镁和铝重要知识点总结
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
化学镁铝知识点总结
化学镁铝知识点总结一、镁铝合金的基本性质1. 密度：镁的密度约为1.74g/cm³，铝的密度约为2.7g/cm³，而镁铝合金的密度一般在1.8~2.0g/cm³之间，相对较低，是一种轻质金属材料。
2. 强度：镁铝合金具有较高的强度，尤其是在高温下的强度表现更加突出，因此适合用于高温环境下的应用。
3. 耐腐蚀性：镁铝合金具有良好的耐腐蚀性能，尤其是在海水等腐蚀性介质中的性能表现出色，因此在海军舰船和海洋工程建设中有着广泛的应用。
4. 可加工性：镁铝合金具有良好的可加工性，可以通过挤压、拉伸、锻造等方式进行成形加工，适用于复杂的工艺需求。
二、镁铝合金的制备工艺镁铝合金的制备工艺一般包括原料选取、合金熔炼、铸造成形和热处理等步骤。
1. 原料选取：通常采用优质的镁粉和铝块作为原料，根据合金中镁和铝的比例确定原料的配比。
2. 合金熔炼：将选取的镁粉和铝块放入熔炼炉中进行熔炼，控制炉温和熔炼时间，使两种原料充分混合并熔化成合金液态。
3. 铸造成形：将熔炼好的合金液态倒入铸造模具中，通过冷却凝固成形成不同形状的合金坯料。
4. 热处理：对铸造好的合金坯料进行固溶和时效处理，以提高合金的强度和耐腐蚀性能。
三、镁铝合金的应用领域1. 航空航天领域：镁铝合金具有较高的强度和低密度，在航空航天领域中作为结构材料得到广泛应用。
例如飞机机身、发动机零部件等都可以采用镁铝合金材料制造。
2. 汽车制造领域：镁铝合金具有良好的耐热性和耐腐蚀性，在汽车制造领域中用作发动机零部件、车身结构件等，能够降低汽车的整体重量，提高燃油经济性和环保性能。
3. 电子通讯领域：由于镁铝合金具有良好的导热性能和抗干扰性能，因此在电子通讯产品中得到广泛应用，如手机壳、笔记本电脑外壳等。
4. 化工领域：由于镁铝合金耐腐蚀性能优异，因此在化工领域用作生产设备、管道、阀门等部件，能够延长设备的使用寿命。
四、镁铝合金的发展趋势随着航空航天、汽车制造、电子通讯等行业的不断发展，对材料性能和质量要求越来越高，因此镁铝合金作为一种轻质、高强度、耐腐蚀的金属材料，具有较好的发展前景。
镁高中相关知识点总结
镁高中相关知识点总结一、镁的基本性质1. 原子结构：镁的原子含有12个质子和12个电子。
其电子排布方式为2, 8, 2，这使得镁的电子排布符合稳定的惰性气体氩的外层电子排布。
2. 物理性质：镁是一种银白色的有光泽的金属，具有较低的密度和较高的熔点。
它是地壳中第八丰度的金属元素。
3. 化学性质：镁易与氧气发生反应，生成氧化镁。
它能和许多酸性物质反应，产生相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁：氧化镁是一种白色的粉状固体，主要用于制造耐火材料和水泥。
氧化镁具有较高的熔点和较好的抗腐蚀性，因此在工业上有广泛的应用。
2. 氯化镁：氯化镁是一种重要的盐类化合物，常用作融雪剂和镁制品的原料。
此外，氯化镁还可以用于制备其他镁盐和有机化合物。
3. 碳酸镁：碳酸镁是镁的碳酸盐，常见的矿物形式为菱镁矿。
碳酸镁常用于制造镁盐、陶瓷和橡胶等工业产品。
三、镁的应用1. 合金材料：镁和其他金属元素（如铝、锌、锰等）可以合成多种合金材料，这些合金具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，被广泛用于航空航天、汽车和电子产品等领域。
2. 耐火材料：氧化镁和氢氧化镁等化合物具有较高的熔点和耐高温性能，被用作制造耐火砖、耐火浇铸料和隔热材料。
3. 医药用途：镁盐可用于制备镁剂，镁剂在医学上被广泛用于治疗镁缺乏症、心肌梗死和高血压等疾病。
四、镁的环境影响1. 镁的开采和加工会产生大量的废水和废渣，对周围环境造成污染。
2. 镁的生产和使用会排放大量二氧化碳和氨等有害气体，导致大气污染和温室效应。
3. 廢棄的或不當處理的鎂金屬及其化合物会對土壤和水體中的生物產生毒害。
五、镁的安全注意事项1. 镁粉在空气中容易燃烧，因此在使用时需谨慎防火。
2. 镁和一些强氧化性物质（如漂白剂）反应会产生剧烈的燃烧，应避免混合使用。
3. 镁制品在加工时可能产生粉尘，应采取有效的通风和防护措施，避免吸入和接触。
以上便是有关镁高中相关知识点的总结，其详细信息及相关知识点可以根据高中化学教材的相关章节进行更深入的学习。
高一化学钠铁镁铝知识点
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
高三化学镁铝铜知识点
高三化学镁铝铜知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。
在高三化学中，镁、铝和铜是重要的元素，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
本文将介绍关于镁、铝和铜的知识点。
1. 镁（Magnesium）镁是一种轻金属元素，具有低密度、高强度和良好的耐腐蚀性。
下面是一些关于镁的重要知识点：1.1 分子式和原子量镁的化学符号是Mg，原子序数为12，原子量为24.31。
1.2 物理性质镁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为650摄氏度，沸点为1090摄氏度。
1.3 化学性质镁在空气中容易与氧气发生反应生成氧化镁。
它可以与酸反应产生相应的盐和氢气。
1.4 应用领域镁在航空航天、汽车工业和电子行业中广泛应用。
它的合金可以用于制造轻量化的零部件。
2. 铝（Aluminum）铝是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铝的一些知识点：2.1 分子式和原子量铝的化学符号是Al，原子序数为13，原子量为26.98。
2.2 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和强韧性。
它的熔点为660摄氏度，沸点为2520摄氏度。
2.3 化学性质铝具有良好的耐腐蚀性，在空气中会形成很薄的氧化层来保护自身。
它可以与氧气反应生成氧化铝。
2.4 应用领域铝广泛应用于建筑、汽车制造、包装和电子行业。
由于其轻巧和耐腐蚀性，铝材被用于制造各种产品，如铝合金窗户、汽车车身等。
