2018-2019学年第二学期合肥一中合肥六中高二年级期中考试化学试卷
安徽省合肥市2018-2019学年高二下学期期中联考数学(文)试题(合肥一中、合肥六中) 含解析
2018—2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高二年级期中考试数学（文科）试卷一、选择题。
1.设集合{0,1,2}M =，{}2|560N x x x =-+≤，则M N ⋂等于（ ） A. {1} B. {2}C. {0,1}D. {1,2}【答案】B 【解析】 【分析】根据集合的基本运算进行求解． 【详解】M ＝{0，1，2}，N ＝{x |x 25x 60-+≤}＝{x |2≤x ≤3}，则M ∩N ＝{2}， 故选：B ．【点睛】本题主要考查集合的化简，考查了交集的概念及运算，比较基础．2.已知复数21iz i-=+，其中i 为虚数单位，则z 的虚部是（ ） A.32B. 32- C. 32iD. 32i -【答案】B 【解析】 【分析】利用复数的运算法则即可得出． 【详解】复数()()()()2121311122i i i z i i i ---===-+-+i ，则z 的虚部是-32． 故选：B ．【点睛】本题考查了复数的除法运算法则及虚部的概念，考查了计算能力，属于基础题．3.用反证法证明：若整系数一元二次方程20(a 0)++=≠ax bx c 有有理数根，那么a 、b 、c中至少有一个偶数时，下列假设正确的是（ ）A. 假设a 、b 、c 都是偶数B. 假设a 、b 、c 都不是偶数C. 假设a 、b 、c 至多有一个偶数D. 假设a 、b 、c 至多有两个偶数 【答案】B 【解析】 【分析】根据反证法的概念，可知假设应是所证命题的否定，即可求解，得到答案。
【详解】根据反证法的概念，假设应是所证命题的否定，所以用反证法证明命题：“若整系数一元二次方程()200++=≠ax bx c a 有有理根，那么,,a b c 中至少有一个是偶数”时，假设应为“假设,,a b c 都不是偶数”，故选B 。
【点睛】本题主要考查了反证法的概念及其应用，其中解答中熟记反证法的概念，准确作出所证命题的否定是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题。
安徽省合肥市2018-2019学年高二下学期期中联考数学(文)试题(合肥一中、合肥六中)
【解析】
【分析】
根据函数奇偶性的定义和性质建立方程即可求出a的值．
【详解】
∵函数 为奇函数，
∴f（﹣x）＝﹣f（x），
即f（﹣x） ，
∴ ＝ ，
即3x2+（3a﹣2）x﹣2a＝3x2﹣（3a﹣2）x﹣2a，
∴3a﹣2＝0，解得a ．
故选：A．
【点睛】
本题主要考查函数奇偶性的定义和性质的应用，利用函数奇偶性的定义建立方程是解决本题的关键．
故选：A．
【点睛】
本题考查导数的计算，涉及归纳推理的应用及周期的应用，属于基础题．
11．A
【解析】
【分析】
根据函数奇偶性的性质先求出a的值，结合函数单调性的性质进行求解即可．
【详解】
∵f（x）＝ex﹣ae﹣x为奇函数，
∴f（0）＝0，即f（0）＝1﹣a＝0，
则a＝1，
即f（x）＝ex﹣e﹣x，则函数f（x）在（﹣∞，+∞）上为增函数，
评卷人
得分
一、单选题
1．设集合 ， ，则 等于（ ）
A． B． C． D．
2．已知复数 ，其中 为虚数单位，则 的虚部是（ ）
A． B． C． D．
3．用反证法证明：若整系数一元二次方程 有有理数根，那么 、 、 中至少有一个偶数时，下列假设正确的是（ ）
A．假设 、 、 都是偶数
B．假设 、 、 都不是偶数
6．C
【解析】
【分析】
可先利用导数判断函数的单调性，再利用单调性求最值．
【详解】
y′＝ ﹣2sinx＝0，得 ，
故y＝ x+2cosx在区间[0， ]上是增函数，在区间[ ， ]上是减函数，
所以x 时，y最大，且此时y ，所以最大值为 ，
安徽省合肥市合肥一中合肥六中2018-2019学年高二下学期期中联考试题 数学(文) 含答案
2018-2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高二年级期中考试数学(文科)试卷(考试时间：120分钟 试卷分值：150分)一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
1.设集合M={0，1，2}，2N {560}x x -+≤＝x ，则M N ⋂等于( ) A. {1} B. {2} C. {0，1} D. {1，2}2.已知复数z ＝21ii-+，其中i 为虚数单位，则z 的虚部是（ ） A.32 B. 32- C. 32i D. 32i - 3.用反证法证明命题：若整系数方程，2bx c 0(0)ax a ++=≠有有理根，那么a ，b ，c 中至少有一个是偶数，下列假设中正确的是( ).A 假设a ，b ，c 都是偶数B 假设a ，b ，c 都不是偶数C 假设a ，b ，c 中至多有一个偶数D 假设a ，b ，c 中至多有两个偶数 4.设函数1()ln f x x x=+，则（ ） A.x=2为()f x 的极大值点 B.x=2为()f x 的极小值点 C.x=1为()f x 的极大值点 D.x=l 为()f x 的极小值点 5.若函数()(32)()xf x x x a =+-为奇函数，则a 等于（ ）A.23 B. 12 C. 34D. 1 6. 函数32cos y x x =+在区间[0,]2π上的最大值是（ ）A.36πB.13π+ C. 31π+ D. 31π+ 7.设64log a =，35log b =36log a = ）A.a>b>cB. b>c>aC. a>c>bD. c>b>a 8.在等差数列{a n }中，若a 10＝0，则有等式*121219..........(19,)n n a a a a a a n n N -+++=+++<∈成立。
类比上述性质，相应地在等比数列{b n }中，若b g =l ，则成立的等式是（ ）A. *121215..........(15,)n n b b b b b b n n N -+++=+++<∈ B. *121216..........(16,)n n b b b b b b n n N -+++=+++<∈C. *121215..........(15,)n n b b b b b b n n N -=<∈ D. *121216..........(16,)n n b b b b b b n n N -=<∈9.设函数2()ln f x a x bx =+，若函数()f x 的图像在点(l ，1)处的切线与y 轴垂直，则实数a+b=（ ） A.1 B.12 C. 14D. －1 10.设010211()cos ,()(),()(),.......()()n n n f x x f x f x f x f x f x f x N +'''====∈，，则2019()f x =（ ）A.sinxB. －sinxC. cosxD. －cosx 11.若()xxf x e ae-=-为奇函数，则1(1)f x e e-=-的解集为( ) A.(,2)-∞ B. (,1)-∞ C. (1,)+∞ D. (2,)+∞ 12.函数11y x=-的图象与函数2sin()(24)y x x π=-≤≤的图象所有交点的横坐标之和等于（ ）A.2B. 4C. 6D. 8二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省合肥市第六中学2018-2019学年高二下学期开学考
