离子方程式的配平 练习
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中化学方程式配平练习题
配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O6．配平下列含x的氧化－还原反应（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NO x＋NH3－N2＋H2O7．配平下列离子氧化－还原反应（1）A n＋B x－－A y－＋B m（2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl－＋H2O（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O 8．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O （3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO49．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
高中化学方程式配平练习题
.配平方程式1．以下化学方程式配公正确的选项是A2KMnO 4＋ 11H2S＋ 5H 2SO4＝ K 2SO4＋ 2MnSO 4＋ 13S↓＋ 16H2OB2KMnO 4＋ 8H 2S＋ 4H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO 4＋ 9S↓＋ 12H 2OC2KMnO 4＋ 5H 2S＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO 4＋ S↓＋ 4H 2OD2KMnO 4＋ 5H 2S＋ 3H2SO4＝K 2SO4＋ 2MnSO 4＋ 5S↓＋ 8H 2O2．配平以下以 KMnO 4为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）KMnO 4＋SO2＋H2O－MnSO 4＋K 2SO4＋H2SO4（ 2）KMnO 4＋K 2SO3＋H 2O－MnO 2＋K 2SO4＋KOH（ 3）KMnO 4＋KNO 2＋－MnSO 4＋K 2SO4＋KNO 3＋H 2O（ 4）KMnO 4＋H2S＋H2SO4－K 2SO4＋MnSO 4＋S↓＋H 2O（ 5）KMnO 4＋H2O2＋H 2SO4－K2SO4＋MnSO 4＋O2↑＋H 2O（ 6）KMnO 4＋HCl －MnCl 2＋Cl 2＋KCl ＋H2O（ 7）KMnO 4＋NaOH ＋PH3－K 2MnO 4＋Na 2MnO 4＋Na3PO4＋H2O（ 8）KMnO 4＋FeCl2＋H 2SO4－K 2SO4＋MnSO 4＋Fe2(SO4) 3＋Cl 2＋H2O3．配平以下以 Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）K 2Cr2O7＋C＋H 2SO4－K 2SO4＋Cr2(SO4) 3＋CO2＋H 2O（ 2）KI ＋K 2CrO 4＋HCl －CrCl 3＋KCl ＋I2＋H 2O（ 3）K 2Cr2 O7＋Fe3O4＋H 2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4 )3＋K2SO4＋H 2O（ 4）K 2Cr2 O7＋KI ＋－CrPO4＋K 3PO4＋I 2＋H2O 4．配平以下以 HNO 3为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）Cu＋HNO 3－Cu(NO 3)2＋NO＋H2O（ 2）FeSO4＋HNO 3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO ＋H2O（ 3）Zn＋HNO 3－Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋H2O（ 4）As2S3＋HNO 3－H3AsO 4＋S＋NO2＋H 2O（ 5）P＋HNO 3＋H2O－H3PO4＋NO（ 6）P＋HNO 3－H3PO4＋NO 2＋H 2O（ 7）AsH 3＋HNO 3－H3AsO 4＋NO 2＋H 2O（ 8）As2O3＋HNO 3＋H 2O－H 3AsO 4＋NO（ 9）Cu2 S＋HNO 3－S＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H2O（ 10）Cu2 S＋HNO 3－H 2SO4＋NO ＋Cu(NO 3 )2＋H 2O（ 11）FeS2＋HNO 3＝Fe(NO 3)3＋SO2＋NO＋H2O（ 12） Fe 3P ＋ HNO 3－ Fe(NO 3) 3＋ NO ＋H 3PO 4＋ H 2O （ 13） Fe 3C ＋ HNO 3－CO 2＋NO ＋Fe(NO 3 )3＋H 2O5．配平以下氧化－复原反响（ 1） KNO 2－ K 2O ＋ NO ＋O 2（ 2） P ＋ KOH ＋H 2O －PH 3＋KH 2PO 2（ 3） FeS 2＋ CuSO 4＋H 2O － FeSO 4＋ Cu 2S ＋H 2SO 4 （ 4） P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu ＋ H 3PO 4＋H 2SO 4（ 5） P ＋CuSO 4＋H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4（ 6） HClO 3＋ P 4＋ H 2O －HCl ＋H 3PO 4（ 7） Fe(OH) 3＋ NaOH ＋Cl 2－Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O（ 8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋H 2S ＋KHSO 4＋ H 2O（ 9） PbO 2＋H 2SO 4－PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（ 10） AsH 3＋ AgNO 3＋H 2O －As 2O 3 ＋Ag ＋HNO 3（ 11） NH 4ClO 4－ N 2↑＋HCl ↑ ＋ O 2↑ ＋H 2O（ 12） NH 4NO 3 －N 2＋NO 2＋H 2O（ 13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（ 14） S ＋ KOH －K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（ 15） NO 2＋ NaOH －NaNO 2＋NaNO 3 ＋H 2O（ 16） F 2＋NH 3－ NH 4F ＋N 2（ 17） FeS 2 ＋O 2－ Fe 2O 3＋SO 2（ 18）Cu(IO 3)2＋KI ＋H 2SO 4－CuI ↓ ＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O6．