2020年高考化学质检试题(含解析)人教版
2020年高考化学模拟检测题（一）参考答案
2020年高考化学模拟检测题（一）参考答案作者：来源：《中学生数理化·高考数学》2020年第06期1.A提示：一定溫度和压强下，水体溶解氧的含量保持不变，如果取样时搅动水体表面，就会改变其温度和压强，导致氧气的溶解度改变，造成测定结果具有明显误差，取水样时应尽量避免搅动水体表面，故A项错误。
从组成看，“坚铝”属于铝合金，铝合金的硬度比纯铝高，密度小，具有抗腐蚀性，是制造飞机的主要材料，故B项正确。
焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）中硫元素的化合价为+4，易被氧化为SO2-，则焦亚硫酸钠可用作食品的抗氧化剂，故C项正确。
过钛酸锂中氧元素以含有过氧键的过氧根离子（O2）、不含过氧键的氧离子（O2-）两种形式存在，设二者在1个Li4 Tis Ois中分别有x个、y个，氧原子个数关系式为2x+y=15，化合价代数和关系式为4+2O-2x - 2y=0，解方程组可得y=9，x=3，故D项正确。
3.C提示：甲的作用是加热，使无水乙醇液体变为气体，乙的作用是冷却，使加热状态下气态的乙醛、乙醇、水等变为液体，故A项正确。
实验过程中反复发生的反应主要为CH3CHO+Cu+H2O，因此硬质玻璃管中铜网出现红色和黑色交替的现象，故B项正确。
反应进行一段时间后，试管a中能收集到乙醛、乙醇、水、乙酸等不同的物质，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气，乙醛含有醛基，在碱性、加热条件下才能将新制Cu（OH）2还原为Cu2O，非碱性或不加热则无砖红色沉淀产生，故C项错误。
乙酸的酸性比碳酸强，乙酸能够与过量碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠，而乙醛、乙醇则不反应，因而能将混合物中的乙酸除去，故D项正确。
4.C提示：若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，故A项错误。
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，但不能确定原溶液中两种阳离子的浓度是否相等，因此无法判断二者溶度积常数大小，故B项错误。
2020届高考(人教版)化学：有机合成及推断练习题(含)答案
2020届高考（人教版）化学：有机合成及推断练习题（含）答案 高考：有机合成及推断1、工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二烯()的途径如下：――――――→HCl 催化剂 反应②――――――→H 2催化剂 反应③――→－HCl 反应④X ――→－H 2O反应⑤苯丁二烯 丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为：甲――――→反应试剂反应条件乙……目标产物)____________________________________。
答案 CH 3—CH 2—CHO ――→H 2催化剂――→浓硫酸△CH 3—CH==CH 2――→H 2O催化剂解析 通过醇的消去反应可去除1-丙醇分子中的氧原子，故将丙醛与氢气加成、再消去水得丙烯；烯炔与水加成，可引入羟基。
所以有 CH 3—CH 2—CHO ――→H 2催化剂――→浓硫酸△CH 3—CH==CH 2――→H 2O催化剂。
2、有一种脂肪醇通过一系列反应可得丙三醇，该醇通过氧化、酯化、加聚反应而制得高聚物，这种脂肪醇是( )A．CH3CH2CH2OH B．CH2===CH—CH2OH【答案】采用逆推法，加聚反应前：CH2===CHCOOCH2CH===CH2，酯化反应前：CH2===CH—COOH，氧化反应前：CH2===CH—CH2OH。
3、DAP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如图：则合成它的单体可能有 ( )①邻苯二甲酸②丙烯醇(CH2===CH—CH2—OH) ③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯A．①②B．④⑤C．①③D．③④【答案】A4、(2020届·黑龙江名校联考)M是一种重要材料的中间体，结构简式为。
合成M的一种途径如下：A ～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y 的核磁共振氢谱只有1种峰； ②RCH===CH 2――→Ⅰ.B 2H 6Ⅱ.H 2O 2/OH－RCH 2CH 2OH ；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
【人教版】2020届高三化学10月调研试题(含解析)目标版 新版
2019高三10月调研化学试题一、单选题(每小题3分)1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A. Cu2＋B. Fe3＋C. Fe2＋D. H＋【答案】C【解析】试题分析：所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+Cu2+H+这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是．Fe2＋，答案选C考点：常见离子的氧化性强弱规律。
2. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B. 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl【答案】C【解析】A．铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构，则不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故A错误；B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，而硝酸与铁发生化学反应，故B错误；C．碳酸钠水解显碱性，碱性条件利用油脂的水解，加热促进水解，则可用热的纯碱溶液除去油脂，故C正确；D．工业上用H2与Cl2做原料生产HCl，但不能在光照下反应，故D错误；故答案为C。
3. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A. 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N AB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B．n(Mg)==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 综合检测10A含解析
C．将含CO的氮气通过炽热的氧化铜可除去CO，得到纯净的氮气D．将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：Cl2也能使品红溶液褪色，B项错误；CO与CuO反应会生成CO2，得不到纯净的氮气，C项错误；实验完成后应将反应后的废液分类处理，不能直接倒入水槽，D项错误.。
答案：A3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )解析：A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误.。
答案：D4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析：本题考查实验基本操作及仪器和药品的使用，意在考查考生的实验操作能力以及对仪器、药品使用的掌握情况.。
制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中，D项错误.。
答案：C5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸体积的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误.。
2020年全国高考化学全真模拟试题卷(解析版).
