化学---河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期中质量评估试题(解析版)
河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期中考试化学含答案精品
洛阳市2016—2017学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题.共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Si:28 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是.A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°２8’B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中2.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有7个键，1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3.下列物质的熔点高低顺序，正确的是A.金刚石>晶体桂>碳化硅B. Na>Mg>AlC.NaF<NaCK<NaBrD. CL >CBr4 >CCL >CH44.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是A.金属铜B.氯化钠C.金刚石D.干冰5.卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D,发生消去反应时，被破坏的键是①和②6.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是。
河南省焦作市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
1﹒下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）【答案】C【解析】试题分析：过滤得到滤液和滤渣，故选项C正确。
考点：考查物质提纯和分离等知识。
2﹒25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H = + 56.76kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：根据△G=△H－T△S，自发进行，△G<0，根据反应方程式，△S>0、△H>0，在高温下自发进行，在常温下能自发进行，是熵增效应大于焓变，故选项D正确。
考点：考查化学反应进行的方向等知识。
3﹒化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）【答案】B考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4﹒ 下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】试题分析：A 、烷烃的性质稳定，乙烷不与浓盐酸发生反应，故错误；B 、C 2H 4＋H 2O →CH 3CH 2OH ，发生加成反应，故正确；C 、C 4H 10有2种同分异构体，即（有2种不同的氢原子）、（有2种不同的氢原子），因此一氯代物有4种，故错误；D 、油脂不属于高分子化合物，故错误。
考点：考查有机物的性质、有机物反应类型、等效氢等知识。
5﹒ 下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是（ ） A ．空气 B ．二氧化碳 C ．氧气D ．氩气【答案】D 【解析】试题分析：镁可以和CO 2、O 2反应，因此冷却镁不能用空气、CO 2和氧气，故选项D 正确。
考点：考查金属镁的性质等知识。
6﹒ 已知反应:①2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol ②H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A ．碳的燃烧热大于110. 5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成lmol 水，放出57.3kJ 热量CH 3CHCH 3 CH 3CH 3CH 2CH 2CH 3【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，即C燃烧生成CO2，因此碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，故正确；B、△H有正负号，因此①的反应热是－221kJ.mol，故错误；C、中和热应是57.3kJ·mol－1，故错误；D、醋酸是弱酸，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kJ，故错误。
河南省南阳市2017_2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题.每题3分.共42分.每小题只有一个选项符合题意)1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化.还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是（）A．“南朝四百八十寺.多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒B．“春蚕到死丝方尽.蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C．“爆竹惊邻鬼.驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D．“野火烧不尽.春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图).可以节约燃料.缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素.多数能自发进行的反应都是放热反应B．熵增加有利于反应的自发进行.熵减小的反应常温下都不会自发进行C．在同一条件下物质有不同的熵值.其体系的混乱程度越大.熵值越大D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关4．全世界每年因生锈损失的钢铁.约占世界年产量的十分之一.下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图.下列说法不正确的是（）A．缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B．富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．某同学查阅教材得知.普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时.进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（）A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤.得到的滤液显酸性C．操作③盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究.CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
河南省新野县2016_2017学年高二化学下学期期中试题
