备战2012中考化学 初中化学知识大串讲
2012届中考化学第一轮复习物质构成的奥秘基础知识复习
2012 届中考化学第一轮复习物质构成的神秘基础知识复习第一轮基础复习第四单元物质构成的神秘第 10 讲物质的构成一、基本考点考点 1．原子的构成（1）原子构造。
②不一样种类的原子，核内的质子数不一样，核外的电子数也不一样。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核内的质子数不必定等于中子数，因为原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，所以，整个原子呈电中性。
④其实不是全部原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在全部原子中，一般氢原子的原子核内只有质子，没有中子。
（ 2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12 （含有 6 个质子和 6 其中子的碳原子）原子质量的作为标准，其余原子的质量与它对比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。
②计算公式：相对原子质量的符号为 Ar ，相对原子质量（ Ar ）=；相对原子质量≈质子数 +中子数。
③注意问题：a．相对原子质量是个比值，单位为“ 1”（往常省略不写），它不表示原子的实质质量。
b．因为质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836 倍，故电子的质量能够忽视不计，原子的质量主要集中在原子核上。
c ．原子的实质质量与相对原子质量成正比。
④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1 ）：表 4-10-1原子质量相对原子质量根源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值特别小≥ 1，大部分为整数单位 g 单位是 1以碳 12 为例 1.993 × 10-26g12联系相对原子质量=原子的质量÷一个碳12 原子质量的1/12 （原子的质量越大，其相对原子质量也越大）考点 2．元素与元素符号（ 1）元素：①定义：拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
②性质： a. 元素是个宏观观点，它只好构成物质而不可以构成分子或原子； b. 元素只讲种类不讲个数； c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。
备战2012中考：中考化学一轮复习考点分析
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中考化学第一轮复习考点分析：走进化学实验室
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2012届中考化学考点分析复习2
常见的酸和碱一、基本考点考点1．酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：表10-22-1考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。
表10-22-2（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸X、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）盐酸的性质及用途：①3发生复分解反应。
②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。
②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4．碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
2012年化学中考备考资料
2012年黄冈市中考化学备考资料一、选择题：（一）考点1化学变化1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C.洗净的铁锅常会出现锈渍D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是A.冰雪融化 食物腐烂B.汽油挥发 工业上制取氧气C.酒精燃烧 铁生锈D.水的电解 干冰升华3．下列物质的性质属于物理性质的是A ．氧气有氧化性B ．酒精有可燃性C ．浓盐酸有挥发性D ．浓硫酸有腐蚀性（二）考点2实验操作1．下列实验操作或装置正确的是2．下列实验操作或事故处理中，正确的是（ ）A 、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B 、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C 、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D 、为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶3．下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述中，正确的是（ ）A 、倾倒液体时，为方便看到药品名称，标签向着自己B 、用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C 、细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D 、棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味（三）考点3物质构成的奥秘1． 建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是A 、图示中共有4种分子B 、图示符合质量守恒定律C 、该反应属于置换反应D 、说明化学反应中原子不可分2．现有+1H 、+1Na 、+6S 、–2O四种元素，假定他们按二种或三种元素相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物的种数是：A ．8种B ．7种C ．6种 D ．5种3．有一组含氮物质，按某种规律排列如下：NH 3、N 2、N 2O 、N 2O 4、HNO 3，则该排列规律为：A ．氮元素质量分数从高到低排列 B.氮元素化合价从低到高排列C ．物质相对分子质量有小到大排列D ．一个分子中原子个数由少到多排列4．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。
2012中考复习课件溶液的计算和配制PPT教学课件
中考真题赏析
现有一瓶500 g 30%的双氧水，其中含溶质过 氧化氢的质量为___1_5_0___g，将其稀释成3%的溶液需要加水 ___4_5_0_0__g 。
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·科学广东教育版
2012届中考化学备考复习课件
考点3 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
(1)此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算 时要注意溶液中参加化学反应的一般是__溶__质__，因此代入
化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液
的质量。
(2)求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg ，需 要水的质量200 kg－32 kg＝168 kg。
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·科学广东教育版
中考真题赏析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的 计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液 质量。
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·科学广东教育版
中考真题赏析
► 类型二 溶质质量分数的计算
命题角度：稀释过程中所需浓溶液或稀溶液的质量及 水的量。
例2 [2011·邵阳稀释为100 g 19. 6%的 稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量为 ____2_0___g。
