2013高三化学一轮复习训练第三章第四节

课时知能训练一、选择题1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤【答案】 A2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】 D3．(2012·青岛二模)镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－2【解析】【答案】 D4．2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话。

灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是()A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B．硬铝(Al—Cu—Mg—Mn—Si合金)可用于制造耐高温门窗C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制【答案】 C5．(2012·惠州龙门中学检测)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝448【解析】足量的稀硫酸，铁、氧化物全部溶解，3.2 g滤渣全部为铜(0.05 mol)，据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知溶液中不含Fe3＋，A错；0.05 mol的铜转化为氧化铜(最大值)为0.05 mol×80 g/mol＝4.0 g，铜只有部分被氧化，C错；或灼烧后剩余的3.2 g(0.02 mol)固体是氧化铁，其中含铁0.04 mol、质量为2.24 g，合金中含氧原子5.76 g－3.2 g－2.24 g＝0.32 g，即为0.02 mol，假设氧化物全部为氧化铜，质量为 1.6 g，也可知C错；根据题意构造反应：Fe2O3＋Fe＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O，Fe＋CuO＋H2SO4===FeSO4＋Cu＋H2O，可认为合金中氧化物全部为FeO，是0.02 mol，剩余的铁(0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol)置换出氢气，得到的氢气是0.02 mol、448 mL，B错、D正确。

【答案】 D6.(2012·合肥示范高中联考)Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。

下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项 A B C Da Na Al Fe Cub NaOHAl2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al(OH)3FeCl2CuCl2【解析】Fe与Cl2反应可以得到FeCl3、FeCl3与Fe反应得FeCl2、FeCl2与Mg或Al等反应得Fe，Na与H2O反应得NaOH、NaOH与盐酸或Cl2等反应得NaCl、电解熔融NaCl得Na，Cu与浓硫酸反应得CuSO4、CuSO4与BaCl2反应得CuCl2、惰性电极电解CuCl2溶液得Cu，A、C、D均可按一步完成物质的相互转化，B项Al2O3无法一步转化为Al(OH)3。

【答案】 B7．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，且a>c。

则下列判断不正确的是() A．最后溶液中一定不含Fe3＋B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2＋D．残余固体一定是Cu【解析】发生的反应有Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，a＞c，说明铜没有完全被置换出来，则铁已经完全反应，残余固体一定是铜，溶液中不可能有Fe3＋，否则生成的铜会与之反应。

B选项错误。

【答案】 B8．(双选)(2012·衡阳质检)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O 与H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB．溶液中最终不可能有紫红色固体出现C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO 没有分解【解析】若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。

如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项正确、D项错误。

【答案】BC二、非选择题的只写离子方程式)置换反应______________________________________________；化合反应______________________________________________。

【答案】2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO310．(2012·长春模拟)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。

有人设计了下图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是③________、④________、⑤________；(2)写出①处发生反应的离子方程式_______________________；写出③处发生反应的化学方程式__________________________；(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜______________________。

【答案】(1)③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料11．(2012·深圳二中第二次质检)铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。

研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。

Ⅰ.查阅资料：①高温灼烧CuO生成Cu2O；②Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。

Ⅱ.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g ，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g 。

(1)请你评价方案1和方案2。

如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

方案1：__________________________________________。

方案2：__________________________________________。

(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu 2O ，则a 、b 、c 应符合的数学关系为________ ，该实验方案最少应进行________ 次称量。

【解析】 (1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu 氧化成Cu 2＋，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu 2O ，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu 2O 则会反应生成Cu 2＋和Cu ，使溶液变蓝色。

(2)若红色物质都是铜，则存在反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO,4CuO=====△2Cu 2O ＋O 2↑ 得到关系：2Cu ～2CuO ～Cu 2O128 144b －ac －a解得c ＝(9b －a )/8，而红色物质中存在Cu 2O ，则c ＜(9b －a )/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。

【答案】 (1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu 和Cu 2＋，导致溶液呈蓝色(2)c ＜(9b －a )/8 412．(2012·广州天河区二模节选)钛合金是航天航空工业的重要材料。

由钛铁矿(主要成分是TiO 2和Fe 的氧化物)制备TiO 2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO 2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl 4的熔点－25.0 ℃，沸点136.4 ℃；SiCl 4的熔点－68.8 ℃，沸点57.6 ℃。

回答下列问题：(1)写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式________________________________，加入铁屑的作用是____________________________________________________。

(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有_______________________。

(3)向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因________________________________________________________，废液中溶质的主要成分是________(填化学式)。

(4)用金红石(主要含TiO2)为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_________________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用______方法除去。

【解析】对于工艺流程题，一定要注意题干信息和流程图信息，如钛铁矿酸浸后TiO2→TiO2＋，Fe的氧化物→Fe2＋、Fe3＋；加铁粉后Fe3＋→Fe2＋。