人们对原子结构的认识

回顾历史：人们对原子结构的认识

科学研究工作的一种重要方法—-假说与模型

1、公元前5世纪，我国墨翟认为构成物质的微粒为“端”，意指不能再分的质点；战国时《庄子·天下篇》一书中提出：物质

无限可分的思想。

公元前4世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子；而且原子有不同的

形态。

2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说。

道尔顿原子模型：原子是构成物质的基本粒子，它非常小，

不可再分，内部没有任何结构，就像一个小球一样。

实心球模型

道尔顿提出原子模型虽然多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。

3、1897年，英国科学家汤生逊发现了电子。

汤姆生的原子模型：原子由带正电荷的主体和带负电荷的电子组成，电子像镶嵌在蛋糕中的葡萄干那样处于正电荷的“海洋”中。这个模型中电子与正电荷的分布是处于想象的，因为没有实验证明

浸入模型（枣糕模型）

4、1911年，卢瑟福（汤姆生的学生）提出原子模型：

原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，在原子的中心有一个很小的核，原子核集中了原子的绝大多数质量和全部的正电荷，电子在核外空间绕着核旋转。

卢瑟福原子行星模型

5.玻尔（卢瑟福的学生）的原子壳型结构：

电子依据能量不同，在原子核外不同区域（电子层）运动。

6.奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）：

电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式

的形象描绘，我们不能预言电子在某一时刻究竟出现在核外空间

的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少，即几率密度

大小，用小白点的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率

密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状

物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。

至此，人类对原子结构的认识算是有了一个比较满

意的答案。