高中化学_第三章 第二节 乙醛教学设计学情分析教材分析课后反思
“乙醛、醛类”的教学设计与反思-精选文档
“乙醛、醛类”的教学设计与反思一、教材分析乙醛是在学习乙醇性质之后接着学习的一种新的烃的衍生物。
所以，在本节的学习中，首先，需要在学生的脑海中初步建立有机物之间的相互转化关系；其次，本节需要突破的难点内容有：乙醛的加成实质及银镜反应（包括实验操作、反应实质及方程式的书写和识记）。
其中乙醛的加成实质因为有以前的烯烃的加成作铺垫，故学起来较为简单，而银镜反应则是学生学起来感觉较难的。
二、设计理念本节课在教学设计上采用了层层递进的原则。
首先，让学生理解氧化还原的概念；其次，介绍了乙醛与氧气反应的实质（断键位置）；最后，根据实验观察及理论推导和分析，让学生理解和掌握银镜反应的实质。
三、教学目标1.了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的结构式、乙醛的加成反应及乙醛的氧化反应。
2.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高学生形成规律性认识的能力。
3.培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
4.通过乙醛银镜反应的实验现象，点燃学生对化学的好奇心，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
5.训练学生重视运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性认知到理性思维的科学学习方法。
四、教学流程（一）导入【教师】今天先在同学们中间做一个健康调查：请问近期你是否常感到食欲旺盛且容易饥饿?身体日渐消瘦同时伴有口渴、多饮、多尿等症状?【学生】有!（笑）很像啊!（气氛很活跃）【教师】太不幸了!你可能患有糖尿病!【学生】（惊奇、议论、哄笑）【教师】那么我们赶快去医院检查一下吧!如何检查呢?等我们学习了今天的内容之后，在座的各位同学就都可以做糖尿病的检测了!【学生】（兴奋、期待、议论纷纷）【教师】今天我们将学习乙醛的结构与性质。
（二）探究1.乙醛的结构。
（向学生介绍醛基的结构）让学生写出乙醛的结构式、结构简式及分子式（课件演示）。
【纠错并设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?【学生】因为乙醛结构中没有羟基。
乙醛教学反思
乙醛教学反思一、引言乙醛是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。
在本次教学中，我担任乙醛教学的角色，并对教学过程进行了反思。
本文将对教学目标、教学内容、教学方法、教学评价等方面进行详细的分析和总结。
二、教学目标本次乙醛教学的目标是使学生能够：1. 了解乙醛的化学性质、物理性质和结构特点；2. 掌握乙醛的制备方法和重要的化学反应；3. 理解乙醛在工业生产和日常生活中的应用。
三、教学内容1. 乙醛的基本概念和性质：a. 乙醛的分子结构和化学式；b. 乙醛的物理性质，如沸点、熔点和溶解性等；c. 乙醛的化学性质，如氧化性、还原性和加成反应等。
2. 乙醛的制备方法：a. 乙醛的工业制备方法，如氧化法和加氢法等；b. 乙醛的实验室制备方法，如酸催化法和醇氧化法等。
3. 乙醛的重要反应：a. 乙醛的氧化反应，如乙醛的酸性氧化和碱性氧化等；b. 乙醛的还原反应，如乙醛的氢化反应和金属还原反应等；c. 乙醛的加成反应，如乙醛的酮化反应和醇加成反应等。
4. 乙醛的应用：a. 乙醛在工业上的应用，如乙醛的合成和乙醛的氧化制醋等；b. 乙醛在日常生活中的应用，如乙醛的防腐剂和乙醛的溶剂等。
四、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生介绍乙醛的基本概念、性质和制备方法。
教师应注重理论与实际应用的结合，引导学生思考乙醛在不同领域中的应用。
2. 实验演示法：在教学过程中，可以进行一些与乙醛相关的实验演示，如乙醛的氧化反应实验和乙醛的还原反应实验等。
通过实验演示，学生能够更直观地了解乙醛的化学性质和反应过程。
3. 讨论互动法：在教学中，可以组织学生进行小组讨论和互动，让学生分享对乙醛的理解和应用。
教师可以提出一些问题，引导学生思考和交流，从而提高学生的学习兴趣和参与度。
五、教学评价1. 学生的学习表现：通过课堂上的互动和实验操作，教师可以对学生的学习情况进行观察和评价。
学生的回答问题的准确性、实验操作的熟练度和对乙醛应用的理解程度等方面都可以作为评价的指标。
高中化学教学课例《乙醛》课程思政核心素养教学设计及总结反思
1.引导学生认识乙醛的分子模型，掌握乙醛中醛基的空间构型。2.写出乙醛的分子式、结构式及结构简式。
【板书】1、乙醛的组成和结构
二、乙醛的物理性质
【展示】乙醛样品
1.观察试剂瓶中的乙醛样品颜色、状态及闻气味。
2.阅读课本56页，了解乙醛的物理性质。
【投影】乙醛和氢气的加成反应：
CH3CHO+H2CH3CH2OH
【板书】①加成反应
【实验探究】分组实验
三、将全班学生分成6到8个实验小组进行小组实验。
【强调】特别强调分组实验时需要注意的安全事项，安全第一。
