钠及其重要化合物检测试题

1 第二章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 题号 1 2 3 4 5 5－1 5－2 6 6－1 6－2 6－3 6－4 7 8 答案 一、单项选择题 1．(2012·北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) A B C D

用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 2.(2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 3．已知钠能与水、乙醇等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( ) ①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol/L盐酸 ④0.1 mol/L FeCl3溶液 ⑤乙醇 A．④③②①⑤ B．④③①②⑤ C．③④①②⑤ D．①③④②⑤ 4．(2012·广东月考)只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol/L)( ) A．NaAlO2和稀盐酸 B．NaHCO3和Ca(OH)2 C．NaOH和Al2(SO4)3 D．HCl和Na2CO3 5．(2011·郑州质检)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体

积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A．341 B．332 C．673 D．690 5题变式 5－1.200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均摩尔质量是多少( ) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 5－2.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体质量增加14 g，则原混合气体中O2和CO的质量之比是( ) A．94 B．11 C．76 D．67 6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是( ) 2

A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH增大，有O2放出 C．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出 D．溶液中Na＋数目减少，有O2放出

6题变式 6－1.将Na2O2放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 A．①②③④⑤ B．①④ C．①④⑤ D．③④⑤ 6－2.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( ) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 6－3.一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是( ) ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3 A．① B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 6－4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＝③＝④ 二、双项选择题 7．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N( ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NB B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 8.将一定量的CO2气体通入含有4 g NaOH的溶液中，反应后的溶液中所含溶质的质量可能是( ) A．2.2 g B．4.4 g C．6.6 g D．8.8 g 三、非选择题 9．(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变________色，说明纯碱溶液显________性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_________________________________________，原因是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)常温下向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，观察到的现象是_____________________________________________， 原因是________________________________________________ __________________________________________________________________________________。 3

10．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。 (1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。 (2)常温下把1 mL 0.2 mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)为________________________ ________________________________________________。 (3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为__________________________。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生的离子方程式____________________________；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生的离子方程式为_______________ ______________________________________________________。 (5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为________________________________。 11．(2012·广东仁化中学)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过测定CO2与样品反应后生成O2的量，来测定Na2O2的含量)。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1 盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水。

回答下列问题： (1)实验前必须先________________________________。 (2)装置A中液体试剂应选用________。 (3)装置B的作用是_________________________________； 装置C的作用是___________________________________； 装置E中碱石灰的作用是___________________________。 (4)装置D中发生反应的化学方程式是：________________________、__________________________。 (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。 12．(2012·上海高考)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。 (2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠钾合金的化学式。 4

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。 已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 (4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量/g 氯化钠质量/g ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

参考答案 一、单项选择题 1．解析：小苏打的主要成分为NaHCO3，故B项错误。 答案：B 2．解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为Na被氧化为Na2O，发生的反应是4Na＋O2===2Na2O，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。 答案：B 3．解析：c(H＋)浓度越大，反应速率越快，其中显酸性的是③、④，但④是因Fe3＋水解显弱酸性，故其排列顺序为c(HCl)(H＋)＞c(FeCl3)(H＋)＞10－7mol·L－1，而②是碱溶液，c(H＋)＜10－7mol·L－1，①中水呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1，所以c(H＋)的大小顺序是：③＞