溶液的蒸气压
高中化学知识点蒸汽压
高中化学知识点蒸汽压蒸汽压是化学中的一个重要概念，它是指在特定温度下，液体表面上形成的气态分子数所引起的压强。
在化学反应的过程中，蒸汽压的大小会直接影响到反应速率和平衡常数，因此准确理解和掌握蒸汽压的知识对于化学学习非常重要。
一、蒸汽压的基本概念蒸汽压是指在某一温度下，液体表面上形成的气态分子数引起的压强。
通俗地理解，液体表面上的分子具有一定的热运动能，部分分子具有足够的能量逃离液体表面成为气体，从而形成气液平衡。
在热力学中，液体蒸气压的大小与液体的蒸发速率成正比。
实验表明，液体蒸汽压的大小与液体的性质、温度和周围环境等因素息息相关。
通常来讲，液体越易挥发、温度越高，蒸气压就越大。
而在一个封闭的空间中，当液体蒸汽压平衡时，液体和气体之间的分子数没有净流动，达到动态平衡状态。
二、饱和蒸气压和相对湿度在实际应用中，我们需要了解饱和蒸气压的概念。
饱和蒸气压是指在一定温度下，液体表面上形成的气态分子数引起的最大压强。
当液体表面上的气态分子数达到饱和蒸气压时，液体开始沸腾或者形成一个气液平衡。
在相对湿度的概念中，相对湿度是指在一定温度下空气中所含水蒸气的实际含量与该温度下最大可能含水量之间的比值。
相对湿度通常使用百分数表示。
相对湿度大于或等于100%时，空气中的水蒸气达到饱和状态，会形成雾或者露水。
三、蒸气压和化学反应在化学反应中，液体的蒸汽压大小对于反应速率、平衡常数以及反应产物的选择性具有重要影响。
例如，对于液体饱和蒸汽压较大的反应物，加热可以增加它的蒸汽压，从而加快反应速率。
而对于可逆反应，它的反应方向取决于化学系统的平衡常数K值，而蒸汽压可以通过改变温度和压强等外部因素来影响平衡常数K 值。
此外，对于分子间相互作用比较强的物质，比如氢键作用，它的液体蒸汽压一般比较低。
在液气相平衡时，物质通常被视为非挥发性溶质，也就是说它的液体表面上的气态分子数很少，因此反应速度就会减缓。
四、蒸汽压和实际应用在实际应用中，蒸汽压是很多过程和产品设计的基础。
液体饱和蒸汽压实验测定
实验四 液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1．了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，理解Clausius- Clapeyron 方程的意义； 2．掌握静态法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化焓；3．初步掌握真空实验技术、进一步熟悉恒温槽及气压计的使用方法。
二、实验原理 //饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时（蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等）液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。
温度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。
饱和蒸气压与温度的关系服从 C lausius- Clapeyron 方程：m mVap V T H dT dp ∆∆=*（4-1）液体蒸发时要吸收热量，温度T 下，1 mol 液体蒸发所吸收的热量为该物质的摩尔气化焓。
沸点：蒸气压等于外压的温度。
显然液体沸点随外压而变，101.325kPa 下液体的沸点称正常沸点。
对包括气相的纯物质两相平衡系统，因V m （g ）≫V m (l )，故 △V m ≈V m （g ）。
若气体视为理想气体，则Clausius- Clapeyron 方程式为：2RTH p dT dp mvap *∆= （4-2）因温度范围小时，Δvap H *m 可以近似作为常数，将上式积分得：[]C RTH p p m vap +∆-=*ln （4-3）作])/[ln(p p ～1/T 图，得一直线，斜率为 RH m*vap ∆-，由斜率可求算液体的Δvap H*m 。
三、实验仪器饱和蒸气压测定有静态、动态、饱和气三种方法。
本实验采用静态法，以等压计在不同1－不锈钢真空包；2－抽气阀；3－真空包抽气阀；4－进气阀；5－DP-A 数字压力表；6－玻璃恒温水浴；7－温度计；8－等压计；9－试样球；10－冷凝管；11－真空橡皮管；12－加样口温度下测定乙醇的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与温度关系
或
U型压差计
U型压力计可用来测量:
(1)两气体压力差; (2)气体的表压（p1为测量气压，p2为大气压）; (3)气体的绝对压力（令p2为真空，p1所示即为绝对压力 (4)气体的真空度（p1通大气，p2为负压，可测其真空度
测量微小压差 p1-p2 = Δhρg =Δlρg sin a 斜管式压差计
1． 温度计的水银球部分侵入溶液中，对温 度计读数做露茎校正。 2． U形汞压力计做温度校正，校正至0℃时 的读数。 3． 保证系统的气密性。 4． 数据处理过程中注意“bar”和“mmHg” 的换算。
温度计的校正
-350C ～3600C。 水银温度计 7500C Ne或Ar等惰性气体 -600C Tl
h气2303rm34测定液体饱和蒸气压的方法主要有以下三种1饱和气流法2静态法3动态法准确性较高不适合于高温对温度的控制要求不高适合沸点低于100的液体不易达到饱和测定值偏低主要用来测定蒸气压下降三仪器和试剂调压器1kva1台电热套300500w1个u
实验三 液体的饱和蒸气 压与温度关系
