水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案

水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。

2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

【重点难点】水的离子积、c(H +)、溶液的酸碱性和pH 的关系 【教学过程】 一、引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授
1、水的电离
阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H 2O+H 2
O
H 3O + ＋ OH –
简写为 H 2
O H + ＋ OH –
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝
室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7
molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)
思考：① 该水中c (H +)等于多少？
② c (OH –)等于多少？
③ c (H +)和c (OH –)有什么关系？
K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示
室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14
mol 思考：①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K 值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。

室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的
c (H +)·c (OH -)
c (H 2
O)
思考:①含有H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱吗？
②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH–吗?
结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。

水溶液中都存在K w=c(H+) . c(OH-) （K w 25℃ =10-14 ）2、溶液的酸碱性和pH 思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及K w的影响
根据水的电离平衡H2O H++OH-和下列条件的改变，填空：（增加或减少）
纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠
c(H+)1×10-7mol/L 增加减少
c(OH–)1×10-7mol/L 减少增加
c(H+)和c(OH–)
c(H+)=c(OH–)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)大小比较
常温时，溶液酸碱性与c(H+)，c(OH–)的关系是：
酸性溶液：c(H+)> c(OH–); c(H+) > 1×10-7mol/L，c(H+)越大，酸性越强
中性溶液：c(H+)= c(OH–)= 1×10-7mol/L
碱性溶液：c(H+)< c(OH–); c(H+) < 1×10-7mol/L，c(OH–)越大，碱性越强
初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢？
3、c(H+)和pH的关系
思考：25℃时，
①．纯水的pH？
分析：纯水，25℃时c(H+)= 1×10-7mol/L
②．物质的量浓度为1×10-2mol/L 盐酸溶液pH？
分析：c(H+)= 1×10-2mol/L
③．物质的量浓度为1×10-2mol/L 的NaOH 溶液pH？
c(OH-)= 1×10-2mol/L
溶液pH测量可用pH试纸，也可用pH计（也叫酸度计）的仪器测量。