全国版2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式学案

第2节 离子反应 离子方程式 考试说明 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 命题规律

考点1 电解质及其电离 1．电解质和非电解质

2．强电解质和弱电解质 3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4 、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。 (5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×) (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(×) (3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(×) (4)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质。(×) (5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×) (7)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(×) (8)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×)

题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O

答案 C 解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于电解质，D错误。 2．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物

(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质

(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg 解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2

的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成

了能电离的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 题组二 电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3 B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4=====熔融Na＋＋HSO－4 答案 D 解析 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。 4．写出下列典型物质的电离方程式： (1)H2SO4_____________________________________________； (2)H2CO3_____________________________________________； (3)NH3·H2O___________________________________________； (4)NaCl_______________________________________________； (5)NaHCO3____________________________________________； (6)CH3COOH__________________________________________。 答案 (1)H2SO4===2H＋＋SO2－4 (2)H2CO3H＋＋HCO－3 (3)NH3·H2ONH＋4＋OH－ (4)NaCl===Na＋＋Cl－ (5)NaHCO3===Na＋＋HCO－3 (6)CH3COOHCH3COO－＋H＋ 考点2 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 3．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化学反应。 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)①常见的强酸、弱酸

强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI

弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

弱碱 NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3

注意：浓H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。 (3)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 【基础辨析】 判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×) (2)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。(×) (3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)

(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×) (5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3。(×) (6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。(×)

1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．NaHCO3的水解反应：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋ C．铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1： 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O 答案 D 解析 金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；NaHCO3的水解反应为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，故B错误；铁和稀硝酸反应后溶液pH＝1，