课题2《氧气》导学案
3.1认识氧气导学案
第三章维持生命之气——氧气 3.1 认识氧气【学习目标】1.了解氧气的物理性质。
2.学会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生的一些实验操作行为。
3.初步懂得用实验来探究物质性质的科学方法，培养学生实事求是的学习态度和对化学的好奇心、探究欲。
4.理解化合反应的定义并能判断化合反应。
5.掌握氧气的化学性质，会写碳、铁、硫分别在氧气中燃烧现象及文字表达式。
【学习重点】 1. 掌握氧气的化学性质，会写碳、铁、硫分别在氧气中燃烧现象及文字表达式。
2.化合反应概念的建立预习案【学法指导】阅读自学讨论相结合【知识链接】磷在空气中燃烧的现象及文字表达式【自主学习】1、氧气有哪些物理性质？（密度溶解度）2、氧气有哪些化学性质？3、碳、铁、硫分别在氧气中燃烧现象及文字表达式4、氧气有何用途？【预习自测】课堂十分钟【我的困惑】写出你在预习过程中不理解，感到困惑的地方。
探究案一、学始于疑——我思考，我收获二、质疑探究——质疑解疑，合作探究知识点一：氧气物理性质：氧气的密度比空气______,_______溶于水。
知识点二：氧气化学性质实验在氧气中燃烧的现象反应的文字表达式3－1碳的燃烧3－2铁的燃烧3－3硫的燃烧 【合作探究】做铁丝在氧气中的燃烧实验时，为什么要把铁丝绕城螺旋状？为什么在集气瓶的底部要装少量的水或细沙？知识点三：氧气的用途氧气用于___________和______________三、当堂训练——有效训练，反馈矫正1.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同），不属于化合反应的是 。
①硫＋氧气二氧化硫 ②镁＋氧气 氧化镁③乙炔＋氧气 二氧化碳＋水④ 碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳⑤二氧化碳＋水 碳酸2.化合反应可用通式 来表示 。
3.下列物质燃烧后可以做烟幕弹的是 ，军事上可以用来作照明弹的是 。
A. 镁B. 硫C. 木炭D. 红磷4.下列说法中，能准确表述氧气化学性质的是( )A.液态氧呈淡蓝色B.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性C.氧气可以支持燃烧，具有可燃性D.氧气在常温下是一种无色、无味的气体四、我的收获（只要踮起脚尖，你就可以离太阳更近）五、融会贯通——巩固训练，我要更优秀“课后练习”加热 点燃 点燃 点燃。
人教九年级导学案第一单元氧气
课题2 氧气[温故知新]1.有四瓶无色气体同A 、B 、C 、D ，分别是空气、氧气、氮气、二氧化碳中的一种。
某同学用燃着的木条伸入瓶中，发现A 瓶中木条燃烧得更旺，B 瓶中木条燃烧正常，C 、D 瓶中，木条熄灭；再向C 、D 瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，C 瓶中无明显变化，D 瓶中澄清石灰水变浑浊。
试用化学符号表示：A__________ C___________ D__________[我会自学]1.通过预习完成下列填空：（1）通常情况下，氧气是一种______色____味的气体，其密度比空气密度______，____溶于水。
在一定条件下可液化成______色的液体或固化成______色固体。
（2）由________________________________________的反应，叫做化合反应。
______________________________的反应，叫做氧化反应。
（3）燃烧是________氧化反应，动植物呼吸、食物腐败、铁生锈都是__________氧化。
缓慢氧化放热但____________________。
2.认真阅读课文，思考下列问题（1）你能用简单的方法检验一瓶无色气体是否是氧气？（2）在《测定空气中氧气含量》、《硫在氧气中燃烧》、《铁丝在氧气中燃烧》实验中，集气瓶里都要预先放少量水，它们的作用相同吗？[我会探究]1．问题导入：一根带火星的木条在空气中会慢慢地熄灭，你能让它重新燃烧起来吗？2．活动与探究根据实验观察，填写下列物质在空气和氧气中燃烧的不同现象，并回答问题：(1)从上述现象，你得出的结论是________________________________________。
(2)仔细观察上述几个反应的文字表达式，它们有哪些相同点？___________________________________________________________________3．例题解析［例1］下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C.木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体［例2］右图是某同学做细铁丝在氧气中燃烧的过程图。
《氧气的制法》 导学案
《氧气的制法》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2、掌握氧气制取的实验装置、操作步骤和注意事项。
3、理解分解反应的概念，并能判断常见的反应是否属于分解反应。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（2）氧气制取的操作步骤和注意事项。
2、难点（1）催化剂概念的理解。
（2）实验装置的选择和改进。
三、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
在一定条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应。
四、实验室制取氧气的方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置应选择“固固加热型”，所需仪器有：酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、棉花、导管等。
收集装置：氧气不易溶于水，可以用排水法收集，所需仪器有：水槽、集气瓶、导管等；氧气的密度比空气略大，也可以用向上排空气法收集，所需仪器有：集气瓶、玻璃片、导管等。
（3）操作步骤查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
装：将药品装入试管，并在试管口塞一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。
