通用版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练三含解析

第二周选择题提速练(三)
7．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
解析：选B SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张、织物，A项正确；液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；铁粉具有还原性，可以用作糕点包装袋中的脱氧剂，C项正确；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A．3.2 g CaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.15N A
B．2 L 0.5 mol·L－1氢氟酸溶液中含有的H＋数为N A
C．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
解析：选D CaC2中阴、阳离子分别为C2－2、Ca2＋，3.2 g CaC2为0.05 mol，含有的阴、阳离子总数为0.1N A，A项错误；氢氟酸为弱酸，不能完全电离，2 L 0.5 mol·L－1氢氟酸溶液中H＋数小于N A，B项错误；N2＋3H23为可逆反应，不能进行完全，1 mol N2与4 mol H2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaO得
可知，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N A，D 项正确。

9．的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是( )
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d中所有碳原子均处于同一平面
C．b、d中官能团相同
D．p可使溴水褪色
解析：选D b的同分异构体还有如HCOOCH===CHCH2CH3等，A项错误；
和的四元环中的碳原子均为饱和碳原子，所以二者分子中所有碳原子均不可能处于同一平面，B项错误；b中官能团为羧基，d中官能团为酯基，故二者所含官能团种类不同，C项错误；p中官能团为碳碳双键和酯基，碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴水褪色，D项正确。

10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，
其中T所处的周期序数与族序数相等。

它们最高价氧化物对应的水
化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述正确的是( )
A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B．含有T元素的盐溶液一定显酸性
C．简单离子的半径大小：W＞R＞T
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
解析：选C 根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。

W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：
r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D 项错误。

11.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理示意
图如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。

下列说法正确的是
( )
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．O2得电子与H2O结合生成OH－
D．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋
解析：选B 由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出，A错误；电池的正极发生还原反应，则O2在右侧Pt 电极发生还原反应，B正确；该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D错误。

12．某同学利用如图装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是( )
A ．Ⅰ中发生的反应可以是Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑
B ．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO 2
C ．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀
D ．Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO
解析：选A Ⅰ为CO 2的发生装置，其为启普发生器的简易装置，适用于块状固体和液体混合不加热的反应，而Na 2CO 3为粉末状固体且易溶于水溶液，A 项错误；由于金属钠能与水反应，故Ⅱ中浓硫酸的目的是吸收CO 2中的水蒸气，干燥CO 2，B 项正确；石英玻璃管的主要成分为SiO 2，其中生成的Na 2CO 3(2Na ＋2CO 2△,Na 2CO 3＋CO)在高温时能与SiO 2反应：Na 2CO 3
＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，因此实验时石英玻璃管容易受到腐蚀，C 项正确；根据题干信息，PdCl 2溶液能与CO 反应产生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO ，D 项正确。

13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。

常温下用0.100 0 m ol·L －1盐酸分别滴定
10.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]
溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下K b [(CH 3)2NH·H 2O]
＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下
列说法正确的是( )
A ．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
B ．d 点溶液中：c (H ＋)＜c (OH －)＋c [(CH 3)2NH ＋2]
C ．a 点溶液与d 点溶液混合后的溶液中：c [(CH 3)2NH ＋2]＜c [(CH 3)2NH·H 2O]
D ．b 、c 、e 三点溶液中，水的电离程度最大的是e 点
解析：选B 根据提供信息，二甲胺在水中的电离与氨相似，故盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选择酚酞误差更小，A 项错误；根据图示可知，b 、d 、e 点所在曲线为二甲胺的滴定曲线，d 点二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，得到(CH 3)2NH 2Cl 溶液，由于(CH 3)2NH ＋2水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c (Cl －)＞c [(CH 3)2NH ＋2]＞c (H ＋)＞c [(CH 3)2NH·H 2O]＞c (OH －)，根据质子守恒，c (H ＋)＝c (OH －)＋c [(CH 3)2NH·H 2O]，故c (H ＋)＜c (OH －)＋c [(CH 3)2NH ＋
2]，B 项正确；a 点溶液为物质的量之比为1∶1的NaOH 、NaCl 混合溶液，d 点溶液为(CH 3)2NH 2Cl 溶液，两溶液混合后发生反应，所得溶液中含NaCl 与等物质的量的(CH 3)2NH 2Cl 和(CH 3)2NH·H 2O ，溶液呈碱性，(CH 3)2NH·H 2O 的电离程度大于(CH 3)2NH ＋
2的水解程度，故c [(CH 3)2NH ＋2]＞c [(CH 3)2NH·H 2O]，C 项错误；b 点溶液为等物质的量的(CH 3)2NH 2Cl 、(CH 3)2NH·H 2O 的混合溶液，溶液呈碱性，以(CH 3)2NH·H 2O 的电离为主，抑制水的电离，e 点溶液为等物质的量的(CH 3)2NH 2Cl 、HCl 的混合溶液，以HCl 的电离为主，抑制水的电离，而
c点溶液为NaCl溶液，对水的电离既不促进也不抑制，故水的电离程度最大的是c点，D 项错误。

[难点多练·仅供自选]
已知常温下：K sp(PbI2)＝4×10－6，K sp(PbS)＝8×10－28。

取适量
黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与
时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B．t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体
C．常温下PbI2饱和溶液中c(I－)＝10－2mol·L－1
D．向A点处的PbI2溶液中加入100 mL 2×10－3mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3mol·L－1
解析：选B A点表示PbI2达到了溶解平衡，即A点处表示PbI2的饱和溶液，A项错误；t时刻c(I－)突然增大，而Pb2＋浓度瞬时不变，可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体，B 项正确；设常温下PbI2饱和溶液中c(I－)为2a，则a·(2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2mol·L－1，则c(I－)＝2×10－2mol·L－1，C项错误；向A点PbI2饱和溶液中加入等体积、浓度为2×10
2＋、I－、S2－的浓度分别为5×10－3mol·L－1、1×10－2mol·－3mol·L－1的Na
2S溶液后，溶液中Pb
L－1、1×10－3mol·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全转化为PbS沉淀，则溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3mol·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×10－3mol·L－1，D项错误。