合肥六中2018-2019学年第二学期高二年级开学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56一、选择题(共22题，每道题只有1个选项，每小题3分，共66分)1.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 28g乙烯所含共用电子对数目为2N AB. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中，所含原子数为3N AC. 标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5N AD. 1.5g甲基所含电子数为N A【答案】B【解析】【详解】A．每个乙烯分子中含有6对共用电子对。
n(C2H4)= =1mol。
因此含有共用电子对数目为6N A，选项A错误；B．乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式为C n H2n，最简式为CH2，式量为14．所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共含有的原子数为3N A，选项B正确；C、标准状况氟化氢不是气体，11.2L氟化氢物质的量不是0.5mol，选项C错误；D．1个-CH3含有9个电子，所以1.5g甲基，即0.1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为0.9N A，选项D错误。
答案选B。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A. 原子半径：③＞④＞②＞①B. 第一电离能：④＞③＞②＞①C. 最高正化合价：③＞④=②＞①D. 电负性：④＞③＞②＞①【答案】B【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性与P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；答案选B。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO42、关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同3、对于平衡体系m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)ΔH＜0。
下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小4、人体胃酸的主要成分是盐酸。
胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。
抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。
下列物质不属于抗酸药的是A．胃得乐（主要成分：MgCO3）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．阿司匹林（主要成分：）5、已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L-1•min-1B．1mol•L-1•min-1C．2mol•L-1•min-1D．3mol•L-1•min-16、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是（）A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B．该元素原子核外有8种能量不同的电子C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态D．该元素原子价电子排布式为3d104s24p47、下列方程式书写正确的是（）−−−−→CH3CH2OH＋NaBrA．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Br＋NaOH醇ΔB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3−−→CH3COONa＋CH3CH218OHC．＋NaOHΔCH3COOCH2CH3 ＋H218OD．CH3COOH＋CH3CH218OH浓硫酸Δ8、常温下，将pH=12的Ba(OH)2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为A．5×10－10B．2×10－12C．5×10－12D．(10－12＋10－9)/29、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH10、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料11、下列叙述中正确的是A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中一定没有金属元素D．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键12、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命13、t ℃时，水的离子积为w K ，该温度下将1a mol L -⋅，一元酸HA 与1b mol L -⋅一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A ．混合液的pH 7= B ．混合液中，()c HKw +=C ．a b =D ．混合液中，()()()c Bc A +c OH +--=14、在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB ．t 时，X 的转化率达66.7%C ．若t=4，则0～t 的X 的化学反应速率为0.1 mol•L －1•min －1D ．温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大15、为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A ．NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2、SO 2相同B ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果C ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子D ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 16、下列有关图像，其中说法正确的是A ．由图Ⅰ知，反应在 T 1、T 3处达到平衡B ．由图Ⅰ知，该反应的△H ＜0C ．由图Ⅱ知，t 3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2018-2019学年高二下学期期中联考试题 生物 Word版含答案
