高一化学下册期中调研测试卷6
2021年高一下学期期中调研联合考试化学试题含答案
2021年高一下学期期中调研联合考试化学试题含答案第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分。
共69分）。
1．化学与环境密切相关。
下列有关说法错误．．的是A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒反应，可作工业废气的脱硫剂B．CaO能与SO2C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH4Cl C．CO2D．H2S3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．CO2和H2O D．KCl和K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3C．H2X D．XH45．下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 互为同分异构体C．和互为同位素D．分子式为C4H10的物质为纯净物6．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期7．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H—O—H8．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．形成化学键的过程会释放能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应9．在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210．下列反应中，符合右图所示能量变化的是A．H2在Cl2中燃烧B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应C．Na和H2O的反应D．生石灰溶于水11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是硫酸PbO2(正极)Pb(负极)H2O2负极正极H+H O2H O2碳棒MnO2糊NH4Cl糊锌筒电池Ⅰ电池Ⅱ电池Ⅲ电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是A．11与16 B．1与8 C．12与17 D．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。
江苏省南京市六校联合体高一2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案
2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研高一化学可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16Ca 40单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。
下列说法正确的是A ．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO 2D ．天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子2.反应4222ΔNH Cl+NaNO NaCl+N +2H O 可用于石油开采。
下列说法正确的是A ．H 2O的结构式B ．N 2的电子式C ．Na +和Cl -具有相同的电子层结构D ．NH 4Cl 中只含有离子键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．硝酸见光易分解，可用于制氮肥B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C ．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体阅读下列资料，完成4～5题。
由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知：反应1：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)；ΔH <0反应2：H 2SO 4(aq)SO 2(g)＋H 2O(l)＋12O 2(g)；ΔH >0反应3：2HI(aq)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH >0江苏省南京市六校联合体下列说法不正确．．．的是A.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H 2O===2H 2↑＋O 2↑D.该过程实现了将太阳能转化为化学能5.水合肼(N 2H 4·H 2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应为NaClO+2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中调研测试化学试题
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中调研测试化学试题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 32.氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
下列说法正确的是A．NH 3的摩尔质量：17 g B．中子数为8的氮原子：C．氯离子的结构示意图：D．氮气的结构式：3.下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是A．N 2密度小，可用作保护气B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥D．NH 4 Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气4.下列物质间所示的转化能实现的是A．S SO 3 H 2 SO 4B．C．Cu NO 2 HNO 3D．5.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1。
氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。
下列有关工业合成氨的反应说法正确的是A．该反应过程中N 2表现出氧化性B．恒温恒容密闭容器中充入1molH 2和3 molN 2充分反应后放出热量为92.4 kJC．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
广西壮族自治区示范性高中2022-2023学年高一下学期期中联合调研测试化学试题
2023年广西示范性高中高一年级联合调研测试化 学注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2. 考试作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3. 本试题命题范围：必修第一册、必修第二册第五章、必修第二册第六章。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列叙述正确的是（ ）A ．生活中的荧光灯管、X 光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理B ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C ．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D ．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu 2＋、Ag ＋、Hg 2＋2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．N 2分子的结构式 N=NB ．4NH Cl 的电子式：C ．