配平以下含 x 的氧化－复原反响（ 1）S ＋Ca(OH) 2－CaS 2O 3＋CaS · S x ＋ H 2O（ 2） Na 2 S x ＋ NaClO ＋NaOH －Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O（ 3）NO x ＋NH 3－N 2＋H 2O7．配平以下离子氧化－复原反响（ 1） A n ＋ B x －－A y －＋B m（ 2） Cl m ＋ OH －－ ClO n －＋Cl －＋H 2O（ 3） BiO 3 －＋Mn 2＋＋H ＋－Bi3 ＋＋MnO 4－＋H 2O（ 4） VO 2＋＋ H 2C 2 O 4·2H 2O ＋H ＋－VO 2＋＋CO 2↑ ＋H 2O8．配平以下氧化复原方程式（ 1）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2＋＋2＋↑（ 2）VO＋H2C 2 O 4·H－ VO ＋CO ＋H2O222H 2O ＋（ 3）P 4＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 49．已知铁溶于必定浓度的硝酸溶液中反响的离子方程式为（系数 a ～ k 均为正整数）：aFe ＋ bNO 3 －＋ cH＋dFe 2＋＋ fFe 3＋＋ gNO ↑＋ hN 2O ↑＋ kH 2 O 。
离子配平练习题
离子配平练习题离子配平是化学中的一个重要内容，通过对离子配平的练习，可以提高我们的计算能力，加深对化学反应的理解。
下面是几道离子配平的练习题，希望对你有所帮助。
1. 配平硫酸钾和氢氧化钠的反应方程式。
解：首先我们需要确定反应物和生成物的离子式。
硫酸钾：K^+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-接下来，我们要根据离子式的平衡来编写反应方程式。
由于反应中Na^+和K^+都是单原子阳离子，SO_4^2-和OH^-都是单原子阴离子，因此它们可以直接交换位置。
最终的反应方程式为：2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O2. 配平盐酸和氢氧化铝的反应方程式。
解：盐酸：H^+、Cl^-氢氧化铝：Al^3+、OH^-由于铝的价态为+3，而在盐酸中没有Cl^3-的离子，因此我们需要平衡反应中的电荷。
最终的反应方程式为：3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O3. 配平硫酸镁和氢氧化钠的反应方程式。
解：硫酸镁：Mg^2+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-与第一道题类似，我们只需要交换阳离子和阴离子的位置。
最终的反应方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O4. 配平氯化铁和氢氧化钠的反应方程式。
解：氯化铁：Fe^3+、Cl^-氢氧化钠：Na^+、OH^-在氯化铁中，铁的价态为+3，并且氯离子和氢氧化钠中的OH^-进行交换。
最终的反应方程式为：FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl通过以上的几道题目的练习，我们可以熟悉离子配平的过程和方法。
希望这些练习对你有所帮助，提高你的离子配平能力。
写到这里就超过1500字了，希望以上的回答对你有帮助。
如果有需要进一步了解的话，请随时提问。
离子方程式氧化还原配平练习
离子方程式练习（如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意电荷守恒、元素守恒）1.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应2.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应3.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液4．氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应5．氢氧化钠中通入少量二氧化碳6.澄清石灰水中通入少量二氧化碳7.铁片投入盐酸溶液中8．铝片投入盐酸溶液中9.氯气和氢氧化钠溶液反应10.氯气和澄清石灰水反应11.钠和水的反应12.钠和硫酸的反应13.碳酸氢钠溶液和稀盐酸14. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸15.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液16.碳酸钠溶液和石灰水的反应17．碳酸钙中加入稀盐酸18.碳酸钠溶液中加稀盐酸19．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸20．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液21．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液22．氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液23．氢氧化钠溶液中滴加碳酸氢钙溶液24．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液25．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀26．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液27．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液28．少量氯气通入溴化亚铁溶液中29．足量氯气通入溴化亚铁溶液中30．氯气通入碘化亚铁溶液中31．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合32．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：33．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：34．可溶性铁盐溶液与可溶性碳酸盐溶液35．氨水吸收少量二氧化硫：36．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：37．石灰乳与氯气制漂白粉：38．