2012高考化学一轮复习课件：专题8第3单元 盐类的水解 知识研习(苏教版)
高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第3单元 盐类的水解课时训练 苏教版(1)
第三单元盐类的水解课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)考点易中盐类水解规律2,9 14 影响盐类水解因素及应用1,3,4 7,8离子浓度大小比较 6 11,12综合应用5,10 13基础过关1.(2013湖南衡阳八中质检)为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入 ( C )A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.KSCN溶液解析:由于Fe3+水解程度要远大于Fe2+、Cu2+,所以加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+。
再加入的物质一方面要能消耗H+,促进Fe3+的水解,另一方面不能带入新的杂质离子,CuO满足题意。
2.(2013三明质检)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( A )A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)解析:在HA与NaA等浓度混合液中,c(Na+)>c(A-),则有c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,表明A-水解程度大于HA的电离程度,A错误,B正确;根据物料守恒,C正确;据电荷守恒,n(A-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),而n(Na+)=1.0 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol,所以D正确。
3.(2013浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol·L-1的 NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( C )A.存在电离平衡HC H++CB.存在水解平衡HC+H2O H2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大解析:在水溶液中HC存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确;将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误;加入NaOH固体,发生反应:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正确。
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题8第三单元盐类的水解课件 苏教
(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的 量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3 溶液，你认为此建议______(填“合理”或
“不合理”)，理由是_____________________
_____________________________________。
(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内， 而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议 ________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因
据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝ c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa ， 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Na ＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(OH＋)。 【答案】 D
•
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深， 烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的 是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入 少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、 FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方 向分别为_________、_________、________、 _________(填“左”、“右”或“不移动”)。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
高考化学总复习专题八第三单元盐类的水解教案苏教版
第三单元 盐类的水解[教材基础—自热身]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋、NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
[知能深化—扫盲点]提能点 盐类水解的实质及规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
”如酸性：HCN<CH 3COOH ，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
2012苏教版化学反应原理课件--专题三第三单元第1课时盐类的水解反应及影响因素
• 知识点1 盐类的水解 • 1．盐类水解的实质 • 盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子 ( 如 NH4 ＋ 、 Al3＋、Fe3＋等)或弱酸阴离子(如CH3COO－、CO32 － 、 S2 － 等 ) 与水电离产生的 OH － 或 H ＋ 结合生成 了难电离的弱碱或弱酸 ( 弱电解质 ) ，使水的电 离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H＋) 与c(OH－)的相对大小发生变化，导致溶液中的 c(H＋)与c(OH－)不同，使溶液呈现一定的酸碱性。
• (2)盐类的水解是可逆反应，盐类水解的离子方 程式中一般不写生成符号而写可逆符号(发生强 烈双水解的盐除外)。 • (3)多元弱酸盐的水解是分步的，第一步较容易 发生，第二步比第一步难，以此类推，水解时 以第一步为主，可以只写第一步水解的离子方 程式，但不能将各步离子方程式加和成一个总 的水解方程式。例如Na2CO3水解的离子方程式 为(可以只写①，也可以分别写出①②)： • CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ①
• 1 ．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶 液呈酸性的是( ) • A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6 • B．向水中滴加少量稀H2SO4 • C．向水中加入少量NaHCO3 • D．向水中加入少量胆矾晶体
• 解析：B使水的电离平衡逆向移动，A、C、D使 水的电离平衡正向移动，但A仍为中性，C为碱 性，D为酸性。故应选D。 • 答案：D
• 3．盐类水解离子反应方程式的书写 • (1)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少， 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书 写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”或 “ ↑ ”，也不把生成物 ( 如 NH3·H2O 、 H2CO3 、 H2SO3)写成其分解产物的形式。例如NH4Cl水解 的离子方程式为： • NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
单元盐类的水解 盐类的水解反应
【复习与回顾】
加入强酸
加入弱酸 增大c(H+)
加入强酸的酸式盐
抑制水电离
加入强碱 增大c(OH-) 加入弱碱
促进水电离
降低温度 升高温度 减小c(H+) 减小c(OH-)
盐类的水解规律
使液【那思么滴用到考，底】方在是1盐酸呢.性溶酸干法？还解溶是：燥碱于液性水呈的直后酸，性接p所，H形碱把试成溶的液待纸水呈测溶碱上液性是，， 试跟否于呈 盐纸标2中 类.性 ，N上准a？ 为2C什显比O么3俗出色叫称它“颜卡“纯纯碱色相碱””后对，？但马比它明上明属
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高考化学总复习 8.3盐类的水解课件 苏教
与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸 钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在 水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl, 加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)。
【答案】 D
【规律方法】 盐类水解的应用的复习不能死记
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显 红色的原因为_________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深， 烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的 是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
3．水解结果 水的电离平衡向_电__离__的方向移动，溶液中
c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈现出一定的酸碱性。
4．水解特点 (1)一般来说，水解反应是_微__弱__的，存在 _水__解__平衡。 (2)是_中__和__反__应__的逆反应，因此水解反应是 _吸__热__反应。
5．水解规律 无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强 显谁性，同强显中性。 思考感悟 1．同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比, 谁的pH较大？为什么？
CH3COOH＋OH－为
思考感悟 2.(1)解释为什么热的纯碱液去油渍效果会更 好? (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为 什么？
【提示】 (1)纯碱溶液中存在 CO23－的水解平 衡：CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，温度升高， 水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。
＋__O__H_－_(主要)，HS－＋H2O
H2S＋OH－(次要)。
高三化学(苏教版)总复习 1-8-3盐类的水解
－
CH3COO－的水解，故 NaOH 满足要求。
[答案]B
必修部分
专题8 第三单元
高考化学总复习
6．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L
－1CH 3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后
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向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体， 烧杯②中不加任何物质。
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必修部分
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必修部分
专题8 溶液中离子的反应
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必修部分
专题8 溶液中离子的反应
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第三单元
盐类的水解
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必修部分
专题8 第三单元
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必修部分
专题8 第三单元
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1．理解盐类水解的实质，了解盐类水解的概念。
必修部分
专题8 第三单元
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(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的
原因为_________________________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中 溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量
[答案]B
－ － － － － ＋ ＋
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必修部分
专题8 第三单元
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5．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，
其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：