西南大学《中级无机化学》网上作业题及答案
中级无机课后习题答案
中级无机课后习题答案中级无机课后习题答案无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
在学习无机化学的过程中，课后习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
本文将为大家提供一些中级无机课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地掌握无机化学知识。
1. 铁和硫反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：铁和硫反应生成硫化铁。
反应方程式为：Fe + S → FeS。
2. 硝酸和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钠反应生成亚硝酸钠和氧气。
反应方程式为：2Na + 2HNO3 →2NaNO2 + H2O + O2。
3. 氯气和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯气和钠反应生成氯化钠。
反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 硫酸和钙反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和钙反应生成硫酸钙。
反应方程式为：Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2。
5. 氯化钠和硫酸铜反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠。
反应方程式为：CuSO4 +2NaCl → CuCl2 + Na2SO4。
6. 氢气和氧气反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氢气和氧气反应生成水。
反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
7. 氧化铁和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氧化铁和铝反应生成铁和氧化铝。
反应方程式为：Fe2O3 + 2Al → 2Fe +Al2O3。
8. 硝酸和钾反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钾反应生成亚硝酸钾和氧气。
反应方程式为：2K + 2HNO3 →2KNO2 + H2O + O2。
9. 硫酸和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气。
反应方程式为：2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2。
10. 氯化铜和铁反应生成什么产物？请写出反应方程式。
16秋福师《中级无机化学的专的题目》在线作业一
16秋福师《中级无机化学的专的题目》在线作业一奥鹏17春16秋福师《中级无机化学专题》在线作业一一、单选题（共45 道试题，共90 分。
）1. 缺陷在晶体中延伸范围和形状分类中不包括（）A. 点缺陷B. 线缺陷C. 面缺陷D. 体缺陷正确答案：2. 如果发现第115号元素，应该位于元素周期表的什么位置A. 第八周期ⅤA族B. 第七周期ⅣA族C. 第七周期ⅤA族D. 第七周期ⅥA族正确答案：3. 关于二茂铁的说法不正确的是A. 二茂铁为一稳定的橙黄色晶体B. 溶于苯等有机溶剂C. 易溶于水D. 是最早合成并确证的金属夹心型配合物正确答案：4. 下列疾病是由于体内缺硒引起的是（）A. 地方性甲状腺肿B. 克山病C. 骨痛病D. 夜盲症正确答案：5. 二甘氨酸合铂（Ⅱ）的异构属于（）A. 旋光异构B. 键合异构C. 几何异构D. 电离异构正确答案：6. 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是【其中数字为下标】（）A. 溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)B. 溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)C. 溴化二氯四氨络钴(Ⅱ)D. 溴化二氯四氨络钴(Ⅲ)正确答案：7. 下列说法不正确的是（）A. 实际晶体或多或少存在着某些缺陷B. 缺陷是指固体结构和组成的不完整性C. 晶体缺陷的存在说明晶体质量太差D. 缺陷可分为固有缺陷和外赋缺陷正确答案：8. 下列哪一项不是造成大气中二氧化硫含量增高的原因A. 煤、石油等的燃烧B. 山爆发或从土壤释放到大气中的H2S的氧化C. 有色金属的冶炼D. 天然气的燃烧正确答案：9. 量子尺寸效应不包括（）A. 宽频带强吸引B. K3C60的超导性C. 纳米微粒的发光效应D. 