高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
(word完整版)高中化学必修一物质的量练习题(有答案)(2021年整理)
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物质的量练习题一、选择题(每小题1～2个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36。
5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71）nC、35。
5nD、(1/35。
5)。
n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0。
745 B．0.39 C．39 D．74。
55、在一定体积的容器中加入1。
5 mol氙气（Xe）和7。
5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( ）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1：1 B．1:2 C．2:1 D．2：38、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ )A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（a N A）mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。
化学必修一物质的量章节综合练习题(附答案)
化学必修一物质的量章节综合练习题_一、单选题1.下列叙述正确的是（）A. 23叫做阿伏加德罗常数6.0210B. 摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一C.H SO的摩尔质量(M)是9824D. 气体摩尔体积(V)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4Lm2.用N表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）AA．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N个Fe(OH)3胶粒AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.下列说法正确的是（）A.1 mol N2的质量是14 gB.H2SO4的摩尔质量是98 gC.H2O的摩尔质量是18 g • mol-1D.1 mol HCl的质量是 36.5 g • mol-14.标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N AD．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1C ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8.等物质的量的2SO 和3SO 相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子数目之比是1:1 B.它们的氧原子数目之比为2:3 C.它们的质量之比为1:1D.它们所含原子数目之比为3:49.在AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4的混合溶液中， c(Al 3+)=0.10mol/L ， c(Mg 2+)=0.25mol/L ， c(Cl －)=0.50mol/L ，则c(2-4SO )为( )A ．0.10mol/LB ．0.15mol/LC ．0.20mol/LD ．0.30mol/L10.已知5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4===3Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应时有10 mol 电子转移二、填空题11.将24.4g NaOH 固体溶于水配成100mL 溶液,其密度为1.22/g mL 。
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在试验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( )A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较 1 mol N2和 1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( )A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，假如2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是( )A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是( )A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况肯定是标准状况4. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( )①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学试验中的应用１．在运用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )A.运用容量瓶前都必需检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中D.摇匀后发觉凹液面下降,再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )A.1 mol•L-1B.0.1 mol•L-1C.0.01 mol•L-1D.10 mol•L-1３.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol•L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于运用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g•mol-1。
高一化学必修1_《物质的量的单位——摩尔》基础练习
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔1.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.摩尔是()A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位3.(2016·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.1244.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。
O2- 就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 g· mol-1D.33 g· mol-16.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()A.①B.①②C.①②③D.②③7.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为()A.2∶4∶5B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶2∶38.(2016·山东济南高一检测)三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为1269.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为,当Cl-为1 mol时,混合物的质量是g。
高一化学物质的量基础练习题及答案之欧阳数创编
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约 6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高一物质的量练习题及答案
《物质的量综合温习题》1．以下表达中，正确的选项是（）A．12g碳所含的原子数确实是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．以下说法正确的选项是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．以下说法错误的选项是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．以下各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的要紧成份是石墨和粘土，这些物质依照不同的比例加以混和、压制，就能够够制成铅笔心。
若是铅笔心质量的一半成份是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．以下说法错误的选项是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质确实是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．以下物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 239．1g O2和1g O3相较，以下表述正确的选项是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，那么X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．若是1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
高一化学必修一物质的量习题(可编辑修改word版)
一、阿伏伽德罗常数N A 的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数二、物质的量 n 的计算等式：n=m/M=V/V m =N/N A =cV习题：根据一定质量（m ）物质中的粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（NA ）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即 M=（NA*m ）/N三、影响物质体积大小的因素：1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性）2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定）3. 结构微粒的多少（物质的量的大小）四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若 V1=V2，则一定有 n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