162O -和182O -的结构示意图都表示为：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：3.第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．5.6 g 铁与2.24LCl 2（标况下）反应转移的电子数为0.3N AB ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为6N AC ．0 ℃、1.01×105 Pa,17 g NH 3中含有的共价键数为N AD ．0.5 mol/L 的H 2SO 4溶液中，氧原子的数目约为2N A4. 下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A ．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO 3(稀)=Zn(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OB ．向NaOH 溶液中加入SiO 2：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OC ．海水提溴工艺中用2SO 还原2Br ：22224Br SO 2H O 2H SO 2HBr +-++=++D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2＋+2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 5.下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ） 选项 粒子组判断和分析-B Na+、SO32-、H+、NO3-能大量共存，粒子间不反应C H+、K+、Cl-、ClO-不能大量共存，因发生反应：2H+ +Cl-+ClO- =Cl2↑ + H2OD Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ +2H2O①A+B→X △H<0，②X→C △H>0。
高一化学期中调研试卷
高一化学期中调研试卷第一部分：选择题1.下列元素中，属于金属的是（）。
A. 氧 B. 氯 C. 锌 D. 碳2.下列物质中，属于纯物质的是（）。
A. 酒精溶液 B. 水溶液 C. 混合物D. 液氨3.一种物质在常温下既固态又导电，推测它的性质是（）。
A. 动力学B. 可塑性C. 能导电D. 布鲁斯特角4.下列物质在常温下属于同素异形体的是（）。
A. 氯化钠和硫化钠 B. 水和酒精 C. 乙烷和乙炔 D. 氮和氧5.下列物质中，能与金属反应的是（）。
A. 碳酸钠 B. 硫化铵 C. 氧气 D. 水第二部分：填空题6.氢气和氧气发生反应生成的产品是（）和水（）。
7.电解水可以分解为氢气和氧气，这是一种（）变化。
8.污水中可用于除去溶解在水中的有机物的氧化剂是（）。
9.氧化铁常见的矿石是（）。
10.下列物质中，具有一定延展性的是（）。
第三部分：简答题11.什么是物质？12.什么是化学反应？13.简述酸碱反应的特点和例子。
14.简述氧化还原反应的特点和例子。
15.金属的什么性质使其成为导电的材料？第四部分：解答题（请在下方回答解答题）参考答案1. C2. C3. C4. C5. D6.氢气和水7.物理变化8.氯9.铁矿石10.金属材料11.物质是由原子或分子组成的，具有一定化学性质和物理性质的实物。
12.化学反应是指两种或多种物质之间发生质的变化，生成新的物质。
13.酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
特点：产生盐和水；酸与碱滴定可确定浓度；酸性溶液有酸性物质的性质。
例子：HC1 + NaOH → NaCl + H2O。
14.氧化还原反应是指物质在相互接触条件下，通过电子转移而引起的质的变化。
特点：原子的氧化态和还原态的变化；氧化和还原同时进行；通过电子转移进行。
例子：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
15.金属的自由电子和金属结晶的特殊内部结构使其成为导电的材料。
{高中试卷}高一化学下册期中考试6[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学下册期中考试6[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/2f8a182a04a1b0717ed5dd3e.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学下册期中考试化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 Cu —64I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项合符题意）1、20XX 年5月12日发生的汶川大地震对灾区人民的生命财产造成了巨大的损失，同时也极大地破坏了生态环境，下列有关说法不正确的是( )(A)因地震死亡的大量人、畜尸体若未及时处理，会造成细菌的繁殖，疾病的流行 (B)因地震造成许多工业输气管道的损坏，大量有毒有害气体向空气逸散会造成空气污染(C)如果发生氯气泄漏，应立即用沾有纯碱的毛巾捂住口鼻，并向地势较低的地方疏散人群(D)灾区重建使用的大量建筑材料中含有的甲醛、苯等物质会危害人们的身体健康 2、下列化学用语表述正确的是( )(A)氮—14的符号：14N (B)次氯酸的结构式：H —Cl —O(C)硒原子的结构示意图： (D)Na 2O 2的电子式：Na +[:O :O :]2Na + 3、CS 2可用于硫的清洗，某校学生在完成实验后欲清洗附着在试管内壁的硫，结果他们发现老师没准备CS 2，试问他们可以用下列哪种方法来替代CS 2清洗硫( )(A)酒精 (B)热的NaOH 溶液 (C)热水 (D)通足量空气并加热 4、下列有关化学键的说法正确的是( )(A)“键”即“力”，“化学键”即“化学力”，故化学中涉及的物质均应含化学键 (B)只存在极性键的物质一定是共价化合物 (C)两个非金属原子间有可能形成离子键(D)离子键的成键微粒是阴、阳离子，所以只要存在阴、阳离子就肯定有离子键 5、下列各组递变规律变化正确的是( )(A)酸性：HClO 4>HNO 3>H 2CO 3>HClO (B)半径：Br ->K +>S 2->S2886 +24(C)还原性：K>S2->Cl->Br- (D)稳定性：H2O>H2S>HCl>HBr6、下列有关氧族元素的说法正确的是( )(A)氧族元素第6周期元素R的氢化物可表述为H2RO4(B)向胆矾中加入浓H2SO4，可证实浓H2SO4的脱水性(C)过氧化氢是一种二元弱酸，其在水溶液中电离的方程式为：H2O2 H++HO2-(D)向紫色石蕊试液中通入足量SO2气体，将出现溶液先变红后褪色的现象，可证实SO2的水溶液既有酸性又有漂白性7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )(A)将SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO(B)Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O(C)向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O(D)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O8、下列说法是某同学运用元素周期律及周期表知识作出的判断，其中叙述合理的是( )(A)在短周期元素中，属于金属的元素有6种(B)IA族某元素原子序数为a，那么原子序数(a+2)的元素也可能处于IA族(C)硒化氢(H2Se)是无色，有毒且比硫化氢(H2S)稳定的气体(D)在HClO、CS2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构9、四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1:, 1:1, 1:2, 