水的饱和蒸气压与温度的关系
2、温度数据输入与计算 t=[…………] t0=[………..] L0=<> T=t+(t-t0).*(t-L0)*0.000157+273.2 T1=1./T
3、ln p与1/T的关系拟合 F=polyfit(T1,p1,1)
得到F的两个值：F(1)是斜率，F(2)是 截距 即是：ln p=F(1)*(1/T)+F(2)
t校= t观+Δt
ln p和1/T的计算
p=[(p1+p2)/2-(pr-pl)]/760*101325 (Pa)
T=t+(t-t0)*(t-L0)*0.000157+273.2 (K )
第二章 稀溶液的依数性
17.1g nB 0.0500 mol 1 342g mol
100g nA 5.66mol 1 18.0g mol
5.56mol xA 0.991 5.56mol 0.0500 mol
p p xA 2.34k Pa 0.991
0
2.32k Pa
二、溶液的蒸气压下降
四、渗透压在医学上的意义
衡量溶液渗透压的大小：
Π～c Π ～ ic
（一） 渗透浓度：
渗透活性物质（溶质粒子包括分子、离子）的总浓度， 符号为c os，单位为mol· L-1 或mmol· L-1 。 非电解质溶液： c os=
二、Van’t Hoff 定律*
解： 首先计算该溶液的浓度：
cRT
1.33 4 1 c 5.37 10 mol L RT 8.31 298 Hb的摩尔质量：
35.0 4 1 M 6.52 10 g mol 4 5.37 10
二、Van’t Hoff 定律*
渗透（现象）： 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液中的过程。 渗透现象产生的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧单位体积内溶剂的个数不等 稀 浓
非电解质溶液 ：稀溶液和浓溶液之间也会产生渗透现象
一、渗透现象和渗透压
渗透方向:
溶剂净转移的方向
（ 1 ）溶剂分子总是从纯溶剂通过半透膜向溶 液渗透；（2）从浓度小的溶液向浓度大的溶液（非 电解质溶液）渗透 溶剂分子从单位体积内溶剂分子数目多的一侧 向溶剂分子数目少的一侧运动。
二、溶液的蒸气压下降
显然:溶液中难挥发的溶质浓度越大,Δ p下降越多
二、溶液的蒸气压下降
Raoult*（拉乌尔）定律：p = p0· xA xA为溶剂的摩尔分数。 在温度一定下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 由于xA<1，所以p<p0 xA+xB=1 xB为溶质的摩尔分数。 xA = 1- xB p= p0(1- xB) △p= p0－p = p0xB 适用条件：1难挥发性2非电解质的3稀薄溶液*。
液体饱和蒸气压的测定
实验一液体饱和蒸气压的测定【目的要求】1.掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方式。
学会由图解法求英平均摩尔气化热和正常沸点。
2.了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义。
3.了解真空泵、玻璃恒温水浴，缓冲储气罐及精密数字压力计的利用及注意事项。
【实验原理】通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发lmol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而转变，温度升高时，蒸气压增大：温度降低时，蒸气压降低, 这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，现在的温度称为沸点, 外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为latm ()时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：din" A va P^m小= (1)式中，R为摩尔气体常数：T为热力学温度;AvapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。
假Avap//m与温度无关，或因温度范围较小，MpHm能够近似作为常数，积分上式，得：ln〃 =—主也-丄+ C (2)R T其中C为积分常数。
由此式能够看出，以1叩对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为—邂巳,由斜率可求算液体的A vap H m0测圮通常有静态法和动态法，静态法：把待测物质放在一个封锁体系中，在不同的温度下，蒸气压与外压相等时直接测泄外压；或在不同外压下测立液体的沸点。
动态法：常常利用的有饱和气流法，即通过必然体积的己被待测物质所饱和的气流，用某物质完全吸收。
然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压力即为该物质的饱和蒸气压。
静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。
第二章 稀溶液的依数性
应用
1、推算溶质的摩尔质量
Tf Kf bB
同理可推出
Kf
mB / M B mA
MB
Kf
mB Tf mA
MB
Kb
mB Tb mA
MB
K
mB P mA
凝固点降低 法 沸点升高法
溶液
溶剂
对于溶剂，形同虚设
溶液
溶剂
阻止了溶质的扩散
2、渗透现象：