向银氨溶液中滴入乙醛：离子共存小结：与氢离子不能大量共存的离子有与氢氧根离子不能大量共存的有与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子有颜色的离子有有强氧化性的微粒有强还原性的微粒既有氧化性又有还原性的微粒水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：溶液中氢离子浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：加入铝粉后能产生氢气的溶液：氧化还原反应配平练习K2MnO4+ H Cl →M nCl2+ KCI+ Cl2+ H2OK2Cr2O7+ H2C2O4 + H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2OHClO3+ P4+ H2O→HCl+ H3PO4Cu2S+ HNO3→Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗：P+ CuSO4+ H2O→Cu + H3PO4+ H2SO4若白磷与热的硫酸铜溶液反应：P+ CuSO4+ H2O→Cu3P+ H3PO4+ H2SO4Cu2S+ HNO3→Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2OKNO3+ FeCl2+ HCl→KCl+ FeCl3+ ↑ + H2O(NH4)2PtCl6→Pt + NH4Cl+ HCl + N2RO3-+ I-+ H+→R- + I2+H2OKMnO4+ HBr→Br2 + MnBr2+ KBr+ H2ONH4NO3→HNO3+ N2+ H2OAgF+ Cl2+ H2O→AgCl+ AgClO3+ HF+ O2P+ CuSO4+ H2O→Cu3P+ H3PO4+ H2OFe(OH)3 + ClO-+ OH-→FeO4n-+ Cl-+ H2OCl2+KOH（热）→KClO3+KCl+H2OP+CuSO4+H2O →Cu3P+H3PO4+H2SO4KMnO4+FeS+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2OAl+Fe3O4→Al2O3+FeFeS2+O2→Fe2O3+SO2(NH4)2SO4→NH3↑+ SO2↑+ N2↑+ H2O↑P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4KMnO4+SO2+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4KMnO4+ H2S+ H2SO4→K2SO4+MnSO4+ S + H2OKMnO4+ KNO2+ ________→MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Pt+ HNO3+ HCl →H2PtCl6+ NO↑+ _______H2O2+ Cr2(SO4)3+→K2SO4+ K2CrO4+ H2OKClO3+ HCl(浓)→KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ______SO2+ Br2+H2O→Br-+ SO42- +______Cl2+______→Cl-+ClO-+______FeS+H2SO4(浓) →Fe2(SO4)3+S+SO2+H2OFe3C+HNO3→CO2+Fe(NO3)3+NO+H2OFe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2ONa2S X+ NaClO+ NaOH→Na2SO4+ NaCl+ H2OFeSx+ O2→Fe3O4+ SO2HClOn+ Pm+ H2O→HCl+ H3PO4Fe(OH)3+ ClO-+ OH-→FeO4n-+ Cl-+ H2O。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
离子方程式配平题目
离子方程式配平题目一、配平下列离子方程式：MnO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻→ Mn²⁺ + Cl₂ + H₂OA. 1, 8, 5, 1, 5, 4B. 2, 16, 10, 2, 5, 8C. 1, 6, 5, 1, 2, 3D. 2, 12, 10, 2, 5, 6（答案）B二、配平下列离子方程式：Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + Fe²⁺→ Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂OA. 1, 14, 6, 2, 6, 7B. 2, 28, 12, 4, 12, 14C. 1, 7, 3, 1, 3, 4D. 1, 10, 4, 2, 4, 5（答案）A三、配平下列离子方程式：BiO₃⁻ + Mn²⁺ + H⁺→ Bi³⁺ + MnO₄⁻ + H₂OA. 2, 5, 14, 2, 5, 7B. 1, 2, 4, 1, 1, 2C. 5, 2, 14, 5, 2, 7D. 3, 5, 16, 3, 5, 8（答案）C四、配平下列离子方程式：IO₃⁻ + I⁻ + H⁺→ I₂ + H₂OA. 1, 5, 6, 3, 3B. 2, 10, 12, 6, 6C. 1, 1, 1, 1, 1D. 3, 1, 6, 2, 3（答案）A五、配平下列离子方程式：NO₃⁻ + H⁺ + Fe²⁺→ NO + Fe³⁺ + H₂OA. 3, 8, 2, 3, 2, 4B. 1, 3, 1, 1, 1, 1C. 3, 10, 4, 1, 4, 5D. 2, 6, 3, 2, 3, 3（答案）B（注：此题有多个可能答案，根据常见配平，选B为最简单形式）六、配平下列离子方程式：Au³⁺ + IO₃⁻ + H₂O → Au + I⁻ + H⁺ + O₂A. 2, 1, 1, 2, 1, 1, 1B. 4, 1, 2, 4, 1, 4, 1C. 2, 3, 1, 2, 3, 6, 3D. 1, 2, 1, 1, 2, 2, 1（答案）B（注：考虑到氧气分子中的氧原子数）七、配平下列离子方程式：SeO₄²⁻ + H₂O₂ + H⁺→ Se²⁺ + O₂ + H₂OA. 1, 2, 4, 1, 1, 2B. 2, 3, 4, 2, 3, 2C. 1, 4, 2, 1, 2, 2D. 2, 5, 6, 2, 5, 3（答案）C八、配平下列离子方程式：Ce⁴⁺ + Fe²⁺→ Ce³⁺ + Fe³⁺A. 1, 1, 1, 1B. 2, 1, 2, 1C. 1, 2, 1, 2D. 2, 3, 2, 3（答案）A（注：此反应在特定条件下可能无需额外离子参与即可配平）。
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
《氧化还原反应方程式的配平》练习题1、 CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 22、 H 2S+ SO 2 S ↓+ H 203、 KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O4、 KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O5、 CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 6、 Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ 7、 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O8、 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−9、 FeS 2+ O 2 ----Fe 2O 3 + SO 210、 Cu 2O+ HNO 3（稀）---Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O11、 