广东省最新高考化学二轮复习 技巧总结 专题九 常见元素及其化合物
高考化学复习课件：第1部分+专题9 元素及化合物(共204张PPT)
真
4．(2019·全国卷Ⅰ，节选)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种 热
题 重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑 点
研
突
究 来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
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真
热
题
点
研
回答下列问题：
突
究
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是
破
考
(4)步骤⑤的具体实验操作有_________________，经干燥得到硫 专
题
点 酸铁铵晶体样品。
限
讲
时
集
练
训
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[解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温
真 度要控制在 80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物， 热
题
点
研 与酸反应后生成酸性气体 H2S，应该用碱溶液吸收 H2S 气体，为了防 突
研
突
究 物，后面操作有加入氨水调节 pH＝4～5，目的是除去 Al 元素和 Fe 破
元素，而在此 pH 范围内，Fe 元素只有转化为 Fe3＋才能完全生成沉
考 淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；
专 题
点
限
讲 还可以使用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。
时 集
练
训
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题
点 酸反应，该反应的化学方程式为______________________。
限
讲
时
练
(3)加氨水过程中加热的目的是_______________________。
二轮化学知识点高三
二轮化学知识点高三在高三化学学习中，二轮复习阶段是为了巩固并深化之前所学的化学知识，并为即将来临的高考做准备。
本文将介绍高三二轮化学知识点的重点内容，帮助同学们更好地进行复习。
一、无机化学1. 元素周期表和元素的分类1.1 元素周期表的构成和特点1.2 元素的周期性和周期律1.3 元素分类的基本规律2. 化学键和化合物2.1 离子键和离子化合物2.2 共价键和共价化合物2.3 金属键和金属化合物2.4 离子共价化合物的性质比较3. 酸碱和盐3.1 酸碱的定义和性质3.2 酸碱盐的命名和化学式3.3 酸碱中和反应和酸碱指示剂的应用4. 化学反应与化学方程式4.1 化学反应的基本概念4.2 化学方程式的表示与平衡4.3 能量变化与化学反应的热力学计算二、有机化学1. 有机化合物的分类1.1 烃类化合物：烷、烯、炔及环烃1.2 芳香族化合物的结构和性质1.3 功能性有机化合物：醇、醚、酚、酮、醛、酸、酯2. 有机化学反应2.1 饱和烃的卤代反应和催化裂化反应2.2 不饱和烃的加成反应和氧化反应2.3 醇的酸碱反应和醇的酯化反应2.4 醛和酮的氧化还原反应和缩合反应三、物理化学1. 气体状态和气体定律1.1 理想气体状态方程和实际气体状态方程1.2 理想气体混合物的分压和摩尔分数1.3 高分子的平均相对分子质量与相对分子质量的计算2. 溶液和溶度2.1 溶液的基本概念和溶解度的计算2.2 稀溶液的稀释计算和浓溶液的稀释计算2.3 溶液中的电离和电离度的计算3. 化学平衡3.1 化学平衡的基本概念和化学平衡定律3.2 平衡常数的计算和平衡常数的应用3.3 影响化学平衡的因素和平衡移动趋势的判断四、化学实验1. 化学实验的基本操作和实验室安全1.1 仪器的使用和玻璃仪器的正确处理1.2 化学品的储存和实验室废弃物的处理1.3 实验中的安全操作和应急措施2. 化学定量分析2.1 酸碱滴定分析和氧化还原滴定分析2.2 重量法和体积法的应用2.3 分析误差的判断和分析结果的报告通过对以上二轮化学知识点的全面复习，相信同学们能够更好地掌握相关内容，提高化学成绩。
高三化学必背知识点归纳
高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。
在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。
本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。
2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。
3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。
二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。
3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。
5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。
2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。
3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。
4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。
3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。
五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。
2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
高考化学重点知识总结
高考化学重点知识总结化学是高考中的重要科目之一，涵盖了众多的知识点。
以下为大家总结了一些高考化学的重点知识。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物还能细分为无机化合物（酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物。
2、化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
正确书写和理解这些化学用语是解题的基础。
3、氧化还原反应这是化学中的重要反应类型，其特征是有元素化合价的升降。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
二、元素及其化合物1、金属元素常见的金属如钠、铝、铁等，需要掌握它们的物理性质、化学性质、制备方法以及化合物的性质。