河南省新野县2016-2017学年高二化学下学期期中试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 ( )A．油脂物质分类属于酯类B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有机物的系统命名正确的是（）A. 2-乙基丁烷B. 3,3-二甲基丁烷C. 2-甲基-1,3-丁二烯D. 2,2-二甲基-3-戊炔3．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有A. 3种B. 4种C. 8 种D. 6 种4．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有( )①取代反应② 加成反应③ 消去反应④ 酯化反应⑤ 水解反应⑥ 氧化反应⑦中和反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥5．下列说法不正确的是A. 石墨烯和石墨互为同素异形体B. 乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷6．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A. 足量的溴的四氯化碳溶液B. 与足量的液溴反应C. 点燃D. 在一定条件下与氢气加成7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A. X分子中含有三种官能团B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成8．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 丙烯的加聚反应产物B. 乙醇的消去反应产物C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物9．下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇C. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸D. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷11．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B．存在分子中含有六元环的同分异构体C．既含有羟基又含有醛基的有5种D．不存在含有2个羟基的同分异构体12．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为。
河南省南阳市2017-2018学年高二下学期期中考试数学(文)试题(精编含解析)
2018年春期高中二年级期中质量评估数学试题（文）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 复数=（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：利用复数的除法公式进行求解.详解：.点睛：本题考查复数的发出法则等知识，意在考查学生的基本运算能力.2. 年劳动生产率（千元）和工人工资（元）之间的回归方程为，这意味着年劳动生产率每年提高1千元时，工人工资平均（）A. 增加80元B. 减少80元C. 增加70元D. 减少70元【答案】C【解析】分析：利用回归直线的系数的实际意义进行判定.详解：由回归方程，得：年劳动生产率每年提高1千元时，工人工资平均增加70元.点睛：本题考查变量的回归直线等知识，意在考查学生的数学应用能力.3. 有一段“三段论”，推理是这样的：对于可导函数，如果，那么是函数的极值点，因为在处的导数值，所以是函数的极值点.以上推理中（）A. 大前提错误B. 小前提错误C. 推理形式错误D. 结论正确【答案】A【解析】试题分析：导数为0的点不一定是极值点，而极值点的导数一定为0．所以本题是大前提错误。
考点：1．演绎推理；2．利用导数求函数的极值。
4. 如图是根据变量，的观测数据（1,2,3…，10）得到的散点图，由这些散点图可以判断变量，具有相关关系的图是（）① ② ③ ④A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④【答案】D【解析】分析：由散点图的形状进行判定.详解：由散点图可以发现，图③中的变量负相关，图④的变量正相关.点睛：本题考查散点图、变量的相关性等知识，意在考查学生的识图、用图能力.5. 若为虚数单位，图中复平面内点表示复数，则表示复数的点是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：先由复数的几何意义得到复数，再利用复数的除法法则化简，再利用复数的几何意义进行求解.详解：由复数的几何意义，得，则，则该复数对应的点为，即点.点睛：本题考查复数的几何意义、复数的除法法则等知识，意在考查学生的基本计算能力.6. 已知结论：“在三角形中，若是边的中点，是三角形的重心，则”若把该结论推广到空间，则有结论：在棱长都相等的四面体中，若的中心为，四面体内部一点到四面体各面的距离都相等，则等于（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】分析：先利用类比推理得到结论，再利用几何体的体积公式进行证明.详解：在棱长都相等的四面体中，且的中心为，则面，;因为四面体内部一点到四面体各面的距离都相等，所以点为内切球的球心，是内切球的半径，则,则，则.点睛：本题考查类比推理、几何体的体积公式等知识，意在考查学生的类比思想和空间想象能力.7. 下列有关线性回归分析的四个命题（）①线性回归直线必过样本数据的中心点；②回归直线就是散点图中经过样本数据点最多的那条直线；③当相关性系数时，两个变量正相关；④如果两个变量的相关性越强，则相关性系数越接近于1.A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】B【解析】分析：根据线性回归方程的几何特征及残差,相关指数的概论,逐一分析四个答案的正误,可得答案. 详解：①线性回归直线必过样本数据的中心点（）,故①正确;②回归直线在散点图中可能不经过任一样本数据点,故②错误;③当相关性系数时,则两个变量正相关,故③正确;④如果两个变量的相关性越强,则相关性系数r就越接近于1或-1,故④错误.故真命题的个数为2个,所以B选项是正确的点睛：本题以命题的真假判断为载体,考查了相关关系,回归分析,相关指数等知识点,难度不大,属于基础题.8. 下图中的程序框图的算法思路来源于我国古代数学著名《九章算术》中的“更相减损术”.执行该程序框图，若输入、、的值分别为8、10、0，则输出和的值分别为（）A. 2,5B. 2,4C. 0,5D. 0,4【答案】A【解析】分析：利用程序框图，模拟运行循环结构进行求解.详解：由程序框图，得：；；，；，结束循环，即输出的值分别为2,5.点睛：本题考查程序框图中的循环结构等知识，意在考查学生的逻辑思维能力.9. 用反证法证明命题：若整系数一元二次方程（）有有理根，那么，，中至少有一个是偶数.下列假设中正确的是（）A. 假设，，都是偶数B. 假设，，都不是偶数C. 假设，，至多有一个是偶数D. 假设，，至多有两个是偶数【答案】B【解析】用反证法证明数学命题时，应先假设要证的命题的否定成立，“至少有一个”的否定为“都不是”，所以先假设，，都不是偶数．本题选择B选项.10. 已知具有线性相关关系的两个变量，之间的一组数据如下：且回归方程是，则（）A. 2.5B. 3.5C. 4.5D. 5.5【答案】C【解析】由题意得，根据表中的数据，可知，且，所以，解得，故选C.11. 在整数集中，被5除所得余数为的所有整数组成一个“类”，记为，即，0,1,2,3,4.给出如下四个结论：①；②；③；④“整数，属于同一‘类’”的充要条件是“.”其中，正确结论的个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】分析：先理解“类”的含义，即“除以5的余数相等的数”，再逐一进行验证判定.