2018-2019学年第二学期高二年级期中考试生物试卷一、单选题(共25小题，没小题2分，共50分)1.下列有关细胞中的元素和化合物的说法.错误的是( )A.ATP、脱氧核糖都含有元素C、H、O、N、PB.葡萄糖彻底氧化分解的产物只有CO 2和H2OC.多糖、蛋白质、核酸都是以碳元素为核心元素D.细胞中的DNA与遗传变异密切相关2.如图是对噬菌体、蓝藻、变形虫和衣藻四种生物按不同的分类依据分成四组，下列说法错误的是（）A.甲组中的生物都没有细胞壁B.丁组中的生物细胞中都具有核膜C.甲与乙的分类依据可以是有无核糖体D.丙与丁的分类依据可以是有无染色体3. 2017年的诺贝尔化学奖授予了Joachim Frank，其发明的单粒子冷冻电子显微镜对核糖体结构、功能以及蛋白质空间结构的研究做出了重要贡献。
下列相关叙述正确的是( )A.冷冻电镜下细胞内都能看到核糖体B.核糖体、病毒的化学成分完全相同C.冷冻条件下蛋白质活性会受到抑制D.蛋白质的空间结构由氨基酸折叠而成4.如图为糖类概念图，下列说法错误的是( )A.若某种单糖M为果堂，则物质①是蔗糖B.若③是动物细胞中的储能物质，则③是糖原C.若构成物质②的碱基有胸腺嘧啶，则某种单糖M为核糖D.若④是腺嘌呤核糖核苷酸，则它可作为A TP的组成部分5.下列有关真核细胞结构与功能的叙述，错误的是( )A.磷脂是生物膜的主要组成成分之一，有些脂质可参与生命活动的调节B.液泡中含有花青素、蛋白质、糖类等物质，可维持细胞渗透压C.胡萝卜韧皮部细胞可培养出含叶绿体的个体D.生物膜上的蛋白质主要与物质交换有关，而与生物催化作用无关6.病毒侵入人体细胞后，一定不会发生的是( )A.线粒体为病毒蛋白质的合成提供能量B.病毒诱导细胞发生癌变C.病毒核酸的碱基序列改变D. RNA和蛋白质组装成病毒的核糖体7.生物实验包括科研方法、试剂使用、现象观察、实验条件等.下列各项对应要求与实验内A①B②C③D④8.研究发现某些致癌物质可能造成溶酶体膜的伤害，使其内部的酶游离出来，造成DNA分子的损伤，引起细胞癌变。
2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一(下)期末化学试卷.pdf
2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化2．（3分）用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═ＯD．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之D．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率5．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6．（3分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：C．丙烷分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：7．（3分）下列系统命名法正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯8．（3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）A．苯乙烯与溴的CCl4溶液反应属取代反应B．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应C．乙醛与H2反应生成乙醇属加成反应D．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应9．（3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水10．（3分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯11．（3分）分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种12．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．（3分）以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②⑤③①④D．②③⑤①④14．（3分）有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④15．（3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．16．（3分）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8二、非选择题（本题包括7小题，共52分）17．（12分）最近科学家合成出了一种由W、X、Y、Z组成的新化合物（如图所示）。
2018-2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高二年级期中考试数学(文科)试卷
2018-2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高二年级期中考试数学(文科)试卷(考试时间：120分钟 试卷分值：150分)一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