例如，钠与水的反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气；铝既能与酸反应，又能与碱反应；铁在潮湿的空气中容易生锈。
2、非金属元素像氯、硫、氮等元素，要熟悉它们的单质和化合物的性质。
氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应；硫的氧化物会导致酸雨；氮的氧化物也是大气污染物之一。
三、化学基本理论1、原子结构了解原子的组成，包括质子、中子、电子。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
3、化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键则存在于共价化合物和单质分子中。
4、化学反应速率和化学平衡化学反应速率受到浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
化学平衡则是在一定条件下，正逆反应速率相等的状态，平衡会受到外界条件改变的影响而发生移动。
四、化学实验1、实验仪器和基本操作熟悉常见的化学实验仪器，如酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等的使用方法。
掌握药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
2、气体的制备和收集如氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备原理、装置和收集方法。
3、物质的检验和分离提纯掌握常见离子的检验方法，如氯离子、硫酸根离子等。
广东高三化学知识点归纳
广东高三化学知识点归纳化学是一门关于物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为广东高三学生，熟练掌握化学知识点对于我们的学业发展至关重要。
下面将为大家整理归纳广东高三化学知识点，以帮助大家更好地复习和应对考试。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
广东高三化学知识点中，我们需要掌握常见元素的性质及其在元素周期表中的位置。
下面列举几个重要的元素及其相关知识：1. 碳（C）：作为有机物的基本组成元素，具有四个价电子，形成多种化合物；2. 氧（O）：氧气是使燃烧产生的气候变化，并与其他元素形成氧化物；3. 氢（H）：作为最轻的元素，与氧气反应会生成水，氢气是一种重要的能源；4. 金属元素：具有导电、热导性和延展性等特点，例如铁、铜、铝等；5. 非金属元素：通常不具有良好的导电性能，例如氧气、氯气、氮气等。
了解元素的特点和性质有助于我们理解和解答有关化学反应和化学分子构成的问题。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在广东高三化学知识点中，我们需要掌握不同类型的化学反应及其特点。
以下是几种常见的化学反应类型的归纳：1. 酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程，例如盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水；2. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，常见的有金属与非金属氧化物的反应；3. 双替换反应：两个化合物之间发生离子交换，生成两个新的化合物，例如氯化银和硝酸钠反应。
掌握这些化学反应类型及其特点，可以帮助我们解决化学方程式的平衡和化学实验的数据分析问题。
三、化学平衡化学反应中的物质数量不会发生突变，而是通过化学平衡来达到动态平衡状态。
在广东高三化学知识点中，我们需要了解以下内容：1. 定义：化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，且物质的浓度保持不变的状态；2. 平衡常数：用于描述达到平衡时物质浓度的关系，例如酸碱反应中的离子积，气相反应中的气相浓度的乘积等；3. 影响平衡的因素：包括温度、压力和浓度等，改变这些因素会改变平衡位置和平衡浓度。
2024年高考化学必考知识点总结(二篇)
2024年高考化学必考知识点总结高考化学考试是考察学生对化学基本概念、基本原理和基本运用的理解和掌握程度的一项考试。
下面是高考化学必考的知识点总结。
1. 元素周期表和元素的基本性质元素周期表是化学最基本的组织方式，了解元素周期表的结构和特点非常重要。
其中，周期表上的分区、主族、周期、周期法则等内容需要掌握。
此外，元素的物理性质和化学性质对于理解元素周期性变化也非常重要。
2. 常见化学反应常见化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
掌握这些反应的条件和反应物、生成物的鉴别方法，并能够根据问题解答相关的问题。
3. 酸碱与溶液酸、碱、中和反应等是高考化学中常见的内容。
了解酸碱性质的定义和酸碱中和反应的特点，包括酸碱溶液的浓度和pH值的计算等。
4. 化学键和化合物的性质了解化学键的类型和特点，包括离子键、共价键和金属键。
同时，熟悉常见的化合物的性质和性质的关键因素。
5. 物质的组成和结构这是化学的基础知识，包括原子结构、分子结构和晶体结构等。
了解分子和离子的组成和构成方式，以及一些晶体的特点和分类。
6. 化学计算化学计算是高考中的重点内容。
涉及到化学物质的量和物质的质量之间的转换，其中包括化学方程式的配平和计算物质的化学计算等。
7. 电化学和电解质溶液掌握电化学的基本概念和基本原理，包括电解质溶液和非电解质溶液的区别和特点。
了解电流、电势差、电解质溶液的导电性等内容。
8. 化学反应动力学和平衡掌握化学反应动力学和平衡的基本概念和基本原理。
了解化学反应速率、反应速率常数和反应机理等内容，同时学会平衡常数和化学平衡的计算。
9. 配位化学和配合物配位化学是分析化学和无机化学领域的重要内容，了解配位子、配位数和配合物的构成等知识点。
同时，了解配位化学的应用和配合物的性质。
10. 有机化学的基本概念和基本原理有机化学是高考化学的重点内容，掌握有机化学中的基本概念、基本原理和基本反应类型，包括碳链、同分异构体和官能团等内容。
09 元素周期表 元素周期律(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第九专题元素周期表元素周期律本专题知识在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题；另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。
试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，然后综合考查元素周期律、化学键、常见物质的性质等。
核心素养：观察辨识与微观探析1．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