1:3，其中A的原子半径最大，B最小，据此下列关于这四种元素说法正确的是( )(A)根据信息，仅能够确定A、D两种元素(B)B的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物(C)若C的最高价氧化物的水化物为强酸，则由A、B、C、D四种元素共同形成的物质的水溶液可为一强酸性溶液(D)D在周期表中的位置为第二周期第IVA族10、某元素R的质量数为A，R2+的中子数为N，则w克该离子氧化物中，所含电子的物质的量为( )(A)(A-N+6)mol (B)(A-N+8)mol(C)(A-N-2)mol (D)(A-N+6)mol11、设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)70克35Cl 2中所含质子数为2N A(B)98%的H 2SO 4(密度1.84g/cm 3)溶液中氢离子的物质的量浓度为36.8mol/L (C)在标准状况下，1mol SO 3所含原子数为4N A(D)在标准状况下，向一密闭容器中充入22.4升SO 2和11.2升O 2，充分反应后，可转移电子2N A12、关于锰元素的表示：，其中能反映出来的是( )(A)原子核外电子数 (B)电子层数 (C)质量数 (D)族数 13、某溶液可使Al(OH)3溶解，则在该溶液中一定不能大量共存的是( ) (A)K +、Na +、NO 3-、CO 32- (B)Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- (C)K +、Na +、S 2-、SO 32- (D)Na +、Mg 2+、Cl -、ClO -14、在通常状况下，于一密闭容器中将a 升H 2S 与b 升SO 2充分混合，反应后测得压强为反应前的1/2，则a 与b 之比可能是( )(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:5 15、已知臭氧分子结构是V 型()，则由16O 、18O 两种原子形成的臭氧分子有( )种。
2021-2022年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2021年高一化学下学期期中试卷（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO310．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录 A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀无色溶液C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y16．（2分）（xx春•焦作期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞O＞S17．（2分）（xx•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生18．（2分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（2分）（xx春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③20．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．（2分）（xx春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在xx年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定22．（2分）（xx春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X23．（2分）（xx秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（xx春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（xx春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（xx春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（xx春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．xx吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化都是生活中常见的污染问题，而冻雨是初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象，以此来解答．解答：解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故A不选；B．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故B不选；C．冻雨是一种过冷却水滴（温度低于0℃），在云体中它本该凝结成冰粒或雪花，然而找不到冻结时必需的冻结核，于是它成了碰上物体就能结冻的过冷却水滴，与环境污染无关，故C选；D．水体富营养化与氮、磷等植物生长元素的排放有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．故选：B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：C．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B．二氧化硅不溶于水；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．解答：解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl﹣＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；故选：A．点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；D、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、碳等物质，所以属于化学变化，故A错误；B．氨气溶于水，水溶液呈碱性，发生的反应为NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，所以发生化学变化，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应中有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大．9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：化合物中，元素的化合价代数和为零，根据给定物质中Cl元素的化合价来回答．解答：解：在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、Cl2O7中氯元素的化合价分别是﹣1、0、+1、+3、+7，括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间，即+5价的氯酸钾即可；故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．10．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D ．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D 正确． 故选D ． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： 二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A 、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B 、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C 、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D 、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI 和硫酸，溶液为无色， 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．解答：解：A、OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A 错误；B、NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故C正确；D、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故D错误；故选C．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一化学下学期期中模拟试卷，希望你喜欢。