详解：因为，所以，即①正确；因为，所以，即②错误；这些“类”把整数集分成5个子集，分别是除以5后的余数，只有0到4，即③正确；若整数属于同一类，设，，则，即④正确；综上所述，①③④正确.故选C.点睛：本题以新定义“类”为载体考查元素与集合的关系、集合的运算等知识，本题易错点是不能准确理解新定义“类”的含义，即整数被5除所得的余数相同的集合，尤其是对③的判定，学生对整数集的分类不清晰.12. 将自然数按如下规律排数对：，，，，，，，，，，，，，，…，则第60个数对是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：先由所给数对总结规律，再确定第60个数对.详解：通过观察可以发现：两数和为1的数对有2个，两数和为2的数对有3个，两数和为3的数对有4个，，以此类推，两数和为的数对有个，因为，则第55个到65个数对的两数之和为10，第55个到60个数对依次为：，即第60个数对为.点睛：本题考查归纳推理、等差数列等知识，意在考查学生的数学归纳猜想能力和基本运算能力，归纳推理的一般步骤是：①通过观察个别情况发现某些相同性质；②从已知的相同性质中推出一个明确表达的一般性命题（猜想）.二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 复数的共轭复数是__________．【答案】【解析】，故该复数的共轭复数为 .14. 已知函数，则__________．【答案】【解析】分析：先计算得到，再分组进行求和.详解：由，得，且，即，则.点睛：解决本题的关键是通过联想到，再由此想到先计算的值，再两两结合进行求解，也可以类似倒序相加法进行求解，即：设，，则.15. 执行如下图的程序框图，输出的值是__________．【答案】【解析】分析：先由程序框图得到前几个数，发现得到周期性，进而得到答案.详解：由程序框图，得；；；；；即的值具有周期性，周期为3，则当程序框图结束时的结果为，即输出的值为.点睛：本题考查程序框图的循环结构、周期性等知识，意在考查学生的逻辑推理能力.16. 已知集合，且下列三个关系：①；②；③，有且只有一个正确，则__________．【答案】201【解析】试题分析：由题：，且下列三个关系：•‚ƒ有且只有一个正确；可假设：•正确，则可推出矛盾，同理可得当ƒ正确时，成立即；考点：逻辑推理．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知复数.（1）求复数的模；（2）若复数是方程的一个根，求实数，的值.【答案】（1）；（2）4，10【解析】分析：（1）先利用复数的除法法则和减法法则化简，再利用模公式进行求解；（2）将代入方程，再利用复数相等进行求解.详解：（1），∴（2）∵复数是方程的一个根∴由复数相等的定义，得：解得：∴实数m,n的值分别是4,10.点睛：本题考查复数的四则运算、复数的模及复数相等的概念等知识，意在考查学生的基本运算能力. 18. 设、、均为正数，且，证明：（1）；（2）.【答案】（1）见解析；（2）见解析【解析】（Ⅰ）由，，得：，由题设得，即，所以，即.（Ⅱ）因为，，，所以，即，所以.本题第（Ⅰ）（Ⅱ）两问，都可以由均值不等式,相加即得到.在应用均值不等式时,注意等号成立的条件:一正二定三相等.【考点定位】本小题主要考查不等式的证明,熟练基础知识是解答好本类题目的关键.视频19. 微信是现代生活中进行信息交流的重要工具.据统计，某公司200 名员工中90%的人使用微信，其中每天使用微信时间在一小时以内的有60人，其余的员工每天使用微信时间在一小时以上，若将员工分成青年(年龄小于40 岁)和中年(年龄不小于40 岁)两个阶段，那么使用微信的人中75%是青年人.若规定:每天使用微信时间在一小时以上为经常使用微信，那么经常使用微信的员工中都是青年人.(1)若要调查该公司使用微信的员工经常使用微信与年龄的关系，列出并完成列联表：(2)由列联表中所得数据判断，是否有99.9%的把握认为“经常使用微信与年龄有关”？(3)采用分层抽样的方法从“经常使用微信”的人中抽取6人，从这6人中任选2人，求选出的2人均是青年人的概率.附：.【答案】（1）见解析；（2）见解析；（3）【解析】试题分析：（1）由已知可得，该公司员工中使用微信的有人，进而得到使用微信的人数和青年人的人数等，从而列出的列联表，；（2）根据列联表的数据，求解的值，得出结论；（3）从“经常使用微信”的人中抽取人，其中，青年人有人，中年人有，进而利用古典概率，即可求解概率。
河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期终质量评估化学试题
2017年春期高中二年级期终质量评估化学试题一、选择题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活【答案】B【解析】A. 99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故A错误；B.地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。
其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，B正确。
C.氯化铁溶液的酸性会与铜镜表面的铜反应如下：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，所以会腐蚀掉铜本身，不能使用，C错误；D.薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，故D错误。
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 0.1 moIFeCI3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.l N AB. 标准状况下， 2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 N AC. 电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 N AD. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 N A【答案】C【解析】A项,胶体中胶粒是多个分子的集合体，A错误；B. C10H22是烷烃，C-H键有22，C-C 键有9，共价键总数为31，标准状况下， 2.24 L C10H22为0.1mol，共价键总数为 3.1 N A故A 错误；C.粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N A，故C正确；D.pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H+)=10-13mol/L，溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-14/10-13=0.1mol/L，故D错误。
河南省南阳市2016-2017学年高二上学期期中质量评估物
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）1、下列符合物理学史的是A．库仑发现了库仑定律并发明了回旋加速器B．法拉第提出了场的概念及电场线和磁感线C．安培发现了电流的磁效应D．富兰克林测出了元电荷的数值【答案】B【解析】考点：物理学史【名师点睛】本题考查物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一。
2、在图中，标出了磁场B的方向，通电直导线中电流I的方向，以及通电直导线所受磁场力F的方向，其中正确的是【答案】C【解析】试题分析：A图由左手定则可知，通电导线所受安培力竖直向下，故A错误；由B图可知，磁感应强度B与电流I平行，导线不受安培力，故B错误；C图由左手定则可知，通电导线所受安培力竖直向下，故C正确；D图由左手定则可知，通电导线所受安培力垂直于纸面向外，故D错误；故选C。