1.设集合M={0，1，2}，2N {560}x x -+≤＝x ，则M N ⋂等于( ) A. {1} B. {2} C. {0，1} D. {1，2}2.已知复数z ＝21ii-+，其中i 为虚数单位，则z 的虚部是（ ） A.32 B. 32- C. 32i D. 32i - 3.用反证法证明命题：若整系数方程，2bx c 0(0)ax a ++=≠有有理根，那么a ，b ，c 中至少有一个是偶数，下列假设中正确的是( ).A 假设a ，b ，c 都是偶数B 假设a ，b ，c 都不是偶数C 假设a ，b ，c 中至多有一个偶数D 假设a ，b ，c 中至多有两个偶数 4.设函数1()ln f x x x=+，则（ ） A.x=2为()f x 的极大值点 B.x=2为()f x 的极小值点 C.x=1为()f x 的极大值点 D.x=l 为()f x 的极小值点 5.若函数()(32)()xf x x x a =+-为奇函数，则a 等于（ ）A.23 B. 12 C. 34D. 16. 函数2cos y x =+在区间[0,]2π上的最大值是（ ）A.6πB.13π+ C. 13+ D. 16+7.设64log a =，log b =log a = ）A.a>b>cB. b>c>aC. a>c>bD. c>b>a 8.在等差数列{a n }中，若a 10＝0，则有等式*121219..........(19,)n n a a a a a a n n N -+++=+++<∈成立。
类比上述性质，相应地在等比数列{b n }中，若b g =l ，则成立的等式是（ ）A. *121215..........(15,)n n b b b b b b n n N -+++=+++<∈ B. *121216..........(16,)n n b b b b b b n n N -+++=+++<∈C. *121215..........(15,)n n b b b b b b n n N -=<∈ D. *121216..........(16,)n n b b b b b b n n N -=<∈9.设函数2()ln f x a x bx =+，若函数()f x 的图像在点(l ，1)处的切线与y 轴垂直，则实数a+b=（ ） A.1 B. 12 C. 14D. －1 10.设010211()cos ,()(),()(),.......()()n n n f x x f x f x f x f x f x f x N +'''====∈，，则2019()f x =（ ）A.sinxB. －sinxC. cosxD. －cosx 11.若()xxf x e ae-=-为奇函数，则1(1)f x e e-=-的解集为( ) A.(,2)-∞ B. (,1)-∞ C. (1,)+∞ D. (2,)+∞ 12.函数11y x=-的图象与函数2sin()(24)y x x π=-≤≤的图象所有交点的横坐标之和等于（ ）A.2B. 4C. 6D. 8二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题
2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.乙烯的结构简式：22CH CHC. CH 4分子的比例模型：D.新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）A.足量 Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子B.标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AC. 15g 甲基含有的电子数7 N AD.常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 N A3.由不同的原子组成的物质可能是( )①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C. ①③D.全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.某无色酸性溶液中：NH 4+、Ca 2+、F －、Cl －B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl －C. c(Fe 2+) =l mol/L 的溶液中： K ＋、NH 4+、MnO 4－、SO 42-D.滴加酚酞试液交红色的溶液： K ＋、Na +、O 2-、Cl －24233件下能与SiO 2反应的有( )A. ①②⑥B.全部C. ①③④⑤D. ②③⑥7.下列说法正确的是（ ）A. lmol ，萘（含有5mol 碳碳双键B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中2018 —2019 学年第一学期高一年级期末考试化学试卷1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）A ．鸡屎矾属于盐类B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A ．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2 O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下， 1 mol 任何物质所占的体积约是22.4 LD．标准状况下， 1 mol 氢气所占的体积约是22.4 L4．下列物质的分类组合正确的是（）A B C纯净物空气NaOH稀盐酸非电解质H2 O Na2O CO电解质HNO 3Cu蔗糖5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A ．两处B．三处C．四处D．五处D FeSO4· 7H 2ONH 3CH 3COOH6．下列实验合理的是（）A ．证明非金属性 Cl ＞ C ＞ SiB ．吸收氨气，并防止倒吸 B ．C ．制备并收集少量NO2 气体D ．制备少量氧气7．在 NaCl 、MgCl 2 、MgSO 4 形成的混合溶液中， c(Na ＋) ＝0.2mol ·L ﹣1，c(Mg 2＋)＝ 0.5mol ·L﹣ 1﹣﹣12﹣）， c(Cl )＝ 0.4mol · L ，则 c(SO 4)为（A ． 0.3mol · L ﹣1B ． 0.4mol · L ﹣1C ． 0.2mol · L ﹣1D ． 0.5mol · L ﹣18．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ． pH ＝ 0 的溶液中： Na ＋、 K ＋、 ClO ﹣、AlO 2﹣B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、 NO 3﹣、Cl ﹣、 NH 4 ＋C ． c(Fe 3＋﹣ 1 的溶液中： Mg 2＋、 H ＋ 、 MnO ﹣ 、 SO 2﹣)＝ 1mol · L 4 4D ．无色透明溶液中： K ＋、 NO 3﹣、 Fe 3＋、 SO 42﹣9．下列离子方程式正确的是（）A ．铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H ＋ =Ca 2＋+ CO 2 ↑+ H 2OC ．标准状况下 2.24 L CO 2 通入 50mL 1mol/L Ca(OH) 2 溶液中： CO 2 + OH ﹣﹣= HCO 3D ．碳酸氢钡溶液与少量 NaHSO 4 溶液反应： HSO 4﹣+ Ba2＋+HCO 3﹣=BaSO4↓ + H 2O +CO 2↑10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质， 如图所示。