Ⅰ选择题(共56分)一.选择题(每题只要一个选项正确;113每题2分;1423每题3分)1.以下反响的热效应与其它三项不相反的是( )A.铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO的结构式： HClOB.HF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O D.Cl离子的结构表示图：3.以下判别错误的选项是 ( )A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B.热动摇性：NH3 AsH3C.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。
以下说法正确的选项是 ( )A. I是一种新元素B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第周围期ⅦA族5.动力分类相关图如下图，四组动力选项中全部契合图中阴影局部的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、自然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、陆地能、核能6.以下说法正确的选项是( )A.在101kPa时，1mol物质完全熄灭时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热B.由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B动摇C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体区分完全熄灭，后者放出的热量多D.构成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响能否自发停止相关的要素，少数放热反响能自发停止B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱水平越大，熵值越大C.自发停止的反响一定能迅速停止D.一个反响能否自发停止，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下理想能用勒夏特列原理来解释的是：( )A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液白色加深B.钢铁在湿润的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对分解氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电进程中，阴极左近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器停止反响( )SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，以下表达正确的选项是A.反响进程中，假定增大压强能提高SiCl4的转化率B.假定反响末尾时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假定单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡形状D.运用过量的H2或降高温度都可以提高SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发作氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反响前后铜片质量不改动12.右图是探求铁发作腐蚀的装置图。
高一下学期期中调研测试化学试卷(答案解析)
【精品】江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确．．的是A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A．NH3B．H2OC．HClD．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于．．．该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，正确的是A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3 C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。
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江苏省海门中学2010～2011学年度二学期期中考试试卷高一化学试卷说明：本场考试100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23；Cu－64；第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有1个选项符合题意）1．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A．减压分馏 B．高温干馏 C．石油裂解 D．催化重整2．下列化学用语表达错误的是A．乙醇分子的比例模型图： B．苯分子的最简式：CHC．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．甲基的电子式：3．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH(OH)CH3 2－丁醇4．下列各对物质中，互为同系物的是A．B．和 CH3－CH＝CH2C．和D．5．下列有机反应化学方程式中，书写正确的是A．实验室制取乙烯：B．工业上制取聚丙烯：C．制硝基苯的反应：D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3 6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是7．按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是①C2H5CH2=CH CH2Cl CH2CH2CH2－CHnCl A．加成反应 B．消去反应C．取代反应 D．加聚反应8．下列醇中，不能发生催化氧化反应的是A．CH3CH(OH)CH3 B． CH3OH C． D．9．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成10． 0.5mol 某气态烃与1mol 氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol 氯气取 代。
则此烃可能是：A ．CH CH ≡B ．22CH CH =C ．3CH C CH -≡ D ．32CH CH CH -=11．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6gH 2O ，则混合气体A ．混和气体中一定有甲烷B ．混和气体中一定有甲烷和乙烯C ．混和气体中一定有乙烷D ．混和气体中一定有乙炔12．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 13．下列反应属于取代反应的是A ．CH 2＝CH 2＋HBrCH 3－CH 2 Br B ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OC ．D ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O14．以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。