2．掌握元素周期律（原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性、元素第一电离能和元素电负性）的实质。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属元素性质的递变规律以及在周期表中的位置。
一、元素周期表1．元素周期表中，横行叫做周期，纵行叫做族。
2． 7 个横行 7 个纵行； 3 个短周期 4 个长周期7 个主族； 8 个副族（ⅠB～ⅦB 和第Ⅷ族）； 1 个 0 族3．纵行排布顺序 1～2（A），3～7（B）、8（3个纵行）、1～2（B），3～7（A）、0 4．每个横行排布元素种类 2、8、8、18、18、32、32 5．ⅠA H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 6．ⅡA Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 7．ⅣA C、Si、Ge、Sn、Pb 8．ⅤA N、P、As、Sb、Bi 9．ⅥA O、S、Se、Te、Po 10．ⅦA F、Cl、Br、I、At 11．同一主族，相邻元素相差 2、8、18、32 。
12．同一周期，第ⅠA和第ⅣA相差 3、13、27 。
13．主族元素在周期表中位置的确定方法：① 根据主族序数＝ 最外层电子数 ；周期序数＝ 电子层数 。
例1．某元素原子最外层电子数为7，电子层数为4，问该元素在元素周期表中的位置？ 答：该元素原子最外层电子数为7，则该元素在第ⅦA 族；该元素原子电子层数为4，则该元素在第四周期；由上可知该元素为Br 。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
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专题九常见元素及其化合物真题试做1．(2012高考广东理综卷，10)以下运用不触及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融外形Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨完成人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．(2012高考广东理综卷，12)以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )3．(2011能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探求Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗濯并搜集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加充足稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4．(2009高考广东化学卷)广东正在建设海洋强省。
以下说法不正确．．．的是( ) A．从海带中提取碘单质的过程触及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮次要是由工农业消费和生活废水引发沿海水域的富营养化而酿成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属5．(2010高考广东理综卷，32)碳酸锂广泛运用于陶瓷和医药等领域。
以β—锂辉石(次要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物方式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________________。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO2－4，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调理溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适当的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(5)从母液中可回收的次要物资是___________________________________________。
6．(2011高考广东理综卷，32)由熔盐电解法获得的粗铝含必然量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下：(NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)(1)精炼前，需消弭坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。
相关的化学方程式为①____________和②____________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的次要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面构成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为__________________。
(4)在铝电解池中，金属铝为______极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素次要以AlCl－4和Al2Cl－7方式存在，铝电极的次要电极反应式为__________________。
(5)钢材镀铝后，表面构成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其缘由是______________________________。
考向分析元素化合物知识是化学理论、化学实验与探求等的载体，在历年高考试题中得到很好的表现。
从2012年广东理科综合试卷统计分析来看，这部分知识没有直接命题，次要以离子共存判断、化学反应方程式的书写、氧化还原反应规律的运用、化学实验综合探求和化学工艺流程等题型进行多元考查。
试题将元素化合物知识与概念、原理、思想方法等知识整合起来，把“元素化合物的性质和运用”作为构成化学概念、掌握化学原理的载体，有必然的综合性与开放性。
热点例析热点一金属元素及其化合物的性质【例1】(2011高考山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
以下说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al归纳总结1．金属冶炼的原理把金属从矿石中提炼出来。
由于矿石中的金属元素绝大多数都是以正化合价存在的，所以金属冶炼的本质是在高温下用还原剂将化合态的金属还原成单质。
2．金属冶炼的普通步骤矿石的富集(除去杂质，进步矿石中有用成分的含量)；冶炼(M n＋＋n e－===M)；精炼(提炼纯金属)。