溶剂分子通过半透膜发生的表面上单方向的迁移。
渗透方向：从稀溶液向浓 产生条件 溶液进行。
有半透膜 膜两侧有浓度差
额外的外压
P
P 溶液
溶剂
溶液
溶剂
渗透平衡
有半透膜 膜两侧有浓度差 膜两侧有合适的压力差
一种
渗透压力 外压
为了维持渗透平衡，必须在溶液液面上施加一超额的压力。
Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯
溶剂的蒸气压(P0)乘以溶液中溶剂的摩尔分数(χA )。
p P0A
由于： A B 1
所以： 即：
p p0 1 B
p p0B
p0 p p0B
对于稀溶液 B bB
p KbB
表明 ：
稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶 剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。
是溶液蒸气压下降的直接结果
P (k Pa)
100
纯水
水溶液
△Tb
373
TB
静态法测液体饱和蒸气压
实验一 静态法测液体饱和蒸气压一 实验目的利用静态法测乙醇在不同温度下的蒸气压，求在实验温度范围内的平均摩尔气化热。
二 实验原理液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克拉佩龙方程来表示：dt dp =VT H ∆∆ (1) 设 蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔气化热H ∆为常数，并略去液体的体积，对（1）式积分可得克—克方程：H 1ln p c R T-∆=⋅+ (2) 实验测得各温度下的饱和蒸气压后，以lnP 对1/T 作图得一直线，直线的斜率m=-H ∆/R ，测H ∆=-斜⨯R.测定饱和蒸汽压的方法有三类：1．静态法：在某一温度下直接测量饱和蒸汽压。
2．动态法：再不同外界压力下测定沸点。
3．饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
本实验采用静态法以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸汽压，等压计的外形见图。
小球中盛被测液体，U 型管部分以样品本身作封闭液。
在一定温度下，若小球液面上方仅有被测物质蒸气，那么在U 型管右支液面上所受到的压力就是饱和蒸气压，当这个压力与U 型管左支液面上的空气压力相平衡（U 型管两臂液面齐平时），就可以从与等压计相接的U 型管汞压计测出在此温度下的饱和蒸气压。
三 仪器与药品仪器：恒温槽；真空系统；冷凝器；带磨口的等压计。
药品：乙醇 四 实验步骤1、将烘干的等压计3与真空胶管2接好，旋塞9与真空泵相连接，检查体系是否漏气。
2、将干净等压计的盛样球烤热，赶出管内部分空气再从上口用滴管加入乙醇，管子冷却时即可将乙醇吸入。
再烤，再装，装入到小球三分之二的容积为宜。
在U 型管中保留部分乙醇作封闭液。
3、等压计与冷凝器磨口接好并用弹簧固定后置25℃恒温槽中，开动真空泵，控制抽气速度，使等压计中液体缓慢沸腾3—4分钟，让其中空气排净。
然后停止抽气，通过毛细管缓缓放气入内，至U型管两侧液面等高为止，读取此时恒温槽温度及U型压力计的汞高差。
纯液体饱和蒸汽压的测定
纯液体饱和蒸汽压的测定目的要求一．明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯—克拉贝龙方程式二．用数字式真空记测定不同温度下环已烷的饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术三．学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点基本原理在一定温度下，与纯液体处于平衡态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。
这里的平衡状态是指动态平衡。
在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子中表面逃逸成蒸气，同时蒸气分子因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。
纯液体的蒸气压是随温度变化而变化的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方（Clausius—Clapeyron）方程来表示：dLn｛p*/［p］｝/dT=△vap H m/RT2 (3—1)式中p*为纯液体温度T时的饱和蒸气压；T为热力学温度；△vap H m为液体摩尔气化热；R 为气体常数。
如果温度变化的范围不大，△vap H m视为常数，可当作平均摩尔气化热。
将(3—1) 式积分得：Ln｛p*/［p］｝=-△vap H m/RT + c (3—2)式中c为积分常数，此数与压力p*有关。
由(3—2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以Ln｛p*/［p］｝对1/T作图，可得一条直线。
由该直线的斜率可求得实验范围内液体的平均摩尔气化热。
当外压为101.325Kpa时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。
从图中也可求得其正常沸点。
测定饱和蒸气压常用的方法有动态法、静态法、和饱和气流法等。
本实验采用静态法，既被测物质放在一个密闭的体系中，在不同温度下直接测量其饱和蒸气压，在不同外压下测量相应的沸点。