考点：左手定则【名师点睛】本题考查了左手定则的应用，要掌握左手定则内容，会用左手定则判断安培力及洛伦兹力的方向。
3、如图所示，实线是一簇未标明方向的匀强电场的电场线，虚线是一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，a、b是轨迹上的两点．若带电粒子在运动中只受电场力作用，则根据此图可以判断出①带电粒子所带电性②带电粒子在a、b两点的受力方向③带电粒子在a、b两点的速度何处较大④带电粒子在a、b两点的电势能何处较大⑤a、b两点哪点的电势较高A．②③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤【答案】A【解析】考点：带电粒子在电场中的运动【名师点睛】本题是电场中轨迹问题，关键要能根据轨迹弯曲方向判断出电场力的方向，掌握电场力做正功，电势能减小，判断电势能的大小。
4、如图所示，在等量的异种点电荷形成的电场中，有Ａ、Ｂ、Ｃ三点，Ａ点为两点电荷连线的中点，Ｂ点为连线上到Ａ点距离为ｄ的一点，Ｃ点为连线中垂线上到Ａ点距离也为ｄ的一点，则下面关于三点电场强度的大小、电势高低的比较，正确的是A．E A＝E C＞E B；φA＝φC＞φBB．E B＞E A＞E C；φA＝φC＞φBC．E A＜E B，E A＜E C；φA＞φB，φA＞φCD．因为零电势点未规定，所以无法判断电势的高低【答案】B【解析】试题分析：根据电场线的疏密分布知，A点的电场线比C点密，B点的电场线比A点密，则E B ＞E A＞E C；等量的异种电荷的中垂线为等势线，则A点的电势与C点的电势相等，沿着电场线方向电势逐渐降低，则A点的电势大于B点电势．所以φA=φC＞φB．故B正确，ACD错误．故选B。
河南省南阳市2017-2018学年高二上学期期中质量评估化学试题
南阳市2017年秋期高中二年级期中质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.2016年8月16日凌晨,我国将世界首颗量子科学实验卫星发射升空,下列有关说法错误的是( )A.为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成B.太阳能帆板能将化学能转化为电能C.火箭发射时常用的高能燃料是肼(N2H4 )D.以先进复合材料替代传统材料可减轻卫星的质量2.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )A.50B.0.02C.100D.无法确定3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +163 kJ·mol-1B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH= -127 kJ·mol-1C.2HgO(s)=2Hg(s)+O2(g) ΔH= +91 kJ·mol-1D.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) ΔH= -98 kJ·mol-14.下列叙述正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D.例板上的铁铆钉处在湿的空气中直接发生反应:Fe-3e -=Fe 3+,继而形成铁锈 5.H 2与O 2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键,下列说法不正确的是( )A.过程I 一定是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6.某反应由两步反应A →B →C 构成,它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。
河南省南阳市2022-2023学年高二上学期期终质量评估化学试题及答案
2022年秋期高中二年级期终质量评估化学试题（答案在最后）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：2232SO (g)O (g)2SO (g)ΔH +，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）A ．反应的Δ0H >B ．过程b 使用了催化剂，反应的12ΔH E E =+C ．使用催化剂可以提高2SO 的平衡转化率D ．过程b 发生两步反应，总反应速率大于过程a 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A ．已知2222H (g)O (g)2H O(g)+；1Δ483.6kJ mol H -=-⋅1；则氢气的摩尔燃烧焓为1241.8kJ mol -⋅B ．已知C(,s)C(,s)=石墨金刚石；Δ0H >；则金刚石比石墨稳定C ．已知2NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H O(l)++；1Δ57.3kJ mol H -=-⋅；则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量D ．已知222C(s)2O (g)2CO (g)+；1ΔH 22C(s)O (g)2CO(g)+；2ΔH ，则12ΔΔH H >3．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．HNO 自由基与2O 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．产物的稳定性：12P P >C ．该历程中最大正反应的活化能1186.19kJ mol E -=⋅正D ．相同条件下，由中间产物z 转化为产物的速率：()()12P P v v <4．室温下，某溶液中初始仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M N X Y +=+；②M N P Z +=+．反应①的速率表示为211(M)v k c =，反应②的反应速率可表示为222(M)v k c =（1k 、2k 为速率常数）．反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图．下列说法错误的是（ ）A ．反应①的活化能比反应②的活化能大B ，0~30min 时间段内，Y 的平均反应速率为3116.6710mol L min ---⨯⋅⋅ C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z D ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变 5．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂．已知：1322O (g)3O (g) 144.8kJ mol H -∆=-⋅，t ℃时76310K =⨯．下列说法中错误的是（ ）A ．3O 转化为2O 在任何温度下均能自发进行B ．t ℃时，233O (g)2O (g)，773.3310K -≈⨯C ．若一定条件下，将10L 的2O 充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L ，则其中3O 为2LD ．3O 转变为2O 能量曲线可用如图表示 6．已知22Cl (g)CO(g)COCl (g)+的速率方程()122v kc Cl (CO)=⋅[k 为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：2Cl 2Cl → 快速平衡 第二步：Cl CO COCl +→ 快速平衡 第三步：22COCl Cl COCl Cl +→+ 慢反应 下列说法正确的是（ ）A ．第一步反应和第二步反应的活化能较高B ．Cl 和COCl 是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂C ．