电解质地电离及离子方程式地书写

1.电离平衡
在弱电解质溶液中，分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡。
2.电离平衡的移动
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡；当外界条件改变时，电离平衡就可能发生移动。平衡移动原理适用于电离平衡。
以醋酸为例：
①升高温度（醋酸不挥发）时：电离平衡正向移动。
②降低浓度（加水稀释）时：电离平衡正向移动。
①混合溶液的pH一定等于7 ;
②若该酸是强酸，则混合溶液的pH等于7 ;
③若该酸是弱酸，则混合溶液的pH小于7 ;
④若该酸是弱酸，则混合溶液的pH大于7。
（A）①（B）②（C）②、③（D）②、④
【拓展与提高】
1．衡量弱电解质相对强弱的物理量——电离度
弱电解质有相对强弱的区别，即电离程度也有大小。表示这种区别的物理量是电离度。
( A）亮→亮→亮
( B）暗→亮→暗
( C）亮→灭→亮
( D）暗→灭→亮
例3甲酸是一种有机酸，其化学式为HCOOH。下列叙述中，能证明甲酸是弱电解质的是（）
①相同条件下，同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱；
②甲酸能与水以任何比例互相溶解；
③0 . 1 mol· 的甲酸溶液，其pH为2；
④10 mL l mol· 甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol· 的NaOH溶液中和。
例7某一元酸0．10mol· ，测得其溶液的pH＝3，求该一元酸的电离度。
四．【离子方程式的书写】
（一）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（二）离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
（三）离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
（9）Na2S04溶液中加入AgNO3溶液
（10）澄清石灰水和少量二氧化碳反应
（11）石灰乳中加入Na2C03溶液
【总结】注意
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
(2)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
精锐教育学科教师辅导讲义（B）
讲义编号_ 2010sh10hx000819
学员编号：年级：高一课时数：3
学员姓名：苏少屹辅导科目：化学学科教师：赵叶莲
课题
电解质的电离及离子反应方程式的书写
授课日期及时段
2010-8-4（10：10-12：10）
教学目的
1、掌握离子反应方程式的书写及书写规则
2、理解电解质在溶液中的离子反应
b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH→CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2→CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)例如澄清石灰水，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，例如石灰乳，应写成化学式。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
3、能正确判断离子方程式的正误
教学内容
【知识回顾】
【作业检查和讲评】
学校进度：
【新课讲授】
一．电解质与非电解质
1．定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质；
凡是在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。
2.概念辨析
①能导电的单质是不是电解质？
电解质与非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质也不是非电解质。
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4→BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O
（四）变价金属的问题
例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3→3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
氧化钙的水溶液能导电。氧化钙的水溶液为什么能导电？氧化钙是否属于电解质？
④电解质是否一定是离子化合物？
离子化合物属于电解质但是电解质不一定都是离子化合物。例如，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，氯化氢是电解质。
判断某化合物是否属于电解质的标准是该化合物本身在一定条件下能否发生电离。
二．强电解质与弱电解质
OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）；
注意1：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号）
1）难溶物：如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3
2）难电离物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、
弱碱(如NH3·H20)等
3）氧化物：金属氧化物：非金属氧化物：
4）非电解质：CO CH4（等大部分有机物）
KHSO4（强酸的酸式盐）：
NaHCO3(弱酸的酸式盐)：
弱电解质包括：弱酸如HFCH3COOH、HClO :
中强酸如H2SO3H3PO4H2S H2CO3:
弱碱如NH3·H2O Fe（OH）3Cu（OH）2:
水也是弱电解质
3.电解质的电离方程式
①强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用“→”表示：
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
（一）酸性氧化物与碱的反应
例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－→SO32－＋H2O
③加入 CH3COONa固体：电离平衡逆向移动。
因为 ，使溶液中c ( ）增大，电离平衡向逆方向移动。
④通人氯化氢气体：电离平衡逆向移动。请你解释原因。
⑤加人氢氧化钠固体：电离平衡正向移动。
因为 ，发生反应 ，使溶液中c（ ）减小，电离平衡正向移动。
例1下列说法中，正确的是（）
（A）CO2溶于水，它的水溶液能导电，因此CO2是电解质
②弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“ ”表示：
4．电解质的强弱与溶液导电性强弱的关系
①溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度及离子电荷密切相关。
溶液中离子浓度越大，则导电性越强；反之，则导电性越弱。
②相同温度与相同浓度时，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。其原因是强电解质溶液中离子浓度比弱电解质溶液中离子浓度大。
b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
（B）NaCI的水溶液能导电，是因为NaCI在电流作用下电离产生可自由移动的 和
（C）BaSO4的水溶液不能导电，因此BaSO4属于非电解质
（D）在熔化状态下能导电的化合物，一定是离子化合物
例2在溶液导电性装置中注人稀H2SO4（如下图)，然后往溶液中不断加人Ba ( OH )2溶液，并不断搅拌，在整个过程中灯泡的亮暗灭的变化应该是（）。
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
熟记【常见物质的溶解性表】：
NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）；
SO42－（不溶钡和铅）；
Cl-（不溶银和亚汞）；
CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）；
(A)只有①(B)②、④
(C)①与③(D)①与④
例4当 的电离已达平衡时，若要使其电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，应采取的方法是( )
( A）加人水
( B）加人NaOH固体
( C）加热（假设NH3不挥发）
( D）加人NH4CI固体
例5下列各物质的电离方程式中，错误的是（）
例6将pH等于3的某一元酸（HA）溶液跟pH＝11的NaOH溶液等体积混合，下列说法中正确的是（）
当弱电解质达到电离平衡时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，称为电离度（符号为a）。
2．影响电离度的条件
（1）升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。
（2）降低溶液浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。
（3）同离子效应，使电离度减小。例如，在醋酸溶液中加醋酸钠，在氨水中加氯化铵，都使电离平衡逆向移动，电离度减小。
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
例3：a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2→BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－→BaSO4↓＋H2O
离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-→3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b.向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为：Fe＋4HNO3→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O