乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色原理
第二节 第1课时 乙烯(学生版)
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯一、乙烯的分子组成与结构1.乙烯(C2H4)的结构及表示方法2.(1)乙烯分子中碳碳双键中的两个键强度相同()(2)乙烯的空间填充模型为()(3)乙烯分子中所有原子共平面，可推断丙烯(CH2===CH—CH3)分子中所有原子也共平面()(4)乙烯分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和烃()二、乙烯的性质及用途1.物理性质乙烯是一种，稍有气味，溶于水，密度比空气的气体。
2.化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水) ，反应的化学方程式为：a.原理分析b.加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与H2加成，反应的化学方程式为。
③乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为。
(3)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为：②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
加聚反应：乙烯的聚合反应同时也是，这样的反应又称为加聚反应。
能合成高分子的小分子物质称为。
高分子中重复的结构单元称为，其数目称为，通常用n表示。
例如聚乙烯的链节为，单体为CH2==CH2。
3.乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中乙烯可以。
(1)乙烯和乙烷都为碳氢化合物，因此性质相同( )(2)乙烯的化学性质比乙烷活泼()(3)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同()(4)酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯()(5)乙烯聚合生成聚乙烯，本质是每个乙烯分子中的碳碳双键的一个键断裂，相互结合生成聚乙烯，因此也称为加聚反应() (6)燃烧等质量的乙烯和聚乙烯耗氧量相同()1.乙烷与乙烯的分子结构和化学性质对比2.下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是________(填字母)。
乙烯
一、乙烯 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式
乙烯
球棍模型
比例模型
C2H4
结构， 乙烯的分子构型为 平面 结构，即乙烯分子中的所有原子均 共面。 共面。
思考： 思考：乙烯结构简式为 CH2=CH2
2．乙烯的化学性质 ． (1)氧化反应 氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式： ——→ 化学方程式：C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O。 。
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是________；其反 乙烯通入溴水中，观察到的现象是 乙烯通入溴水中 ； 应方程式为________。 。 应方程式为 (5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 比赛中 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 沸点 12.27℃)， ℃， 进行局部冷冻麻醉应急处理。 进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷 应采用的制取方法是[用化学反应方程式 有机物用结 应采用的制取方法是 用化学反应方程式(有机物用结 用化学反应方程式 构简式表示)]__________________________________ 构简式表示 ____________________________________________。 。 该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷 反应。 该反应的类型是 反应 冻麻醉应急处理的具体性质________。 。 冻麻醉应急处理的具体性质
(2)加成反应 双键 或叁键)两端的碳原子 或叁键 概念： ① 概念：有机物分子中的 双键(或叁键 两端的碳原子 直接结合生成新的化合物的反应。 与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。 ② 乙烯与溴加成 褪色， 乙烯可使溴的四氯化碳溶液 (或溴水 )褪色，反应方程 式为： 式为：CH2= CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 。 思考：乙烯使溴水或酸性 溶液褪色的原理是否相同？ 思考：乙烯使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？ 乙烯使溴水褪色，是加成反应， 乙烯使溴水褪色，是加成反应，乙烯双键中的一个键 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上， 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上，生成无色 液 体 1,2- 二 溴 乙 烷 ， 消 耗 溴 ， 而 使 其 褪 色 ； 乙 烯 使 酸 性 KMnO4溶液褪色，是因为乙烯被氧化，KMnO4被还原生成无 溶液褪色，是因为乙烯被氧化， 色物质而褪色。 色物质而褪色。
人教版高中化学必修二7.2.1 乙烯 练习( 2)( 解析版)
7.2.1 乙烯练习（解析版）1．下列说法错误的是（）A．无论是乙烯与Br2的加成反应,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼[答案]C[详解]A．乙烯中含C=C,与Br2加成时,碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连,与碳碳双键有关;由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色,与碳碳双键有关,正确,A不选;B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成,或被高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,而乙烷不能,现象不同,能鉴别,正确,B不选;C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同,错误,C选;D．乙烯中含碳碳双键,乙烷中均为饱和键,碳碳双键易发生加成,也易被高锰酸钾等氧化,则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼,正确,D不选。
答案选C。
