人教版九年级化学第八单元课题3课件

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课题3第2课时金属资源的利用和保护(2)九年级化学下册课件(人教版)

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条：涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】铁生锈的条件是什么？【作出假设】你的猜想氧气、水水【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与氧气
接触接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）铁生锈的条件是：铁与水和氧气直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。（3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品

人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件

28
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战，因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银

第八单元课题3课时1+铁的冶炼(优质课件)-九年级化学下册同步高效课堂优质课件+限时训练(人教版)

实验装置图
实验现象
化学方程式
硬质玻璃管内：
高温
___红__棕__色__粉__末__逐__渐__ 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe +3CO2
___变__黑_____
试管内：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊
酒精灯处：
_气__体__燃__烧__并__产__生_ 蓝色 __火__焰__________
第八单元课题3 金属资源的利用和保护课时1 铁的冶炼
情景导入从春秋晚期开始,中国在炼铁技术上就开始独领风骚,竖式炼铁炉成了生铁冶炼的主要设备。特别是到了汉代,国家专营的冶铁作坊技艺精进,使生铁得以大量生产。
1.知道常见的金属矿物的成分。 2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。
x
800t
160 112
=
800t
x
x = 560t
m(生铁)=560t÷96%≈583t
答：需用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。
课堂小结：铁的冶炼
1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。涉及杂质问题的计算
C.气体产物中可能含有CO
D.黄铜是锌、铜组成的复合材料
2.（2022福建中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：
将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，
灰吹得银。下列说法错误的是( A)
A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化

新人教版九年级化学上册第八单元课题3金属资源的利用和保护课件

CO2＋C C + O2
高温
2CO CO2
点燃
请看课本例题！
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
已知
1)× 2)方 3）÷
？生铁
赤铁矿石
Fe2O3
高温
Fe
（Fe2O380％杂质20%）
（Fe96％杂质4%） 2 Fe+3CO2 112
2.工业炼铁：
⑴原料：铁矿石、焦炭、石灰石 ⑵原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
⑶设备：炼铁高炉
高温
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的保护与利用
学习目标：
2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。重点： 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
1、金属的腐蚀和防护活动与探究
图8—23 铁钉锈蚀条件的探究下册实验
铁生锈条件的探究
现象试管Ⅰ
生锈
分析
结论
同时存在的环境中铁能生锈

九年级化学人教版下册《金属和金属材料》同步教学课件

5．(2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要
成分是( )
D
A．铁 B．氧化铁
C．氯化亚铁 D．碳
6．(2分)下列实验现象描述错误的是( ) B
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．铁在空气中燃烧火星四射
C．铜在空气中加热表面变黑
D．金在氧气中加热没有明显现象
7．(2分)取相同质量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，
应，且生成物为黑色固体的一组是( )
D
A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
2．(5分)(南宁中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( ) A
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
3．(5分)将Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)分别加入足量稀硫酸中充分反应，
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料第2课时合金
合金的判断 1．(2分)下列物品主要是由合金制成的是( ) B A．塑料烧杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣 2．(2分)下列关于“合金”的叙述正确的是( ) D ①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金依然具有金属特性 A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
A．Ag B．Cu C．Al D．Zn 2 ． (6 分 ) 实验室的废酸液不能直接倒进铸铁下水道，是因为 ______F_e_＋__H_2_S_O__4=_=__=_F_e_S_O_4_＋__H__2↑_(_或__F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=_F_e_C__l2_＋__H_2_↑_)_____( 填化学方程式，下同)。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线，所画之处显红色，其反应原理为 ____________F_e_＋__C__u_S_O__4=_=__=_F_e_S_O_4_＋__C__u ，该反应的类型属于 ________置__换__反__应____。

8.2.3 金属活动性顺序的应用课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册

①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量减小，溶液的质量增大。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量增大，溶液的质量减小。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈黄色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤

人教版九年级下册化学教学课件第八单元金属和金属材料课件：第八单元金属和金属材料

解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。

人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件

证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X

九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护课件人教版

2X56
800 t
160
=
X
800t x=560t
2×56
x
折合为含铁96%的生铁的质量为 560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？
解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t
设：可炼出四氧化三铁的质量为X
Fe3O4+4CO
232
==== 3Fe+4CO2
168
高温
X
1940t
168 1940t 折合为磁铁矿石的质量为2679t÷90%=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。
=
232
x
x=2679t
据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20% ~ 40%。
二、金属资源保护
2、金属资源保护（1）回收和利用废旧金属
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
可节约金属资源由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
可减少金属对环境的污染
二、金属资源保护
2、金属资源保护（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的代用品
• •
•
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 ___________________________________，反应类型___________ （3）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。 2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3 化合反应 ___________________________________ ，反应类型_________ （4）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化

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方法二：（综合法）设可炼得含铁96％的生铁为X t. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112
高温
1000×80％
X×96％
160:112 =1000×80％:X×96％ X=583t
答：......
例2、要制取含CaO为80％的生石灰1000t，需要含杂质为10％的石灰石为多少t?
二、金属资源的保护
1、金属的腐蚀与保护（1）铁生锈条件的探究（现象、结论）
铁在O2、H2O同时存在最易生锈。注：①只有氧气无水(或只有水无氧气)，铁不易生锈。
②实验的探究方法：对比法（2）防止铁生锈的方法 ①在铁制品表面涂一层保护膜（如喷漆、涂油、镀金、烤蓝、搪瓷等）。 ②制成不锈钢。
③保持铁制品表面洁净、干燥。
析：石灰石
?
｛
CaCO3 杂质
生石灰 1000t
｛
CaO 80％杂质
解:
方法一（分步求） ................. ① CaO为：1000t×80％ =800t 设制取800t CaO需要CaCO3为 X t ........... ②
高温
CaCO3 = CaO+CO2 100 56 X 800 100:56=X：800 100×800 X= （t） 56 折合成含杂质10％的石灰石为： .........................③ 100×800 ÷（1-10％）≈1587.3（t） 56
2、金属资源的保护 ①防止金属锈蚀。 ②金属回收利用。 ③有计划、合理开采矿物。
④寻找金属代用品。
作业：
P21 1,2，3 «能力培养与测试»P13－P14
三、根据化学方程式进行含杂质的计算
例1、 P17
析：
赤铁矿石 1000t
｛杂质
Fe2O3 80％
生铁 ?
｛杂质
96％Fe
解：方法一（分步求） ...........①已知物变纯 Fe2O3为：1000t×80％=800t 设800t Fe2O3可炼得纯铁为X t ..........② 求出纯的未知物高温 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112 800 X 160:112 = 800:X X=560（t ）折合成含铁96％的生铁为： ..............③ 560t÷96％=583t 求出含杂质的未知物
课题3、金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
安徽巢湖赵集曹俊华
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2、高炉里发生的反应：点燃高温 ②CO2+C = 2CO ①C+O2 = CO2
③Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
高温
3、模拟炼铁（CO 还原Fe2O3）的实验
现象:①氧化铁由红色变为黑色 ②澄清的石灰石变浑浊步骤：
②通入一氧化碳 ③点燃酒精喷灯 ①点燃酒精灯 ④熄灭酒精喷灯 ⑤停止通一氧化碳 ⑥熄灭酒精灯
② ⑤ ④
注意事项： ①实验前先通一氧化碳后点燃酒精喷灯。防止发生爆炸。 ②实验完毕先熄灭酒精喷灯直至试管冷却，后停止通一氧化碳。防止热的铁与氧气反应又变成氧化铁。 ③要有尾气处理装置（烧掉尾气、尾气回收）
方法二（综合法）设需要含杂质10％的石灰石为X t CaCO3 100
高温
Hale Waihona Puke =CaO+CO2 56
1000×80％
X×（1-10％）
100:56 = X×（1-10％）：1000×80％ X≈1587.3(t) 答：......
作业： P21 4, 5, 6. «能力培养与测试» P15—— P16