FeBr 2+ Cl 2----FeBr 3+ FeCl 3 FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl12、 Na 2O 2+ H 2O — NaOH+ O 2 KO 2 + H 2O — KOH+ O 213、 NH 3+ NO----N 2+ H 2O14、 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl15、 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S16、 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO17、 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 218、 Fe(NO )3---- Fe 2O 3+ NO 2+ O 219、 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O20、 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O21. P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 422. K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O23. H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O24. BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O25. Fe(OH)2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H 2O26. FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O27. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ N 2O+ H 2O28. Zn+ HNO 3----Zn(NO 3)2+ NH 4NO 3+ H 2O29. FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ NO+ H 2O30. Na 2B 4O 7+ NH 4Cl----NaCl+ B 2O 3+ BN+ ( )31. KMnO 4+ KNO 2+ [ ]= MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O 32, MnO 4- + Cl -+ [ ] — Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O33. P + KOH+ [ ] = KH 2PO 4 + PH 334. MnO 4- + NO 2-+ [ ] = MnO 42- + NO 3- + H 2O35. KI+ KIO 3+ [ ] — I 2+ K 2SO 4+ H 2O 36.□Cr 3++□Na 2O 2+□OH -—□CrO 42-+□Na ++□H 2O37.□CrI 3+□Cl 2+□KOH —□K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O38.□P 4+□HNO 3+□H 2O —□H 3PO 4+□NO ↑39.□Mn 2++□S 2O 82-+□H 2O —□SO 42-+□MnO 4-+□H 2O40.□Zn+□H ++□NO 3-—□Zn 2++□NO+□H 2O41.□HClO 4+□P+□H 2O —□HCl+□H 3PO 4二、选择题1．反应：NO 十O 2十NO 2十H 2O ———HNO 3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A ．4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D ．任意比均可2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O ——Cu 2S+FeSO 4十H 2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/11mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol3．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O −−→−电解 X ＋H 2(3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ4．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
离子反应方程式配平题目
离子反应方程式配平题目当配平离子反应方程式时，我们需要确保反应前后的离子数目和电荷数目保持平衡。
以下是一个离子反应方程式配平的示例：题目：将以下未配平的离子反应方程式进行配平：Fe^2+ + KMnO4 + H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + H2O.解答：1. 首先，观察反应物和生成物中的离子和原子数目。
反应物中有1个Fe^2+离子，1个KMnO4分子（其中包含1个K+离子和1个MnO4^-离子），以及1个H+离子。
生成物中有1个Fe^3+离子，1个Mn^2+离子，1个K+离子和1个H2O分子。
2. 根据反应物和生成物中的离子和原子数目，我们可以开始配平方程式。
3. 首先，观察氧原子数目。
反应物中的KMnO4分子中有4个氧原子，而生成物中的H2O分子中有2个氧原子。
因此，我们需要在反应物一侧添加2个H2O分子来平衡氧原子数目。
Fe^2+ + KMnO4 + H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O.4. 接下来，观察氢原子数目。
反应物中有1个H+离子，而生成物中有2个H2O分子，共有4个氢原子。
因此，我们需要在反应物一侧添加4个H+离子来平衡氢原子数目。
Fe^2+ + KMnO4 + 4H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O.5. 现在，观察电荷数目。
反应物中的Fe^2+离子带有2个正电荷，而生成物中的Fe^3+离子带有3个正电荷。
因此，我们需要在反应物一侧添加1个电子来平衡电荷数目。
Fe^2+ + KMnO4 + 4H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O + e^-。
6. 最后，观察钾离子数目。
反应物中的KMnO4分子中有1个K+离子，而生成物中也有1个K+离子。
因此，钾离子数目已经平衡，不需要进行调整。
7. 至此，我们已经成功配平了离子反应方程式：Fe^2+ + KMnO4 + 4H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O + e-。