北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含答案
北京市朝阳区2022届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
北京市朝阳区2021~2022学年度第一学期期末质量检测高三班级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2022.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队争辩表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分别液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的格外之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不．正确．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以接受蒸馏的方法将二者进行分别C．丙三醇的沸点应当高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相像，互为同系物6．在肯定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸取二氧化碳7．用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－硅酸钠溶液澄清石灰水D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3+SO42－9．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理．．．的是选项事实推想A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
14届高三上学期期末考试化学(扫描版)(附答案)
中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分）二、双项选择题（每小题4分，共16分）1－5 B、C 、B 、D、A 6－10 A或C、C、D 、A 、D 11－14 B、D、AC 、BC 、AC 三、15．（14分）（每空2分）（1）C11H8O 12.5（2分）（2）HOCH2CH2COOH（2分）（3）BD（2分）（4）CH2ClCH2COOH + 2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl + 2H2O （2分）（5）（2分）（6）（2分）或四、16．（13分）（1）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130 kJ/mol（2分）（2）66.7%（2分），＜（1分），I2（1分）（3）①＞（1分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) （2分）②增大反应物接触面积，使反应更充分（2分）通电2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑（2分）五、17．（14分）（每空2分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）红矾钠的溶解度随温度的降低而减小（5）① 2.4×10－4② CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 12.51六、（共23分）18．（11分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升表明装置不漏气（2分）（2）C （1分）（3）反应的起止时间（2分）（4）将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）（5）H+浓度不同（2分）（6）0.2 V（2分）19．（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）品红溶液褪色；（1分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）（4）方案①；（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）（5）（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）。
北京市丰台区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－Fe－56 Cu－64
漂白粉
食盐主要成分SiO2NaOHCa(ClO)2和CaCl2NaCl2．下列关于化学与生活的认识正确的是A．CaOSO2反应，CaO可作工业
废气的脱硫剂
下列说法正确的是
A．B．C．反应45时的平衡常数00℃时的平衡常数D．H2O
下列说法正确的是
A．B．2v (Cr2O72—)=v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态
C．D． Fe(OH) 2↓+ 2H+
13．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是
加入盐酸，H+浓度增大，CaCO3(s)溶解平衡正向移动。
（4）二氧化碳在溶液中的溶解达到饱和（1分）
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O（2分）
（6）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀1分）
（7）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）
。
② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是
。
③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的
平衡常数的数值是
（填字母）。
④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
。
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气SO2时
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟） ．下列变化属于变化的是（ ） A． B． C．D．． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子 ．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 ．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38． 下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试 语文试题 Word版含答案.
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试语文试卷2014.1(考试时间150分钟满分150分本试卷共6页。
答题纸共5页。
考生务必将答案答在机读卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,请交回机读卡和答题纸。
第一部分(27分一、本大题共5小题,每小题3分,共15分。
阅读下面三段文字,完成1~3题。
①这是古城里的一条小街,过去这里显然驻扎过守城的军队,有一排排的营房为证。
现在这里正在建筑仿古的街市和民居,已颇成气候了,秦砖汉瓦,雕梁..画栋....。
在最前面靠近巷口的地方,还..,虽没有皇家气象,却也称得上是美轮美奂立有一个牌坊,上书一副对联,“市井里巷尽染六朝烟水气,布衣将相共写千古大文章”。
此联内容很好,有巧夺天工....之妙。
但对得不甚工整,以我之见,不如将“大文章”改成“风情画”,尚可差强人意....。
②我上初中的时候,在杭州西湖看到过那副著名的对联,“青山有幸埋忠骨,白铁无辜铸佞臣”。
当时我心中引发了强烈的震动。
那时正看着《说岳全传》,热血沸腾着,一看这对联真是绝了,其,真可以说是独步天下。
③我还曾在广西看到过一副咏竹楹联,一目之后就永远忘不了,我以为那是最好的咏竹楹联。
内容是:“一寸在土已有节,”。
由于年代久远,我在什么地方看到的已想不起来了,但这副咏竹联却早已成了我的座右铭。
1.文段中加点成语使用不恰当...的一项是A.已颇成气候了,秦砖汉瓦,雕梁画栋....B.却也称得上是美轮美奂....C.此联内容很好,有巧夺天工....之妙D.不如将“大文章”改成“风情画”,尚可差强人意....2.第②段中空格处与上下文衔接最恰当的一项是A.回味之无穷,概括之全面,含义之深刻,对仗之工整B.概括之全面,含义之深刻,对仗之工整,回味之无穷C.回味之无穷,对仗之工整,含义之深刻,概括之全面D.概括之全面,含义之深刻,回味之无穷,对仗之工整3.第③段中的咏竹联最恰当的下联是A.万丈凌云无止心B.万丈凌云犹心虚C.万尺凌云仍虚心D.万尺凌云志永存4.下面文段中加点词语的注音和书写正确的一项是2013年12月,南非前总统曼德拉与世长辞..表....。
北京市朝阳区2023届高三考前保温练习化学试题(一)(word版,含答案)
北京市朝阳区2023届高三考前保温练习化学试题（一）化 学（一）（考试时间90分钟 满分100分）本试卷共10页。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．竹简是汉字传承的载体之一。
