高考化学钠及其化合物推断题综合经典题含答案(1)

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题含答案(1)

一、钠及其化合物

1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。

(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；

(4)反应④的离子方程式为______________。

【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－

【解析】

【分析】

题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为

Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。

(1)依据推断可知，A是Al，C是H2O；

(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3) B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物

质的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；

(4)反应④是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应④的离子方程式为CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。

2．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的组成元素为_____。

(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。

(3)G→J的离子方程式为_____。

(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为

_____。

【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I

2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4

【解析】

【分析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加

H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。

【详解】

(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；

(2)I 为Na 2CO 3(纯碱)，K 为NaHCO 3(小苏打)，Na 2CO 3与氯化钙反应生成CaCO 3为白色沉淀，可加入CaCl 2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na 2CO 3，故答案为：取I 、K 的稀溶液，分别滴加CaCl 2溶液，出现白色沉淀者为I ；

(3)G →J 的反应为FeO 生成Fe 2(SO 4)3的过程，H 2O 2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO +H 2O 2+6H +＝2Fe 3++4H 2O ，故答案为：2FeO +H 2O 2+6H +＝2Fe 3++4H 2O ；

(4)H 、L 、D 分别为：NaClO 、Fe (OH )3、NaOH ，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M ，可确定M 的化学式为Na 2FeO 4，方程式为3NaClO +2Fe (OH )3+4NaOH ＝2Na 2FeO 4+3NaCl +5H 2O ，故答案为：Na 2FeO 4。

【点睛】

无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I 、K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。

3．两种常见的非金属元素A 与B ，与常见的三种金属元素C 、D 、E ，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y 。请回答下列问题：

()1物质X 的名称______。

()2将D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因______。

()3写出E 的单质与水蒸气反应的化学方程式______。

()4a g C 的单质投入足量4CuSO 溶液中，下列实验现象正确的有______。

A ．钠沉在溶液底部

B ．熔化成银色光亮的小球

C ．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音

D ．生成红色固体物质

()5第()4中可能的离子方程式为______。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到______g 固体。

()6A 在少量2B 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，则A 与2B 的物质的量之比为______。

【答案】过氧化钠 Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 ()23Fe 4H O g +342Fe O 4H + BC

22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑

49a 23

8：5 【解析】

【分析】 A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加

热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为22Na O ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，D 为Al ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，可知E 为Fe ，B 为O ，Y 为34Fe O ，则可知C 为Na ，以此解答该题。

【详解】

()1由以上分析可知X 为过氧化钠；

()2Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；

()3E 为Fe ，在高温下与水蒸气反应，方程式为()23Fe 4H O g +342Fe O 4H +； ()4C 为Na ，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC ；

()5反应的相关离子方程式为22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑，依据反应的定量关系，ag 钠物质的量ag a mol 23g /mol 23

==，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到2Cu(OH)，依据反应定量关系得到，22Na Cu(OH)～，固体质量

a 49a mol 98g /mol g 23223

=?=?； ()6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO 和2CO ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，可设生成COxmol ，2CO ymol ，则

28x 44y 32x y +=+，x ：y 3=：1，则n(C)：()()2O 31=+：3182??+=

???

：5。 【点睛】

本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，体现Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。

4．下列各物质中只有A 、B 、C 三种单质，A 的焰色反应为黄色，主要以G 形式存在于海水中，F 是一种淡黄色的固体，H 是一种常见的无色液体，I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。

【详解】

（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；

（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

【点睛】

无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。

5．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为

__________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O NO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO

0.5mol S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O

【解析】

【分析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；

（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；

（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。

【详解】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：

①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。

故答案为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：

①B的化学式为NO；

②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；

③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO ；

（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：

①由SO2生成SO3的化学方程式为2 SO2+ O2?2SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。

6．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到

1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

（1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。

（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为

__________________________________。

（3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。

【答案】NH4+、Al3+、SO42-、Cl- Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- K+用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+ c(Al3+)=0.4mol/L

【解析】

【分析】

本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。

【详解】

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有

NH4+，NH3物质的量为0.05mol，NH4+浓度为：0.05mol

0.05L

=1mol/L，无沉淀生成，则一定不

含有Fe3+、Mg2+；

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量

CO 2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g 2=0.02mol 102g /mol ，Al 3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L 0.05L

； ③第二份加足量BaCl 2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体，即硫酸钡的质量是11.65g ，硫酸

