金属复习学案
初中化学专题复习学案专题15-常见金属材料
专题15 常见金属材料一、中考复习要求1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。
2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
二、基础知识回顾1、铁的性质：（1）物理性质纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。
（2）化学性质a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。
B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。
这是钢铁制品生锈的原因。
C在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝现象：燃烧，火星，生成色固体。
跟某些酸反应：Fe + HCl ＝Fe + H2SO4 ＝反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。
跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。
2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。
3、铁的锈蚀与防护（1）钢铁制品生锈的条件是：（2）防止生锈的方法：① ② ③ ④ 4、铜和铝三、重点疑点讨论1、Fe 3O 4中如何确定铁元素的化合价？2、铁、生铁和钢有什么不同？3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?四、解题方法指导例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）A 、铁粉和盐酸B 、铁和硫酸铜溶液C 、铁钉和稀硫酸D 、铁钉浸没在水中例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。
思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。
稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。
例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案【复习要求】1、熟记金属活动性顺序表2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。
4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。
【学习过程】一、合作互助来整理1、学以致用1、学以致用3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。
假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。
你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？2、整理归纳：金属的化学性质3、金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。
<置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。
置换反应也是基本反应类型之一。
想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法<应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl22、判断金属能否与某些溶液反应练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）铜与硫酸锌溶液（2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液（4）镁与硫酸亚铁溶液3、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。
4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe C．Ag、Zn、Fe D．.Ag、Cu、Fe5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M（一）比较金属活动性顺序的强弱1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
铁的复习学案
铁的化学性质复习学案【学习目标】1、通过复习与金属有关的化学反应方程式，归纳金属的化学性质，体会分类复习方法的应用。
2、通过对以铁为核心的知识网络的对比学习，加强易错点的辨析，提升语言表达能力，图形分析能力，体会对比复习方法的应用。
【活动一】知识回顾：请尽可能多的写出与金属有关的化学方程式知识归纳：整理写出的化学方程式，以铁为核心，将和铁有关联的物质与铁之间用“→”相连，表示出它们之间的转化关系。
【活动二】深入思考：1、对比铁与氧气接触产生的反应，产物有可能是Fe3O4，也有可能是Fe2O3，这是什么原因造成的？你还学过哪些具有类似情况的反应？2、请描述铁与氧气、铁与盐酸、铁与硫酸铜溶液反应的现象。
并归纳描述这些现象时的关键词。
3、以铁为例，说明金属与酸、与盐反应的条件是什么。
4、如何通过实验来判断金属的活动性顺序？以Zn、Fe、Cu为例，设计实验判断它们的活动性顺序。
（提供试剂：锌粒、铁丝、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸）5、仔细读图，从微观的角度分析下列化学反应的实质：铁与硫酸铜反应的实质是与铁与稀盐酸溶液反应的实质是与反应生成和。
反应生成和。
【活动三】知识应用：1、将铜粉中混有的少量铁粉除去，你会选择什么试剂？2、实验室收集到一些废液，经检测呈酸性，小东同学建议用碱性试剂将其中和再排放，而小西同学则认为使用废铁屑也可以消除废液的酸性，你认为小西的想法对吗？【随堂一测】★1、下列有关金属的反应，描述错误的是( )A．镁条在空气中点燃，放出大量热，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体B．细铁丝在纯氧中燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体C．锌粒放入硝酸铜溶液中，锌粒表面产生红色物质，溶液呈无色D．铁片在稀盐酸中，其表面产生气泡，铁片体积逐渐减小，溶液由无色变成浅绿色★2、“双吸剂”的主要成分是铁粉，在常温下能够吸收水和氧气，从而防止食物氧化变质。
检验它是否完全失效，不能利用以下哪种试剂？（）A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液★★3、描述Zn与稀硫酸反应的现象和微观实质：反应现象，微观实质；★★★4、小西同学欲证明Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，他设计了如下几种方案，请你帮忙完成：方案一：只选用一种溶液和一些金属，他选择的溶液是，金属是；方案二：只选择一种金属和某些溶液，他选择的溶液是，金属是。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
金属化学性质复习学案
金属化学性质复习学案（一课时）复习目标：1.了解常见的金属（如铁、铝、铜）与氧气的反应。
2.初步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应、以及与部分盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
学习流程：模块一金属的化学性质提出问题：某些不法商贩利用铜锌合金冒充黄金来诈骗，你能利用所学知识来鉴定黄金的真伪吗？（小组讨论得出鉴定黄金真伪的方法。
1.在空气中加热2.将“黄金”放入稀盐酸中3. 将“黄金”放入硫酸铜、硫酸亚铁、硝酸银中）模块二：探究金属活动性顺序提出问题：如何设计实验证明锌、铁、铜的活动性顺序？（学生讨论得出方案1.利用金属和酸反应。
2.利用金属和盐溶液的反应，得出中间金属两边盐或两边金属中间盐，即硫酸锌、铁、硫酸铜或锌、硫酸亚铁、铜）模块三: 金属和酸反应的规律等质量镁、铝、铁、锌四种金属和足量的盐酸反应生成氢气的质量由多到少的顺序? 和盐酸反应快慢的顺序?(学生计算并在老师指导下总结出做这类试题的规律.生成氢气的质量和金属的化合价与相对原子质量之比有关,比值越大生成氢气越多.反应速率与金属活动性有关，位置越靠前．与酸反应越快)自我总结：对照目标这节课的内容你学会了吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿课堂练习一、现有X,Y,Z,W四种金属,已知用X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z的化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是（）二、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A、滤渣中一定有铁粉 B、滤渣中一定有铜粉C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu2+三．用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，除这三种金属，还可选用的试剂是（） A、MgCl2溶液 B、ZnSO4溶液Ｃ、稀硫酸Ｄ、MgCl2溶液和CuSO4溶液四．计算某些不法商贩利用铜锌合金冒充黄金来诈骗，现有假黄金50克与足量的盐酸反应,生成1克的氢气,求混合物中铜的质量分数.。