蓝移现象正确答案：10. 根绝W ADE规则，B3C2H7属于什么结构？A. 巢式B. 蛛网式C. 链式D. 闭式正确答案：11. 根据Wade规则，B3C2H7属于什么结构（）A. 巢式B. 蛛网式C. 链式D. 闭式正确答案：12. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可以作为路易斯碱的是（）A. Cl-B. NH3【3为下标】C. Fe3+【3＋为上标】D. CO正确答案：13. 目前，能用于分离单一稀土元素的方法不含A. 催化交换法B. 化学分离法C. 离子交换法D. 溶剂萃取法正确答案：14. 关于晶体场理论，下列理解不正确的是A. 晶体场理论成功地解释了晶体物质的颜色和磁性B. 晶体场稳定化能的大小与分裂能和中心离子的电子构型无关C. 金属离子的电子与配位体电子这间的作用是排斥作用D. 配合物中的化学键就来自于金属离子的原子核与配位体的电子之间的静电吸引作用正确答案：15. 下列关于硬软酸碱理论的说法正确的是（）A. 硬酸离子的特点是：电荷量高、半径大B. 软酸离子的特点是：半径小、氧化态低C. 硬碱配位原子的特点是:电负性高,把持价电子能力强,不易被极化D. 软碱所含配位原子电负性小，把持价电子能力强，半径小，不易被极化正确答案：16. 根据元素周期律可知，第8周期将包括多少个元素（）A. 50B. 80C. 32D. 64正确答案：17. 下列配合物写法错误的是【其中数字为下标】（）A. H2[SiF6]B. H4[Fe（CN)6]C. [SiF6]Cu2D. K2[PtCl6]正确答案：18. 下列原子中,第一电子亲和能最大的是（）A. NB. OC. PD. S正确答案：19. 下列哪一项不是参与金属酶组成的金属离子A. Fe、ZnB. Cu、MnC. Co、MoD. K，Na正确答案：20. 关于玻璃态材料说法不正确的是A. 广义的玻璃态材料，还包括一些金属材料B. 由正常的液态形式冷却而形成的一种材料称为玻璃态材料C. 它是随着粘度的增加而逐渐固化D. 玻璃态与晶体的初始状态类似正确答案：21. 超分子主客体间的作用不包括A. 静电力B. 氢键力D. 离子键正确答案：22. 下列叙述中,正确的是（）A. N元素的第一,二电离能分别大于O元素B. N元素的第一,二电离能分别小于O元素C. N元素的第一电离能大于O元素,第二电离能小于O元素D. N2的解离能大于N2+,O2的解离能大于O2+正确答案：23. 下列离子中半径最小的是【其中数字和正号为上标】（）A. Rb+B. Sc3+C. Ti4+D. Ti3+正确答案：24. 根据酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是( )A. HS-B. H2OC. NH4+D. H2PO4-正确答案：25. 关于金属酶得说法,错误的是( )A. 金属离子作为辅助因子,都是直接参与催化活性部位的构成B. 通常金属-酶蛋白配合物的结合常数可达107～108L?mol—1C. 参与金属酶组成的主要为D. 过渡金属离子Fe、Zn、Cu、Mn、Co、Mo、Ni等E. 金属酶一般含有化学计量的金属离子作为辅因子正确答案：26. 下列叙述中,正确的是( )A. N元素的第一,二电离能分别大于O元素B. N元素的第一,二电离能分别小于O元素C. N元素的第一电离能大于O元素,第二电离能小于O元素D. N2的解离能大于N2+,O2的解离能大于O2+正确答案：27. 下列物质中，哪一个是软酸【其中数字为下标，符号为上标】（）A. Ag+B. Na+C. F-D. NH3正确答案：28. EAN规则特别适用于判断下列哪一类化合物的稳定性A. 炔烃配合物B. 烯烃配合物C. 金属羰基化合物正确答案：29. 下列关于酸碱强度的说法，不正确的是（）【其中数字为下标】A. 多聚酸通常比相应的简单酸酸性强B. 对于同一周期的各元素所生成的最高氢氧化物，电负性增加和氧化态增高都促使氢氧化物的酸性增强C. 当卤素原子的电负性增高时，次卤酸的酸强度随之减弱D. 各种基团对于HOX、NH2X和CH3X三种酸的酸强度影响大小次序是相同的正确答案：30. 关于金属夹心型配合物的说法正确的是A. 最早合成并确证结构的是二苯铬B. 金属夹心型配合物应至少还有两个CnHn环C. 金属原子处在环的n重对称轴上D. C5H5NiNO不属于金属夹心型配合物正确答案：31. 下列锰的化合物中,锰的氧化数最低的化合物是（）A. HMn(CO)5B. Mn(NO)3(CO)C. Mn2(CO)10D. CH3Mn(CO)5正确答案：32. 关于Frenkel缺陷说法不正确的是A. Frenkel缺陷属于点缺陷B. 是一种整比缺陷C. 氯化银（具有NaCl晶体结构）晶体中主要存在这类缺陷D. 是非整比缺陷正确答案：33. 关于路易斯酸碱理论，下列说法不正确的是【其中数字和正号为上标】（）A. 是为了说明不含质子的化合物的酸性而提出的B. 路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体C. 