2．下列叙述错误的是（）A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl22.5molB．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl[答案]A[详解]A．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl,根据取代反应原理,取代1molH需要1molCl2,则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应,最多消耗5molCl2,错误,A选;B．CH2=CH2能与Br2发生加成,生成油状液体,而乙烷不溶于溴水,可以除去乙烯,正确,B不选; C．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,可以鉴别,正确,C不选; D．乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl,因此可以制得纯净的CH3CH2Cl,正确,D不选。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
乙烯加成反应的教案
乙烯加成反应的教案篇一：乙烯的教案第二节乙烯一、教学设计1、知道乙烯分子的组成和结构特点2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的用途二、教学重、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构和加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。
【观察与思考】观看视频并思考：1、实验中看到哪些现象？2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？3、由以上实验我们可以得出什么结论？【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2＝CH2【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。
2、原子之间的夹角均为120°。
3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】二、乙烯的物理性质【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。
那么乙烯都能发生哪些反应呢？【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应【板书】三、化学性质1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
化学5问答剖疑问答2 烃和卤代烃问答剖疑 含解析
【难点问答】1．烷烃分子里碳原子跟碳原子以单键结合成链状时呈直线吗？【答案】烷烃分子中,以任意一个碳原子为中心都是四面体结构,所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，直链烷烃中碳原子跟碳原子结合的结果是呈锯齿状的长链.2。
脂肪烃的物理性质有什么变化规律？【答案】(1）所有的烃都不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂,其密度比水小.（2）分子里碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体,其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体（新戊烷除外)，随着分子中碳原子数的增加,常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
（3）烃类的熔、沸点一般较低,其变化规律如下:组成与结构相似的物质（同系物),相对分子质量越大，其熔、沸点越高；相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体)，支链越多,其熔、沸点越低;组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大,其熔、沸点越高。
3。
乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理是否相同？能用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯吗?【答案】不同，乙烯能使溴水褪色是因为与溴水发生了加成反应：+Br2CH2BrCH2Br；使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应；能用溴水，但不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体,从而产生新的杂质。
4。
下列两个反应均可得到氯乙烷：CH3CH3+Cl 2CH3CH2Cl+HCl 、+HCl CH3CH2Cl，从产率和纯度的角度考虑,哪一种方法更好?【答案】第二种方法更好。
因为乙烷与氯气的取代反应为连锁反应,很难控制在某一阶段，副反应多，得到的是多种氯代乙烷和氯化氢的混合物，且产率低;第二种方法无副反应，产物较纯,产率高。
5．如何鉴别烷烃和烯烃？【答案】可用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，能使二者褪色的为烯烃，不能使二者褪色的为烷烃.6．如何比较烷烃、烯烃的结构和化学性质?【答案】烷烃的特征反应是取代反应；烯烃的特征反应是加成反应.烷烃烯烃通式C n H2n+2（n≥1）C n H2n(n≥2）代表物甲烷(CH4）乙烯（)结构特点全部单键；饱和链烃含碳碳双键;不饱和链烃;键角120°化学性取代反应光照条件下的卤代反应不作要求加成反不能发生能与H2、X2、HX、H2O等质应发生加成反应氧化反应燃烧的火焰不够明亮燃烧的火焰明亮并带黑烟不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色,能使酸性KMnO4溶液褪色7．烷烃能产生顺反异构吗？存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？分子式符合C4H8的烯烃的同分异构体（包括顺反异构体)有几种?【答案】（1)烷烃中的碳碳单键能够旋转,不会产生顺反异构现象.（2）存在顺反异构现象的分子中需含有碳碳双键且双键两侧的碳原子上需连接两个不同的原子或原子团,顺式异构和反式异构是以分子中存在不同基团为前提的,每个碳碳双键上的碳原子连接两种不同的原子或原子团，如CH2CH—CH3无顺反异构，两个相对较大的原子或原子团在碳碳双键同侧的为顺式，两个相对较大的原子或原子团在碳碳双键异侧的为反式。
使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物总结
使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物总结1、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC14、氯仿、液态烷烃等。
5、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O, C2H4O；酸：CH2O2o 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3cH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3cH2Br）、醇钠（CH3cH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）,二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学必修2之知识讲解_乙烯(基础)-