实验内容：乙醛与新制Cu(OH)2的反应
实验试剂：10%NaOH溶液、2%的CuSO4溶液、乙醛溶液
且学生在第一节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。
同时在第一章和第二章的学习，学生已开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。学生还具备一定的实验操作和设计能力，希望能自己独立完成实验，有很强的求知欲。
教学策略选择与设计
教学重点是醛的氧化反应和还原反应，采用实验探究式（演示实验和分组实验）、小组讨论式。通过实验设计及实验分析，培养学生的创新意识。通过学生亲自参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学察、分析、对比等方法，使学生进一步学会如何综合运用所学知识解决具体问题。
由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇、酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
乙醛教学设计
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乙醛教学设计1【课标要求】⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生根据实验现象进行分析，判断，推理的能力。
【教材分析】乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
【教学目标】1、教学目标的确定根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。
（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。
4. 情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
乙醛详细教案
乙醛详细教案第一篇：乙醛详细教案第三章烃的含氧衍生物第二节醛详案教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学过程：[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。
[板书] 第三章第二节醛一．醛基和醛[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛[练习] 下面哪些是醛？[板书]二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱[投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱引导学生进行分析总结[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键[过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]三、乙醛的性质1、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结[过渡]同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考]请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
高中化学_第3节 醛和酮 糖类教学设计学情分析教材分析课后反思
学生在之前的学习中已经初步接触和掌握了烯烃和醇的性质，对有机反应氧化还原的本质有所了解，并对官能团决定有机物的化学性质有了一定的认识，而且还具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质而进行的设计分析简单实验的能力，以及综合有机原理及实验现象完成化学反应方程式的能力。
但他们的自主探究的意识、合作创新的精神还有待提升。
本节课的内容分为三个模块：第一模块：了解醛的概念以及乙醛物理性质。
第二模块：分析醛基结构推测乙醛的化学性质并通过实验探究乙醛还原性。
第三个模块：认识氧化反应和还原反应。
本节课采用问题探究式学习同时结合学案逐个击破教学重点-乙醛还原性以及教学难点乙醛银镜反应和新制氢氧化铜反应。
教学反思：一、教学设计上通过实践，发现本节课难点银镜反应以及新制氢氧化铜反应的反应原理设计环节过于仓促。
二、课堂把握上本节课通过实验探究乙醛还原性，后面时间有点紧，使得后面化学反应原理讲解不是很到位。
通过本节课的教学学生对醛类物质的性质（结构、命名等）有了一定的认识，通过对乙醛物质性质的讲解以及实验探究学生对醛这类物质的化学性质以能掌握，能从断键角度理解分析化学反应。
基本完成本节教学目标。
醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节：醇←—————醛—————→羧酸（也是学习糖类知识的基础）教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．高二化学翻转课堂课时学案班级小组姓名使用时间：2020年月日编号：第 1 页（利用25分钟完成训练展示题，要求：先自己展示、再小组讨论。
