高一化学月考试题
河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含答案
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。
下列描述涉及氧化还原反应的是（）A ．石灰以水沃之，即热蒸而解B ．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C ．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。
下列有关3Fe(OH)胶体的说法正确的是（）A ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体B ．可通过丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液C ．制备3Fe(OH)胶体时应不断搅拌，加速扩散D ．制备3Fe(OH)胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（）A ．224K Mg SO Cl ++--、、、B ．33Na Fe NO Cl ++--、、、C ．2234Ba Na NO SO ++--、、、D ．23Ca K ClO NO ++--、、、4．化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是（）选项物质用途物质性质A 铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B 小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C “84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO 具有较强的氧化性D 食盐常用作食品添加剂NaCl 属于盐，溶于水显中性A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列溶液中所含()c Cl -最大的是（）A ．1500mL0.2mol L NaCl -⋅溶液B ．12100mL0.3mol L BaCl -⋅溶液C ．131L1mol L KClO -⋅溶液D ．1350mL0.1mol L FeCl -⋅溶液7．铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出2H ，但其溶于稀硝酸，反应原理为232Cu NO H Cu NO H O -+++++↑+——（未配平），下列关于该反应的说法错误的是（）A ．NO 为氧化产物B ．该条件下的氧化性：23NO Cu -+>C ．可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D ．理论上每收集到2.24LNO （标准状况下），溶解Cu 的质量为9.6g 8．下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气溶于水配制氯水：22Cl H O ClO Cl 2H--++++ B ．氯气溶于热的NaOH 溶液中制备氯酸钠：232Cl 2OH ClO Cl H O---+++C ．向次氯酸钙溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O CO 2HClO--+++D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-++9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.7gOH中含有的电子数目为A 0.9N B ．每有21molCl 参与反应，转移电子数目一定为A2N C ．常温常压下，由CO 和2N 组成的28g 混合气体中含有的原子数目为A2N D ．标准状况下，222.4LH O 与足量22Na O 充分反应生成2O 的分子数目为A0.5N 10．实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验。
新高一化学月考试题
高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。
高一化学下学期第一次月考试题
富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
武胜中学高一月考化学试题
武胜中学高一月考化学试题注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．相应．．位置③可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64命题：任驰审题：邓志平张良余第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项．．．．．．最．符合题意，每小题3分，共54分）1、在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是A．铁架台 B．烧杯 C．玻璃棒D．酒精灯2、在0.5mol Al2(SO4)3中含有Al3+的数目约．为________个．A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．13、下列叙述正确．．的是A．3.01×1023个二氧化硫分子的质量约为32gB．甲烷的摩尔质量为16gC．1mol氧约含有6.02×1023个氧原子D．标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L4、下列物质分类正确．．的是A．Na2CO3中含有碳酸根离子，属于酸B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．H2SO4中含有氧元素，属于氧化物D．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物5、下列实验操作中正确．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签C. 稀释浓硫酸时，把水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒引流并不断搅拌D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干6、下列实验装置和操作一般不用于．．．分离物质的是7、将30 mL 0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到50 mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05mol/L8、下列有关叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物9、纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一化学月考试题有机化合物
高一化学试题必修2第三章《有机化合物》班级______________姓名_______________分数___________一．选择题（单选，每小题4分，共60分）1．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料.糖果.香水.化妆品中的香料2．下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中3．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H64．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中5．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．苯和四氯化碳6．丙烯酸（CH2 = CH —COOH）的性质可能有：①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤7．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．5mol B．6mol C．4mol D．7mol8．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A.都是有机物B.都不溶于水C.有一种气态物质，其余都是液体D.有一种是无机物，其余都是有机物9．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A.一定含有氧元素B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素10．下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类11．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O212．下列物质分子的电子式正确的是A．CH3Cl H CCl B．羟基O HC. CO2O C O D．C2H4H C C H13．质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是A．盐酸B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO314．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A．葡萄糖与果糖B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素15．下列各组物质互为同系物的是A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O3二、填空题16．（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团；D中含官能团；（3）写出反应的化学方程式HHH H乙烯H2OBO2 和Cu△C乙酸乙酯D浓硫酸B--C：反应类型：B+D：反应类型：17．（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
高一(下)学期 第一次月考化学试题含答案
高一(下)学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】AA. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
上海民办存志中学高一化学月考试题含解析
上海民办存志中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D． C、Al、P参考答案：C略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2N AB. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A参考答案：B分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。
详解：A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1N A，A错误；B. 常温常压下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3N A，B正确；C. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1N A，D错误。
答案选B。
3. 与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A 环丙烷B 乙烷C 甲烷 D CH3CH=CH2参考答案：A略4. 下列鉴别方法不能达到实验目的的是( )A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液参考答案：D5. 下列叙述正确的有（）项①．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。
山西省太原市第二十三中学高一化学月考试卷含解析
