应用化工技术无机化学考试试卷
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
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无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
高职院校应用化工技术考试试题40页
高职院校应用化工技术考试试题一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是酸碱指示剂？A. 碳酸钠B. 紫色石蕊试液C. 氢氧化钠D. 稀盐酸2. 化工生产中，下列哪种设备常用于固液分离？A. 蒸馏塔B. 过滤器C. 搅拌器D. 压缩机3. 关于化工流程中的换热器，下列说法错误的是？A. 可以提高能源利用率B. 只能进行热能的交换C. 可以降低生产成本D. 有多种类型4. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 硫酸C. 乙醇D. 葡萄糖5. 化工生产中的三废是指？A. 废水、废气、废固体B. 废水、废气、废热C. 废水、废渣、废金属D. 废水、废气、废油二、判断题（每题1分，共5分）1. 化工生产中，所有的反应都是可逆反应。
（）2. 化工设备中的泵都是用来输送液体的。
（）3. 化工生产过程中的所有热量都可以回收利用。
（）4. 化工产品只有液态和固态两种形态。
（）5. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化工生产中，将原料转化为产品的过程称为__________。
2. 在化工生产中，__________是主要的传热方式。
3. 化工生产中的__________反应是指物比反应物更难溶解的反应。
4. 化工生产中的__________过程是指将混合物中的组分分离的过程。
5. 化工生产中的__________是指在生产过程中产生的、对环境有害的废弃物。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化工生产中常用的反应器类型及其特点。
2. 简述化工生产中常用的传热方式及其应用。
3. 简述化工生产中常用的分离方法及其原理。
4. 简述化工生产中的安全生产措施。
5. 简述化工生产中的环保措施。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化工生产过程中，原料A与原料B在反应器中发生反应，产品C。
已知原料A的摩尔质量为M_A，原料B的摩尔质量为M_B，产品C的摩尔质量为M_C。
化工化学考试题及答案
化工化学考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于烃类化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烷D. 丙烷答案：B2. 化工生产中，哪种类型的反应器适用于连续操作？A. 间歇式反应器B. 半间歇式反应器C. 连续式反应器D. 脉冲式反应器答案：C3. 化工原料中，哪种物质是制造塑料的主要原料？A. 石油B. 天然气C. 煤炭D. 盐答案：A4. 化工过程中，哪种类型的分离技术适用于气液混合物？A. 离心分离B. 过滤分离C. 蒸馏分离D. 萃取分离5. 化工设备中，哪种类型的换热器适用于高温高压环境？A. 壳管式换热器B. 板式换热器C. 螺旋板式换热器D. 管壳式换热器答案：D6. 化工生产中，哪种催化剂通常用于合成氨反应？A. 铂催化剂B. 钯催化剂C. 铁催化剂D. 镍催化剂答案：C7. 化工原料中，哪种物质是制造合成纤维的主要原料？A. 石油B. 天然气C. 煤炭D. 纤维素答案：A8. 化工过程中，哪种类型的反应器适用于快速反应？A. 间歇式反应器B. 半间歇式反应器C. 连续式反应器D. 脉冲式反应器答案：D9. 化工原料中，哪种物质是制造染料的主要原料？B. 天然气C. 煤炭D. 盐答案：C10. 化工设备中，哪种类型的换热器适用于低温低压环境？A. 壳管式换热器B. 板式换热器C. 螺旋板式换热器D. 管壳式换热器答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工原料中的________是制造合成橡胶的主要原料。
答案：石油2. 在化工过程中，________分离技术适用于液液混合物。
答案：萃取3. 化工设备中的________适用于处理大流量流体。
答案：管壳式换热器4. 化工原料中的________是制造化肥的主要原料。
答案：天然气5. 在化工过程中，________催化剂通常用于石油裂化反应。
答案：镍6. 化工原料中的________是制造农药的主要原料。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
化工化学考试题及答案
化工化学考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 氯化钠答案：D2. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 电解水答案：A3. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：C4. 摩尔浓度（M）的定义是？A. 每升溶液中溶质的质量（克）B. 每升溶液中溶质的摩尔数C. 每千克溶剂中溶质的摩尔数D. 每千克溶液中溶质的质量（克）答案：B5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A7. 以下哪种物质是两性化合物？A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化锌答案：A8. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 氯化氢C. 氧化镁D. 氧化铜答案：B9. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 氯化氢答案：C10. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 聚乙烯D. 尿素答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质都含有________个粒子。
答案：6.022×10^232. 元素周期表中，第IA族元素都是________元素。
答案：碱金属3. 化学反应速率的快慢与反应物的________有关。
答案：浓度4. 物质的溶解度与温度的关系是________。
答案：大多数物质随温度升高而增加5. 催化剂在化学反应中的作用是________。
答案：改变反应速率而不改变化学平衡三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述酸碱中和反应的基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
在反应中，酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
应用化工考试题目及答案