此法适用于蒸气压比较大的液体。
仪器试剂蒸气压测定装置1套真空泵1台数字式气压计1台电加热器1只温度计2支数字式真空记1台磁力搅拌器1台环已烷（分析纯）实验步骤一、按仪器装置图接好测量线路所有接口必须严密封闭。
物理化学实验思考题总结。
液体饱和蒸气压的测定——静态法1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？答：不能。
因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。
2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？答：首先，因为本实验是假定∆Hm(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，∆Hm得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。
其次，(假定气体为理想气体)，PV=nRT。
V是定值，随着T升高，n会变大，即使n不变，p也将变大，即分子运动加快，难以平衡。
凝固点降低法测摩尔质量1．液体冷却时为什么产生过冷现象? 如何控制过冷程度?答：由于开始结晶出的微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下的液体饱和蒸气压，所以往往产生过冷现象。
先测量液体的凝固点近似值，温热后，再冷却液体到凝固点近似值以下0.2℃左右，再突然搅拌，使温度回升。
（过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象，原因一般是由于降温过快或溶液中较干净，没有杂质晶核。
）2．加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。
3．为什么测定溶液凝固点时必须尽量减少过冷现象，溶剂影响则不大答：对于纯溶液，过冷现象存在时，析出大量晶体并不改变溶剂浓度，所以其凝固点不变。
对于溶液，过冷现象存在时，析出大量晶体会改变溶液浓度，而溶液凝固点随浓度增大而下降，所以溶液要尽量减少过冷现象，保持溶液浓度基本不变。
燃烧热的的测定1．在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。
实验一 液体饱和蒸汽压的测定
实验一液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1、明确饱和蒸气压的定义，了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系和克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义。
2、掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。
作P-1/T直线，由直线的斜率求出液体的摩尔气化焓。
3、学会蒸气压的测量技术和压力计的使用。
二、实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，密闭真空容器中的纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
恒压条件下蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为101.325kPa时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
单位物质的量的液体蒸发过程的焓变，即为该液体的摩尔气化焓。
由热力学理论我们知道，液体饱和蒸气压随温度变化的定量关系，可由克劳修斯-克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程给出：=式中:P——液体在温度T时的饱和蒸气压，R——气体常数，R＝8.314J·K-1·mol-1。
在温度较小的变化范围内，可视为与温度无关，积分上式可得：由上式可知，若以对作图应得一直线，直线的斜率由此得到:由实验测定几个不同温度下饱和蒸气压，用图解法求得直线的斜率m，根据上式即可求出。
不同物质具有不同蒸汽压，有时相差很大，且大多数物质的蒸汽分子组成与其凝聚态不完全相同。
另外，因为各组分挥发性的不同，所以测定中很难长时间地维持成分稳定，鉴于以上这些特点，特别是压力大小的不同，必须对蒸汽压采用多种测定方法，以保证测量的准确度，一般当压力大于130Pa时，采用直接测量法、相变法和气流携带法；当压力小于130Pa时，通常采用自由蒸发法、喷射法和克努森喷射——高温质谱仪联合法。
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• 例： • 渗透压与生命现象、反渗透 • 技术、电解质的依数性
1.2.4
强电解质溶液简介
1. 强电解质的表观电离度 2. 离子氛： 3. 活度、活度系数：
c
离子浓度越大，离子电荷越高，离子间的 牵制作用越强， 越小；溶液无限稀时，活 度系数等于1。
1.3 胶体
（1）物质存在的特殊形式 （2）d 1～100nm，超微多相系统，分散程度高，表面大
1.1.2 液体
系统：研究的对象。 相：系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分 称为相，相与相之间存在明显的界面。例： 1.1.2.1 液体的蒸气压 液化
气化与蒸发： 相变： 相平衡： 饱和蒸气压：