所有的缺电子物种都可以表现为路易斯酸，所有的富电子物种都可以表现为路易斯碱D. Ni2+、Co2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+、Al3+等是比较弱的路易斯酸正确答案：34. 根据酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是（）A. HS-B. H2OC. NH4+D. H2PO4-正确答案：35. 下列哪一项不是温室气体？A. CO2B. COC. N2OD. CH436. 目前，能用于分离单一稀土元素的方法不含（）A. 催化交换法B. 化学分离法C. 离子交换法D. 溶剂萃取法正确答案：37. Schottky缺陷是指（）A. 一个原子移出它的晶格位置，留下一个空位，进入一个通常是空着的间隙位置B. 氯化银（具有NaCl晶体结构）晶体中主要存在的一类缺陷C. 离子性晶体中的整比缺陷D. 人们为了某种目的，人为地往晶体中掺入杂质所形成的缺陷正确答案：38. CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是A. 5B. 4C. 3D. 2正确答案：39. 量子尺寸效应不包括A. 宽频带强吸引B. K3C60的超导性C. 纳米微粒的发光效应D. 蓝移现象正确答案：40. [Co(NH3)4(OH2)2]3+有几种异构体A. 4B. 3C. 2D. 1正确答案：41. 下列不属于配合物制备常用方法的是A. 取代反应B. 加成反应C. 热分解反应D. 复分解反应正确答案：42. 根据质子理论，下列水溶液中，碱性最弱的离子是A. NO3-【其中数字和负号为上标】B. ClO4-【其中数字和负号为上标】C. CO32-【其中2和负号为上标，3为下标】D. SO42-【其中2和负号为上标，4为下标】正确答案：43. 下列各元素中,电负性依次减小的是（）B. O、Cl、HC. As、P、HD. 三组都对正确答案：44. 制备烯烃配合物的主要方法不包括（）A. 还原配位B. 烷基配体的β-阴离子消除C. 热分解法D. 配位体的取代正确答案：45. 人体中最丰富的过渡金属是A. CoB. FeC. NiD. Cu正确答案：福师《中级无机化学专题》在线作业一二、判断题（共5 道试题，共10 分。
西工大19春《无机化学》在线作业100分答案
19春《无机化学》在线作业一、单选题（共25 道试题，共100 分。
）1. 任一反应的半衰期（）。
A. 都与k、c0 有关B. 都与c0 有关C. 都与k、c0 无关D. 不一定与k 或c0 有关正确答案：D2. 对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为（）。
A. 反应速率太小B. 反应速率太大C. 浓度超出活性中心所允许的浓度D. 有效碰撞理论不适用正确答案：C3. 按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成（）。
A. 一种配合物的反应B. 另一种较稳定配合物的反应C. 两种新配合物的反应D. 中性分子酸和碱的反应正确答案：C4. Q、W、U 中何者是状态函数（）。
A. QB. UC. WD. Q、W、U正确答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：（）。
A. H3AsO3、HC2O4-、HSB. H3AsO3、HC2O4-、BrOC. H3PO3、HC2O4-、N2H4D. H3PO3、N2H4、BrO正确答案：A6. 在多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能级最高的是( )。
A. 2、1、1、-1/2B. 2、1、0、-1/2C. 3、1、1、-1/2D. 3、2、-2、-1/2正确答案：D7. 下列说法正确的是（）。
A. F 原子的2p 电子能量一定比B 原子2s 电子能量高B. B 原子的2s 电子能量一定比O 原子2p 电子能量低C. F 原子的2s 电子能量比其2p 电子能量低D. Mn 原子的4s 电子能量比其3d 电子能量低正确答案：C8. 电子构型相同的离子，其极化力最强的是（）。
A. 高电荷和半径大的离子B. 高电荷和半径小的离子C. 低电荷和半径大的离子D. 低电荷和半径小的离子正确答案：B9. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较，有何关系（）。
A. 前者高B. 相等C. 前者低D. 符号相反正确答案：C10. 下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。
西交20春《无机化学》在线作业1参考答案
A.2
B.4
C.6
D.8
答案:B
27.给病人换药时，为了避免引起疼痛，通常用与组织细胞液（）的生理盐水冲洗伤口。
A.高渗
B.低渗
C.等渗
D.蒸馏水
