(新教材)人教版高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿
氯及其化合物(第二课时)教学设计
《氯及其化合物》第二课时一、教材内容分析本节选自高中化学（统编人教版）必修1第二章第二节，对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来，进一步学习氯气与水的反应。
二、学情分析学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质，在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，在学生之前学过的研究物质的方法，学生具备了一定的探究能力及操作能力的基础上，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性，通过氯气与水反应，理解氯气与碱反应的原理。
三、教学目标1.知识与技能：初步认识物质的微观结构对其性质的影响；知道氯水的成分及相关性质；理解漂白粉与漂白液的漂白原理。
2.过程与方法：通过对氯气性质的推测→实验→分析→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。
3.情感态度与价值观：帮助学生更全面地认识氯的化合物在自然和人类生活中的重要性，体会氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；培养透过现象、挖掘本质的科学探究精神。
四、教学重难点1.教学重点：氯水的成分分析及性质；理解氯气与碱反应的原理，了解漂白粉、漂白液作用原理2.教学难点：基于微粒及微粒转化认识氯水性质；主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质五、教学过程老师：我们知道氯气可以以1:2的比例溶解在水中，氯气溶于水所得到的黄绿色的溶液称之为氯水，氯气溶于水的过程是简单的物理变化还是化学变化呢？假设氯气溶于水的过程只是一个单纯的物理变化，那么氯水中只含有氯气分子和水分子，氯水呈现淡黄色，而氯气本身是黄绿色的气体，因此我们可以得出结论——氯水中含有氯气分子。
第二章第二节氯及其化合物教学设计2023-2024学年上学期高一化学(人教版2019)第一册
课题：氯及其化合物教学过程教学环节 教师活动学生活动设计意图 新课引入 多媒体展示图片、资料观看并进行思考交流让学生产生求知欲和学习科学家的科学态度、研究方法。
推进新课 展示一瓶氯气观察颜色、闻气味了解氯气的物理性质 分析分析氯原子的结构特点 思考氯元素的性质 得出氯元素的性质活泼演示实验演示铜丝、铁丝在氯气中燃烧1、 观察现象2、写出化学方程式分析金属元素化合价的变化，得出氯气有强氧化性演示氢气在氯气中燃烧1、 观察现象2、 写出化学方程式3、 探究可燃物是否一定有氧气才能燃烧 重新给燃烧下定义引入新问自来水为什么不能养思考让学生产生新的求知1、多媒体展示各地发生的氯气泄漏事件给人们带来伤害的新闻报道及图片。
2、多媒体展示海水晒盐、陆地盐矿，介绍氯元素的存在。
3、多媒体展示科学史话中科学家有关氯气的发现和确认的资料。
1、展示一瓶氯气，请学生观察,介绍氯气的物理性质。
2、请学生画出氯原子的原子结构示意图、分析结构特点。
引入化学性质。
3、演示铜丝、铁丝、氢气在氯气中燃烧实验。
讨论燃烧的本质。
4、提问自来水不能养鱼的原因，介绍氯气与水的反应。
学生自主设计实验方案探究氯水中存在哪些微粒，探究氯水的漂白性的本质原因。
5、提问氯气还能与什么物质反应，展示工厂生产氯气的尾气处理方法，介绍氯气与氢氧化钠溶液的反应原理。
探究工业制取漂白粉的原理、日常生活中的使用原理。
6、氯气的利与弊。
探索新知课堂小结课堂练习创设情境。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
新人教高一化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物课件3份
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
氯气及其化合物说课稿
氯气及其化合物说课稿一、说教材1.教材名称：化学课本中有关氯气及其化合物的章节2.教材内容概述：•氯气的性质和制备方法•氯气在水中的溶解和酸碱性质•氯化物的性质和应用•氯酸盐的性质和应用•有机氯化合物的性质和应用二、说教学目标1.知识与能力目标：•了解氯气的性质、制备方法和应用领域。
•掌握氯气在水中的溶解和酸碱性质。
•了解氯化物、氯酸盐和有机氯化合物的性质及其在生活和工业中的应用。
•能够进行相关实验操作和实验数据的分析和解释。
2.过程与方法目标：•培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
•培养学生的观察、实验记录和数据分析能力。
•培养学生的合作学习和探究精神。
3.情感态度与价值观目标：•培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
•强调化学实验的安全意识和责任感。
•培养学生对环境保护和合理使用化学物质的意识。
三、说教学重难点1.教学重点：•氯气的性质、制备方法和应用。
•氯气在水中的溶解和酸碱性质。
•氯化物、氯酸盐和有机氯化合物的性质及应用。
2.教学难点：•氯气与水的反应机制和产物。
•有机氯化合物的制备方法和性质。
四、说教学方法1.情景导入法：•通过展示图片或实物引起学生对氯气及其应用的好奇和兴趣。