山西省太原市第二十三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D试题分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X ＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D．2. 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（）A． Cl B．Ne C．Li+ D． O参考答案：B略3. 相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是A、CH4B、 C2H6C、C2H4D、C2H2参考答案：A略4. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④参考答案：D略5. 下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.参考答案：C略6. 下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是A、BF3B、CH4C、PCl5D、SCl2参考答案：D略7. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A. H2O2的电子式：B. CS2的比例模型：C. 的原子结构示意图：D. CCl4的结构式：参考答案：B9. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．0℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为N AD．常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为3N A参考答案：A略10. 下列实验目的可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌参考答案：D11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )参考答案：A略12. （不定项）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2参考答案：AC【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．NO2和HCl都可与NaOH反应；D．浓硫酸用于干燥气体与吸水性有关．【解答】解：A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A正确；B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气和二氧化碳等气体，故D错误．故选AC．13. 不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是A．乙醛 B．甲醛 C．甲酸甲酯 D．乙酸参考答案：BC14. 某元素原子最外层有两个电子，该元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金属元素C．一定是稀有气体元素D．可能是金属元素参考答案：D略15. 下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
高一下学期第一次月考化学试题(含答案)
高一第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6．考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的( )A. 焰色反应B. 萃取C. 丁达尔效应D. 蒸馏【答案】A【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。
2.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A. 不分层，溶液呈紫色B. 不分层，溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色D. 分层，下层为紫色【答案】D3.磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是( )A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C4.下列实验现象描述错误．．的是A. AB. BC. CD. D 【答案】A5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强D. 金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】A6.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－【答案】B7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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徐水一中2016-2017学年第一学期月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 Mn:55 O:16 Mg:24 S:32 C:12 Fe:56
N:14
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共60分）
1．下列实验仪器中，不能用于物质分离的是( )
A.容量瓶 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.分液漏斗
2．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 0.4mol/L的HCl B.250mL 0.2mol/L的AlCl3
C.250mL 0.3mol/L的BaCl2 D.100mL 0.2mol/L的NaCl
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.常温常压下，44 gCO2中含有的氧原子数目为2NA
B.标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数目为NA
C.1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D.1 mol Na在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA
4．将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，量取10mL，则NaCl的物质量浓度为 ( )
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
5.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以采用的方法是( )
A.加入过量的碳酸钠溶液、过滤、除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸
B.加入过量的硫酸钾溶液、过滤、除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸
D.加入过量的碳酸钾溶液、过滤、除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸
6．下列说法不正确的是 ( )
A. 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将
液体蒸干
B. 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏
C. 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，
将分液漏斗倒转过来，用力振荡
D. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液
洗，最后用水冲洗
7.下列电离方程式书写完全正确的是 ( )
A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－ D．NaHCO3===Na＋＋HCO3－
2
8．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL
盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.②
9. 在过滤操作中不需要用到的仪器是( )
A.烧杯 B.容量瓶 C. 玻璃棒 D.漏斗
10．分离汽油与水的混合物(体积为100mL)所需要的仪器是( )
A.A B.B C.C D.D
11．某溶液中只含有Na+ ,Al3+ ,Cl—, SO42— 四种离子，已知前三种离子的个数比为１：２：3，
则
溶液中Al3+和SO42— 的离子个数比为（ ）
A 3：2 B 2：3 C 1：
1 D 3：1
12．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
13. 若a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为( )。(设NA为阿伏加
德罗常数的数值)
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L C.22.4acbNA L D.22.4bacNA L
14．200ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是 ( )
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
15．在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量
分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )
A.溶质的质量分数为W 错误！未找到引用源。
3
B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中c(O错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。 b/v mol错误！未找到引用源。
D.溶质的物质的量浓度 c错误！未找到引用源。mol错误！未找到引用源。
二．填空题 （共20空，每空2分，共40分）
16. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ,该气体质量为n g,阿伏伽德罗常数为NA,
则： （1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体在标况下的体积为 L
(3)该气体所含原子数目为 个
（4）该气体一个分子的质量为 克
17.按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐
酸
(2)氢氧化钡溶液和稀硫
酸
(3)有水生成的置换反应
(4)Fe2(SO4)3 的电离方程
式
18.实验室配制500 mL 0．5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液
凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（１）实验操作步骤的正确顺序为(填序
号) ；
4
（２）实验中需称取NaCl晶体的质量是 g；
（３）步骤④中玻璃棒的作用是什
么？ 。
（4）在下列仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除了下面所给选项仪器，
配制上述溶液需要的玻璃仪器是 。
A．酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接
近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻
度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视 ；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
（7）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处
理？ 。
19. KMnO4能与盐酸发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。已知HCl溶液的密
度为1.2 g/cm3，质量分数为36.5% ，某同学取15.8gKMnO4与之发生反应，则：
（1）盐酸的物质的量浓度是 （2）需要该浓度盐酸的体积为 ml
（3）产生的Cl2 在标准状况下的体积为
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高一化学月考试题答案
选择（每题4分，共60分）
1-5 .A A A C D 6-10 .B D C B C 11-15 .C C A B D
填空题（每空2分，共40分）
16. n/M , 22.4n/M ,2nNA/M , M/NA
17. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 , Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
H2 + CuO = Cu + H2O , Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－
18. （1）①②④③⑤ ,（2）14.6 ,（3）引流 ，（4）A ，500ml容量瓶，（5）AE ，（6）偏高 ，
偏低 ，（7）重新配置
19. 12 mol/L ，66.7ml ,5.6L