出土后竹简中的木质素（多元酚）与Fe 3+发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C 修复可使竹简变回浅色。
下列关于维生素C 的说法不正确．．．的是 A ．化学式为C 6H 8O 6 B ．分子中含有2种官能团C ．具有还原性，能还原Fe 3+使竹简变回浅色D ．O 原子有孤电子对，推测能与Fe 3+形成配位键 2．下列说法不正确．．．的是 A ．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，微热后生成黄色沉淀 B ．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基C ．油脂属于酯类，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐D ．多糖都可被人体消化，最终水解为葡萄糖3．NaCl 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。
下列说法不．正确．．的是 A ．a 表示的是Cl －，b 表示的是Na + B ．每个晶胞中含有4个Cl －和4个Na +C ．NaCl 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键D ．基态Na +与Cl －最外层电子排布符合n s 2n p 6，二者位于周期表的p 区 4．下列化学用语表述不正确．．．的是 A ．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg 2+ + Na 2S === HgS ↓+ 2Na + B ．H 2S 与SO 2混合产生黄色沉淀：2H 2S + SO 2 === 3S ↓+ 2H 2O C ．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e − === 4OH − D ．Na 和Cl 形成离子键的过程：5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014北京朝阳高三二模化学试卷解析版
2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 答案：D解析：食物放在冰箱中，温度低腐败变质的速率减慢；塑料制品中添加抑制剂是负催化剂减缓其老化速度；在糕点包装内放置小包除氧剂消除包装袋中的氧气防止器氧化；将煤粉代替煤块增大燃烧时候的接触面积速率加快。
D 正确。
7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是答案：A解析：A 中，NH 3极易溶于水，溶液呈碱性，所以试管内充满红色溶液；正确。
NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 溶液不能充满试管；ＳＯ２具有漂白性可使品红的水溶液褪色；Ｃ２Ｈ４可以使酸性KMnO 4溶液褪色。
B C D 错误。
8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2Fe B ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 2 答案：C解析：CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，错误。
其他三个方程式比较简单，都正确。
9. 粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2+。
提纯时，为了除去Fe 2+，常加入少量H 2O 2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法高温催化剂 高温不正确．．．的是A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2 Fe3+ + 2H2OC. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶答案：D解析：为防止CuSO4在溶解时候水解要加少量稀H2SO4；加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节溶液P H值使其转化为比Cu(OH)2更难溶的Fe(OH)3，以除Fe2+。
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试试题
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试试题一、单选题1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。
下列关于氨燃料的说法不合理的是 A ．氨易液化便于存储，且液化时放热 B ．NH 3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C ．NH 3具有还原性，可以在O 2中燃烧D ．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2．下列结构或性质的比较中，正确的是 A ．微粒半径：Cl K -+< B ．电负性：S P <C ．碱性：NaOH>CsOHD ．酸性：HCOOH>CH 3COOH3．下列说法不正确的是A ．N=N 的键能大于N—N 的键能的2倍，推测N=N 中σ键的强度比π键的大B ．N 的第一电离能比O 的高，与N 原子2p 轨道电子排布为半充满有关C ．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C 的键能大于Si—Si 的键能D ．4CCl 能萃取碘水中的2I ，体现了相似相溶原理 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B ．用稀硫酸洗涤4BaSO 沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的4BaSO 少C ．向3FeCl 溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅D ．电镀实验中，用()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液作电镀液比用4CuSO 溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向3AlCl 溶液中滴加氨水产生沉淀：()33243Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅=↓+B ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体，溶液变浑浊：C ．在酸或酶催化下蔗糖水解：12221126126C H O H O 2C H O +−−−→蔗糖葡萄糖酸或酶D ．2MnO 与浓盐酸反应制氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++6．下列说法不正确．．．的是A ．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B ．向饱和()442NH SO 溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C ．酸催化下，nmol 苯酚与nmol 甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成()221molH O n -D ．ATP (如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物22Na O 和2CaC 与水的反应分别为①22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑；①22222CaC 2H O Ca(OH)C H +=+↑，下列说法不正确的是A ．22Na O 、2CaC 中均含有非极性共价键B ．22Na O 、2CaC 中阴、阳离子个数比均为1：1 C ．①、①两个反应中水均不作氧化剂或还原剂D ．相同物质的量的22Na O 和2CaC 与足量的水反应，所得气体的物质的量()()222O C H n n <8．下列实验不能．．达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。
北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH)3 + 3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH===△3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正．．确．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === 错误！未找到引用源。
北京101中学2014届高三上学期阶段性考试化学试题(含答案)