2020年全国高考化学全真模拟试题（九）可能用到的相对原子质呈：H-1Li-7 B-11 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27Cu-64 Sc-79 Br-80 Ba-137Si-28 S-32 Cl-35.5 K・39（选择共42分）一. 选择咸本J■共7小题・每小题6分，共42分・在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合JB目求的）7.从古至今化学与生产、生活密切相关.下列说法不正确的是A.我国已能利用3D打卬技术，以钛合金粉末为原料.通过激光熔化逐层堆枳，來制造飞机钛合金结构件：高温时可用金属钠还原相应的氯化物來制取金屈钛B.我国从四千余年前开始用谷物酿造出洒和醋.腹造过程中只发生水解反应C.芯片制造中的"光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像.该过程涉及到化学变化D.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术，中国的“新四大发明"：网购、支付宝、中国高铁、共亨单车：两者与化学关系最密切的是高铁和火药【答案】B【解析】A项.高温时.金屈钠可还原相应的氯化物來制取金属钛，A项正确：B项，谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，筍萄糖要在酒化潜作用卜分解，得到酒精和二氧化碳.酒中含何酒精. 駝中含令醋酸.显然都不是只水解就可以的，B项错误：C项.光敏树脂遇光会改变其化学结构.它是由高分子组成的胶状物质。
在紫外线照射2这些分子结合成长长的交联聚合物髙分子，属F化学变化，C项正确：D项.中国髙铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支挣，所以•噺四大发明“和“古代四大发明”中与化学关系虽密切的一项是中国高铁和火药.D项正确。
&丙烷的分子结构可简写成键线式结构关于化合物杜瓦苯（A.杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯分子中所令碳原子不可能共平面C. 杜瓦苯和苯均能使酸性髙链酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯的二氯代物共有7种(不考电立体异构)【答案】C【解析】A 项.杜瓦苯的化学式均为(2小6・与苯互为同分界构体.A 正确：B 项，杜瓦苯分子中碳原子含有饱和碳原子，则所有碳廉子一定不在同一平面上.B 正确：C 项，苯分子结构中没有碳碳双键.不能 C 错误^ D 项.林瓦苯分子中含有2种氧原子.标好分别为氛b.如图所示 ＞当一个氯原子分别取代a 时.另一氯原子可以取代任意三个位置，共3种：当 可以有五个位置.共5种.减去重复的一种.则二氯代物有7种.D 正确。
2020学年高中化学综合卷1(含解析)新人教版必修2
板块测试(一)考试范围：必修二；考试时间：100分钟；总分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1．下列说法中，正确的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B．燃烧一定都是放热反应C．燃烧必须要有氧气参与反应D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应解析使用催化剂不能提高原料的利用率，A项错误；燃烧一定都是放热反应，B项正确；燃烧不一定有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C项错误；电解水和氢气在氧气中燃烧不是可逆反应，D项错误。
答案 B2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是( )①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：55133Cs④乙烯、乙醇的结构简式依次为：CH2===CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O—Cl⑦CO2的分子模型示意图：A．3个B．4个C．5个D．6个解析用电子表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，①错误；MgCl2中含有两个Cl－，应写出，②错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数＝质子数＋中子数分析，质子数＝133－78＝55，③正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，④错误；S2－核电荷数为16，电子数为18，⑤正确；HClO中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，⑥正确。
碳原子半径大于氧原子半径，⑦错误；故选A。
答案 A3．(2018·新疆兵团第二中学高一下期中)下列说法正确的是( )A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化解析放热反应的发生与是否加热没有关系，A项错误；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B项错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C项错误；物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D项正确。
2020年高考化学模拟试卷2套 【答案+解析】
2020年高考化学模拟试卷1(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32I 127Na 23 Cu 64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是()A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D[丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。
]2．(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是() A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl 元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。
则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z 单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2，据此解答。
]3．(2019·安阳模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 L 0.5 mol·L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5N AB．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC．0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2－3数目为0.1N AB[1个葡萄糖分子中有5个O—H键，但水分中也含有O—H键，A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2＋，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3＋，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的数目可能为0.25N A，B正确；苯分中不存在碳碳双键，C错误；KHCO3固体中含有K＋和HCO－3，没有CO2－3，D错误。
山东省淄博市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
山东省淄博市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化3．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。
2020高考模拟化学试卷6套含答案及解析
2020高考模拟化学试卷6套2020高考模拟化学试卷（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4N AB. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AC. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N AD. 12g金刚石中C－C键的数目为4N A3.关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1moBr2反应4.下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