钡物质的量为：11.65g =0.05mol 233g/mol

，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L 0.05L

， 综上分析可知，一定含有的离子是：NH 4+、Al 3+、SO 42-，其浓度分别是：

1mol/L 、0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl -，无法确定是否存在K +。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH 4+、Al 3+、SO 42-、Cl -；一定不存在的离子为Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-；无法确定是否存在K +；

（2）对于K +的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K +；

（3）通过上述分析可知，由操作②确定的Al 3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。

【点睛】

对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。

7．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A 为淡黄色固体，C 、X 均为无色气体，Z 为浅绿色溶液，D 为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________

（2）A 与SO 3(g)的反应类似于A 与X 的反应，请写出A 与SO 3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。

（3）向Z 溶液中通入一定量的Cl 2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。

（4）物质E 转化为物质F 的现象为

____________________________________________________，化学方程式为：

_______________________________________________________________________。（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：

_________________________________。

②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为

__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2酸性高锰酸钾溶液（或

K3Fe(CN)6）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解 Na2CO3和NaHCO3 n(Na2CO3):

n(NaHCO3)=2:1

【解析】试题分析：由题中信息可知， A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子；D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A为过氧化钠、B为碳酸钠、C为氧气、D为氢氧化钠、E为氢氧化铁、F 为氢氧化铁、X为二氧化碳、Z为亚铁盐溶液。

（1）A 为Na2O2、B 为Na2CO3、 D为 NaOH。

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，因此， A与SO3(g)反应的化学方程式为

2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2。

（3）Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，所以，检验Z 中Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）。

（4）物质E转化为物质F的现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3。

（5）向含10g NaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。②10g NaOH的物质的量为0.25mol，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol 碳酸氢钠，其质量为21g，因为13.25＜14.8＜21，所以，所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3。由固体总质量为14.8g可知，106g/mol n(Na2CO3)+ 84g/mol n(NaHCO3)= 14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol，与上式联立方程组求解，

n(Na2CO3)==0.1mol，n(NaHCO3)=0.05mol，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):

n(NaHCO3)=2:1。

8．现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,

已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；

（2）转化I+G J+C的反应类型为______。

（3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）

a.MgCl2

b.Na2O

c.NaCl

d.K2SO4

（4）写出下列反应的化学方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）写出E的一种用途：_____________。

【答案】NaNaClFe(OH)3复分解反应

bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O供氧剂或漂白剂

【解析】

已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体

Na2O2，F为无色液体为H2O，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3．G为NaOH，D为O2，A为Na，B为Cl2，H为Fe，I为FeCl3，C为NaCl；

（1）分析可知物质的化学式A为Na，C为NaCl，J为Fe（OH）3；

（2）转化I+G→J+C的反应是FeCl3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，反应类型为复分解反应；

（3）E为Na2O2，含有Na+和O22-，阴阳离子个数比1:2；a．MgCl2晶体中含有Mg2+和Cl-，阴阳离子个数比2:1，故a错误；b．Na2O晶体中含有Na+和O2-，阴阳离子个数比1:2，故b正确；c．NaCl晶体中含有Na+和Cl-，阴阳离子个数比1:1，故c错误；d．K2SO4晶体中含有K+和SO42-，阴阳离子个数比1:2，故d正确；答案为bd；

(4）①E+F→D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②氯气溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO，反应的化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5）Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。

点睛：无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；④验证

确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；⑤按题目的要求写出答案。

9．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。

根据上面框图关系填空。

（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；

（2）写出“X+F G+B”的化学反应方程式________________________；

（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；

（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；

高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式

（5）写出“E+金属单质???→

___________________。

【答案】

（1）Na2O2；淡黄色

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2Ca Cl2+2NH3↑+2H2O

（4）Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

【解析】

试题分析：已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，B为水，C焰色反应火焰呈黄色，C中含有钠元素，E是红棕色的固体，E是氧化铁；固体A能够与水反应生成C和X，X常温常压下为气体单质，则A Na2O2，X为氧气，C为氢氧化钠，根据（5）“E+金属单质Y +两性氧化物”，可知金属单质是铝，Y是铁，则D为氢氧化铁，X+F G+B，则F为氨气，G为NO，H为

NO2，I为硝酸。

（1）根据上述分析，A的化学式为Na2O2，固体A的颜色为淡黄色，故答案为：Na2O2；淡黄色；

（2）“X+F G+B”的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2Ca Cl2+2NH3↑+2H2O；（4）C→D反应的离子方程式为Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓；

高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式为

（5）“E+金属单质???→

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

考点：考查了无机推断的相关知识。

10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

试题分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D 反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。

（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使

湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。