应用化工考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于化工原料？A. 硫酸B. 尿素C. 聚乙烯D. 铁矿石答案：D2. 化工生产中常用的催化剂是？A. 氧化铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：A3. 化工生产中，下列哪种设备用于分离液体混合物？A. 反应器B. 分馏塔C. 过滤器D. 蒸发器答案：B4. 化工生产中，下列哪种操作不属于单元操作？A. 混合B. 过滤C. 蒸馏D. 化学反应答案：D5. 在化工生产中，下列哪种物质常用作制冷剂？A. 氨B. 二氧化碳C. 氮气D. 氧气答案：A6. 化工生产中，下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 苯答案：C7. 化工生产中，下列哪种物质常用作抗氧化剂？A. 维生素CB. 硫酸亚铁C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠答案：B8. 在化工生产中，下列哪种设备用于加热？A. 冷凝器B. 蒸发器C. 反应器D. 热交换器答案：D9. 化工生产中，下列哪种物质常用作干燥剂？A. 氯化钙B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：A10. 在化工生产中，下列哪种操作用于控制反应速率？A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 增加催化剂D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，常用的酸碱指示剂有________和________。
答案：酚酞、甲基橙2. 化工原料中的“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、________和氢氧化钠、________。
答案：硝酸、氢氧化钾3. 在化工生产中，________是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、合成纤维和塑料等领域。
答案：乙烯种化工产品。
答案：氢气5. 化工生产中，________是一种常用的有机溶剂，广泛应用于油漆、涂料和清洁剂等领域。
答案：甲苯6. 化工生产中，________是一种常用的氧化剂，可用于制备多种化工产品。
答案：氧气7. 化工原料中的“三烯”指的是乙烯、丙烯和________。
应用化工考试题目及答案
应用化工考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于化工原料的是（）。
A. 石油B. 天然气C. 煤炭D. 塑料答案：D2. 化工生产中，常用的分离混合物的方法是（）。
A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 以上都是答案：D3. 化工生产中，催化剂的作用是（）。
A. 提高反应速率B. 改变反应平衡C. 降低反应温度D. 增加产物产量答案：A4. 下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气5. 化工生产中，常用的温度单位是（）。
A. 摄氏度B. 华氏度C. 绝对温度D. 以上都是答案：A6. 化工生产中，常用的压力单位是（）。
A. 帕斯卡B. 大气压C. 毫米汞柱D. 以上都是答案：D7. 化工生产中，常用的流量单位是（）。
A. 立方米/小时B. 升/分钟C. 吨/小时D. 以上都是答案：D8. 下列物质中，属于无机化合物的是（）。
A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 以上都是答案：D9. 化工生产中，常用的质量单位是（）。
B. 克C. 吨D. 以上都是答案：D10. 化工生产中，常用的体积单位是（）。
A. 立方米B. 升C. 毫升D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，常用的原料之一是______。
答案：石油2. 化工生产中，常用的分离混合物的方法之一是______。
答案：蒸馏3. 催化剂在化工生产中的作用是______。
答案：提高反应速率4. 属于有机化合物的化合物是______。
答案：甲烷5. 化工生产中，常用的温度单位是______。
答案：摄氏度6. 化工生产中，常用的压力单位是______。
答案：帕斯卡7. 化工生产中，常用的流量单位是______。
答案：立方米/小时8. 属于无机化合物的化合物是______。
答案：硫酸9. 化工生产中，常用的质量单位是______。
答案：千克10. 化工生产中，常用的体积单位是______。
高职院校应用化工技术考试试题(doc 40页)
一、选择题1. 0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：( C )A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：( B)A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.3.水中加入乙二醇,则溶液的：( A )A.蒸气压下降；B.蒸气压上升；C.冰点升高；D.沸点降低.4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：( B )A.78；B.92；C.29；D.60.5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：( C )A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.6.H2O, HAc+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是( D )A.OH- > NH2- > Ac-B.NH2- > OH- > Ac-C.OH- > NH3 > Ac-D.OH- > NH3 > HAc7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是( C )A.8B.7C.略小于7D.约为38.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A )A.升高B.降低C.不变D.不能判断9.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是( B )A.7.5B.7.67C.7.0D.7.210.H2SO4在水溶液中( C )A.电离度很大,酸度也很大B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强D.氢全部电离出,酸性也很强11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（A）(A) H3O+(B)(C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2]+12.下列离子中，碱性最强的是（D ）(A) Cl-(B) CN-(C) Ac- (D) F-13.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4+正反应中的酸是（C ）(A)(B) HNO3(C) H2SO4(D)14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数K a=1.0×10-8，则A-的K b为(B )(A) 1.0×10-16(B) 1.0×10-8(C) 1.0×10-6(D)1.0×10-415.某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，0.1 mol·L-1的该酸的水溶液的pH值是（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 416.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( C )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( C )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定18.