(CO)c 、()2Cl c 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D ．第三步反应的有效碰撞频率较大7．在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应12A(g)B(g)2D(g)ΔkJ mol H Q -+=-⋅．实验的相关条件和数据如下表所示：） A ．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态B ．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1molA 和1molD ，达到平衡时，1(D) 1.0mol L c -=⋅C ．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达到平衡时11(D)0.05mol L min v --=⋅⋅ D ．由表中信息可知：0Q >，并且有123Q Q Q Q =<< 8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示向3CH COOH 溶液中逐步加入3CH COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向3CH COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，且3CH COOH 溶液的pH ：a b >C ．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D ．图丁表示等量2NO 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2242NO (g)N O (g)，相同时间后测得2NO 含量的曲线，则该反应的Δ0H <9．25℃，在125mL0.1mol L HCl -⋅溶液中逐滴加入1320.2mol L NH H O -⋅⋅溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A ．在A 、B 间有一点（不含A 、B 点），溶液中可能有()()()()4ClNH H OH c c c c -++->>>B ．在B 点，a 12.5>，且有()()()()43NH CH COO OH H c c c c +--+=== C ．在C 点，()()()()4Cl NH OH H c c c c -+-+>>>D ．在D 点，()()()()432NH NH H O OH H c c c c +-+-⋅=-10．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是（ ） A ．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：()()()()H M OH A c c c c +++-+=+B ．25℃时，pH=4.7，浓度均为10.1mol L -⋅的3CH COOH 、3CH COONa 混合溶液中()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++>+C ．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS 溶液中：()()()()NaHS H OH c c c c +-+->>>D ．①140.2mol L NH Cl -⋅溶液、②()14320.1mol L NH CO -⋅溶液、③1440.2mol L NH HSO -⋅溶液、④()14320.1mol L NH CO -⋅溶液中，()4NH c +大小：③>②>①>④11．有关下图装置中的叙述不正确的是（ ）A ．图①铝片发生的电极反应式是：[]4Al 4OH 3e Al(OH)--+-B ．图②b 电极的电极反应为：224OH 4e 2H O O ---+↑C ．图③溶液中发生了变化：22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++D ．图④充电时：阳极反应是24224PbSO 2H O 2e PbO SO 4H --++-++12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果．下列图像描述正确的是（ ）A ．根据图①可判断可逆反应223A (g)3B (g)2AB (g)+的Δ0H >B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)++的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去4CuSO 溶液中的3Fe +可采用向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右13．向NaOH 和4NaAl(OH)混合溶液中滴加3NaHCO 溶液，测得溶液pH 和3Al(OH)生成的量随加入3NaHCO 溶液体积的变化情况如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．加入的3NaHCO 先与NaOH 反应 B ．b 点和c 点均有()()()233Na2CO HCO c c c +--<+C ．3NaHCO 溶液的物质的量浓度为1.125mol /LD ．d 点时：()()()()23323Na2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++14．铝片与23Na CO 溶液反应的探究实验如下图所示．出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验A ．23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H OHCO OH ---++B ．对比Ⅰ、Ⅲ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的保护膜C ．推测出现白色浑浊的原因[]243332Al(OH)HCO Al(OH)CO H O ---+↓++D ．热后后2H 和2CO 逸出时发生的反应均为氧化还原反应15．常温下，已知24sp (ZnS) 1.610K -=⨯，36sp (CuS) 1.310K -=⨯如图所示CuS 和ZnS 饱和溶液中阳离子（2R+）浓度与阴离子（2S -）浓度的负对数关系，下列说法不正确的是（ ）A ．曲线A 表示的是CuS ，曲线B 表示的是ZnSB ．向曲线A 表示的溶液中加入2Na S 溶液，不可能实现n 点到m 点的转换C ．向CuS 饱和溶液中加入2CuCl 固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，sp (CuS)K 不变D ．p 点表示CuS 或ZnS 的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀16．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）A ．沉淀池中的反应物共含有五种元素B ．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液C ．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀D ．图中X 可能是氨气第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分．）17．（14分）酸性4KMnO 溶液能与草()224H C O 溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为10.1000mol L -⋅酸性4KMnO 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液． （1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：______．