E.其他都可以
答案:C
28.溶胶稳定的主要因素是（）
C.0.4 mol/L葡萄糖溶液与0.2 mol/LCaCl2溶液
D.0.12 mol/LCaCl2溶液与0.18 mol/L NaCl溶液
E.0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/L NaCl溶液
答案:D
7.用半透膜将0.02 mol?L-1蔗糖溶液和0.02 mol?L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）
答案:D
16.等渗溶液应是（）
A.同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液
B.物质的量浓度相等的两溶液
C.溶质的物质的量相等的两溶液
D.同一温度下的两种溶液
E.同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液
答案:E
17.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）
A.这反应一定是基元反应
C.9.0g/LNaCl(Mr=58.5)
D.112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)
答案:D
14.某溶液中[OH-]=1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液的pH为( )
A.5
B.10
C.9
D.6
答案:C
15.红细胞在高渗溶液中将会发生( )
A.溶胀
B.溶血
C.保持原形
D.皱缩
E.无变化
中级无机课后题答案
5 解释下列事实：①[ZnCl4]2－为四面体构型，而[PdCl4]2－却为平面正方形？解：其中Zn 为第一过渡系元素，Zn2＋为d10 组态，不管是平面正方形还是四面体其LFSE 均为0，当以sp3 杂化轨道生成四面体构型配合物时配体之间排斥作用小；而Pd 为第三过渡系元素(△大)且Pd2＋为d8 组态，易以dsp2 杂化生成平面正方形配合物可获得较多LFSE，所以[PdCl4]2－为平面正方形。
②Ni(II)的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？答：四配位化合物既可以以sp3 杂化生成四面体构型配合物也可以以dsp2 生成平面正方形型配合物，作为d8 组态的离子，若以dsp2 杂化生成平面正方形配合物可获得较多LFSE。
虽然Ni(II)、Pd(II)和Pt(II)均为d8 组态，但Ni(II)为第一过渡系元素，分裂能绝对值小，且半径较小，当遇半径较大的配体时因空间位阻的关系，Ni(II)只能以sp3 杂化生成四面体构型配合物；而与半径较小的配体则有可能生成平面正方形构型配合物。
Pd(II)和Pt(II)分别属第二、第三过渡系元素，首先是半径较大，生成平面正方形构型没有空间障碍，其次是分裂能比Ni(II)分别大40～50 %和60～75 %以dsp2杂化生成平面正方形配合物得到的稳定化能远比四面体构型的稳定化能大得多，故采用平面正方形构型。
6 根据[Fe(CN)6]4－水溶液的13C 核磁共振谱只显示一个峰的事实，讨论它的结构。
解：13C 核磁共振谱只显示一个峰，说明6 个CN－的环境完全相同，即[Fe(CN)6]4－为正八面体结构，Fe II，d6，当与CN－强场配体配位时，应有t2g6e g0 的排布。
7 主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？解：主族元素，四面体；过渡元素，有四面体和平面四边形两种可能结构。
15秋福师《中级无机化学专题》在线作业一答案
15秋福师《中级⽆机化学专题》在线作业⼀答案福师《中级⽆机化学专题》在线作业⼀⼀、单选题（共 45 道试题，共 90 分。
）1. N规则特别适⽤于判断下列哪⼀类化合物的稳定性. 炔烃配合物. 烯烃配合物. ⾦属羰基化合物. 所有簇合物正确答案：2. 下列属于桥式结构的是（）. Os2(O)12. F3(O)12. Ir4(O)12. Mn2(O)10正确答案：3. 下列关于富勒烯说法不正确的是. 60本⾝具有超导性能. 60是分⼦晶体. 60具有某些特殊的物理化学性能. 60的雏形早在1966年就有⼈提出正确答案：4. 簇合物M4(O)12(|M＝o，Rh，Ir|)分⼦结构应属于. 三⾓双锥. 四⾯体. 五⾓双锥体. ⼋⾯体正确答案：5. 下列关于酸碱强度的说法，不正确的是【其中数字为下标】（）. 多聚酸通常⽐相应的简单酸酸性强. 对于同⼀周期的各元素所⽣成的最⾼氢氧化物，电负性增加和氧化态增⾼都促使氢氧化物的酸性增强. 当卤素原⼦的电负性增⾼时，次卤酸的酸强度随之减弱. 各种基团对于HOX、NH2X和H3X三种酸的酸强度影响⼤⼩次序是相同的正确答案：6. 下列关于⾼温固相反应说法不正确的是. 是两种或多种反应物固－固相间的反应. 反应物晶粒,尺⼨约100µm. 