3. 铜（Copper）铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铜的一些知识点：3.1 分子式和原子量铜的化学符号是Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
3.2 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。
3.3 化学性质铜不容易被自然界中的氧气和水腐蚀，但在酸性环境下会发生化学反应。
它可以与氧气反应生成氧化铜。
3.4 应用领域铜广泛应用于电气、建筑、通信和制造业。
化学镁的知识点总结
化学镁的知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
其密度为1.738g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。
镁的硬度较低，可以用刀片削割。
在空气中，镁会被氧化形成一层氧化膜，从而防止进一步氧化。
镁的电负性较低，化合物一般呈碱性。
2. 化学性质镁在常温下不与水反应，但在高温下会与水发生化学反应，生成氢气。
在空气中，镁会被氧化形成氧化镁。
镁可以与非金属元素发生化学反应，例如与氧气反应生成氧化镁、与硫反应生成硫化镁。
此外，镁还可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁氧化镁是镁与氧发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgO。
氧化镁是一种无色的晶体固体，具有良好的光学性能和绝缘性能，是一种重要的无机材料。
氧化镁可用于制备电工陶瓷、耐火材料、精密陶瓷等。
2. 氯化镁氯化镁是镁与氯发生化学反应生成的一种化合物，化学式为Mg Cl₂。
氯化镁是一种重要的无机盐，可用于制备镁的其他化合物，也可作为防冻剂、消防剂、金属镁的生产原料等。
3. 硫化镁硫化镁是镁与硫发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgS。
硫化镁是一种黑色晶体固体，具有良好的光学性能和光电性能，可用于制备光电器件、激光器件等。
三、镁的应用1. 金属镁金属镁是镁最常见的形态，可用于制备铝镁合金、镁合金等。
铝镁合金具有良好的力学性能和耐热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
镁合金具有较轻的密度和良好的强度，可用于制备手机壳、摄像头壳体等产品。
2. 氧化镁氧化镁可用于制备陶瓷制品、炼钢石灰、精密陶瓷等，具有良好的耐高温性能和绝缘性能，广泛应用于冶金、制陶、电力等行业。
3. 医药和生活用品氯化镁可用于制备医药产品、防腐剂、消毒剂等，具有良好的抗菌和抗炎性能，广泛应用于医药及日常生活用品中。
4. 其他应用硫化镁可用于制备光电器件、激光器件等，具有良好的光学性能和光电性能，广泛应用于光电通讯、激光雷达等领域。
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
高一化学知识点总结钠镁铝
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点-最新教育文档
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是查字典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
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①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式： A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3++ 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图④）有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
5、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图⑤） 有关反应： Al 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
6、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥）有关反应： AlO 2—+ H ++ H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + H +== Al 3++3 H 2O现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。
7、向盐酸中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图⑦） 有关反应： AlO 2—+ 4H +== Al 3++2 H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
8、向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2（如图⑧）有关反应： 2AlO 2—+ CO 2+ 3H 2O == 2Al(OH)3↓+ CO 32—CO 32—+ CO 2 + H 2O == 2HCO 3—现象：产生白色沉淀，继续通入CO 2，沉淀不消失。
9、向MgCl 2、AlCl 3和盐酸的混合液中滴加NaOH 有关反应： OH —+ H +== H 2O Mg 2++ 2OH —== Mg(OH)2↓ Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：开始无沉淀，后产生白色沉淀， 继续加入NaOH 溶液，沉淀部分溶解。
10、向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）写出可能发生的有关反应的化学方程式；画出下列图像。