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2018-2019学年第二学期合肥一中合肥六中高二年级期中考试化学试卷时长：90分钟 分值：100分第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.有机物与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是( )A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.下列有关化学用语表示规范正确的是( )A.乙烯的结构简式：C 2H 4B.中子数为20的钾原子：K 2019 C.S 2-的结构示意图： D. H 3O +的电子式：3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下33.6L 氯气溶于水充分反应，转移的电子数为1.5N AB.标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 N AC.10g46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为1.2 N AD.-1L 50ml0.1mol ⋅CH 3COOH 溶液和-1L 10ml0.5mol ⋅CH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等4.下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生B.-1L moI 0.1⋅溶液的pH ： NaOH> LiOH C. Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈D.气态氢化物的稳定性：HBr> HI5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液②Cu 与FeCl 3溶液③Zn 与H 2SO 4溶液④Fe 与HCI 溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A ①③B ③④C ①②D ①③④6.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO 4洛液褪色③能跟NaOH 溶液反应 ④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A ①④B 只有⑥C 只有⑤D ④⑥7.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D.检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩8.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：↓=+-+HgS S 22HgB.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ： CO+NO=C+NO 2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：3233()(Al H O Al OH +++胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：222()42x y y y C H x O xCO H O ∆++====+催化剂 9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.若只通气体X 洗气瓶中也可以生成白色沉淀10.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH) 3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a 点对应的溶液中：Na ＋，Fe 3＋，SO 42-, HCO 3－B. b 点对应的溶液中： Na ＋，S 2-，SO 42-,Cl －C. c 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3－、Na +D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、HCO3－A.蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2B验证甲烷和氯气光照条件下发生取代反应C.实验室制取并收集少量氯气D.研究催化剂对H2O2分解速率的影响12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代。
所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D.菲的结构式为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO 或NaClB.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH 4已经集满C.关闭a ，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c ，打开b ，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E 点时喷泉最剧烈D.实验中引发喷泉的操作可将图1中三颈烧瓶底部微热14.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。
一种硫/碘体系(KI/K 2S 2)的液流电池工作原理如右图所示。