五、推论：1. 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 V1/V2=n1/n22. 同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比 P1/P2=n1/n2。
3. 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。
（同温同4. 压同体积即物质的量相同），即 m1/m2=M1/M2=d1/d2。
5. 同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比）六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M=φ.V /M 1000φωM ω是溶液的质量分数溶质的量（mol ）八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L ）=溶液的体积（L ）钠和水反应：反应式：现象：浮、熔、游、鸣、红 浮：钠密度比水小 熔：反应放热，钠熔点低 游：产 生氢气推动小球迅速移动 鸣：有氢气产生且剧烈 红：有 NaOH 生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。
结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中， 钠着火用沙子扑灭。
物质的量练习题一、选择题(每小题 1~2 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A 、氯气的摩尔质量是 71 克B 、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC 、1 摩氢气的质量为 2 克D 、O2 的摩尔质量为 16g/moL 。
高一化学必修1物质的量 相关计算(例题+练习题+解析)
100mL 混合，所得溶液的密度为 ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1。
公式：
【典型高考考题节选】
1、（2018 年高考）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
-3-
道县二中 2018 级高一实验班针对训练 编印：蒋干星
A、标准状况下、22.4LCCl4 中，含有的原子数为 5NA B、18g 水中含有的电子数为 18NA C、28gCO 和 N2 的混合物中含有的原子数 2 NA D、在 1L、1mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液中含有的离子数为 4 NA
bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）
A、 a 22.4 mol / L
ab mol / L B、 22400
ab
mol / L
C、 22400 36.5a
1000ab mol / L D、 22400 36.5a
-4-
道县二中 2018 级高一实验班针对训练 编印：蒋干星
2018 级高一化学计算强化练习
→突破以物质的量为中心的计算
【励志故事】
没有鳔，就运动肌肉
鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。而鱼一般有一个储气的器官——鳔，需要上浮时鳔
膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只
公式一：
公式二：
5、果 3.2 g XO2 中含有 0.1 mol 氧原子，求 X 的相对原子质量为多少？ 公式一：
6、5.5g 氨在标准状况时体积是多少升？
公式一：
公式二：
6、标准状况下，将V L A 气体配成 0.1 L 溶液，求 A 物质的量浓度。
公式一：
公式二：
7、计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需 NaOH 的质量。
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高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
2、1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子数相等。
解：1mol CO中含有1个氧原子，0.5mol CO2中含有2×0.5 = 1个氧原子，所以它们所含氧原子数相等。
3、0.5mol H2O中有1.51×10^24个原子。
解：0.5mol H2O中含有0.5×6.02×10^23 = 3.01×10^23个分子，每个分子中有2个原子，所以0.5mol H2O中含有2×3.01×10^23 = 6.02×10^23个原子。
12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有0.4 mol Al3+，0.6 molSO42-。
13、8g氧气为0.25 mol；0.1mol氧气共有1.51×10^23 mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是9.33×10^-23 g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为360个，质子的总数为120个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×10^22个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是1.51×10^-22 mol，该溶液中Na2SO4的质量为4.53 g。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是2.56 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是1.28 g。
1.2.3克钠要溶解在多少克水中才能使每10个H2O分子中溶解一个Na+离子？2.在以下选项中，哪个说法是正确的。
A。
当2.3克金属钠完全转化为钠离子时，失去的电子数为0.2NB。
2克氢气中所含的原子数为NC。
17克NH3中所含的电子数为10ND。
DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:12，其中一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数为N，那么R的相对原子质量可以表示为（）A。
ABCbNB。
DaNC。
aND。
无法确定3.判断以下哪些叙述是正确的。
A。
在标准状态下，1mol任何物质的体积大约为22.4LB。
1mol任何气体所含的分子数相同，体积也大约为22.4LC。
在常温常压下，金属从盐酸中置换出1mol H2时，转移的电子数为1.204×1024D。
在同温同压下，相同体积的任何单质气体所含的原子数目相同4.两个体积相同的密闭，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个内的气体一定具有相同的（）A。
质量B。
密度C。
分子总数D。
原子总数5.如果一个气体中含有b个分子，那么在标准状态下，该气体的体积是多少。
A。
bLB。
22.4/b LC。
b/22.4 LD。
22.4b L6.错误。
1mol O2的质量为32g，而不是O2分子的质量。
7.正确。
H2的摩尔质量为2g/mol。
8.正确。
1mol H的质量为1g。
9.正确。
摩尔质量就是原子量。
10.正确。
每摩尔任何物质都含有6.02×1023个粒子（无论是分子、原子还是离子）。
11.一个水分子的质量为18g/mol。
12.含有H2SO4的物质的量为0.5mol，含有H2O的物质的量为1.5mol。
13.磷酸中含有1个H原子，3个O原子和1个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
14.KClO3分解后可以得到3mol氧气。
在标准状态下，这些氧气的体积为3×22.4L=67.2L。
15.该气体所占有的体积为2.408×1024个CO2分子的体积，即2.408×1024/6.02×1023=4L。
质量为4×44g=176g。
16.制取2.5L氢气需要0.1mol锌。
消耗20%的硫酸需要0.2×1.14×2.5=0.57mL。
17.AB2气体与B2气体的混合物中，B2气体的体积为原来的两倍。
XXX。
20mL of gas X was generated under the same ns。
What is the molecular formula of X?Answer to Exercise 1]I。
Multiple Choice ns:XXXAnswer1BC2BC3A4D5C6D7A8AB9CD10B11ADII。
Fill-in-the-Blank ns:12.0.4.57.6.13.0.25.1.61.14.9.3×10^-23.15.20N。
30N。
16.0.025mol。
3.55.17.8.54.25XXX:18.19.8gAnswer to Exercise 2]I。
1.CD。
2.BC。
3.C。
4.C。
5.DII。
6.Incorrect。
7.Incorrect。
8.Correct。
9.Incorrect。
10.IncorrectIII。
11.Since the mass of 1 mole of water molecules is 18g and the number of water molecules in 1 mole is 6.02×10^23.the mass of 1 water XXX equal to 2.99×10^-23g。
12.1.84mol。
0.204mol。
13.3 moles of H atoms。
1 mole of P atoms。
4 molesof O atoms。
and 3.55 (g)。
14.0.6mol。
13.44 (L)。
15.89.6 L。
176 g。
16.0.112mol。
48.2 cm^3 or 48.2 mL。
17.According tothe law of n of mass。
the n for the n een AB2 and B2 can be represented as 2AB2 + B2 = 2x。
Since any gas of the same volume under the same ns contains the same number of molecules。
the molecular formula of X can be represented as AB3.18g。