影响蒸气压的因素：分子间力、温度（蒸气压曲线）
1.1.2.2 液体的沸点和凝固点 Nhomakorabea沸点：液体的蒸气压等于外界压力时系统对应的温度。（此 时系统达气液两相平衡）
n
pV m RT M m RT M pV pM RT
R T
p
1.1.1.2 气体分压定律（重点）
分压：在恒温条件下混合气体中某组分气体单独占有 与混合气体相同体积时所产生的压力，称为 该组分气体的分压。
nB RT n总 RT pB p总＝ V总 V 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体 分压之和。p = p1 + p2 + 例：1－3
1.3.1 吸附作用
吸附：物质在固体表面自动聚集的过程 吸附剂： 吸附质： 特点：吸附剂表面积越大，吸附能力越强。 1.3.1.1分子吸附（非电解质或弱电解质）规律：相似相吸 1.3.1.2离子吸附（电解质溶液）
（1）离子选择吸附——规律：
（2）离子交换吸附——能力：浓度、电荷、水 合半径
1.3.2 溶胶的制备 1.3.2.1 分散法：大——小 研磨法、超声波法、胶溶法、电弧法 1.3.2.2 凝聚法：小——大 物理凝聚法、化学凝聚法
nB n nB n B B M A bB M A 103 n A n B n A m A / M A mB
c：
B
△ p p*bB M A 103 KbB
• 一定温度下，难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下 降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。
• 例：
1.2.3.3 溶液的凝固点降低
• （1）凝固点（Tf) p冰 =p液体时，系统达固－液两 • 相平衡，此时系统对应的温度。 • （2）溶液的凝固点降低
△Tf Tfo Tf K f bB
• Kf为溶剂的凝固点降低常数， • 单位K∙kg∙mol-1
• 难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶 液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无 关。
1.2.3.2 溶液的沸点升高
• • • • （1）溶液的沸（Tb ） p蒸 =p外时，此时溶液系统 对应的温度。 （2）溶液的沸点升高
△Tb Tb Tbo Kb bB
• Kb为溶剂的沸点升高常数，单位K∙kg∙mol-1
• 难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔 浓度成正比，而与溶质的本性无关。
单相 单相 多相 多相
1.2.2 溶液浓度的表示方法（溶质/溶剂、溶质/溶液）
1.2.2.1 物质的量浓度cB=
基本单元
• 物质的量：系统中所含基本单元的量。单位：mol • 基本单元：系统中原子、离子、分子或它们的特定组合。 • 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
1 1 n( B ) n( B ) an( aB) a a 1 1 c( B ) c( B ) an( aB) a a 1 M ( B) M ( B) a a
1 物质的状态、溶液和胶体
1.1 物质存在的状态
1.1.1气体
气体的最基本特征：可压缩性和扩散性(密度小) 理想气体：1、忽略气体分子之间的作力； 2、忽略气体分子的体积。 （或高温、低压的真实气体） 1.1.1.1 理想气体状态方程式（重点） pV = nRT R=8.314 kPaLK-1mol-1 =8.314 JK-1mol-1 例：1－1；1－2
• 例：植物的防寒抗旱功能
1.2.3.4 渗透压
• • • • • • • （1）渗透现象：溶剂分子通过半透膜向溶液 扩散。稀－浓 （2）原因: （3）渗透平衡： （4）渗透压： （5）条件：半透膜、浓度差 n （6）计算： B RT c RT b RT
V m / MB B RT V m RT MB B V
凝固点：液体蒸气压等于固体蒸气压时系统对应的温度。 （此时固、液两相达到平衡）
1.1.3 固体 1.1.4 水的相图：了解DA、DB和DC线 1.1.5 等离子体
1.2 溶液 1.2.1 分散系的概念
1.分散系：一种或几种物质分散在另一种物质中 构成的混合系统。=分散质＋分散剂 2.分散系的分类 聚集状态： 分散质粒子直径： d<1nm 分子、离子分散系 真溶液 d=1～100nm 胶体分散系 高分子溶液 胶体 d>100nm 粗分散系 悬浊液、乳浊液
1.3.3 溶胶的性质
1.3.3.1 光学性质 原因：d>λ 反射或折射。 d<λ 散射：光波绕过粒子向各个方向发 散，使每个微粒看上去象在发光。 d<<λ 散射极弱，发生透射。
nB V
单位：mol· L-1
nB 1.2.2.2 质量摩尔浓度bB= mA
1.2.2.3 摩尔分数χB＝
nB n
单位：mol· kg-1
单位：1
B
nB nA nB
A
nA nA nB
i
1
mB 1.2.2.4 质量分数ωB＝ m
单位：1，（或mg· kg-1)
1.2.3稀溶液的依数性（重点）
依数性：只与溶液中溶质粒子数量（浓度）有关而与 • 溶质本性无关的性质。 1.2.3.1 溶液的蒸气压下降 （1）溶液的蒸气压 （2）溶液的蒸气压下降 p<p* △p=p* -p （2）降低原因 （3）拉乌尔定律
• a：一定温度下，难挥发、 • 非电解质、稀溶液的 p=p*χA
b：双组分 • •
χA =1-χB p=p* -p*χB △p= p*χB