2018-2019学年鲁科版必修1 第3章 自然界中的元素 章末知识整合 课件(39张)

解析:(1)n(Cu)＝ ＝0.51 mol， 设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。 根据气体的总体积为11.2 L，有:x+y＝0.5 mol① 根据“得失电子守恒”，有:3x+y＝0.51 mol×2②(重要的 隐含条件！) ②式中，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数，得失电子 数相同。 解方程组得:x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。 则:V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol-1＝5.824 L， V(NO2)＝11.2 L-5.824 L＝5.376 L。
第3章 自然界中的元素 章末知识整合
知识网络构建
本章重难点专题突破 一、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法 碳酸钠、碳酸氢钠性质异同的应用 1.除杂净化 （1）CO2气体中混有少量HCl气体:可将混合气体通入饱和 NaHCO3溶液中，然后 干燥后收集。 原理：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。
2.鉴别方法 （1）固体受热法 :将两种粉末加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3 ， 不产生气体的是Na2CO3。 （2）CaCl2(或BaCl2)溶液:各取适量两种待测溶液分别于洁净的试管中，向两溶液中 分别加入 BaCl2( 或 CaCl2) 溶液，产生白色沉淀的是 Na2CO3 ，不产生白色沉淀的是 NaHCO3。 （3）用稀盐酸:各取适量两种待测溶液分别于洁净的试管中，分别逐滴加入稀盐酸， 立即产生气泡的是NaHCO3；开始无气泡，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡的是 Na2CO3。
2.利用离子方程式计算 HNO3与H2SO4的混合液和金属反应时，当金属足量时，不能 用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计 算，因为生成的硝酸盐的 与H+结合仍能继续与金属反 应。
【典例3】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜 完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答: (1)NO的体积为______ L，NO2的体积为______ L。 (2)参加反应的HNO3的物质的量是_________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉 5.824 5.376 淀，则原硝酸溶液的浓度为_________________mol·L-1。 1.52 mol
【典例1】日常生活中，经常用到苏打(又叫纯碱)和小苏打 两种物质。 (1)下列有关苏打和小苏打的叙述中不正确的是( ) A.苏打和小苏打都溶于水 B.在受热的条件下，苏打比小苏打稳定 C.苏打和小苏打中分别滴加等浓度的盐酸，苏打放出气 体的速度比小苏打慢 D.相同质量的苏打和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反 应，苏打放出的气体比小苏打多
二、氮的氧化物溶于水的计算方法 氮元素有五种正化合价:+1价、+2价、+3价、+4价、+5价，六种氧化物:N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2为红棕色外，其余均为无色气体，氮的氧化 物均有毒，都是大气污染物。NO2和NO有如下反应:
3NO2+H2O====2HNO3+NO① 2NO+O2====2NO2② 4NO2+O2+2H2O====4HNO3③ 4NO+3O2+2H2O====4HNO3④
三、硝酸与金属反应的有关计算方法 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合 物。有关的计算方法:
1.依据守恒规律计算 (1)得失电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原 子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出 氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。 (2)原子守恒:硝酸与金属反应时，一部分以 的形式存 在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反 应消耗的HNO3中N的物质的量相等。 (3)电荷守恒:Mn+和H+所带正电荷总数应等于 所带负电 荷总数(因为这种溶液中OH-浓度很小，可被忽略)。
（2）Na2CO3固体粉末中混有少量的NaHCO3，用加热法。原 理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）Na2CO3溶液中混有少量的NaHCO3溶液，滴加适量NaOH 溶液。原理：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。 （4）NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3溶液，通入过量的CO2 气体。原理：Na2CO3+CO2（过量）+H2O====2NaHCO3。
(2)参加反应的HNO3分为两部分:一部分没有被还原，显酸 性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加 反应的HNO3为0.51 mol×2+0.5 mol＝1.52 mol。 (3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO-3的形式留 在溶液中。 变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。 加入NaOH溶液至恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则 溶液中只有NaNO3，其物质的量为aV×10-3 mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物质的量为aV×10-3 mol。 所以，c(HNO3)＝ mol·L-1。
1.NO和NO2的混合气体 NO和NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①:可利用气体体 积变化差值进行计算 V（NO）剩＝V(NO)原+ V(NO2)
2.NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③,其剩余气体的计算如下表:
【典例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气 体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止，则原混合气体中NO2和O2的体积的苏打杂质，加入的物质最适 宜的是( ) A.过量的二氧化碳 B.足量的盐酸A C.适量的NaOH溶液 D.适量的Ca(HCO3)2溶液
(3)欲除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是( A.加入盐酸 B.通入二氧化碳 C.加热 D.加入氢氧化钙
)
C
解析:根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系得知，除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3，可采取往溶液中通入过量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固体中混有 的NaHCO3的简易方法是加热。