（2）取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用10.1000mol L -⋅高锰酸钾溶液滴定，消耗4KMnO 溶液20.00mL ．①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______． ②滴定到达终点的判断标志是______．③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是______． A ．滴定终点读数时俯视 B ．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C ．没有润洗锥形瓶D ．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④该草酸溶液的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）．Ⅱ．用42mL0.1000mol /LKMnO 溶液与4mL 上述草酸溶，液研究不同条件对化学反应速率的影响．（用①~④表示） （4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中还需加入______．（5）某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：则实验①中用4KMnO 来表示的化学反应速率为______（忽略混合前后溶液体积的变化）．（1）常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．用FeS 作沉淀剂除去2Cu +时，反应的离子方程式为______；当2Cu +沉淀完全时，溶液中()()22Fe :Cu n n ++=______．（已知：常温下FeS 、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图1所示）（2）工业上常用连二亚硫酸钠()224Na S O 消除烟气中的NO 、（NO 、2NO ）等，通过电解可使224Na S O 再生，装置如图2所示，左室Pt 电极上发生的电极反应为______．当右室产生气体5.6L 时，理论上可消除NO 的体积为______．（气体均为标况下） （3）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（23H SeO ）和晒酸（24H SeO ）． ①室温下，已知亚硒酸的 2.5a110K -=，7.5a210K -=．则23Na SeO 的一级水解常数1Kh 为______．②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是______． ③已知10.1mol L -⋅硒酸溶液中存在()()14HSeO 0.1mol LH c c --+<⋅<，无24H SeO ，其可能的原因是______．19．（12分）习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NO x ，2SO 等大气污染物的处理具有重要意义．Ⅰ．（1）钙基固硫技术可减少2SO 排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与4CaSO 发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ 1422l CaSO (s)CO(g)CaO(s)SO (g)CO (g)Δ218.4kJ mol H -+++=+⋅ 反应Ⅱ 1422CaSO (s)4CO(g)CaS(s)4CO (g)Δ175.6kJ mol H -++=-⋅计算反应22CaO(s)3CO(g)SO (g)CaS(s)3CO (g)ΔH +++=______．（2）对于烟气中2SO 采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附22SO SO *→（*代表吸附态），22O O *→，22H O H O *→，然后是化学吸附（如图），写出化学吸附过程生成3SO *化学方程式______． （3）烟气脱疏过程的氧化反应为2232SO (g)O (g)2SO (g)+，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，下列说法正确的是______．A ．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B ．反应混合气组分中2SO 和3SO 分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C ．研发新的催化剂可以改变反应热D ．增大2O 分压可提高2SO 的平衡转化率Ⅱ．（4）NO x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：122C(s)2NO(g)N (g)CO (g) Δ34.0kJ mol H -++=-⋅，用活性炭对NO 进行吸附．已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压，测得NO 的转化率随着温度变化如图所示：请从动力学角度分析，1050K 前，反应中NO 转化率随着温度升高而增大的原因______，在1100K 时，2CO 的体积分数为______．（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作p K ）；在1050K 、61.110Pa ⨯时该反应的化学平衡常数p K =______[已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数]．Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO 、23N O 、2NO 等，它们在一定条件下可以相互转化． （6）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入231molN O ，发生反应232N O (g)NO (g)NO(g)+，达到平衡后，于1t 时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是______（填字母序号）．A ．1t 时刻改变的条件是向容器中充入23N O 以增大23N O 的浓度B ．1t 时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，23N O 的转化率增大C ．在2t 时刻达到新的平衡后，2NO 的百分含量不变D ．若1t 时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图像与上图相同20，（12分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等．可乐的辛辣味与磷酸（化学式为34H PO ，沸点高，难挥发）有一定关系．（1）羟基磷酸钙()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：()235443Ca PO OH(s)5Ca (aq)3PO (aq)OH (aq)+--++，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿．结合平衡移动原理解释原因：______． （2）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为()543Ca PO OH ]发生反应：()()545433Ca PO OH(s)F (aq)Ca PO F(s)OH (aq)--++，该反应的平衡常数K =______（已知()37sp 543Ca PO OH 710K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()61sp?343Cas PO F 2.810K -⎡⎤=⨯⎣⎦）．