定：将试管固定在铁架台上，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位集中加热。
收：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。
离：收集完毕，先将导管移出水面。
熄：再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管，使试管炸裂。
《氧气的制法》导学案
《氧气的制法》导学案编写人：宋小琴审核人：编写时间：2014年9月15日班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1、熟记实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，了解工业制取氧气的方法和原理。
2、了解催化剂、催化作用的概念。
【重点】氧气的实验室制法。
【难点】对催化剂、催化作用的理解。
【知识链接】（1）能够使带火星的木条复燃的是________。
（2）氧气的密度_____空气的密度，氧气______于水。
【学法指导】实验室制取气体应该从药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等几个方面考虑【学习过程】1.实验室制取氧气的药品有______________、___________________、__________________二氧化锰是___ _色的，氯酸钾是___ __色的，高锰酸钾是___ __色的。
2. 实验2-5，观察图2－14，讨论回答下列问题。
（1）装置中使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？（3）如何检查气体发生装置的气密性？（4）收集氧气有哪些方法？为什么？（5）试管口为什么略向下倾斜？（6）伸入试管内的导气管有什么特点？。
如果伸入过长，可能导致什么后果？。
（7）如果用排空气法收集氧气，瓶口向，导气管伸入集气瓶的部，原因是。
（8）用排空气法收集的氧气验满的方法是。
用排水法收集氧气时，收集满时的现象是。
（9）用排水法收集氧气，开始有气泡冒出时，收集，原因是，当时，再收集。
（10）用排水法收集氧气，收集满后，怎样拿出水面？。
怎样放置？。
（11）若用加热高锰酸钾的方法制氧气，在试管口放，目的是。
3、用图2－14制氧气，当实验结束时，应先，然后再。
否则会。
【探究活动2】4．催化剂是指_____________________________________________________________________。
No08.2人教版九年级化学导学案 第二单元 课题3 制取氧气(2)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（2）学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
重点、难点：1．实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
评价设计：1.通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。
2.通过评价样题检测目标2，达标率98%。
学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式:①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：。
特点：一变多AB A+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
（1）具体过程：空气——液态空气（2）注意：该过程是变化。
4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰；和二氧化锰；。
②原理（反应式）：过氧化氢氧气 + 水；氯酸钾氯化钾 + 氧气；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；③制取氧气的发生装置（考虑因素：反应物状态、反应条件）④氧气的收集方法（考虑因素：气体的性质）⑤检验氧气和验满：。
九年级化学第二单元课题2
氧气的性质【学习目标】1 知道氧气的主要物理性质和用途。
2 了解氧气的主要化学性质，能用文字表达式表示化学反应，能准确描述磷、木炭、硫、铁丝与氧气反应的现象。
【教学过程】1 导入新课 ( 问题与讨论 )（1）假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？2氧气（1）展示一瓶氧气，让学生从它的色、态、味等角度去描述（2）下列事实说明了什么？鱼能在水中生活学生阅读教材P34页第一段话，完成下列内容（一）氧气的物理性质（1）通常情况下，氧气是一种色、味的气体。
（2）在标准状况下，氧气的密度为1.429g∕L,比空气的密度。
（3）氧气溶于水。
（4）在降低到一定温度时，氧气会变为色的液体和色雪化状的固体，讨论1：如何证明一瓶气体是氧气？方法是；现象是；结论是（二）化学性质氧气能使带火星的木条，能使燃着的木条，这说明氧气能，能和多种物质发生反应。
1 演示“硫与氧气反应”的实验（1）现象：硫在空气中燃烧时发出的色火焰，而在纯氧气中剧烈燃烧时发出的色火焰。
都放出，都生成一种带有气味的气体。
它们反应的剧烈程度不同，但原理一样，该反应的文字表达式为（2）燃烧匙中硫开始燃烧时的状态是（填“固态或液态”）。
（3）实验开始时先向集气瓶中加入少量的水，其目的是2演示“木炭与氧气反应”的实验（1）现象：木炭在空气中只能被烧，而在纯氧气中剧烈燃烧，发出光，都放出，都生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
它们反应的剧烈程度不同，但原理一样，该反应的文字表达式为3演示“铁丝与氧气反应”的实验（1）现象：铁丝在空气中燃烧，而在纯氧气中燃烧，火星生成一种固体，热量。
该反应的文字表达式为（2）实验成功的关键：①②③④小结：氧气是一种化学性质的气体，能支持燃烧，在高温时它能与磷、硫、铁丝和木炭等物质发生化学反应。
（三）氧气的用途讨论：上述三个反应有什么共同的特征？①②③④【课堂检测】1、在探究空气中氧气含量的实验时，燃烧匙中的红磷能否用木炭、硫和蜡烛代替？（填“能或不能”下同），理由是；燃烧匙中的红磷能否用细铁丝代替？，理由是。
制取氧气氧气的性质导学案(693)
教师寄语：新路开始常是狭窄的，但它却是自己延伸拓宽的序曲。