北京101中学2013－2014学年上学期高三年级阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207Ⅰ卷（42分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 下列物质的性质、用途正确的是（）A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂D. 合金的硬度大，熔点也高2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）3. 设N AA. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2N AB. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（）2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 氧化性：NaClO3 <ClO2C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:15. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋H2↑B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO－3C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤7. 某强氧化剂XO(OH)2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。
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1 北京市朝阳区高三年级第一学期期末统一考试 化 学 试 卷 2014.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是
A B C D
环 境 污 染 白色污染 雾霾 臭氧空洞 酸雨
产生原因 生活污水的排放 汽车尾气的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃烧
2. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是
A．钠保存在煤油中 B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯 C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是 A．Cu片上发生氧化反应 B．电子由Cu片经外电路流向Zn片 C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
4. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是 A．原子半径：14Si＞32Ge B．稳定性：CH4＜SiH4 C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－ == Fe2+ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 2
6．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3
溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确．．．的是
A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ C．V1= V2-V1 D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A．a 为电源的正极 B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－==2H2O＋O2↑ D．电解饱和食盐水的总反应是： 2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．其溶液的pH=13 B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 9. 下列说法正确的是 A. 丙三醇不是乙醇的同系物 B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 10．下列方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重 11. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl— B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强 12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
电解 3
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收 D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放
13．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色： Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2O B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2O
D．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O
14．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是 实验 除杂试剂 实验目的 ① 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
② CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性
④ C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④ 第二部分 （非选择题 共58分） 15. （11分）SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。 （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸 雨的反应： 。 （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。 将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 ① 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，
OHCOOH
OHCOOHO
－
COO－ 4
由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。 16．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 已知：
N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g) 则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。 （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a对应的温度是 。 ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。 A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N) ③ M点对应的H2转化率是 。 （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。 则该燃料电池的负极反应式是 。
17．（12分）用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程
压强/MPa NH3的物质的量分数/% 945.8 kJ436.0 kJ·mol-1 5
如下（部分操作和条件略）： I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。 II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。 III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。 IV．加入稳定剂，加热，得到产品。 （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。 （2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。 （3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。 （5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到 n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。 （6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知： 一些物质在20℃时的溶解度
结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。 （7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。
18．（12分）以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：
物质 Ca(OH)2 CaSO4 Na2SO4
溶解度/g 0.153 0.258 19.5
苯巴比妥 D CH3CH2OH
A (C8H8) HCl B NaOH/H2O △ C 氧化 CH2COOH SOCl2 E
(C8H7OCl) 氧化
COOCH2CH3