（3）向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH 的关系如图．①向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液至pH 10=时发生的主要反应的离子方程式是______． ②下列关于240.1mol /LNa HPO 溶液的说法正确的是______（填序号）． a ．24Na HPO 溶液显碱性，原因是24HPO -的水解程度大于其电离程度b ．()()()()()()232444NaH H PO 2HPO 3PO OH c c c c c c ++----+=+++ c ．()()()()()23244434Na H PO HPO PO H PO c c c c c +---=+++（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）．ⅰ．将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素．ⅱ．将可乐回流加热l0min，冷却至室温，过滤．ⅲ．取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时Na HPO，消耗NaOH溶液5.00mL．生成24①热的目的是______．②该可乐样品中磷酸的含量为______g/L．南阳市2022年秋期高中二年级期终质量评估化学答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（52分）17（14分，除已指明外每空2分）（1）（2）①A（1分）② 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原③B④（3）①（1分）（4）蒸馏水（5）18（14分，每空2分）（1）FeS+ Cu2+=CuS+ Fe2+1018.8（2）2+2e-+2H+=+2H2O 11.2L（3）①K h1=10-6.5②测0.1mol/LH2SeO3溶液的pH （其他合理答案均可）③H2SeO4第一步完全电离，第二步部分电离19（12分，除已指明外每空2分）（1）-394 k·mol-1（1分）（2）2SO2*+O2*=2SO3*（1分）（3）ABD（4）1050 kPa 前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO2转化率提高20%（5）4（6）A C20（12分，每空2分）（1）可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和，减小，Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq) +3(aq) + OH-(aq)平衡向正向移动，造成龋齿（2）（3）①.②. ab（4）①. 将可乐中的气体赶出，防止干扰磷酸的测定②. 0.49。
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河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期中质量评估试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第I卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1．比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A．乙醇>丙烷B．异戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇2．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷C．2, 2, 4, 4-四甲基戊烷D．2, 3, 4-三甲基己烷3．有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．己知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO25．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．氯化铁溶液、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是（）A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物7．等物质的量的与Br2发生加成反应，生成的产物不可能是（）A．B．C．D．8．漆酚是生漆的主要成分，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用，下列说法错误的是（）A．可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2OB．与FeCl3溶液发生显色反应C．能发生取代反应和加成反应D．不能被酸性KMnO4溶液氧化9．下列说法中，正确的是（）A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4〜6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，用作检验醛基的试剂10．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确是（）11．乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为（）A．12.0％B．13.0％C．14.0％D．无法计算12．下列有关有机物的说法不正确的是（）13．下列物质的化学用语表达正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHO D．羟基的电子式：14．是一种由三种α-氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式，这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A．B．C．D．15．某脂肪族化合物A的相对分子质量为118，其中C的质量分数为41%，H为5%，O为54%。
化合物A能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，也能与新制氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，符合条件的A的醇羟基同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种16．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）A．B．C．D．第II卷非选择题（共52分）二、非选择题17．（1）下列各组物质：A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E.葡萄糖与果糖F．G．其中互为同位素的是____________（填编号，下同）；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是__________；是同一种物质的是_____________。
（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：__________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：①写出篮烷分子的化学式____________；②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