•提出问题，激发学生思考和探索的欲望。
2.实验演示法：•进行与氯气相关的实验演示，如氯气与水的反应、氯气的漂白作用等，激发学生的实验兴趣和观察能力。
3.合作学习法：•将学生分成小组，让他们合作进行实验操作和实验数据的分析和讨论。
•引导学生通过小组合作学习，培养团队合作和沟通能力。
4.多媒体辅助教学法：•利用多媒体资源，如图像、动画和视频等，生动形象地展示氯气及其化合物的性质和应用。
五、说教学内容及安排1.氯气的性质和制备方法•氯气的物理性质、化学性质和危险性。
•氯气的制备方法，如电解食盐水、氯化铁与盐酸反应等。
2.氯气在水中的溶解和酸碱性质•氯气与水的反应机制、溶解度和产物。
•氯气溶液的酸碱性质，pH值和漂白作用。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 教案
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时教学设计【教学目标】1.通过在线观察氯气的发现史、生活中的含氯化合物、氯气的泄漏事故等有关视频，使学生对氯气有了初步了解，初步形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
2.通过设计氯气与水反应的实验方案，掌握氯气的化学性质、氯水的性质，形成实验探究与科学创新的化学核心素养。
【教学重难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应【教学过程】1.新课导入[图片]我们周围的氯元素：84消毒液（NaClO）、盐（NaCl）、洁厕灵（HCl）。
[视频]氯气的发展史。
[视频]氯气的热点追踪。
[提问]发生氯气泄漏时，如何逃生和自救？[设计意图]联系实际的微视频等资源支持学习任务，丰富对含氯物质的认识，建立知识与生活实际的关联。
2.新课讲授一、氯气的物理性质[展示]一瓶新制的氯气，引导学生得出氯气的物理性质。
[归纳总结]黄绿色气体、刺激性气味、易液化、密度比空气大、能溶于水、有毒。
[生]当发生氯气泄漏时，用湿抹布捂住口鼻，跑向地势高的地方。
[设问]闻氯气的正确方法是什么？[演示]闻氯气时应以用手轻轻地在瓶口扇动，使及少量的氯气飘进鼻孔。
[设计意图]归纳总结氯气的物理性质，初步培养学生的实验观察能力和归纳能力。
[图片]展示氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。
氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，具有较强的氧化性。
[猜想]猜想一氯气可能与某些金属反应生成金属的氯化物猜想二氯气可能与某些非金属单质反应生成化合物猜想三氯气与水反应生成化合物[演示实验或视频]钠、铜、铁与氯气的燃烧。
[总结]钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，白烟。
2Na＋Cl2∆2NaCl铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟。
2Fe＋3Cl2∆2FeCl3铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
Cu＋Cl2∆CuCl2[总结]氯气能和大部分金属直接化合，与可变价金属化合时，均得到最高价化合物。
[设计意图]从氯的原子结构和氯气与金属的反应，初步掌握氯气的化学性质，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
人教版高中化学必修第一册《第二节氯及其化合物》说课稿
人教版高中化学必修第一册《第二节氯及其化合物》说课稿一、教材分析《第二节氯及其化合物》是人教版高中化学必修第一册的内容之一，主要介绍了氯元素及其化合物的性质、制取和应用等方面的知识。
本节内容紧密联系生活实际，有利于培养学生的实践能力和化学思维，同时也是学习高中化学的基础知识点。
二、教学目标1.知识与能力目标：–掌握氯元素的性质和周期规律；–理解氯化物的制取、性质及应用；–掌握氯气的制备和性质。
2.过程与方法目标：–培养学生的实验观察能力；–引导学生进行实验设计和数据处理；–培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度价值观目标：–培养学生的实验规范意识；–培养学生的分析事物的综合能力；–重视实践操作和实验结果的可靠性。
三、教学重点1.氯元素的性质与周期规律。
2.氯化物的制取、性质及应用。
3.氯气的制备和性质。
四、教学难点1.氯元素的电子结构及其与周期性规律的关系。
2.氯化物的离子键形成原理。
3.氯气的制备过程和与水的反应机理。
五、教学过程本节课重点采用“理论课+实验课”的教学方式，通过理论知识的讲解和实验现象的观察，让学生学以致用，更好地理解和掌握相关知识。
第一步：导入（5分钟）通过提问和给出示意图的方式引导学生回顾上节课的内容，以复习氯气的性质和制备方法，为本节课的学习做好铺垫。
第二步：知识讲解（20分钟）1.讲解氯元素的性质和周期规律。
–介绍氯元素的物理性质（颜色、味道等）和化学性质（与氢气和氧气的反应等）。
–解释氯元素的电子结构及其与周期性规律的关系。
2.讲解氯化物的制取、性质及应用。
–介绍氯化物的制备方法（通过氯化氢气和氧化铜等）。
–解释氯化物的离子键形成原理。
–介绍常见氯化物的性质和应用，如氯化钠、氯化铵等。
3.讲解氯气的制备和性质。
–介绍氯气的制备方法（通过盐酸和高锰酸钾等）。