下列叙述正确的是( BC. )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确19.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO320.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( B )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( A E )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大，缓冲能力越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小，缓冲能力越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强22.下列各类型的盐不发生水解的是( C )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( D )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( D )A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( B )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( D )A. HFB. HCNC. CH 3COOH D ， H 2O27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( A )A. (CH 3)2AsO 2H (K a =6.40×10-7)B. ClCH 2COOH (K a =1.40×10-3)C. CH 3COOH (K a =1.76×10-5)D. HCOOH (K a =1.77×10-4)28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( C )A. NH 4和NH 4ClB. H 2PO 4-和HPO 42-C. 氨水和过量的HClD. HCl 和过量的氨水29.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH 值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.( A )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.230.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH 值是( A )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0031.室温下饱和H 2S 溶液的浓度约为0.10 mol·L -1 ，H 2S 和HS -的K a 分别为1×10-7和1×10-14， 此时该溶液中[S 2-](mol·L -1)是( D )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1432.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a =1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L -1)是( B )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00533.200毫升0.1mol·L -1BaCl 2加到100mL 0.30mol·L -1Na 2SO 4中，沉淀出BaSO 4的物质的量为( B )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.20034.298K 时0.0500mol·L -1 NH 4NO 3溶液中，该盐的水解度是( A )已知: K = 0.740×10-1， 氨的K b = 1.75×10-5(不考虑H +的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%35.已知: Ag 2S 的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( D ) mol·L -1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-136.下列说法正确的是( B )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关37.要使溶液的凝固点降低 1.0℃ , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1) ( A )38. 某电池的电池反应可写成:（1）H 2 (g)+21O 2 (g) H 2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g)→2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则( C ) A.E1=E2K1=K2 B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K239. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（D ）。
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5 1g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时，同时放出120.9kJ热量，下列方程式中正确的是（）
A 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)+120.9kJ
B 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)－483.6kJ
C 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)+483.6kJ
人数：考试时间：考核方式（开、闭）卷拟卷：教研室审批：
D铁钉在溶液中起导电作用，用作电极
26已知EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθBr2/Br-=1.06V, EθI2/I-=0.54V, ,则标准状态下，下列说法正确的是（）
A I2能氧化Fe2+B Fe3+能氧化Br-
C I2能氧化Br-D Br2能氧化Fe2+
A Fe3+, Cu+B Fe2+, Cu C Fe2+, Cu+D Fe3+, Cu
30下列反应均能正向自发进行：2A-+B2==2B-+A2,2B-+C2==2C-+B2,2C-+D2==2D-+C2。则还原剂还原能力由强到弱的顺序是（）
A A-＞B-＞C-＞D-B A2＞B2＞C2＞D2
C D-＞C-＞B-＞A-D D2＞C2＞B2＞A2
27在电解质中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是（）
A锌B镁C锡D铜
28为防止铁被腐蚀，经常在其表面镀一铁皮更易被腐蚀
C两者都易被腐蚀D两者都不易被腐蚀