课题3制取氧气氧气的性质导学案编写人：游路香审核人：包靠领导：[学习目标]1、练习仪器装配、加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
2、学习在实验室制取氧气的方法，并用实验探究氧气有哪些化学性质，加深对氧气化学性质的认识。
3、经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣。
[课前预习]1、如何向试管中加粉末状固体？2、如何给试管中的固体加热？3、如何检查气体发生装置的气密性？4、写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式：_____________________5、参照课本P39页图2-17，指出用高锰酸钾制取氧气需要哪些仪器：__________________________________________________________ 6、氧气的物理性质有：______________________________________；化学性质_________________________________________________：7、通过第一单元的活动与探究可以知道，____ 可以使澄清石灰水变浑浊。
木炭燃烧后的产物使使澄清石灰水变浑浊，说明产物是 ____ 。
写出木炭燃烧的文字表达式：_______________________________7、[实验容一]用高锰酸钾制取氧气的操作步骤：(1)检查装置的气密性：连接试管、橡胶塞和导管，并把导管的另一端放入水中，用手紧握试管。
如果没有气泡冒出，说明_________ ，应重新塞紧或更换；如果 ___________ ；说明装置不漏气，可以使用。
(2)在试管中装入________和一团棉花，并固定在铁架台上(注意：高锰酸钾要倾斜的平铺在管底，不要让它堆积在底部，固定时试管口要略向下倾斜)(3)将两个集气瓶盛满水，盖好玻璃片，倒扣在水槽。
(4)加热试管：点燃酒精灯，先使酒精灯在试管下方 ________，让试管________，然后对______所在部位加热。
氧气的制取导学案
第三节氧气(第一课时）导学案【学习目标】：1.知识与技能：初步学会制取氧气的方法，制取气体发生装置的选择、收集方法的选择及操作方法，掌握实验室制取气体的一般思路。
2.了解催化剂概念和催化作用。
3.情感态度与价值观：通过学习了解通过催化剂改变化学反应速率、建立通过化学改造自然的意识。
【学习重点】：实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。
【学习难点】：通过实验室制取氧气、催化剂改变化学反应速率.【教学流程】展示目标—组内学习（自学对学）—检查自学情况—组间学习（展学）——检测【自学对学】通过阅读教材85页—86页完成填空1.实验室制取氧气所用的药品有、2.反应原理：（文字表达式）3.实验室制取氧气仪器写出仪器名称：，，，，。
4.选择什么样的发生装置：根据什么选择发生装置根据什么选择收集方法5.用什么检验氧气：操作步骤用向上排空气法收集氧气如何验满6.7.其中在反应中二氧化锰做什么叫催化剂：【组间学习】所用药品和反应原理：1.是过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应原理：2.用加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）反应原理：3.直接加热高锰酸钾的方法反应原理：发生装置装置选择：1.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气选用什么装置：2.用固体加热制取气体选择什么样的装置：制取气体选择装置的根据：收集气体的方法：1.排水法收集氧气操作要领：①盛满水的操作：②什么时候开始收集：2.向上排空气法收集气体操作要领：如何验满：催化剂概念：一变：两不变：，改变包括几层含义：，总结归纳：发生装置：1.固液常温型； 2.固体加热型收集方法：（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。
催化剂：一变两不变检测一1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A ．加快化学反应速率B ．使生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率2、下列物质中含有氧气的是 （ ）A ．二氧化锰B ．双氧水C ．空气D ．氧化镁3、检验氧气的方法是（ ）A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量4、有关催化剂的说法错误的是（ ）A ．反应前后本身质量不变B ．反应前后化学性质不变C ．一定加快化学反应速率D ．可能减慢化学反应速率5、写出下列物质的化学式:过氧化氢 ，氧气 ，氢气 ，水 ，二氧化碳 ,五氧化二磷 。
3.2制取氧气导学案
第三章维持生命之气——氧气 3.2制取氧气导学案【知识链接】氧气是一种化学性质的气体，具有。
氧气的用途：、；化合反应：；【教学目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。
知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别；4.了解工业上制氧气的方法。
【导课】我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？【自主学习】一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水），（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气3. 过氧化氢制氧的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。
三、高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。
（一）.原理（高锰酸钾受热分解表达式）；（二）.步骤：1.检查装置气密性的方法：；2.试管内要放棉的原因： ；3.固定装置（同时集气瓶装满水 在水槽中，瓶底不能有 ）①试管口要稍向 倾斜（原因是 ）；②铁夹夹在距试管口 处；先对试管进行 （防止试管），然后对准有 的部分集中加热5.6.为什么要先将导气管从槽移出再熄灭酒精灯？ ；四、分解反应（基本反应类型）1.实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：2.分解反应定义： ； 特点： 变 通式： AB →五、工业上制氧气（ 变化）方法1：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离；【当堂训练】1．检验氧气的方法是（ ）。
