高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理(二)2

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（二）
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
2．一定条件下反应2AB(g) A
(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
5( )
6．下列图像中能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是()
7．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（）A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温
8
HNO
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()。

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶
液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是()
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强
C．A点K W的数值比C点K W的数值大
D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度
10．对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）
A．可有来盛装被滴定的溶液B．可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C．滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇
11．实验室现有三种酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
12.下列过程或现象与盐类水解无关
．．的是（）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
13．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是()
A．四种溶液的K W相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②
14．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-
C ．含有大量Fe 3+的溶液：SCN -、I -、K +、Br -
D ．酸性溶液中：Cl -、MnO 4-、Al 3+、SO 42-
15．用0.01mol/L H 2SO 4溶液滴定0.01mol/L NaOH 的溶液，中和后加水到100mL 。

若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H 2SO 4；②少加了一滴H 2SO 4。

（设1滴为0.05mL ），则①和②溶液中c （H +）之比值是 ( ) A ．1 B ．10
－4
C ．104
D ．4×104
16．下列溶液中各粒子浓度关系不正确．．．
的是（ ） A ．由王水配成的稀溶液中：c(H +)=c(Cl -)+c(-3NO )
B ．小苏打溶液中：c(Na +)=c(-3HCO )+c(-23CO )+c(H 2CO 3)
C ．常温下，pH=7的(NH 4)2SO 4和NH 3·H 2O 混合液中：c(+4NH )=2c(-24SO )
D ．纯碱溶液中：
2
1c(Na +)＞c(-23CO )＞c(OH -)＞c(-
3HCO ) 17．对室温下pH 相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）
A ．加水稀释3倍后，两溶液pH 仍然相同
B ．加入CH 3COONa 晶体后，两溶液pH 均增大
C ．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO 2一样多
D ．分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H 2的反应速率相等
18．某无色溶液，由Na +、K +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、-2AlO 、-4MnO 、-
23CO 、-24SO 中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的是（ ）
A.Na +
B.Al 3+
C.-23CO
D.-
24SO
19．常温下，经测定某溶液中离子只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)。

其可能的情形是（ ） ①该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 ②该溶液由0.2 mol·L -1的CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合
③该溶液由0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液混合而成 A.① B.② C.①② D.③
20．常温下，已知0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液，其溶液的pH ＞1；0.1 mol·L －
1的一元碱MOH 溶
液，c －
c ＋＝1012
，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确．．．的是 ( ) A ．c (OH －
)＝c (HA)＋c (H ＋
) B ．c (M ＋
)＞c (A －
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
) C ．c (A －
)＞c (M ＋
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
) D ．c (M ＋
)＋c (H ＋
)＝c (A －
)＋c (OH －
)
高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（二）
答案：1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 14.B 15.C 16.A 17.B 18.C 19.C 20.C。