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第二节 乙醛》教学设计 教学过程 本节教学设计意图安排为如下几个环节：复习旧知识导入新课，新课讲解，实验教学，实验总结，课堂小结，拓展应用。 a、复习旧知识导入新课 回顾前面已学有关乙醇的反应：乙醛的催化氧化反应。氧化后的产物醛就是本节学习的知识。 b、新课讲解 （1）乙醛的分子结构 通过多媒体教学手段，向同学们展示乙醛分子的球棍模型，和比例模型。由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构简式和官能团。并注意醛基的写法: -CHO （2）乙醛的物理性质 通过观察实物了解乙醛物理性质（色、味、态），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水和其他有机溶剂互溶。 （3）化学性质 加成反应：将乙醛的官能团醛基中的碳氧双键与烯烃中的碳碳双键类比，得出乙醛能与氢气发生加成反应。同时由乙醛分子中加入氢原子，说明乙醛具有氧化性。 CH3CHO+H2 CH3CH2OH 氧化反应： 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
乙醛催化氧化成乙酸，引出有机中氧化反应的定义。乙醛得到氧叫氧化反应，具有还性。乙醛还能被弱氧化剂(如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液)所氧化。从而引出实
验教学。 c、实验教学 通过现场演示银镜反应，让学生观察实验现象，总结实验规律。通过有银白色的物质生成，讨论得出银白色物质是银。 （1）乙醛发生银镜反应的实质是什么？ 乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时Ag+被还原成Ag，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而NH3极易溶于水难放出气体。 （2）该反应方程式如何书写？ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 该反应在工业上的运用。可采用该原理制造水瓶胆，制造镜子，通过多媒体插入一些图片引起学生学习这一节的兴趣。 在银镜反应的基础上让学生自己操作实验乙醛与新制的Cu(OH)2的实验。实验操作
完了后提出以下问题 ○1如何配制新制的Cu(OH)2悬浊液？ ○2反应发生的条件？（碱性环境、加热至沸腾）。 ○3与银镜反应方程式类比分析得出乙醛与Cu(OH)2反应的方程式。 d、实验总结 乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能能新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。从而
证明乙醛具有还原性。 e、课堂总结 通过对乙醛的研究总结出乙醛的几条性质。乙醛既有氧化性，又有还原性。掌握烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸。同时引出有机化学中还原反应，氧化反应的定义，了解有机物的氧化反应和还原反应的含义。
f、拓展应用 提出质疑：是不是只是醛类才有银镜反应呢？重新分析乙醛的结构式，让学生明白结构决定性质。只是醛基引起了这个反应。拿葡萄糖做这个实验来证明只要含都能发生银镜反应。再次提出“结构决定性质，性质反映结构”。 板书设计 第二节 醛 一、乙醛 （一）乙醛的分子结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 或 官能团 -CHO （二）乙醛的性质 1、物理性质 乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发（沸点20.8℃）、易燃烧，能给水、乙醇、氯仿等互溶。 △ △
2、化学性质 a、乙醛的加成反应 CH3CHO+H2 CH3CH2OH b、乙醛的氧化反应 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 总结出：醇 醛→羧酸（承上启下）
（三）乙醛的用途 工业上可采用该原理制水瓶胆、制镜子。
《第二节 乙醛》学情分析 处于高二年级学生正处于高中阶段承上启下的阶段，具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对日常生活中常见有机物的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。学生在系统学习有机物后对有机物具有更高的抽象概括能力，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，前面对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。这些都为乙醛的学习打下了基础。