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2020 2019高考化学质检试卷 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ） A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1 2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NA C．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 3．下列说法正确的是（ ） A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖 B．食用花生油能发生水解反应 C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体 D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个 4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．装置甲收集SO2并验证其漂白性 B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 5．下列说法正确的是（ ） A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中 D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣ 6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（ ） 2020 A．原子半径的大小顺序：W＞X＞Y B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同 D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．b、c两点溶液的导电能力b＞c B．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc C．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH） D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答： 8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题 （I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O 已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 （1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为： （2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案： ①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为： ，调节溶液的pH范围为： ，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂 质离子的实验操作方法是： ②溶液II经过 ，过滤，用冰水洗涤，干燥得到 Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体． （II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体： （1）①仪器c的名称是： ． ②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是： （2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是： ． 2020 9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一： 表一： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 浓度/mol•L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5 根据表一中数据计算试样的pH= ． （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下： ①2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1 若②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol﹣1
③CO（g）⇌C（s）+O2△H3=+110.5kJ•mol﹣1 ④C（s）+O2（s）⇌CO2（g）△H4=﹣393.5kJ•mol﹣1 则△H1= kJ•mol﹣1 （3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二： 表二： 物质 温度/℃ 活性炭 NO CO2 N2
初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 ①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1= ； ②若T1＜T2，则该反应的△H= 0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是： ． （4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是 （填名称），阴极的电极反应式是： ．电解方程式为： ． 2020 10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾 矿（主要含有Mg3 （ Si2O5） （ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：
已知“焙烧”过程中的主反应为： Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑． （1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为： ． （2）用电子式表示氨气的形成过程： ． （3）“浸渣”的主要成分为： ． （4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是： ． （填字母代号）． a．NaOH b．Mg（OH） 2 c．NH3•H2O （5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为： ． （6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图． [查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物． ①t2°C时，剩余圆固体为： ． （填化学式） ②最终剩余的4.0g物质是： ． （填化学式〕 ③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为： ．
【化学-选修3：物质结构与性质】 11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满． 请回答下列问题： （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）． （2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是： ． 2020 （3）E的单质与水反应的化学方程式： ． （4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子． ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为： ． ②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是： ． ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为： ． （5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示． ①在元素周期表中，元素G位于 区． ②在1个晶胞中，该化合物的化学式为： ． 已知该晶体的密度为pg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）
【化学-选修5：有机化学基础】 12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：
已知： RCHO； RCNRCOOH； RCOOHRCOClRCOOR′