–解释氯气与水的反应机理和产生的氯化氢气。
第三步：实验演示（30分钟）1.实验一：氯化钠的制备和性质观察。
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
2.2氯及其化合物说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的教学效果总体较好，学生对氯及其化合物的性质和反应有了较为深入的了解。通过实验和理论相结合的方式，学生不仅掌握了相关知识点，还培养了实验技能和科学探究能力。同时，学生在讨论环节积极参与，展现了良好的合作意识和沟通能力。
然而，在教学过程中也存在一些问题和不足。例如，在实验环节，部分学生对实验操作不够熟悉，导致实验结果不理想。在今后的教学中，我将继续加强实验教学，提高学生的实验操作能力。另外，在讨论环节，部分学生表达不够清晰，需要我在今后的教学中加强对学生的引导和鼓励。
本节课为人教版（2019）必修第一册化学的“2.2氯及其化合物”。该章节位于高一上学期的教学计划中，旨在让学生掌握氯气、氯化氢、次氯酸及其盐类的基本性质和反应。通过本节的学习，学生能够了解氯元素在周期表中的位置及其化合物的化学性质，认识氧化还原反应在氯及其化合物中的应用，并能够通过实验探究加深对相关化学概念的理解。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，具体包括：
1.科学探究能力：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力和实验操作技能，使其能够运用科学方法探究氯及其化合物的性质和反应。
2.证据意识：培养学生收集、分析和评价化学证据的能力，使其能够根据实验结果和理论知识，合理推理和判断氯及其化合物的性质和反应机理。
教学内容主要包括：氯气的制备与性质、氯化氢的制法与用途、次氯酸的制备与作用以及氯离子的存在形式和反应。本节课将结合课本中的实验和案例，引导学生通过观察实验现象、分析化学反应机理，掌握氯及其化合物的基本知识。
在教学设计上，注重理论与实践相结合，鼓励学生参与实验操作和问题讨论，培养学生的实验技能和科学探究能力。同时，注重知识点的逻辑顺序和连贯性，为后续学习打下坚实的基础。
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（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优
质说课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化
合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。
本课以氯的生活生产应用情景导入，共有“氯气的性质”、“氯气的实验室制法”和“氯离子的检验”三部分内容。
具体来说，先介绍氯气的发现历史、氯原子的结构及氯气的强氧化性，继而介绍了氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应。
然后介绍了氯气的实验室制法。
最后通过一个实验讲述氯离子检验方法及应用。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
三、说教学目标和核心素养。
（一）教学目标
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
（二）核心素养
【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续认识物质及其变化。
从微观上解释氯及其化合物的性质。
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
【变化观念与平衡思想】通过学习氯及其化合物主要化学性质知识，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。
【证据推理与模型认知】建立氯与金属单质、非金属单质、水、碱的
反应基本模型。
通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。
【科学探究与创新意识】通过实验探究，对氯及其化合物的主要化学性质进行分析，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。
养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。
【科学态度与社会责任】通过学习，具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。
四、说教学重难点。
1.重点：通过实验探究、实验现象归纳氯及其化合物的主要性质，氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。
2.难点：基于微粒及微粒转化认识氯水性质。
五、说学情。
学生在初中对于氯及其化合物的学习较少。
通过第一章的学习，学生熟悉了常见物质类别的通性，但对于含有不熟悉元素的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱；初步掌握离子反应的发生规律，但对于离子反应中可能存在的干扰尚不够明确；初步掌握氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。