乙烯【学习目标】1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C 2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：C HHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-乙烯
2020届高考化学二轮复习实验题必练-乙烯1.I.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．(1)A中碎瓷片的作用是______ ．(2)B中反应类型是______ .C中实验现象是______ ．II.现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：(3)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______ .生成二氧化碳最多的是______ ，生成水最多的是______ ．III.(4)分子式为C9H12的苯的同系物有______ 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为______ ．(5)分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：______ ．(6)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式______ ，其名称为______ ．(7)将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种．3.6g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1mol⋅L−1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为______ ，其结构简式为______ ．2.某人设计淀粉利用方案如下图1所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：(1)“C6H12O6”的名称是______，C中含有官能团名称______；(2)A→CH3CH2OH反应类型______；C→D反应类型______检验CH3CHO的试剂可以是______，现象为______(3)写出下列转化的化学方程式①A→CH3CH2OH：______，②CH3CH2OH→CH3CHO：______．(4)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为______．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置(如图2)：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______.在试管②中加入5mL X试剂为______(化学式).反应结束后能观察到试管②中的现象是______．3.(I)实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：(1)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是______(2)反应中浓硫酸起催化剂和______的作用．(3)反应的化学方程式是______(II)在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．(可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．)(4)①中盛放的试剂分别为______(填试剂名称)；能说明二氧化硫气体存在的现象是______，能确认含有乙烯的现象是______．4.实验室制备1，2−二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
【知识解析】烯烃
烯烃温故（1）烃按照分子中碳原子的价键是否全部被氢原子所“饱和”，分为饱和烃和不饱和烃，烷烃是饱和烃。
烯烃和炔烃都是不饱和烃，二者分子结构中分别含有碳碳双键（）和碳碳三键（—C≡C—）。
（2）乙烯的物理性质颜色状态气味溶解性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气的略小1 乙烯的结构和化学性质（1）乙烯的分子结构乙烯是最简单的烯烃。
乙烯（CH2＝CH2）分子中的碳原子均采取sp2杂化，相邻两个键之间的夹角约为120°；每个碳原子均以2个杂化轨道与2个氢原子的s轨道以“头碰头”的方式重叠形成C—H σ键；两个碳原子之间各用1个杂化轨道以“头碰头”的方式重叠形成σ键，两个碳原子中余下的1个未杂化的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，即碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接。
乙烯的分子结构示意图如图2－2－1所示。
图2－2－1名师提醒（1）乙烯分子中的碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，形成π键的p轨道重叠程度低于形成σ键的sp2杂化轨道重叠程度，导致碳碳双键中的π键不稳定，容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
（2）乙烯分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。
（2）乙烯的化学性质（3）乙烯的来源和用途乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2 烯烃的结构和性质（1）烯烃的结构官能团通式结构只含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H2n（n≥2）除乙烯外，其他烯烃分子中不仅含有碳碳双键和碳氢键，还含有碳碳单键（2）烯烃的物理性质与烷烃相似，烯烃同系物随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但均小于水的密度，都难溶于水。
（3）烯烃的化学性质烯烃的化学性质与乙烯相似。
①加成反应烯烃能与卤素单质（X2）、氢气、水、卤化氢、氰化氢（HCN）等在一定条件下发生加成反应。
如：②氧化反应a ．烯烃在氧气中完全燃烧的通式为 C n H 2n ＋23O 2n n CO 2＋n H 2Ob ．烯烃在催化剂存在下，可直接被氧气氧化。
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乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色原
理
原理是因为发生氧化还原反应。
乙烯在高锰酸钾溶液作用下碳碳双键都断开被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，而高锰酸钾则被还原而褪色。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。
熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂。
在酸性介质中会慢慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，所以在实验室里经常保存在棕色的瓶子里。
从元素势能图和自由能的氧化态图可以看出，它具有很强的氧化性质。
在碱性溶液中，它的氧化作用不如在酸性溶液中强。
用作氧化剂时，由于介质的酸碱度不同，其还原产物也不同。