(2)稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸___沿 器壁慢慢注入____水____里，并不断搅拌。
图7－1
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·科学广东教育版
中考真题赏析
[解析] 由于稀释前后溶质的质量不变，因此需要浓硫酸 的质量为＝20 g。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水， 且溶于水时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不断搅拌，使热量散发。
【新课标】2012年备战中考化学提高解题能力
09年中考化学提高解题能力从哈市模拟考试来看,今年中考试题里容易题、中档题、较难题比例为5:3:2,但增加了灵活多变的题型和有一定梯度的问题,没有偏题、怪题及繁杂计算题。
因此在中考化学复习冲刺阶段,回归教材、重温教材是十分必要的。
无论是哪种类型的题,只要考生追本溯源总能找到教材上的依据。
考生应理性翻开书本,仔细阅读,夯实基础,把教材吃透。
注重在生活中应用化学知识从今年的市调研考试分析,试题倡导题型的创新,关注情境的设置。
市调研考试中的25道题中,创设情境将化学知识与实践相结合的题目有22道,占试题总数的88%,在这些情境的创设中,既注重了从日常生活的衣食住行、工业生产中产品的产量、新闻报道中的社会热点等问题中提取素材,又注重基础知识与基本技能,过程方法与情感和价值观相结合的特点。
课程标准倡导中考命题要坚持面向全体学生,贴近学生的生活实际,聚焦社会热点,关注学生的生存能力、生活方式、学习能力等。
今年中考化学试题的素材可能会在生活实际、新闻报道的社会热点等问题中提取素材,设计考生熟悉的、真实的、新颖的情景,用教材中的知识提出问题,立意起点高,知识落点低。
因此,考生在复习时一定要注重化学知识在生产、生活和科技领域中的应用。
注重用宏观、微观的思想解释我们身边和自然界中发生的变化。
概念、原理反复精读做到读思结合阅读要从最基础的内容读起,如教材上所有图示的涵义,所有列举的重要物质的成分,一些与物质性质相关的数据,考生要熟记并理解,保证基础知识部分不丢分。
下面以市模拟考试中的题为例,说明阅读教材、理解教材的重要性。
例如:以人为本,关注健康,是人类永恒的主题。
下列叙述中正确的是()①若测得人体血液的PH>7,则是人体健康的表现②钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素③牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品④维生素C摄入不足,可能引发骨质疏松症A、①②B、③④C、①③D、③这原本是一道最基础的问题,但由于考生教材阅读不细,内容理解不透,导致丢分率很高。
2012版中考化学第二轮复习精品课件专题1化学研究的内容和方法第1讲化学与实验
(C )
[解析] 实验室的试剂不能用手触摸、不能品尝、不能 带出实验室。
·新课标
第一讲│ 考点梳理 考点梳理
考点5 科学探究
观察与问题、假设与预测、__________ 实验与事实、解 释与结论、表达与交流、拓展与迁移 细心认真、科学严谨、务真求实等 多个变量影响实验结果，应保持其他变量完 全相同只改变其中__________ 一个 变量
·新课标
第一讲│ 考点梳理 考点梳理
考点2 物质的性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如 颜色 、________ 状态 气味 、________ 沸点 、 熔点 、_______ ______ 、________
物理
性质
________ 硬度 、________ 密度 、溶解性、吸附性、导电性等，
·新课标
·新课标
第一讲│ 考点梳理 考点梳理
考点1 物质的变化
物理 变化 化学 变化 判断 没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、大小或状态 ________________ 发生变化 放热、发光、变色、 有其他物质生成的变化，常伴随 _____________________ 放出气体、生成沉淀 等现象 ____________________ 有没有其他物质生成 __________________。从宏观看，是否有其他物质生成； 构成物质的粒子 是否发生了变化 从微观看，________________
依据
联系
一定 化学变化中____________ 伴随物理变化，物理变化中
一定不 ____________ 发生化学变化 ·新课标
第一讲│ 针对练习 针对练习
1．[2011·江西]下列变化是物理变化的是 A．纸张燃烧 B．玻璃破碎 C．苹果腐烂 D．菜刀生锈 ( B )
2012中考化学必考内容1.
2012中考化学必考内容1、原子结构示意图小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。
稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个(氦为2个)，属于相对稳定结构。
金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，趋向于达到相对稳定结构。
非金属元素，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，趋向于达到相对稳定结构。
核外电子数大于核内质子数的为阴离子，小于核内质子数的为阳离子，等于核内质子数的为原子。
2、原子、分子的基本性质原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成(氢原子没有中子)，质子带一个单位正电荷，中子不带电。
不同种类的原子，核内质子数不同。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的质量和体积都很小(肉眼看不见，肉眼能看见的微小颗粒都不是分子);分子总是在不断运动中，受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快;分子间是有间隔的(热胀冷缩成因);分子是由原子构成的。
3、元素符号和化学式的意义元素是具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
化学式的意义举例：H2O，表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
化学式中各原子相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
有关相对分子质量的3种常见计算请见上册教材84、85页。
4、化合价的计算化合价表示原子之间相互化合的数目。
化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，一些元素在不同化合物中可显不同的化合价;化合物中元素化合价的代数和为零;单质分子中元素化合价为0。
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备战2012中考化学初中化学知识大串讲化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤："茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)""查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤："一通、二点、三灭、四停、五处理""一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象："氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、"十字交*法"写化学式的口诀："正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错"11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三*二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"13、反应规律：置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它一、化学物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜"]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的"三"1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。