A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A ．加快化学反应速率B ．生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率4.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属。
氧气导学案(第一课时)
氧气导学案（第一课时）【学习目标】：认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
总结氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较爽朗。
【课前回忆】1、空气的成分有哪些?2、如何设计实验来测定空气中氧气的含量?【自主学习】氧气的物理性质P33第1段(注意描述气体物理性质的顺序)1.氧气的物理性质：①标况下，色味气体;②密度比空气;③溶于水;④在降低到一定温度时，氧气会变为色的液体和色雪化状的固体，2.(演示实验2-2)检验氧气的方法：【师生探究】氧气的化学性质(演示实验2-3,2-4，补充木炭在空气和氧气中的燃烧)反应物名称在空气中燃烧的现象在氧气中的燃烧现象反应的文字表达式和符号表达式硫磺木炭在空气中发出红光细铁丝在空气中连续红热【讨论】：1、木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么?2、做木炭和硫在氧气里燃烧的时燃烧匙什么缘故要由上而下慢慢伸入?在做硫在氧气里燃烧时集气瓶内要预先装少量水的理由是3、在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时(1)铁丝什么缘故绕成螺旋状?(2)铁丝前端什么缘故要系一根火柴?(3)集气瓶内什么缘故要预先装少量水或者铺一层细沙?(4)什么缘故要等火柴立即燃尽再插入氧气瓶中?注：1、点燃与燃烧的区别与联系燃烧是一种发光、发热的化学现象，而点燃是一种操作。
点燃是燃烧现象发生的条件，燃烧是点燃的结果。
因此不能误将燃烧当做反应条件。
【我会小结】：氧气是一种化学性质的气体，能支持燃烧，在点燃时它能与磷、硫、铁丝和木炭等物质发生化学反应。
【典型例题】(2021怀化市)下列叙述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾。
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课题2 氧气
一、学习目标：
1.了解氧气的主要物理性质。
2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些
反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
【课前预习】
1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气
相关的内容都可以）
2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？
【情境导入】
二、自主探究：
知识点1：氧气的性质
1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)
【讨论交流】 ①请观察并描述其物理性质。 ②想一想，氧气有味吗？ ③氧气溶
于水吗？
④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如
何？
【归纳填空】氧气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态变化
2、氧气的化学性质：
【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
实验步骤 实验现象 现象分析及结论
把带火星的木条氧气：
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伸入盛有氧气的集气
瓶中（若置于空气中会有何现象） 空气：
小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
【实验探究】观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表：
实验名称 实验现象 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
空气中 氧气中
硫的燃烧
木炭的燃烧
铁的燃烧
【交流讨论】
1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不
同？
2.①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
②集气瓶底为什么要先放少量水？
③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？
知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、化合反应： 或 物质生成 新物质的反应。（化学基本反
应类型之一）
【讨论交流】
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式 。
2.此反应是否为化合反应？为什么？
3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？
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2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）
【注意事项】
1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将
概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。
2.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