3．金属冶炼的方法(1)物理方法：用于提取最不活泼的金属。
Au、Pt等金属在自然界中次要以单质方式存在，可用物理方法分离得到。
如“沙中淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙子冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金(Au)。
(2)热分解法：该法可用于冶炼某些不活泼金属，在金属活动性按次表的右端区域(如Hg、Ag)的金属可用此法。
(3)热还原法：用于冶炼较活泼的金属，在金属活动性按次表中居于两头区域的金属可用此法。
焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。
(4)电解法：用于冶炼金属活动性很强的金属，由于这类金属不能用普通的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
有的金属既可以用热还原法，又可以用电解法，在热还原法中，也能够采用不同的还原剂。
对于一种金属的冶炼采用甚么样的方法，选用甚么样的还原剂，要根据消费原料、装备和金属的用途等多种要素综合确定。
即时演练1铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石次要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2S CuCO3·Cu(OH)2请回答以下成绩：(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量百分含量最高的是__________。
(2)工业上以黄铜矿为原料。
采用火法熔炼工艺消费铜。
该工艺的两头过程会发生反应：2Cu2O ＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是__________。
(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少许Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________________________。
(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______(填字母)。
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铜绿的主成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼钉在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有热点二【例2】以下推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相反，与CO2反应产物也相反C．CO、NO、NO2都是大气净化气体，在空气中都能不变存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少许紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色规律总结1．常见酸的重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)难堪溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
(2)硝酸、浓硫酸、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中浓硝酸、HClO见光受热易分解。
(3)浓硝酸和Cu(充足)、浓硫酸和Cu(充足)、浓盐酸和MnO2(充足)发生反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应中缀。
(4)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
2．影响环境的几种净化物酸雨 温室 效应 臭氧层 破坏 赤潮和水华居室 净化 光化学烟雾 白色 净化 SO 2、 NO x CO 2、 CH 4 氟氯代烃、NO x 富含氮、磷的生活污水甲醛 NO x 、碳氢化合物 塑料 3．重要物资的用途(1)Na 2O 2可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
(2)Cl 2、ClO 2、NaClO 和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。
(3)SO 2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。
(4)晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。
(5)SiO 2用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。
(6)NaHCO 3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多。
(7)NaHCO 3用于制造发酵粉。
(8)Na 2CO 3用于制玻璃、造纸和食用碱。
(9)BaSO 4在医疗上作造影剂——钡餐。
(10)AgBr 用作感光材料。
(11)铝热剂可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属。
(12)FeCl 3溶液可用作腐蚀印刷电路板。
即时演练2(2012高考江苏卷，16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得运用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：(1)必然条件下，NO 与NO 2存鄙人列反应：NO(g)＋NO 2(g)N 2O 3(g)，其平衡常数表达式为K ＝________。
(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环运用，滤渣的次要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO 2物资的量之比接近1:1。
若n (NO):n (NO 2)＞1:1，则会导致________；若n (NO):n (NO 2)＜1:1，则会导致________。
(4)消费中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为____________________。
热点三 元素化合物与基本概念、基本理论【例3】(2011高考山东卷)研讨NO 2、SO 2、CO 等大气净化气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2 mol电子时，耗费的NO2在标准形状下是______ L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。