提⾼温度可加快扩散速度. 添加少许助熔剂，在反应物之间形成微熔区以有利于扩散正确答案：7. 根据酸碱质⼦理论,下列物质不属于两性物质的是( ). HS-. H2O. NH4+. H2PO4-正确答案：8. 关于反应H3OOH +KH → H2 + H3OOK（在液氨中），下列说法正确的是【其中数字为下标】（）. 该反应不是酸碱中和反应. 该反应是酸碱中和反应，其中KH为酸. 反应中KH为碱，H3OOH为酸. H3OOH为酸是因为在该反应中H3OOH放出H+正确答案：9. 按照软硬酸碱理论，下列物质属于硬酸的是（）. N+. g+. F-. OH-正确答案：10. 下列说法不正确的是（）. ⾦属原⼦的活泼性是指⾦属原⼦失去电⼦的能⼒. I1【1为下标】越⼩，单个⽓态原⼦失去⼀个电⼦所需能量越⼩，越容易失电⼦，⾦属原⼦的活泼性就越⾼. ⾦属单质的热⼒学活泼性是指⾦属单质在⽔溶液中形成最低稳定价态离⼦的倾向. ⾦属的活泼性与⾦属原⼦的活泼性不⼀定完全⼀致正确答案：11. 根据酸碱电⼦理论,下列物质中不可以作为路易斯碱的是( ). l-. NH3. F3+. O正确答案：12. ⽆机固体材料不包括下列（）. 硅⾼分⼦材料. 玻璃态材料. ⽔泥. 树脂正确答案：13. 在标准条件下⽯墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ/mol,⾦刚⽯燃烧反应的焓变为-395.6kJ/mol,则⽯墨转变成⾦刚⽯的焓变为（）. -789.3kJ/mol. 0kJ/mol. 1.9kJ/mol. -1.9kJ/mol正确答案：14. 下列不是耐⽕材料的特点的是（）. ⾼熔点. 有强的原⼦间键⼒. 耐⽕材料中既有离⼦键⼜有共价键. ⼀般没有共价键正确答案：15. ⼄⼆胺能与⾦属离⼦形成下列哪种物质. 配合物. 沉淀物. 螯合物. 聚合物正确答案：16. 缺陷在晶体中延伸范围和形状分类中不包括. 点缺陷. 线缺陷. ⾯缺陷. 体缺陷正确答案：17. 下列不是⽔泥的原料的是（）. O3. l2O3. F2O3. SiO3正确答案：18. ⼆⽢氨酸合铂（Ⅱ）的异构属于. 旋光异构. 键合异构. ⼏何异构. 电离异构正确答案：19. 对植物光合作⽤起着重要作⽤的⾦属离⼦是. N+. K+. Mg2+. F3+正确答案：20. 关于⾦属酶的说法,错误的是（）. ⾦属离⼦作为辅助因⼦,都是直接参与催化活性部位的构成. ⾦属激活酶虽然也需要⾦属离⼦的参与才能表现趋活性，但⾦属离⼦与酶蛋⽩并不牢固结合. 参与⾦属酶组成的主要为过渡⾦属离⼦F、Zn、u、Mn、o、Mo、Ni等. ⾦属酶⼀般含有化学计量的⾦属离⼦作为辅因⼦正确答案：21. 关于在控温条件下uSO4 . 5H2O，逐步失⽔的反应（）. 属于热解反应. 先失内界配位⽔分⼦，后失结晶⽔. 这个反应说明硫酸铜晶体的⽔分⼦都是配位⽔. 反应分两步，先脱结晶⽔，后⼀步脱四个配位⽔正确答案：22. 下列叙述正确的是（）. ⼀般来说,过渡元素从左到右,⾦属性减弱的趋势较为明显. 所有同族过渡元素,⾃上⽽下,⾦属性依次增强. 过渡元素形成配合物的倾向⽐主族元素⼩得多. 过渡元素得离⼦如果有未成对电⼦,其⽔溶液就有颜⾊正确答案：23. 下列叙述中,正确的是（）. N元素的第⼀,⼆电离能分别⼤于O元素. N元素的第⼀,⼆电离能分别⼩于O元素. N元素的第⼀电离能⼤于O元素,第⼆电离能⼩于O元素. N2的解离能⼤于N2+,O2的解离能⼤于O2+正确答案：24. ⾦属羰基化合物的特点不包括. O并不是很强的路易斯碱,但它却能跟⾦属形成很强的化学键. 在这类配合物中，中⼼原⼦M呈现较低的氧化态，通常为零，也有时呈现较低的正氧化态，甚⾄负氧化态. ⾦属羰基化合物⼀般不稳定. 这些配合物⼤多数服从有效原⼦序数规则正确答案：25. 关于⾦属夹⼼型配合物的说法正确的是. 最早合成并确证结构的是⼆苯铬. ⾦属夹⼼型配合物应⾄少还有两个nHn环. ⾦属原⼦处在环的n重对称轴上. 5H5NiNO不属于⾦属夹⼼型配合物正确答案：26. 氘核是下列哪⼀种组成的核（）. 两个中⼦加⼀个质⼦. 含有⼀个中⼦和两个质⼦的核. 氦的核. 含有⼀个中⼦和⼀个质⼦的核正确答案：27. 下列关于路易斯酸酸性强度的⽐较，不正确的是（）. F-＞l-＞r-＞I- 【其中数字和负号为上标】. N3-＞O2-＞F- 【其中数字和负号为上标】. 负电荷越多，碱性越强；负电荷越少，碱性越弱. 离⼦半径越⼤，碱性越强；离⼦半径越⼩，碱性越弱正确答案：28. 下列分析不正确的是（）. PH－(N+/N)关系曲线是⼀条平⾏于pH轴的直线，截距为-2.7109,它表⽰的数值与溶液的pH值⽆关。
2023年西南大学《无机化学》期末练习题2
一、单选题1.重晶石的化学式是(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO33.NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