【讨论交流】
1.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？
2.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）碳 + 氧气 二氧化碳 （2）铁+ 氧气 四氧化三铁
（3）石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （4）氧化钙＋水→氢氧化钙
3.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？
4.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
【小结】化合反应与氧化反应
有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，
在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
项目 化合反应 氧化反应
概念
特点
举例
相互联系
3、缓慢氧化
【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属
于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧
化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？
【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察
觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？
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3.氧化反应：⑴ ，
如 ；
⑵ ，
如 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】P36.1～6
1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ）
A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应 B．它跟其他物质的反应都属于缓慢
氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．它跟其他物质的反应都有火焰产
生
2.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )
A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气
3.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、硫+ 氧气 二氧化硫 （2）、铝+ 氧气 氧化铝
（3）、甲烷＋氧气 二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
（5）、磷+ 氧气 五氧化二磷 （6） 氢气＋氧气 水
化合反应_______；氧化反应__________；既是化合反应，又是氧化反应__________。
4.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
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（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________
（2）实验开始时先点燃火柴的目的是___________
（3）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不
能”).
（4）该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中
__________；②在空气中____（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却____燃
烧。
5.在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，
D.镁带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。
（1）有火焰产生的是____________； （2）有水雾产生的是_____________；
（3）有白烟产生的是_____________； （4）有白光产生的是______________；
（5）属于氧化反应的____________；
【中考直通车】
6.下列关于燃烧现象的描述中正确的是
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体
B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
7.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是
A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢
C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀
8.下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
9.小明同学在中考实验专项复习时发现一些燃烧实验常在容器中放少量的水，但作
用各不相同。试回答：硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量的实验，瓶中装
少量水的作用各是什么？你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水？
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【拓展延伸】
10.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它
们？
11.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的
测量方法。
【作业布置】