（2）在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的量。
试在下图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
图⑤ AlCl 3（mol ）Al(OH)3↓（mol ） 图⑥ HCl （mol ）Al(OH)3↓（mol ）图⑦ NaAlO 2（mol ） Al(OH)3↓（mol ）图④ NaAlO 2（mol ）Al(OH)3↓（mol ）图⑧CO 2（mol ）Al(OH)3↓（mol ）图⑨ NaOH （mol ）Al(OH)3↓（mol ）（3）当向a L M mol / L 的明矾溶液中滴加N mol/L 的Ba(OH)2溶液b L ，用含a 、M 、N 的代数式表示：① 当b 满足___________________条件时，沉淀的总的物质的量为最大值； ② 当b 满足___________________条件时，沉淀的质量为最大值。
答：(1) Ba 2+＋SO 42- ＝ BaSO 4↓(2) Al 3+＋3OH - ＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH -＝ AlO 2-＋2H 2O (2)如图 (3) ①b ＝15.MaN②b ＝ 2Ma N例1、向Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量之比为 A 6∶1B 3∶1C2∶1D 1∶2解析：如图所示，Al OH3沉淀消失需10 mL NaOH 溶液，则生成Al OH3沉淀需30 mL NaOH 溶液，故生成Mg OH2沉淀消失需20 mLNaOH 溶液，Al 2SO 43~ 6 NaOH MgSO 4 ~ 2 NaOH1000630⨯⨯c 100030c ⨯ 100010c ⨯ 100020c⨯1000630⨯⨯c ∶100010c⨯＝1∶2，故选D 。
巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. +3Al 与NaOH 反应生成沉淀的质量①当3:1)OH (n :)Al (n 3≥-+时，)g )(OH (n 26783)OH (n ])OH (Al [m 3--=⨯=。
②当3:1)OH (n :)Al (n 4:13<<-+时，)g )](OH (n )Al (n 4[78])OH (Al [m 33-+-=。
③当4:1)OH (n :)Al (n 3≤-+时，0])OH (Al [m 3=。
II. -2AlO 与强酸（+H ）反应生成沉淀的质量①当1)H (n :)AlO (n 2≥+-时，)g )(H (n 78])OH (Al [m 3+=。
②当1)H (n :)AlO (n 4:12<<+-时，26])OH (Al [m 3=)g )](H (n )AlO (n 4[2+--。
③当4:1)H (n :)AlO (n 2<+-时，0])OH (Al [m 3=。
III. ++32Al Mg 、的混合溶液与-OH 反应时，求++32Al Mg 、的物质的量。
若++32Al Mg 、与-OH 的反应关系如下图，则 ①mol )a b ()Al (n 3-=+ ②mol 2b3a 4)Mg (n 2-=+IV. 明矾]O H 12)SO (KAl [224⋅溶液与2)OH (Ba 溶液反应生成沉淀的质量。
①当32])OH (Ba [n n 2≥明矾时，])OH (Ba [n 285m 2=沉淀； ②当32])OH (Ba [n n 212<<明矾时，明矾沉淀n 312])OH (Ba [n 77m 2+=； ③当32])OH (Ba [n n 2≤明矾时，明矾沉淀n 466m =。
例1：将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL解析：由I 中公式①可得：mL 375L mL 1000Lmol 4.0mol15.0)NaOH (V mol 15.0)OH (n 11=⋅⨯⋅==---， 由I 中公式②可得：mol 19.0])OH (Al [n )Al (n 4)OH (n 33=-=+-mL 475L mL 1000Lmol 4.0mol 19.0)NaOH (V 11=⋅⨯⋅=--。
选B 、C 项。
例2：将g 7.2铝溶解于100mL 1L mol 3-⋅ NaOH 溶液中，然后向所得溶液中加入1L mol 1mL 400-⋅的盐酸，最后可得沉淀多少克？解析：2.7g 铝溶于100mL NaOH L mol 31-⋅溶液中生成2NaAlO mol 1.0，余NaOH m ol 2.0，加入m ol 4.0盐酸时，NaOH 需消耗盐酸0.2 mol 。
生成沉淀的质量是由0.1 mol 2NaAlO 和0.2 mol 盐酸反应而得到的。
根据II 中公式②可得：)g (2.5)2.01.04(26])OH (Al [m 3=-⨯=例3：把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
解析：由II 中的公式①和②可得：)mol (005.0102)1060(3)1050(4)Mg (n )Mg (n )mol (01.0110)5060()Al (n )Al (n 3233=⨯---===⨯⨯-==-+-+ （1）)g (27.0mol g 27mol 01.0)Al (m 1=⋅⨯=-)g (12.0mol g 24mol 005.0)Mg (m 1=⋅⨯=-（2）因溶解Mg 、Al 消耗的+H 与完全沉淀++32Al Mg 、消耗的-OH 的物质的量相同，故：)L mol (5.01.010501)HCl (c 13--⋅=⨯⨯=（3）B 点处，m （沉淀）)g (07.158005.07801.0=⨯+⨯=例4：向a L 物质的量浓度为1L mol M -⋅的明矾]O H 12)SO (KAl [224⋅溶液中逐滴加入b L 物质的量浓度为1L mol N -⋅的2)OH (Ba 溶液时，①当b 满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b 满足________时，沉淀的总质量为最大值。