18．0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O。
试回答：（1）烃A的分子式为_______________。
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有______g烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________。
（4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_________种同分异构体。
19．某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作。
①连接好仪器，检验装置的气密性；②正确添加试剂；③点燃C装置中的酒精灯；④向圆底烧瓶中滴加10％过氧化氢溶液；⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热。
根据以上所有内容回答下列问题：（1）装置e的作用是______________；（2）写出d中发生反应的化学方程式_______________________________________；（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学反应方程式___________________；（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：①实验1和实验2，探究的实验目的是______________________________________。
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________min。
（填范围）（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有___________（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写下列选项中的字母），然后再通过___________（填操作名称）即可除去。
A．饱和NaCl溶液B．C2H5OH C．NaHCO3溶液D．CCl4 20．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是__________（写名称）。
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（4）小题。
（3）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式__________。
（4）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。
21．芳香族有机物A (C11H12O2)可用作果味香精。
用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C 为原料可合成A。
请按所给信息及相关要求填空：（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。
有机物B的分子式为___________________。
（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
C的名称为_______________。
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R＇表示氢原子或烃基）：用B和C为原料按如下路线合成A：①上述合成过程中涉及的反应类型有：_____________（填写序号）A．取代反应b．加成反应c．消去反应 d．氧化反应e．还原反应②F的结构简式为：_________________________。
③G和B反应生成A的化学方程式：______________________________。
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式______________。
【参考答案】一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1．A2．C【解析】A．正壬烷结构简式是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此其一氯代物有五种，不符合题意，错误；B．2，6﹣二甲基庚烷(CH3)2CHCH2CH2CH2CH(CH3)2有四种不同位置的H原子，因此其一氯代物有四种，不符合题意，错误；C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷有两种不同位置的H原子，因此其一氯代物只有两种，符合题意，正确；D．2，3，4﹣三甲基己烷有8种不同位置的H原子，因此其一氯代物有8种，不符合题意，错误。
3．C4．D【解析】A．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故A错误；B和D相比较最后都能生成，考虑原料成本，D较为合适，故B错误，D正确；C．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量H2SO4，生成，得不到所需物质，故C错误，故选D。
5．B6．B【解析】A．盐析可以降低蛋白质在水中的溶解度，而且盐析属于物理变化，所以盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故A正确；B．油脂碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，故B错误；C．75%的乙醇溶液可以使蛋白质变性，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故D正确。
故选B。
7．C【解析】等物质的量的与Br2发生加成反应，可以发生1，2—加成、3，4—加成和1，4—加成。
A．是1，4—加成产物；B．是1，2—加成产物；C．不可能；D．是3，4—加成产物。
故选C。
8．D9．C【解析】A．含有醛基的物质都能发生银镜反应，A错误；B．丙醛有同分异构体，B错误；C．将2%的稀氨水逐滴加入2% 的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，C正确；D．将10%的CuSO4溶液4~6滴，滴入2 mL2%的NaOH溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂，D错误。
故答案C。
10．C11．C【解析】乙醇的分子式为C2H6O，环丙烷分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，将乙醇C2H6O 改写出C2H4（H2O），乙醇、环丙烷、丁烯组成的混合物看做C2H4、C3H16、C4H8、H2O的混合物，C2H4、C3H16、C4H8的最简式为CH2，所以C2H4、C3H16、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，氧元素的质量分数为8%，故水的质量分数为8%x=9%，水中的氢原子的质量分数为9%-8%=1%；C2H4、C3H16、C4H的质量分数为1-9%=91%，故CH2中含氢的质量分数为91%x=13%，故氢原子的总量为13%+1%=14%，故答案选C．12．B13．D【解析】A．模型中碳原子半径小于氢原子，故A错误；B．(CH3)3COH的主链有3个碳原子，正确名称：2-甲基-2-丙醇，故B错误；C．乙醛的结构式应为，故C错误；D．羟基的电子式：，故D正确。