除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。
六、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法
七、说教学准备：师准备实验器材、课件等。
八、说教学过程。
我的教学过程分为以下几个环节：
环节一：导入新课。
1.师谈话：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
2.今天我们就来探究这里边的奥秘。
环节二：讲授新课。
（一）氯气的性质
1.生读氯气发现到氯被确认为一种新的元素的历史。
谈谈从中得出的启示，并在小组内交流。
2.师引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。
3.生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。
（1）氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
（2）观察氯气：
教师引导观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。
生观察氯气，描述氯气的物理性质。
4.氯气与金属、非金属单质的反应
（1）师引导,演示实验1：钠在氯气中燃烧。
①生观察并描述实验现象；
②生讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分；
③书写反应方程式。
（2）师引导，演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。
①生观察并描述实验现象；
②生讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强；
③书写反应方程式。
（3）师引导，演示实验3：铜在氯气中燃烧。
①生观察并描述实验现象；
②讨论生成物为氯化铜，根据铜单质金属活动性较弱（氢后），并据此判断氯气的氧化性较强；
③书写反应方程式。
（4）师引导，演示实验4：氢气在氯气中燃烧。
①生观察并描述实验现象；
②根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强；
③书写反应方程式。
5.氯气与水的反应
（1）教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。
（2）生观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯
气分子。
（3）师引导，演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
①生观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色；
②分析氯气不能使布条褪色，说明氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去；
③在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。
（4）师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？
①氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）；
②根据所学知识，判断氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；
③根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。
进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。
6.师引导：根据HCl和HClO和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
（1）生尝试书写HCl和HClO和碱反应的产物；
（2）据此书写氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
（二）氯气的实验室制法
1.师引导：回顾舍勒发现氯气的历史，讨论实验室制备氯气所需的装置。
（1）生根据反应物状态和是否需要加热，选择适当的发生装置；（2）根据生成物密度、水溶性和化学性质，选择收集方式；
（3）根据反应体系可能存在的物质（体系原有、副反应、挥发物质等），以及杂质物质和目标产物的性质差异，选择除杂和干燥装置。
（4）根据目标产物的是否具有毒性、是否污染空气，判断是否需要尾气处理装置，以及用何种试剂处理尾气。
2.师引导,演示实验室制取氯气的完整实验操作，并制得一瓶氯气。
生观察老师的实验操作，记录实验现象。
（三）氯离子的检验
1.师引导,由氯气用于自来水消毒，引出溶液中氯离子的检验。
取一瓶标签被遮挡的试剂瓶,滴加AgNO3溶液，观察到生成白色沉淀。
2.生讨论是否能判断待测液中含有氯离子。
3.师打开被遮挡的标签，发现待测液为Na2CO3溶液。
4.生活动：
（1）书写相关反应方程式；
（2）总结检验氯离子时可能的干扰离子及标准操作。
（四）归纳氯及其化合物的性质和转化规律
环节三：全课总结。
九、说板书设计。
第二节氯及其化合物
与金属、非金属单质的反应
氯气的性质与水的反应
与碱的反应
氯气的实验室制法：浓盐酸与二氧化锰反应
氯离子的检验：用AgNO3,溶液和稀硝酸进行检验。