既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是： A ．(3) (4) (5) B ．(4) (5) C ．(4) (5) (7) D ．(3) (4) (5) (7) 15．下列除去杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是A ．溴苯(溴)：NaOH 溶液，分液B ．苯(苯酚)：浓溴水，过滤C ．酒精(少量水)：生石灰，蒸馏D ．溴乙烷(乙醇)：水，分液 16．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是 A ．1mol 苯乙烯中含有的C ＝C 数为4N AB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molC n H 2n+2中含有的C －C 键数为0.1n N AD ．标准状况下，11.2 L 己烷所含分子数为0.5 N A 17．胡椒酚 HO--CH 2CH=CH 2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol 该化合物最多可以与2molBr 2发生反应⑤遇到FeCl 3溶液显紫色，其中正确的组合是 A ．①③ B ．①④ C ．②⑤ D ．②③④ 18．下列关于同分异构体判断不正确的是A ．分子式为C 2H 6O 的同分异构体有两个，分别是CH 3OC H 3和CH 3CH 2OH B ．分子式为C 8H 10的芳香烃有3个，分别为CH 3CH 3、CH 3CH 3和3CH 3C ．分子式为C 4H 8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3D ．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。
19．某一元醇的化学式为C 6H 14O ，已知其分子中有二个—CH 3、三个—CH 2—、一个，此一元醇可能的结构有 A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种20．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH 3Br ＋OH －（或NaOH ）→CH 3OH ＋Br －（或NaBr ）。
下列反应的化学方程式中，不正确的是 A ． CH 3CH 2Br ＋NaHS →CH 3CH 2HS ＋NaBr B ． CH 3I ＋CH 3ONa →CH 3OCH 3＋NaI C ． CH 3CH 2Cl ＋CH 3ONa →CH 3Cl ＋CH 3CH 2ONa D ． CH 3CH 2Cl ＋CH 3CH 2ONa →CH 3CH 2OCH 2CH 3＋NaCl 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）三、实验题（本大题包括2小题，共12分）21．(2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有 。
① 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气装置③将无水乙醇和3mol·L-1 H2SO4混合加热到170℃，可制得乙烯④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物22．（10分）某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。
回答下列问题：（1） D试管内装的是，其作用是。
（2） E试管内装的是。
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是，操作方法为。
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？。
四、填空题（本大题包括2小题，共12分）23．(6分)有人设想合成具有以下结构的烃分子(1)结构D显然是不可能合成的，原因是2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷。
则金刚烷的分子式为(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（）a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出其加聚合成该塑料的化学方程式24．(6分)某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可。
）①不能与金属钠反应，其结构简式______________________________。
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色______________________________。
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色_______________________________。
五、推断题25．（10分）从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。
试回答：（1）反应和属于取代反应。
（2）化合物的结构简式：B ，C（3）反应④所用试剂和条件是（4）反应②的方程式是反应⑤的方程式是六、计算题：26．（6分）0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物（150℃）通过浓H2SO4后，质量增加16.2g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了4.8g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加26.4g。
（1）试推断该有机物的分子式？（2）若等量的该有机物恰好与13.8g的金属钠完全反应，请写出该有机物的结构简式并命名？江苏省海门中学2010-2011学年第二学期期中高一化学答题卷三、实验题（本大题包括2小题，共12分）21．(2分)22．（10分）（1）D试管内装的是，其作用是 .（2）E试管内装的是。
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是，操作方法为。
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？。
四、填空题（本大题包括2小题，共12分）23．(6分)（1）原因是（2）金刚烷的分子式为（3）（4）24．(6分)（1）（2）（3）五、推断题25．（10分）(1) 反应和属于取代反应。
(2) 化合物的结构简式：B ，C ；(3) 反应④所用试剂和条件是；(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应②反应⑤六、计算题：26．（6分）（1）（2）江苏省海门中学2010-2011学年高一第二学期期中化学学科评分标准第I卷（选择题，共60 分）一、选择题（共12小题，每小题3分，只有一个正确选项，共36分。
）二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）第II卷（非选择题，共40分）三、实验题（本大题包括2小题，共12分）21.（2分）①④（各1分）22．（10分）(1) 苯或（CCl4）（ 1分）吸收HBr中Br2（2分）(2) AgNO3溶液（1分）（3）NaOH溶液（1分）分液（1分）（4）（2分）（5）E中出现淡黄色沉淀（2分）四、填空题（本大题包括2小题，共12分）23．（6分）（1）碳原子最多只能有4根化学键（2）C10H16（各1分）(3)bc (4) （各2分）24.（6分）（每空各2分）五、推断题说明：只要答案合理都给分。