《溶液的配制及分析》导教学案(苏教版)

溶液的配制及分析导学案

重点、难点：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。

一、质量分数（ω）=_________________________

练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。

二、物质的量浓度

定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量

符号:C

B 数学表达式：C

B

=n

B

/V

常用单位：mol/L（或 mol·L-1）

三、主要仪器

电子天平或、、、、、等。

四、配取步骤

（1）计算

（2）称量：称量的物品放在天平的托盘里，砝码放在托盘里。（3）溶解：试剂要放在中，用适量的溶解，用搅拌，并冷却至。

（4）移夜：将烧杯中的溶液，用引流到中。

（5）洗涤：用洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液全部注入中，轻轻摇动容量瓶中，使溶液混合液均匀。

（6）定容：将注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。

（7）摇匀：盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的

，

五、容量瓶

（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶

（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线

（3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。

（4）常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml

（5）注意事项：

①使用前要检查是否漏水

②溶解不能在容量瓶中进行

③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶

④转移溶液时要用玻棒进行引流

六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

七、练习

1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）

A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H

2SO

4

2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L。

3.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？

4.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？

1.现欲用12mol/L的浓HNO

3配制3mol/L的HNO

3

100mL，则需取用多少毫升的浓

HNO

3

？

3.0.5 mol/L H

2SO

4

溶液, H+的物质的量浓度为_______mol/L , SO

4

2-的物质的量浓

度为_______ mol/L

中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？

解： 2NaOH～～～～H

2

SO4

2mol 1mol

1L×0.5mol/L V[H

2SO

4

（aq)]×1mol/L

总结：m、V、N、n、c

B 之间的关系：

问题解决：

在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验

室急需100ml1.0mol/L的Na

2CO

3

溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简

要步骤。

1、需称量多少克Na2CO3固体？

2、称好后在什么容器中溶解Na

2CO

3

固体？

3、选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）

4、如何尽可能转移溶质？

5、如何确保在容量瓶中加水不超过刻度线？

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