4.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al5.下列元素中第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg6.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+8.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O29.下列化合物中键的离子性最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO311.下列化合物中具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B)在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C)s区元素的单质都有很强的还原性(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A)单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C)M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度(D)这些元素几乎总是生成+2价离子二、判断题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性答案：一、D C A C D A B C B B C D A B二、TF。
20春西交《无机及分析化学》在线作业答案45540
西交《无机及分析化学》在线作业红字部分为答案！单选题1.下列四个量子数正确的组合正确的是A.n3, l-3, m0, ms0;B.n4, l3, m-1, ms1/2;C.n2, l0, m-1, ms-1/2;D.n3, l2, m2, ms1/2;2.{图}A.AB.BC.CD.D3.{图}A.AB.BC.CD.D4.在l3的亚层中，最多能容纳的电子数是A.2B.6C.10D.145.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则6.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是A.3，1，1,1/2B.4，1，0，1/2C.3，2，1，1/2D.3，2，2，1/2，7.{图}A.AB.BC.CD.D8.{图}A.AB.BD.D9.{图}A.AB.BC.CD.D10.{图}A.AB.BC.CD.D11.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m，ms)A.1,0,0,1/2B.2,1,0,1/2C.3,2,1,1/2D.4,0,0,1/212.下列函数均为状态函数的是A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W13.{图}A.AB.BC.CD.D14.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是()A.热导池检测器B.电子捕获检测器C.氢焰离子化检测器D.火焰光度检测器15.{图}A.AB.BC.CD.D16.{图}A.AB.BC.C17.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则18.{图}A.AB.BC.CD.D19.下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数Rr就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Yθ,φ就相同D.s轨道的角度分布波函数Ysθ,φ也与角度θ，φ有关20.{图}A.AB.BC.CD.D21.{图}A.CO2g CaOs CaCO3sB.{图}C.H2g Cl2g 2HClgD.{图}22.{图}A.AB.BC.CD.D23.氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有()A.第一电离能B.离子半径C.单质分子中的键能D.电负性24.在电子云示意图中的小黑点A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小判断题1.{图}A.正确B.错误2.{图}A.正确B.错误3.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
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第 1 页 共 13 页 [0049]《中级无机化学》网上作业题答案 第一批次 [单选题]Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（ ）。 A：Fe3+与F-形成配合物
