高一化学导学案《气体摩尔体积》
高一化学气体摩尔体积教案
高一化学气体摩尔体积教案高一化学气体摩尔体积教案教学目标：知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积教案。
过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标：引导学生逐步树立"透过现象，抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法：1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；教学过程：【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数讨论引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来【交流研讨】课本22页表1-3-1讨论引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的.能力。
【结论】1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。
2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_，教案《气体摩尔体积教案》。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响加强记忆思考讨论并填写学案【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同?参照课本23页知识点击引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--【板书】三、气体摩尔体积阅读课本，找出气体摩尔体积的概念引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
最新-高中化学132《气体摩尔体积》导学案鲁科版必修1
1.3.2《气体摩尔体积》导学案（教师版）【学习目标】1．知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。
2．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。
【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解【学习难点】1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算2、阿伏加德罗定律的理解【学习过程】一、决定物质体积的因素1．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。
符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：V m＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2 气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023 5．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO27．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023 D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023知识点4 物质的量在化学计算中的应用9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH410．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．4411．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。
高中化学气体摩尔体积教案
高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。
二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。
三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。
四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。
五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。
六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。
七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。
八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。
以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
气体摩尔体积教学设计精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。
另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。
第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。
教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。
二、学情分析能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。
而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。
另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。
其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
气体摩尔体积导学案
展示二：气体摩尔体积的概念、单位、符号以及决定Vm大小的因素
展示三：摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积之间的关系
。
课
堂
检
测
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
3．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B． C． D．
4.、质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在标准状况下，体积最大的是，体积最小的是。
西安惠安中学“高效课堂”高一化学导学案
班级:姓名：组别：高一化学编制人：寇亮审核人：田晓梅日期：编号：5
课题
气体摩尔体积
第一课时
学习目标
（三维）
1.知道决定物质体积大小的因素。
2．掌握气体摩尔体积的概念
3.会利用摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积进行简单的计算
学习重点
气体摩尔体积的概念的理解
有关气体摩尔体积的相关计算
学习难点
气体摩尔体积的概念的理解
创新思维能力培养过程
随堂记录
复习旧知识
1、摩尔质量的概念
2、质量和摩尔质量之间的关系
练习：
49克H2SOD的摩尔质量是
其物质的量为
1.5mol的H2SOD的质量
高一气体摩尔体积(第一课时)教案
教学目标概览：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书]第二节气体摩尔体积粒子数??????物质的量?????物质的质量????（边说边写）[讲述]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答]还需知道物质的密度。
???V=m/ρ[讲述]请大家根据已有的知识来填写下表：[投影]表一物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol密度g·cm 3体积cm3Fe1567.8Al1272.7Pb1207 11.3 H2O（液）1181H2SO4981.83表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·L—1体积LH212.0160.0899O2132.001.429CO2144.01。
气体摩尔体积导学案
气体摩尔体积导学案（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量与体积有什么关系？2.在标准状况下，1摩尔气体的体积约是多少？3.1mol固、液态物质的体积相同吗？4.（1）影响物质体积的因素？（3）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。
（即阿伏加德罗定律）5.气体体摩尔体积（1）.概念：。
（2）符号_____；单位__ ___。
（3）标准状况下（0℃，101kPa）V m=___________KP）②物质的量为1mol[强调]①标准状况（00C,101a③任何气体物质（单一气体或混合气体）④约为22.4L25℃，101kPa V m=___________（4）气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【跟踪练习】一、判断下列说法是否准确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。
二、.关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？补充习题1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量______________B、体积___________________C、质量__________________D、氢原子数_______________5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
气体摩尔体积》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》2、年级：高中一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。
通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。
通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。
通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。
2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。
本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。
比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么” 。
因此本课设计从引导学生发现1mol 不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学导学案
化学计量在实验中的应用第二课时
【使用说明与学法指导】：
1.请同学们认真阅读课本13—14页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；
3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】：
1、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
2、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
3、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、培养科学归纳的思维
能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
【重点难点】：
气体摩尔体积的概念及其简单计算
预习自学
一、我们已经学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
二、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。
那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？
1）气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。
2）从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3）通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？
三、气体摩尔体积
1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
合作探究
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
B.计算验证：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
C.观察分析：
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
课题一、气体摩尔体积及有关计算
例1：判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol。
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。
⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
例2：关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
5、归纳总结物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
课题二、气体应用知识拓展——阿伏加德罗定律及推论
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。
标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
知识点2：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。
用符号表示为：相同T、P：。
思维训练2：
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为；体积分别为；。
【巩固练习】
1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这
三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________
B、体积___________________
C、质量__________________
D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为________
※6、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A.(1)(2)(3)(4)
B. (2)(3)(4)
C.(3)(4)
D.(3)
※7、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
【小结】构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系。