《第二节 乙醛》效果分析及评价 效果分析：通过了解关于乙醛对人类生活的影响的案例，进而提出学习乙醛的重要性。在学习《乙醛》前，首先温习乙醇的性质，启发学生思维导入新课——乙醛。通过回忆乙醇在反应中断键的规律，从而得出乙醛的结构式，结构简式，并强调醛基的书写方法。 评价：学习了乙醛的结构，然后提出结构决定性质的规律。学习乙醛的性质，了解乙醛对人类生活的影响的案例让学生总结出乙醛的物理性质，再通过与碳碳双键类比的方法学习醛基的性质，得出乙醛能发生加成反应和氧化反应。乙醛还能与其他的弱氧化剂发生反应，重点讲解乙醛与银氨溶液和新制Cu(OH)2的反应。设计使让学生通过实验探究活动来了解醛
基的强还原性的同时，认识银氨溶液和新制氢氧化铜的制备以及反应条件的控制。
《第二节 乙醛》教材分析
《乙醛》出自于新课程人教版选修五《有机化学基础》，第三章，第二节的内容，是现
行新课程高中化学教材“烃的衍生物”内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律。既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，提高学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，乙醛的加氢还原把乙醛与乙醇联系起来。通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来。因此学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。所以本节课在这一章中起着承上启下的作用。 醛类也是高考的必考内容，在客观题和主观题都有可能出现。该部分与环境保护、日常生活、医疗护理有着密切的联系。是近几年高考的热点命题部分，也为以后有机化学的深造打下基础。
《第二节 乙醛》评测练习 【练习一】一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入5mL 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够 【练习二】醛类的化学通性：（以丙醛为例书写化学方程式） 1.与氢气加成（还原反应）
2.银镜反应（氧化反应） 3.与新制得的氢氧化铜溶液反应（氧化反应） 4.催化氧化（氧化反应） 【达标检测】 1.乙醛与氢气的反应属于（ ） A.加成反应 B.加聚反应 C.还原反应 D.氧化反应 2.银氨溶液的主要成分是 （ ） A.NH3·H2O B.NH4+ C.[Ag(NH3)2]OH D.NH3 3.洗涤做过银镜实验的试管,应选用的试剂是（ ） A.30%的氨水 B.乙醛溶液 C.烧碱溶液 D.稀硝酸 4.做银镜反应之前,对于试管的正确洗涤方法是 （ ） A.用热的蒸馏水洗涤 B.先用热碱溶液后用蒸馏水洗涤 C.用浓硫酸和蒸馏水洗涤 D.先用酸性高锰酸钾溶液后用蒸馏水洗涤 5.下列反应中,有机物被还原的是 （ ） A.乙醛发生银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醛与新制得的氢氧化铜反应 D.乙醛制乙酸 6.某有机物的分子式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应,若将它与氢气充分加成,所得产物的结构简式可能是 （ ） A.(CH3)3CCH2OH B.(CH3CH2)2CHOH C.CH3 (CH2)3OH D.CH3CH2C(CH3)2OH 7.饱和一元醛和酮的混和物共0.5mol，质量为26.2g，若此混和物发生银镜反应，可析出银43.2g，符合题意的组合是（ ） A.乙醛和丙酮 B.丙醛和丙酮 C.乙醛和丁酮 D.甲醛和丙酮 《第二节 乙醛》课后反思 A、优点 1、本教案对《乙醛》的教材地位、教学目标、教学内容、课时安排等进行了详细的介绍，条理清晰，简单扼要。 2、对《乙醛》的教学设计理念进行了清晰的说明。 3、综合利用多媒体计算机、黑板等多种媒体，设计了丰富多样的教学活动，体现出语文多媒体教学的基本特色。 4、教学环节连贯、目标清晰，体现了教师主导、学生主体的教学思想，有利于本课教学目标的落实。 B、不足 1、因为有机化学内容比较紧凑，所以讲起来比较匆忙。高二有机化学本来研究的内容比较抽象，在高一时同学们学习的有机是比较基础的。这要求学生必需课前做好做足课前预习。 2、学生为主体不能深入的落实，教学应注意以学生为主体，然而在根深蒂固传统教学观念的影响下，仍会心存疑虑，担心学生为主体的自主学习课堂学习互动会影响教学计划的顺利完成，因此本说课稿大部分内容是教师设计成固定的模式和内容，以教师为主导的，学生只能被动地接受问题和任务。
《第二节 乙醛》课标分析 1、新课程标准考纲对本节的要求 根据本课教材的特点及新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识目标，能力目标，情感态度价值观目标三个方面确定了教学目标。 A、 知识目标 （1）了解乙醛的物理性质、用途和危害及醛的一些重要性质 （2）掌握乙醛的结构式、官能团的书写 （3）掌握醛的组成和结构特点，知道醛的一些重要的转化关系 （4）会利用醛的官能团的性质，用实验的方法对其进行定性检验。