B：Fe3+与Cl-形成配合物 C： Fe3+与Br-形成配合物 D：Fe3+与I-形成配合物 参考答案：A [多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（ ） A：形成缓冲溶液
B：盐效应促使SnCl2溶解 C：同离子效应 D：阻止SnCl2水解 参考答案：CD [单选题]硼酸H3BO3是一种（）。 A：一元中强酸
B：一元弱酸 C：三元弱酸 D：三元中强酸 参考答案：B [单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。 A：HF
B：HCl C：HBr D：HI 第 2 页 共 13 页
参考答案：D [单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。 A：酸
B：碱 C：盐 参考答案：B [单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。 A：大
B：小 C：相等 参考答案：B [单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。 A：LiF
B：LiCl C：LiBr D：Lii 参考答案：D [单选题]HCO3-的共轭碱为（）。 A：CO32-
B：H2CO3 C：没有共轭碱 参考答案：A [单选题]H2PO4-的共轭酸为（）。 A：HPO42-
B：H3PO4 C：PO43- 第 3 页 共 13 页
参考答案：B [论述题]解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强. 参考答案：是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。 [填空题] 判断相对Lewis碱性(1) (H3Si)2O和(H3C)2O；其中较强的是 。
参考答案：(H3C)2O 第二批次 [单选题][Co(NH3)4Cl2]+有( ) 种几何异构体。 A：2
B：3 C：4 D：5 E：6 参考答案：A [填空题]配合物[Co(NH3)5Br]SO4中中心原子Co的配位数是（ ）。 参考答案：6 [多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有（ ）。 A：sp3d2
B：sp3 C：d2sp3 D：d4sp3 参考答案：AB [单选题][ZnCl4]2-为（）构型，[PtCl4]2-为（ ）构型。 A：平面正方形, 平面正方形
B：正四面体, 正四面体 C：正四面体, 平面正方形 D：平面正方形，正四面体 第 4 页 共 13 页
参考答案：C [单选题]下列配体能作为螯合剂的是（ ）。 A：SCN-
B：NO2- C：SO42- D：H2N-CH2-CH2-HN2 参考答案：D [单选题]在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（ ）时为高自旋，反之为低自旋。 A：P>Δ
B：PC：P=Δ 参考答案：A [单选题]在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（ ）和（ ）。 A：e，t2g
B：eg，tg C：e，t2； D：eg，t2g 参考答案：D [单选题][Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是( )。 A：二氯四氨合钴(III)配离子，6
B：二氯•四氨合钴配离子，4 C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6 D：四氨合钴(III)配离子，4； 参考答案：C [单选题] 估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（ ） 。
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A：[Co (NH3)6]3+ B： [Fe (H2O)6]2+ C：[Fe (CN)6]3- D：[Cr(NH3)6]3+ 参考答案：B [单选题]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且0℃时，每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（ ） A：[ CrCl2(NH3)4]Cl
B：[ Cr(NH3)4]Cl3 C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2 D：[ Cr(NH3)4Cl3] 参考答案：A [填空题] 第一过渡系列M2+的水合热峰值不在Ni2+处，而是在( ) 处，这可用( )效应解释。
参考答案：Cu2+，姜―泰勒 [填空题]对配体L为P(CH3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成稳定配合物的配体是（ ），原因为（ ）。
