的________(填“a”或“b”)端进入。
(3)仪器A 的名称是________，在使用之前必须进行的操作是________。
(4)分离产品的方案如下：操作1的名称是________；操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(接液管)和________、________。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为________。
A ．77.5%B ．68.7%C ．62.3%D ．53.0%解析：(2)甲苯易挥发，冷凝管可使挥发出的甲苯冷凝回流，从而提高了反应物的利用率。
(4)题中涉及的有机物不溶于水而无机物溶于水，所以分离有机混合物和无机混合物的方法是分液。
产品1、2的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离。
(5)13 g 甲苯理论上可生成1392×137 g 一硝基甲苯，故产率为15 g 1392×137 g ×100%＝77.5%。
答案：(1)碎瓷片(或沸石) 防止暴沸 (2)冷凝回流 a (3)分液漏斗 检漏 (4)分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 (5)A4．(2016·南京模拟)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al 2O 3(含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%的H 2O 2溶液发生的离子反应方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]========1 240 ℃2Al 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋5SO 3↑＋3SO 2↑＋53H 2O ，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO－4被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
(2)氧化铝、氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应，生成可溶性物质，只有二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤后得到的滤渣为二氧化硅。
(3)在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时有水生成。
(4)NH3极易溶于水，SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，进入KMnO4溶液中的气体是SO2与N2，KMnO4具有强氧化性，把SO2氧化为SO2－4，同时本身被还原为Mn2＋，所以集气瓶中最终收集到的气体是N2。