29已知EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθCu2+/Cu=0.34V，EθFe2+/Fe=-0.44V ,将铁片投入到CuSO4水溶液中时，反应产物是（）
10原子序数为11的元素，其对应的氢氧化物呈（）
A酸性B碱性C中性D无法判断
11某元素的原子序数在3~18号之间，单质常温下为固态，最高正价为+4价，它的氧化物水合物呈酸性，则该元素可能是（）
A碳和磷B硫和磷C硫和硅D碳和硅
12下列物质属于两性氧化物的是（）
A CO2B Na2O2C Al2O3D CaO
20氧化还原反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O配平后，各物质的系数正确的是（）
A 2、10、8、1、1、10、8
B 2、10、3、1、2、5、3
C 2、10、8、1、2、5、8
D 1、5、4、1、1、5、4
21分别降低①Cu2++2e==Cu,②I2+2e==2I-电极反应中的离子浓度，它们的电极电势会（）
答案：
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
A
C
C
A
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
D
B
C
C
D
AC B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
A
B
A
B
D
B
B
B
A
二1. 98 98g/mol 2 . 16 3. 8 8 10
4.能量最低原理泡利不相容原理洪特规则5 .周期性元素周期律
6．0.4 7.浓度温度压强催化剂8.浓度温度压强
8 中，质子、中子、电子的数目分别是（）
A 20,20,20 B 18,20,18 C 20,18,20 D 20,20,18
9由 和 两种元素组成的10g重水D2O中，中子数质子数电子数分别是（）
A 10NA,10 NA,10 NAB 5 NA,5 NA,5 NA
C 20 NA,20 NA,20 NAD 2 NA,2 NA,2 NA
A Cl2, Fe3+, S, Fe2+
B Cl2, Fe2+, S, Fe3+
C Fe2+, S, Fe3+, Cl2
D Cl-, Fe2+, S2-, Fe
25实验室配置亚铁盐溶液时，常加入适量的铁钉，防止失效，其原因是（）
A加铁钉后，氧气不氧化Fe2+了
B Fe3+与Fe可歧化生成Fe2+
C铁钉可与溶液中H+作用生成Fe2+
A①②均升高B①②均降低
C①升高，②降低D①降低，②升高
22测得原电池：（-）Pt/H2(100kPa) H+(1molL-1)‖Fe3+(1molL-1),Fe2+(1molL-1) Pt（+）的电动势为0.77V，则EθFe3+/Fe2+值为（）
A 0.77V B -0.77V C 1.54V D -1.54V
17原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数中子数及核外电子数分别为（）
A 48,22,18 B 22,24,18 C 22,26,18 D 18,26,22
18关于Cl-,Cl, , 四种微粒的正确说法是（）
A它们是同一种氯原子
B它们是化学性质不同的几种氯原子
C它们是氯元素的四种不同的同位素
13下列物质的水溶液，酸性最强的是（）
A H2SO4B H3PO4C HBrO4D HclO4
14下列金属与水反应最剧烈的是（）
A铍B镁C钙D钡
试卷
共2页
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15决定元素种类的微粒是（）
A中子数B质子数C质量数D电子数
16下列离子中，哪种离子的核外电子排布与氩原子的相同（）
A O2-B Na+C Ca2+D Al3+
9.-2 +1
10.吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀
三1⑴称量⑵溶解⑶移液⑷洗涤⑸定容⑹摇匀
三1. 50%
2.⑴. 9.75g⑵. 0.3mol⑶.0.75mol/L
3. PH=11.7
人数：考试时间：考核方式（开、闭）卷拟卷：教研室审批：
应用化工技术专业无机化学卷
姓名：_________________学号：___________________成绩：___________
一选择题：（60分，每小题2分）
1下列物质中，物质的量最多的是（）
A 3.01×1023个铜原子B 3g氢气C 98g H2SO4D 1mol氧气
23已知EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθCu2+/Cu=0.34V，则反应2Fe2++Cu2+==Cu+2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是（）
A正向B逆向C不反应D条件不够不能判断
24已知EθCl2/Cl-=1.36V, EθFe2+/Fe=-0.44V , EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθS/H2S=0.14V，根据上述数据可知电对中氧化态物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）
2在标准状况下，下列各种气体，体积最大的是（）
A 2g氢气B 16g氧气C 48g二氧化硫D 11g二氧化碳
3在标准状况下，0.2L的容器里所含某气体的质量是0.25g，经过计算该气体的相对分子质量是（）
A 28g·mol B 28 C 40 D 28g
4在相同的条件下，A容器中的氢气和B容器中的氨气所含的原子数目相同，则A、B两容器的体积比是（）
试卷
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2、求PH=4的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH。（10分）
3、由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上共放出3.36L（标准状况）下的气体时硫酸恰好用完。则（1）消耗了多少克锌？（2）有多少mol电子通过导线？（3）硫酸的物质的量浓度是多少？[M(Zn)=65g/mol]（15分）
二填空题：（10分，每题1分）
1硫酸的相对分子质量是，摩尔质量是。
2在标准状况下，11.2L氧气的质量是g。
3 原子的质子数是，电子数是，中子数是。
4核外电子排布遵循的三条规律是，，。
5元素以及由它所形成的单质和化合物的性质随着原子序数的递增而呈变化的规律叫。
6某反应物A的起始浓度为2mol·L-1，两分钟后，测其浓度为1.2 mol·L-1，以A表示的平均反应速率是（包括算式）mol·L-1·min-1。
D 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)+120.9kJ
6 0.5L1mol·L-1的三氯化铁与0.2L1mol·L-1的氯化钾溶液中的氯离子之比是（）
A 1:3 B 3:1 C 15:2 D 5:2
7相同物质的量浓度的氢氧化钡溶液和盐酸溶液，等体积混合后，加入石蕊试液，石蕊呈现（）
A蓝色B红色C紫色D无色
D它们是氯元素的几种微粒的不同表示方法
19下列反应
A CO2+C(s) 2CO-171.5kJ
B 2CO+O2 2CO2+569kJ
C 3CH4+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO+6H2-75.64kJ
D 2SO2+O2 2SO3+195kJ
当升高温度时，平衡向右移动的有（）；当增大压力时，平衡向右移动的有（）。
7影响化学反应速率的因素主要有、、、。
8影响化学平衡的因素有、、等。
9在共价化合物中，O的氧化值一般为，H的氧化值一般为。