高考化学一轮复习氧化还原反应的规律配平与计算课时练习
高三化学一轮复习课时作业3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②2、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +下列说法正确的是 A ．H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O4、能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-5、亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是 A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6、下列说法不．正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱7、（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
2023届高三化学一轮复习练习：氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应方程式的书写与配平练习一、选择题1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是()A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶32．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是() A．IO－4是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO－4＞IO－4C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子3．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是()①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOHA．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6D．整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子4．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2－7)，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是() A．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移3 mol电子B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价C．参与反应的Fe2＋与Cr2O2－7物质的量之比为6∶1D．FeSO4是氧化剂5．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO2－4＋2Fe2＋＋W；②Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)下列有关说法正确的是()A．方程式①中W为4OH－B．还原性强弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反应Cr2O2－7＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋H2O不能发生6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－47．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是()A．整个过程中Ni2＋作催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28．合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。
(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业8氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)
课时作业(八) 氧化还原反应方程式的配平及计算1．(2019·河北邯郸质检)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是( ) A．＋6 B．＋3C．＋2 D．0B[反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从＋4变为＋6，化合价升高2价，设Cr 元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6，则化合价降低：6－x，根据电子转移守恒可得：24×10－3L×0.05 mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02 mol/L×2×(6－x)解得：x＝＋3。
]2．(2019·山西六校联考)NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．中的粒子是OH－C[Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，由此可知C正确。
]3．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．5∶16C．2∶3 D．3∶2B[设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO－3＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol 。
高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D［根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
］2．（2019·上海黄浦期末）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X.则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C［Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×（6－4）＝2×(5－x),解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
］3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO错误!＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O.下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－，2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0。
4 mol KMnO4D.错误!中的粒子是OH－C［反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，作还原剂,A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子，根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的,答案为C.］4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）.下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO错误!作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D［分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物,作还原剂，则IO－4作氧化剂,配平方程式为2Mn2＋＋5IO错误!＋3H2O===2MnO错误!＋5IO错误!＋6H＋,若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误.]5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
高考化学复习 氧化还原反应的规律配平与计算习题含解析
高考化学复习 氧化还原反应的规律、配平与计算1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
答案：D2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( )A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，故A 错误；过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B 错误；标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol －1×2×[0－(－1)]＝2 mol e －，故C 正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D 错误。
答案：C3．在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、Fe 、FeBr 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶1∶1C ．1∶3∶3D ．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol ，根据2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，n (HI)＝2mol ，根据2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，n (Fe)＝23mol ，根据2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，n (FeBr 2)＝1 mol ×23＝23mol ，故n (HI)∶n (Fe)∶n (FeBr 2)＝2 mol ∶23mol ∶23mol ＝3∶1∶1。
2022年高考化学一轮复习 课时跟踪检测(八) 氧化还原反应的配平与计算(应用课)
课时跟踪检测(八)氧化还原反应的配平与计算(应用课)1．(2021·佳木斯模拟)已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．HCl发生了还原反应B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8D．当标准状况下产生22.4 L氯气，转移电子数为2N A解析：选D部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5(16 mol HCl中只有10 mol HCl中被氧化为5 mol 氯气)，故C错误；标准状况下产生22.4 L(即1 mol)氯气，每生成1 mol氯气转移电子数为2N A，故D正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是()A．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3B．反应物和生成物的化学键类型相同C.每生成11.2 L N2，转移电子数为3N AD．N2的电子式是N⋮⋮N解析：选A NH3是还原剂，2 mol NH3作还原剂，还原产物是NH4Cl，还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3，故A正确；反应物中只含共价键，生成物NH4Cl中含有离子键、共价键，化学键类型不相同，故B错误；非标准状况下11.2 L N2的物质的量不一定是0.5 mol, 故C错误；N2的电子式是∶N⋮⋮N∶，故D错误。
3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C ．＋5D ．＋6解析：选D 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4 中R 的化合价为＋6。
高三化学一轮复习 氧化还原反应规律计算及方程式的配平无答案
氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用(1)在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如：在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
3．“歧化反应”规律 “中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。