人教版九年级化学第八单元 金属材料 复习学案
第八单元金属和金属材料第八单元《金属和金属材料》复习学案复习目标：⑴、认识合金以及合金比纯金属具有广泛的用途。
⑵、初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。
⑶、能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
⑷、了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的常用方法和保护措施。
⑸、初步学会含杂质的物质在化学方程式中的有关计算。
教学重难点：⑴、金属活动性顺序的应用；⑵、含杂质的物质在化学方程式中的有关计算复习步骤：【自我诊断】一、金属材料：铁的两种合金：______和_____，它们的主要区别是_______________。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应，生成对应的氧化物：金属+ O2→金属氧化物(化合反应)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：____________________________2、金属和酸的反应：金属+ 酸→盐+ H2↑（置换反应）写出Fe 丝分别伸入稀盐酸、稀硫酸中反应的化学方程式：_________________________________、______________________________ 反应的现象为：缓慢的产生气泡，溶液变成________色3、金属和某些化合物（盐）溶液的反应：金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）Fe 丝伸入硫酸铜溶液中反应的化学方程式：___________________________反应的现象：铁的表面出现____物质，溶液由____色变成____色4、把金属活动性顺序补充完整：K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb ( H ) ( ) Hg ( ) Pt Au金顺活动性顺序由强到弱三、金属的腐蚀与防护1、铁生锈的过程，实际上就是铁与空气中的_____、______等发生化学反应的过程，这也就是铁生锈的条件。
所以只要隔绝_____和______就可以防止铁的生锈。
2、铝制品有很好的抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应生成的一层致密的____________【交流合作】小组合作形成知识网络,“金”字的边框内填上 本单元的重点知识内容。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动顺序专题 复习学案 无答案
金属活动顺序专题复习学完本课我应该知道：1．理解并掌握置换反应的概念及分类2．掌握置换反应原则3．熟记金属活动顺序并熟练解题我突破金属活动顺序以及金属活动顺序的应用进入复习：一、温故而知新K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。
越靠前越活泼2．排在氢________的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢_______的金属不能与酸反应,产生氢气注意：⑴酸一般指_____________________等⑵铁与酸发生置换反应，生成______________，溶液的颜色为______________。
排在氢前面的金属叫活泼金属，后面的叫不活泼金属3．在金属活动顺序里，位于_______的金属能把位于______的金属从它的盐溶液中置换出来。
注意:⑴一般K、Ca、Na三种金属除外。
⑵参加反应的盐必须是________的。
⑶铁与盐溶液发生置换反应时，生成________，颜色为________。
前置后二、一起来尝试(一)判断金属与酸的置换反应能否发生活动与探究验证镁、锌、铁、铜与盐酸反应注意：先加固体后加液体，酸的用量1~2ml写出镁、锌、铁、铜与盐酸反应的化学方程式镁________________________________________锌________________________________________铁________________________________________铜____________________结论_________________________________________________________________________ 1．可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A．CuSO4B．Ag2SO4C．Fe2(SO4) 3D．MgSO42．废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A．铜、银B．铁、锌C．铂、铜D．银、金（二）判断金属与盐溶液的置换反应能否发生典型例题1．下列置换反应的化学方程式正确的是（）A．2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B．2Na+CuSO4 = Cu+Na2 SO4C．Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3) 2D．Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag2．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。
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初三化学学案设计：审阅：日期序号
《金属与金属矿物》复习学案
【复习目标】
1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
【课前延伸】
（二）金属矿物和金属冶炼
如图是高炉炼铁的模拟装置。
炼铁的原料一般有、、。
常见铁矿石中最常用的是赤铁矿（主要成分）和磁铁矿（主要成分）。
请按照从左到右的顺序列出实验过程中发生反应的化学方程式。
A A处
C B处
C处
B
【课内探究】
探究主题一：金属性质的应用
据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。
自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金，与黄金外观极为相似)假冒的假黄金戒指在全国各地分头行骗。
诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
运用你所掌握的各门学科的知识，请你识别真假黄金戒指。
（要求：不少于三种方法）
探究主题二：金属活动性顺序表的应用
问题1.金属与酸溶液的反应
把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同
的质量与反应时间的关系如右图所
的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H
2
示。
这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2
价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
方法总结：
问题2.金属与混合盐溶液的反应
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银
方法总结：
探究主题三：金属的锈蚀与防护
发现问题：小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
提出问题：铜“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。
（2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用
由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。
得出结论：经过讨论，同学们认为铜“生锈”除了与水有关外，还与（填物质名称）有关。
（4）反思与应用：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。
[总结] 1．铁生锈的条件：
2．防锈的措施：（1）（2）
3．保护金属资源的方法
【课后拓展】略。