下列说法正确的是( )A.放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B.放电时，电池左侧的电极反应为22222S e S ---+=C.充电时，电池的总反应为222332I S I S ----+=+D.充电时，电解质洛液中K +经交换膜向右侧移动15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知12222()()2();483.6H g O g H O g H kJ mol -+=∆=-⋅，则氢气的燃烧热为241.11kJ mol -⋅B.已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)；∆H>O 则石墨比金刚石更稳定C.已知NaOH (aq) +HCI (aq) =NaCI (aq) +H 2O (I)；∆H=－57.41kJ mol -⋅则含20.0g NaOH 的浓溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D.已知2C (s) +2O 2(g) =2CO 2 (g)；∆H 12C (s) +O 2 (g) =2CO (g)；∆H 2，则△H 1>△H 216.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向10.1 mol L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，洛液中3()()c H c CH COOH +减小 B.向10.2 mol L -⋅NaHCO 3溶液中加入等体积10.1 mol L -⋅NaOH 溶液： 233()()()()c CO c HCO c OH c H ---+>>>D.向AgCl ，AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中()()c Cl c Br --不变第Ⅱ卷(非选择题，共52分)一、必考题(本题包括3小题，共38分)17.(13分)氯化铜为绿色或篮色粉末，易溶于水，从水溶液中结晶析出氯化铜水合物。
实验室里用下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。
图中A. B. C. D. E. F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤所用为双孔塞。
根据要求填写下列各小题的空白：（1）如果制取的气体从左向右流时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)：③→⑤→→①→；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口应是接（装置中的字母表示）。
（2）装置④的作用是；装置⑥中发生反应的离子方程式是（3）实较开始时，应首先检验装里的气密性；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为。
(5)所用粗铜粉中含有少量也可与Cl2反应的金属杂质，提纯无水氯化铜的一般步骤如下：①洛解；②、；④过滤、洗涤；④。
18.(14分)碘化钠可用于生产光学晶体材料。
利用烧碱、碘和铁屑为原料生产碘化钠的流程如下：(1)写出加热过程主要反应的离子方程式(2)如果生产流程中加入的铁属不足量。
带来的不利影响是过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时反生反应的化学方程式是(3)溶液2中除含有H－外，一定含有的阳离子是，检验该阳离子的试剂是FeSO xH O)，某兴趣小组同学称取ag硫(4)溶液2经一系列转化可以得到硫酸亚铁晶体(42酸亚铁晶体按图1高退加热使其完全分解，对所得产物进行研究，并通过称量装置B质量测出x的值。
①装置C 中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有 (填化学式)；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A 中残留的固体为红棕色，经分析该固体为纯净物，则气体产物中还含有H 2O 、 (填化学式)。
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x 值将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
③装置B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加了12.6g 。
图2是利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解得到的数据，据此计算x ＝19. (11分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)一定温度下，在两个容器均为2L 的密闭容器中，分别发生反应：()()12232CO (g)+3H (g)CH O g H O g H 49.0KJ mol H -+∆=-。
相关数据如下：①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母，双选). a.23()()v CO v CH OH 消耗生成＝b.气体的密度不再随时间改变c.CO 2和CH 3OH 的浓度之比不再随时间改变d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H 2转化率的操作是 （填字母，双选) a.降低温度 b.充入更多的H 2 c.移除甲醇 d.增大容器体积③c 1 c 2（填>、<、=），a ＝④该温度下反应的平衡常数K=(2)己知反应：2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色)∆H<O 将一定量的NO 2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。
下列说法正确的是 (填字母，单选)。
A. b点的操作是压缩注射器B.d点：v正>v逆C.c点与a点相比，c(NO2)赠大，c (N2O4)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T b>T c二、选考题(共14分，请考生从以下两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分)20.【化学一一选修3：物质结构与性质】氧化锌((ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。
(1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：。
(2)水分子在特定条件下结合一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。
下列选项中对上述过程的描述不合理的是（）A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的空间构型发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键〔如图甲)，已知冰的升华热是111kJ mol-)，则冰晶体中氢键的键能+，除氢键外，水分子间还存在范德华力(151kJ mol-kJ mol-是1（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是(5) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2－。