◎思考与探究(1)SO 2具有较强的还原性，浓H 2SO 4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。
H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4 失6e －O 2↑＋2H 2O提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。
(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4 得2e －O 2↑＋2H 2O“优先反应”规律的应用1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl2．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.025 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。
高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D[根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R 元素的化合价为＋6价。
]2．(2019·上海黄浦期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为( )A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C[Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
]3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－C[反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。
]4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该反应的说法不正确的是( )A．IO－4作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、3D [分析图1、图2可知，Mn 2＋为反应物，作还原剂，则IO －4作氧化剂，配平方程式为2Mn 2＋＋5IO －4＋3H 2O===2MnO －4＋5IO －3＋6H ＋，若有1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、6，故A 、B 、C 项正确，D 项错误。
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。
近年高考化学一轮复习专题2第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习苏教版(2021年整理)
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第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO 错误!＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（）A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。
又知离子方程式a SeO2＋b SO2＋c H2O===a Se＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是（）A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4（浓)D．若每生成0。
2 mol X则该反应转移0。
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氧化还原反应的规律、配平与计算 1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( ) A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 解析：A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。 答案：D 2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是( ) A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 解析：Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故A错误；过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol－1×2×[0－(－1)]＝2 mol e－，故C正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误。 答案：C 3．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．3∶1∶1 C．1∶3∶3 D．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol，根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2，n(HI)＝2
mol，根据2Fe＋3Cl2===2FeCl3，n(Fe)＝23mol，根据2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，n(FeBr2)
＝1 mol×23＝23mol，故n(HI)∶n(Fe)∶n(FeBr2)＝2 mol∶23mol∶23mol＝3∶1∶1。 答案：B 4．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋ ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH－ 解析：NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。 答案：C 5．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。 x Cl→KCl 降x×1
11 Cl→KClO 升11×1 1 Cl→KClO3 升1×5 关系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。 答案：B 6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A．KClO3在反应中是还原剂 B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C．ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的约5.3倍 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 解析：A项，KClO3中Cl元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，错误；B项，1 mol KClO3参加反应得到1 mol电子，草酸中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以得到的气体是1 mol ClO2和1 mol CO2，在标准状况下的体积是44.8 L，错误；C项，ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的m67.5×5
m71×2
≈2.63倍，错误；D项，根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转
移，正确。 答案：D 7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4
＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混
合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol 解析：根据题干中方程式可知：MnO－4 的氧化性强于Fe3＋，当加入KI溶液时，n(Fe3＋)不变，说明MnO－4 先氧化I－，A正确；MnO－4 反应完全后，Fe3＋氧化I－，使n(Fe3＋)减小，B正确；BC段参加反应的I－为0.75 mol，故被还原的n(Fe3＋)为0.75 mol，再根据电子守恒，生成0.75 mol Fe3＋需0.15 mol MnO－4 ，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C正确，D不正确。 答案：D 8．(2019·济南模拟)已知M2O2－n 可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n )＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 解析：n(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＝0.03 mol，n(R2－)＝0.6 mol×0.15 L＝0.09 mol，反应中M化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。设M2O2－n中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03 mol×2＝(2－0)×0.09 mol，n＝7。 答案：D 9．(2019·揭阳模拟)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知： 2CuFeS2＋4O2=====800 ℃Cu2S＋3SO2＋2FeO(Ⅰ) 产物Cu2S在1 200 ℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2 (Ⅱ) 2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑ (Ⅲ) 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 B．取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% C．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu消耗O2的物质的量为14.25 mol D．6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到铜的物质的量为3 mol 解析：反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素的化合价升高，CuFeS2既作还原剂，也作氧化剂，A错误；由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；根据方程式可知6 mol CuFeS2参加反应，生成3 mol Cu2S，其中2 mol Cu2S转化为2 mol Cu2O，2 mol Cu2O与1 mol Cu2S反应生成6 mol Cu，所以消耗O2的物质的量为12 mol＋3 mol＝15 mol，C错误；6 mol CuFeS2需要12 mol氧气得到3 mol Cu2S，剩余3.75 mol氧气可以
消耗Cu2S的物质的量是3.75 mol3×2＝2.5 mol，得到2.5 mol Cu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5 mol，与1 mol Cu2O反应生成3 mol铜，D正确。 答案：D 10．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaClO反应，生成NaCNO和NaCl； ②NaCNO与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 已知：HCN(K＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HCNO中N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_____________________________________ _____________________________________________________。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：______________ _____________________________________________________。 (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。 (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。 解析：(1)NaCN易与酸反应生成HCN，HCN有剧毒，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。