参考答案：P(CH3)3，空间排斥力较小 [论述题] 试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。
参考答案： 假设eg轨道采取d1x2-y2、d2z2的结构，即dx2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数β的稳定化能。因为这时两个电子降低了β能量，一个电子能量升高了β。因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。 第三批次 [单选题]估计Ru3(CO)12中共有（ ）个M―M键 A：1
B：2 第 6 页 共 13 页
C：3 D：4 参考答案：C [多选题]下列性质相似的元素是（ ）。 A：Al和Be
B：B和Al C：B和Si D：Al和Ca 参考答案：AC [单选题]性质最相似的两个元素是（ ）。 A：Zr 和 Hf
B：Ru 和 Rh C：Mn 和 Mg D：Cu 和 Cr 参考答案：A [单选题]下列离子中，离子半径最小的是（ ）。 A：Cl-
B：Ca2+ C：Sc3+ D：Ti4+ 参考答案：D [单选题]下列元素第一电离能最大的是（ ）。 A：B
B：C C：N 第 7 页 共 13 页
D：O 参考答案：C [单选题]金属羰基配合物的特点有（）。 A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键
B：中心原子总是呈现出较低的氧化态 C：大多数配合物服从有效原子序数规则 D：以上三种 参考答案：D [填空题]在配位体CO、C5H5-、N2、C2H4、R3P中是π酸配位体者为（ ）。 参考答案：CO、N2、R3P [单选题]NO是( )电子给予体。 A：2
B：3 C：4 D：1 参考答案：B [单选题]硼氢化物B2H6 ，B10H14，B5H9中酸性最强的是（ ）。 A：B2H6
B：B10H14 C：B5H9 参考答案：B [单选题]在直接氧化法自乙烯生产乙醛中( )为催化剂，( )为助催化剂。 A：PdCl2, CuCl2
B：CuCl2; PdCl2, C：CuCl2; PbCl2, 参考答案：A [单选题]B5H9属于（ ）分子。 A：闭式 第 8 页 共 13 页
B：巢式 C：网式 D：链式 参考答案：B [论述题]为什么羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]- ?
参考答案：由于CO 既可以给出电子对作为路易斯碱，与中心金属（或离子）形成配键，增大了中心金属的电子云密度；同时它又可以作为路易斯酸接受中心金属反馈于它的电子，从而分散中心金属的电子云密度，满足电中性原理。所以羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]- 。 第四批次 [论述题]说明题：简述[Re2Cl8]2-的成键过程，并说明它的构象为什么是重叠式。 参考答案： 1232381393035.doc [论述题]解释现象：Co(NH3)5F2+的稳定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的稳定小于Co(CN)5I3-。
参考答案： 根据SHAB理论，硬硬和软软结合稳定。其中酸或碱的硬度并非一成不变。如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。因此，在Co(NH3)5F2+ 和Co(NH3)5I2+中，Co3+为硬酸，NH3和F均为硬碱、I较软。因此有五个硬碱NH3存在时，F配合物比I配合物稳定；但在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五个软碱CN的存在使Co3+软化，从而使I配合物稳定。 [论述题](CH3)3B和BCl3谁是更强的路易斯酸? 参考答案： 由于Cl的电负性大于-CH3，且为吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，路易斯酸性更大。故BCl3为更强的路易斯酸。
[填空题]二茂铁比二茂钴稳定，原因是（ ）。 参考答案：二茂铁（Cp2Fe）是18e，二茂钴（Cp2Co）是19e [判断题].判断方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。 参考答案：正确 [判断题] 判断方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确 [判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。 参考答案：正确 [判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。 参考答案：正确